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1、备战高考化学基础知识点复习11页备战2020高考化学基础知识点复习专题二十二、盐类水解和溶液的中“三个”守恒附（2019强化题组训练）命题方向点播：溶液中的“三个守恒”，是盐类水解知识的延伸，也会结合离子平衡和溶液PH一起考察。该部分知识是同学们比较头疼的地方，通常出现在单项选择题和简答题中，约占12分。基础知识点回顾一、明确“三个”守恒原理1、电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。2、物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确

2、快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。3、质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。二、解题思路剖析。1、正确理解质子守恒以Na2CO3和NaHCO3溶液为例，可用下图所示帮助理解质子守恒：(1)Na2CO3溶液所以c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H3O)，即c(OH)c(HCO)2c(H2CO3)c(H)。2、解题思维模型(1)单一溶液(2)混合溶液(3)不同溶液中某离子浓度的变化若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。(4)单一溶液中离子关系。Na2S溶液水解方

3、程式：_；离子浓度大小关系： _；电荷守恒： _；物料守恒： _；质子守恒： _。答案S2H2O HSOH、HSH2O H2SOHc(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)三、盐类的水解的运用1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。3、盐类水解规律： 有 弱 才水解，无弱不水解，越弱越水解；

4、谁 强显谁性，两弱都水解，同强显中性。 多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。 (如:Na2CO3 NaHCO3)4、盐类水解的特点：（1）可逆（与中和反应互逆） （2）程度小 （3）吸热四、双水解反应：（1）构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常见的双水解反应完全的为：Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-)；S2-与NH4+；CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡，如

5、：2Al3+ + 3S2- + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S五、溶液中的“三个”常数电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。(1)CH3COONa、CH3COOH溶液中，Ka、Kh、Kw的关系是KwKaKh。(2)M(OH)n悬浊液中Ksp、Kw、pH间关系M(OH)n(s) Mn(aq)nOH(aq)Kspc(Mn)cn(OH)cn(OH)()n1。 例题赏析：例题1、

6、对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011molL1D与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性答案：B解析：本题考查电解质溶液中的离子守恒关系。A选项，溶液呈电中性，根据电荷守恒有：c(H)c(CH3COO)c(OH)，A正确；B选项，溶液中加入少量CH3COONa，c(CH3COO)增大，B错误；C选项，pH3，则c(H)1.0103 molL1，c(OH)1.01011molL1，水电离产生的H和OH浓度相等，所以该溶液中由水

7、电离出的c(H)是1.01011molL1，C正确；D选项，与等体积pH11的NaOH溶液混合，醋酸浓度大于NaOH浓度，醋酸过量，溶液显酸性，D正确。 例题赏析：例题2、（2019浙江二诊）室温下，取20 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A=H+HA，HA=H+A2。下列说法不正确的是（ ）A0.1 molL1 H2A溶液中有c(H+)c(OH)c(A2)0.1 molL1B当滴加至中性时，溶液中c(Na+)c(HA)2c(A2)，用去NaOH溶液的体积小于10 mLC当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH7，此时溶液中有：c(

8、A2)c(H+)c(OH)D当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)2c(HA)2c(A2)答案：B解析：二元酸H2A，第一步电离完全，第二步部分电离，可以把20 mL 0.1 molL1二元酸H2A看做20 mL 0.1 molL1HA-一元弱酸和0.1mol/LH+溶液，注意该溶液是不存在H2A微粒。选项A. 0.1 molL1H2A溶液存在电荷守恒，其关系为c(H+)=c(OH)+2c(A2)+ c(HA)，因而c(H+)-c(OH)-c(A2)= c(A2)+c(HA)=0.1molL1，A项正确；选项B.若NaOH用去10ml，反应得到NaHA溶液，由于HA=H+

9、A2，溶液显酸性，因而滴加至中性时，需要加入超过10ml的NaOH溶液，B项错误；选项C.当用去NaOH溶液体积10 mL时，得到NaHA溶液，溶液的pH7，存在质子守恒，其关系为c(A2)c(H+)c(OH)，C项正确；选项D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，得到Na2A溶液，根据物料守恒有：c(Na+)2c(HA)2c(A2)，D项正确。故答案选B。 例题赏析：例题3、（2018高考北京卷）测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对

10、比实验，产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O=+OHB的pH与不同，是由于浓度减小造成的C的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D与的Kw值相等答案：C解析：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：+H2O=+OH-、+H2O=H2SO3+OH-，A项正确；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温

11、度相同，与对比，浓度减小，溶液中c(OH-)，的pH小于，即的pH与不同，是由于浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度水解平衡正向移动，c()减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等；答案选C。 例题赏析：例题4、（2019成都联考）室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为 0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)

12、C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)答案：CD解析：A项，根据图像知，在未滴加NaOH溶液时，0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH均大于1，说明三种酸均为弱酸，且HA的pH最小、酸性最强，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越强，电离常数越大，故KHAKHBKHD，正确；B项，滴定至P点时，溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等，且溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B水解程度，故c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)，正确；C项，pH7时，三种离子的浓度分别等于c(N

13、a)，然而三种溶液中阴离子水解程度不同，加入的NaOH的体积不同，故三种阴离子的浓度也不同，错误；D项，根据质子守恒即可得出，三种溶液混合后溶液的质子守恒关系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，错误。专题二十二、盐类水解和溶液的中“三个”守恒2019强化题组训练及答案1（2019河南二诊）对常温下pH3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是()Ac(H)c(CH3COO)c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H)是1.01011molL1D与等体积pH11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性2已知0.1molL1的二元酸H2

14、A溶液的pH4，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)2c(A2)c(H2A)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)3（2019四川二诊）下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是()A25时，NaB溶液的pH9，则c(Na)c(B)9.9107molL1B0.1molL1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO)c(H)c(H2CO3)C25时，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(N

15、a)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D25时，将pH均为3的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释到pH均为5，则由水电离出的H的浓度均减小为原来的100倍4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()ANaHSO3溶液：c(OH)c(HSO)c(H)c(H2SO3)BCuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO)c(NH)c(Cu2)c(H)c(OH)C氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变加入CaCO3固体，增加DNa2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小5、（2019全国卷3）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A每

16、升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6、（2019全国卷2）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)c(HC2O)B. c(Na)0.100molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4) 0.100molL1c(HC2O)D. pH7.

17、0的溶液中：c(Na)2c(C2O)8、（2018天津高考）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4)的变化如图1所示，H3PO4溶液中H2PO4的分布分数随pH的变化如图2所示 。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ）A溶液中存在3个平衡B含P元素的粒子有H2PO4、HPO42、PO43C随c初始(H2PO4)增大，溶液的pH明显变小D用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，当pH达到4.66时，H3PO4几乎全部转化为LiH2PO49、室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)

18、，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.向0.10molL1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)c(HCO)c(CO)B.向0.10molL1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na)c(NH)c(SO)C.向0.10molL1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D.向0.10molL1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na)c(CH3COOH)c(Cl)10、25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()A.0.1molL1CH3COONa溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B.0.1molL1NH4Cl溶液与0.1molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C.0.1molL1Na2CO3溶液与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D.0.1molL1Na2C2O4溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)参考答案：一、选择题：1-5： B A C B B 6-10：B D D D B