河南省周口市学年高二下学期期末考试化学试题含答案精编.docx

1、河南省周口市学年高二下学期期末考试化学试题含答案精编说明1.本试卷分第I卷(选择题)和第I卷(非选择题)两部分，总分100分，考试时间为90分钟。2.将答案填除在答题卡上，在草稿纸、试卷纸上作答无效。严格按答题卡要求作答，不符合答题要求的答案无效。考试结束只交答题卡。3.答卷前将答题卡密封线内的项目按要求填写清楚。4.可能用到的相对原子质量C12016 Si28 Ca40Ti48第I卷 选择题(共42分)选择题每小题只有一个正确答案(共14小题，每小题3分，共42分)1.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应B.反应物的总能量低于生成物的总能量

2、时，发生放热反应C.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同2.对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是A.升高温度 B.使用合适的催化剂C.增大体系压强 D.增大H2O(g)的浓度3.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是A.为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动C.烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D.先用一支温度计测量盐酸温度，再用另一支温度

3、计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录4.下列说法正确的是A.吸热反应一定不能自发进行B.常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液C.已知S(单斜,s)=S(正交，s) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标的值，重新达到平衡后，纵坐标y随变化趋势合理的是选项 yA压强CO2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数10.已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOHCH3COO-+H+1=1.7510-5H10CH3COO-+H20CH3COOH+OH-2=5.7110-10H20常温下

4、，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A.温度不变,若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)减小B.对混合溶液进行微热，1增大、2减小C.调节混合溶液的pH值至中性，则此时溶液中c(Na+)c(CH3COO-)D.已知水的离子积为w，则三者关系为12=w11.下列离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB.用惰性电极电解饱和食盐水总反应式2C1-+2H+=H2+Cl2C.FeBr2溶液中通入少量的Cl2Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-D.铅蓄电池放电时的负极反应式为Pb-2e-=Pb2+12.短周期主族元素

5、W、Y、的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、Y和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A.的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与的具有相同的电子层结构C.与形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.与属于同一主族，与Y属于同一周期13.氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；H=-905/mol4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；H=-1268j/mol下列说法

6、正确的是A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间B.工业上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.72.0，主要是为了提高反应速率C.在加压条件下生产能力可提高56倍，是因为加压可提高转化率D.氮气氧化为NO的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-181.5J/mol14.下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的HT1B.图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C.据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加人适量Cu0至pH4D.图丁表示25时，用0.1

7、mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化第II卷 非选择题(共58分)第一部分：必做题(共三道题，计28分)15.(10分)葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准(CB2760-2014)规定葡萄酒中SO2的残留量0.25g/L。某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定。I.定性实验方案如下(1)利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如下实验实验结论干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因是_。II.定量实验方案如下(部分装置和操作略)(2)A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使S

8、O2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为_。(3)除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是_。(4)步骤滴定至终点时，消耗NaOH溶液30.00mL,该葡萄酒中SO2的含量为_g/L。该测定结果比实际值偏高，分析原因_。16.(10分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)制备,工艺流程如下回答下列问题(1)“酸浸”后，钛主要以TiOCl42-形式存在，写出相应反应的离子方程式_。(2)Li2Ti5O15中过氧键的数目为4，其中Ti的化合价为_。(3)

9、若“滤液”中c(Mg2+)=0.02mol/L，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe2+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=110-5mol/L，此时_(填“有”或“无”)Mg3(PO4)2沉淀生成。FePO4、Mg3(PO4)2的sp分别为1.310-2、1.010-2。(4)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。(5)TiO2H2O加热制得的粗TiO2是电解法生产金属钛的一种较先进的方法，电解液为某种可传导02-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为_，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_。17.(8分)硫单质及其化合物在工农业生产

10、中有着重要的应用。(1)已知25时O2(g)+S(s)=SO2(g)H=一aJ/molO2(g)+2SO2(g)2S03(g)H=-bJ/mol写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式_。(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应，回答下列相关问题甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。反应从开始到平衡时,用SO2表示的平均反应速率为_。在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。则P1与P2的大小关系是P2_P1(“”“”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为_(用

11、、g、。和“”或“=”表示)。(3)常温下，H2SO3的电离平衡常数a1=1.5510-2a2=1.0210-7。将SO2通入水中反应生成H2SO3。试计算常温下H2SO32H+S032-的平衡常数=_。(结果保留小数点后两位数字)浓度均为0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=_。(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反应后(忽略溶液体积变化)，溶液中c(Ca2+)=_。(已知，常温下sp(CaSO3)=1.2810-9)第二部分选做题(从两个模块中任选一个模块作答,计30分)【化学-选修3物质结构与性质】18.(1

12、5分)科学的进步离不开技术的突破。原子光谱核磁共振、射线行射、量子计算等技术的发展与应用都推进了结构的研究。如过渡元素原子结构、超分子结构、晶体结构、配合物结构研究等。(1)过渡元素Cr原子的基态电子排布式为_，Cr的核外电子由激发态跃迁至基态时产生的光谱是_ (填“吸收”或“发射”)光谱。(2)胍鎓离子C(NH2)3+可以与甲基磺酸根(CH3SO3-)形成超分子晶体，其局部结构如图所示。组成该晶体的元素中电负性最大的是_，其中S的杂化类型有_。元素C、N、S的简单氢化物在水中的溶解度从小到大的顺序为_，原因是_。(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝

13、色透明溶液。该过程中微粒的变化是Cu(H2O)42+Cu(OH)2Cu(NH3)42+。Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+中共同含有的化学键类型有_。已知AlF63+在溶液中可稳定存在，CaF2难溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是_(用离子方程式表示)。(4)近年研究人员通过量子化学计算预测并合成了化合物Na2He，经射线行射分析其晶胞结构如图所示。晶胞中Na堆积形成_(填形状)空间结构，He占据一半空隙，另一半由e-占据。已知Na2He晶体不能导电，理由是_。已知晶胞边长为anm，晶胞中Na的半径为bnm，则He的半径为_nm(列出计算式即可)。19.(15分)B、N、F、T

14、i、Fe等都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。(1)在基态Ti原子中，核外存在_对自旋相反的电子，核外电子中占据的最高能层符号为_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_ 。(2)南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体，下列说法不正确的是_。A. (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子 B. N5+N5-属于化合物C.每个N5-中含有36个电子 D. N5+N5-中既含极性键又含非极性键(3)NH3分子空间结构为_；在BF3中B原子的杂化方式为_。

15、(4)六氟合钛酸钾(2TiF6)中存在TiF62-离子，则钛元素的化合价是_，配体是_。(5)碳酸盐的热分解是由于晶体中阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。已知碳酸盐MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3热分解温度/40290011721360阳离子半径/pm6699112135请解释碱土金属元素碳酸盐热分解温度的变化规律_。(6)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a=0.295nm，c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可)。【化学-选

16、修5有机化学基础】18.(15分)石油分馏得到的轻汽油可在Pt催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A为原料合成两种高分子材料的路线如下已知以下信息B的核磁共振氢谱中只有一组峰；G为一氯代烃。R-+R-R-R(为卤素原子，R、R为烃基)回答以下问题(1)H的化学名称为_，C的官能团名称为_。(2)J的结构简式为_，G生成H的反应类型为_ 。(3)F合成丁苯橡胶的化学方程式为_。(4)I的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)。能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6211的是_ (写出其中一种的结构简式

17、)。(5)参照上述合成路线，以2-甲基已烷和一氯甲烷为原料(无机试剂任选)，设计制备化合物E的合成路线 _。19.(15分)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。已知CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题(1)C中官能团的名称为_；化合物A的结构简式为_。(2)C生成D和E的反应类型为_，化合物E的化学名称是_。(3)写出BC的化学反应方程式_ 。(4)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二元取代物

18、，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1223的一种同分异构体的结构简式_ 。(5)已知R-CH=CH2R-CH2CH2Br，请设计合理方案由合成 (其他无机原料自选,用反应流程图表示，并注明反应条件)。_示例原料产物1.D 2.A 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.D 11.C 12.B 13.A 14.C15（10分）（每空2分）I.（1）干白葡萄酒中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（2）SO2H2O2=H2SO4；（3）加入二氧化锰并振荡（合理答案即给分）（4）0.384；盐酸挥发造成的

19、干扰16（10分，除标注外，每空2分）（1）FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ TiOCl42 + 2H2O （2）+4（不带+不给分）（1分） （3）无 （1分） （4）2FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2（不写不扣分）（5）TiO2+4e-=Ti+2O2-；O2、CO、CO217（共8分，除标注外，每空1分） (1) SO3(g) O2(g) + S(s) H=+(a+) Jmol-1 （2分）(2) 0.75mol(Lmin)-1； B A =c (3)1.5810-9 或1.5 (4) 2.5610-8mol. L-1 化学选修3

20、：物质结构与性质18（15分）（1） Ar3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1) （1分） 发射（1分） （2） O （1分） sp3 （1分） CH4 H2S NH3 （1分） CH4为非极性分子，NH3、H2S均为极性分子，且NH3能与水形成氢键 （2分）（3）（3）极性键、配位键（2分） 3CaF2+Al3+=3Ca2+AlF63（2分）（4）（4） 立方体 （1分） 没有自由移动的离子和电子 （1分） （）（2分）【解析】（4）已知晶胞边长为anm，Na与He原子之间的距离为 nm，晶胞中Na的半径为b nm，则He的半径为（）nm。19.（15分） （1） 10

21、 （2分） N（1分） 球形（1分） （2） BD （2分）（3）三角锥形（1分） sp2 （1分） （4） +4 （1分） F- （1分） （5） 碱土金属元素阳离子均为+2价，从Mg2+到Ba2+离子半径逐渐增大，对氧离子的吸引作用越越弱，故需要更多的外界能量分解，因此碱土金属元素碳酸盐热分解温度逐渐升高（2分） （6） （3分）18.（15分）（1） 环己烯 （1分） 氯原子（1分） （2） （2分） 消去反应 （1分）（3）（2分）（4） 12 （2分） 或 （2分） （5）（4分）19.（15分）（1）碳碳双键、羧基、醚键 （2分） （1分）（2）氧化反应（1分） 乙二酸或草酸 （1分）（3） +CH3I +HI（条件可不写）（2分）（4）9（2分） （2分） （5）（4分）