教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解能力达标练习题 1.docx

1、教育最新K12高三化学一轮复习 第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解能力达标练习题 1盐类的水解一、选择题1、已知在K2HPO4溶液中HPO42的水解程度大于电离程度， 对于平衡HPO42H2O H3OPO43，欲使溶液中c（HPO42）、c（H3O）、c（PO43）三种离子浓度均减小，可采取的方法是A加水 B加少量消石灰固体 C加热 D加少量硝酸银固体2、下列说法中正确的是()A. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2水解C. FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D. 向0.1 molL1氨水中加入少量水，pH

2、减小，减小3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色A变蓝色B变深C变浅D不变4、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c(NH4+)=c(Cl) c(NH4+)c(Cl) 正确的是()A B C D5、盐类水解原理下列说法不正确的是()ANaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013天津，5D)B向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是COH2OHCOOH(2010北京，10D)C由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOHD在CH3COO

3、Na溶液中加入适量CH3COOH可使c(Na)c(CH3COO)(2012天津理综，5D)6、下列溶液中微粒的浓度关系不正确的是()ANaClO溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c(Na)c(X)c(H)c(OH)C将25 mL 0.2 mol/L的盐酸与100 mL 0.1 mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)D将0.1 mol/L的Na2S溶液与0.1 mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(H)2c(S2)c(HS)c(OH)7、常温下，将等体

4、积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()AKw/c(H+)c(NH4+)c(HCO3) c(CO32)8、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（ ）A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.ab段，溶液中 C(H+)/C(OH-) 减小C.b点对应溶液中：c(Cl)c(H+)c(HClO)c(ClO)c(OH)D.c点对应溶液中：c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)9

5、、对于0.1molL1 Na2SO3溶液，正确的是（）A升高温度，溶液的pH降低Bc（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）Cc（Na+）+c（H+）=2 c（SO32）+2c（HSO3）+c（OH）D加入少量NaOH固体，c（SO32）与c（Na+）均增大10、低温下蒸干下列溶液能得到原溶液中溶质的是（）AAlCl3BCu（NO3）2CNa2CO3D（NH4）2S11、要使K2S溶液中的比值变小，可加入的物质是（）A适量盐酸B适量NaOH溶液C适量KOH溶液D适量水12、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）Ac（CH3COOH）Bc（

6、H+）Cc（OH）Dc（CH3COO）二、非选择题13、难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH，KspCu2OH221020 mol3L3。当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。(1)某CuSO4溶液里Cu20.02 molL1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀较为完全(使Cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液pH为_。1

7、4、()某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：H2A=HHA，HAHA2。(1)Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2)已知0.1 mol/L NaHA溶液的pH2，则0.1 mol/L H2A溶液中氢离子的物质的量浓度应_0.11 mol/L(填“”或“”)，理由是_。()25时，A酸溶液的pHa，B碱溶液的pHb。(1)若A为强酸，B为强碱，且ab14，若两者等体积混合后，溶液的pH_，此时溶液中金属阳离子浓度大于酸根阴离子浓度，其原因可能是_。(2)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显酸性，则混合溶液

8、中必定有一种离子能发生水解，该离子为_(填离子符号)；混合后的溶液中，下列微粒浓度大小关系一定正确的是_(填序号)。c(MOH)c(M)c(R)c(H)c(OH)c(HR)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(R)c(M)c(H)c(OH)c(M)c(R)c(OH)c(H)c(M)c(H)c(R)c(OH)15、已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种

9、溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。16、常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)

10、上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ _。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。参考答案1、B2、解析A项，加热促进水解，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，pH减小，正确；B项，HNO3会氧化Fe2，保存FeSO4溶液时，加稀H2SO4抑制Fe2水解，错误；C项，因F

11、eCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl水解平衡，加热易使HCl挥发，促进水解平衡正向移动，得到Fe(OH)3固体，灼烧最终得到Fe2O3固体，错误；D项，氨水加水稀释，促进一水合氨电离：NH3H2ONHOH向右移动，c(OH)比c(NH3H2O)减小的程度小，则增大，错误。答案A3、C4、D5、解析CH3COONH4促进水的电离，使水的电离程度增大，A错误；0.1 molL1HA溶液的pH3，说明HA为弱酸，则NaA溶液中存在A的水解平衡，C正确；加入适量CH3COOH能够抑制CH3COO的水解而使溶液呈中性，此时，c(Na)c(CH3COO)，D正确。答案A6、解析A项，

12、为物料守恒式，正确；B项，电荷不守恒，错误；C项，溶液为等物质的量的NH3H2O和NH4Cl混合溶液，存在NH3H2ONHOH和NHH2ONH3H2OH，因溶液呈碱性，所以NH3H2O的电离大于NH水解，c(NH)c(NH3H2O)，正确；D项，电荷守恒式，正确。答案B7、C8、D9、考点：影响盐类水解程度的主要因素；离子浓度大小的比较专题：盐类的水解专题分析：A、升高温度，会促进盐的水解；B、根据溶液中的物料守恒知识来回答；C、根据溶液中的电荷守恒知识来回答；D、根据水解平衡的移动原理来回答解答：解：0.1molL1 Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO32+H2OHSO3+OH，该过程是吸

13、热过程A、升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，故A错误；B、溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2c（SO32）+2c（HSO3）+2c（H2SO3），故B错误；C、溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（OH），故C错误；D、加入少量NaOH固体，平衡：SO32+H2OHSO3+OH向逆反应方向移动，所以c（SO32）与c（Na+）均增大，故D正确故选D点评：本题考查学生盐的水解平衡移动原理以及溶液中的离子之间的守恒关系知识，难度不大10、考点：盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：如果溶质在加热过程中不分解、不水解生成易挥发的物质就能

14、得到原溶液中的溶质，据此分析解答解答：解：A加热氯化铝溶液时，氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铝，故A错误；B加热硝酸铜溶液时，硝酸铜水解生成氢氧化铜和硝酸，硝酸具有挥发性，加热促进其挥发，所以蒸干时得到的固体是氢氧化铜，故B错误；C碳酸钠在溶液在加热时水解得到碳酸氢钠与氢氧化钠，但氢氧化钠和碳酸氢钠难挥发，最后又重新得到的固体Na2CO3，所以能得到原溶质，故C正确；D加热时铵根离子和硫离子相互促进水解生成硫氢根离子和一水合氨，一水合氨不稳定易分解生成氨气，加热促进其挥发，所以最终得不到固体，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水

15、解，明确电解质的性质及盐类水解原理是解本题关键，题目难度不大11、考点：影响盐类水解程度的主要因素专题：盐类的水解专题分析：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使的比值变小，根据硫离子水解平衡S2+H2OHS+OH及影响因素进行解答解答：解：在硫化钾溶液中电离出钾离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2+H2OHS+OH，要使钾离子和硫离子浓度比值减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，A、加入盐酸，会使得化学平衡正向移动，S2减小，则使得比值变大，故A错误；B、适量NaOH溶液，平衡向着逆向移动，使得S2的物质的量增大，而钾离子的物质的量不变，则的比值减小，

16、故B正确；C、加入适量的氢氧化钾溶液，会使的K+增大，使得比值变大，故C错误；D、加入适量H2O，平衡正向移动，使得硫离子浓度减小程度大于钾离子浓度减小程度，所以比值变大，故D错误；故选B点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，注意掌握盐的水解原理，明确影响盐的水解的常见因素，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力12、考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c（CH3

17、COO）、c（H+）、c（CH3COOH）都减小，以此解答解答：解：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，A加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则c（CH3COOH）减小，故A错误；B醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（H+）减小，故B错误；C加水稀释醋酸促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度减小，温度不变水的离子积常数不变，所以c（OH）增大，故C正确；D醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH3COO）减小，故D错误故选C点评：本题考查了弱电解质电离，侧重于学生的分析能

18、力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意结合水的离子积常数分析，知道水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度中等13、(1)5(2)6解析(1)根据信息，当Cu2OH221020 mol3L3时开始出现沉淀，则OH molL1109 molL1，H105 molL1，pH5，所以要生成Cu(OH)2沉淀，应调整pH5。(2)要使Cu2浓度降至 molL12104 molL1，OH molL1108 molL1，H106 molL1，此时溶液的pH6。14、答案()(1)碱性A2H2OHAOH(2)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大(4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)(5)11012 mol/L