广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试题word版有参考答案.docx

1、广东省潮州市高三第二次模拟考试理综化学试题word版有参考答案广东省潮州市2019届高三第二次模拟考试理综化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Mo-967.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C.乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol Mg 在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移

2、的电子数为NAB.14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C-H键的数目为2NA C.室温时，1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D.Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2NA9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3 胶体。Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A.石墨电极上发生氧化反应B.根据图示，物质A为CO2C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇D.甲烷燃料电池中CO32-向空气一极移动10

3、.从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A薄荷醇分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11.X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A简单的离子半径：WZYXB五种元素中只有X存在同素异形体CW和M形

4、成的化合物是离子化合物D工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下两层呈紫红色碘易溶于CCl4，难溶于水B向某溶液中滴加BaCl2溶液，随后加稀硝酸酸化溶液中产生白色沉淀，加稀硝酸不溶解原溶液中一定含有SO42-C将西硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色氧化性：H2O2比Fe3+强D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡13.常温下，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中

5、逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是A.从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD.从bd的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点26.（14分）已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O（俗称莫尔盐）可溶于水，在100-110时分解。为探究其化学性质，甲、乙量同学设计了如下实验。.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。(1)甲同学设计如右图所

6、示的装置进行实验，装置C中可观察到的现象是 ，由此可知分解产物中有 。(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为:AH( )( )EG。证明含有SO3的实验现象是 ;安全瓶H的作用是 。.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。（已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O的分子量为392）甲方案:取25.00mL样品溶液用0.1000 mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。乙方案:(通过NH4

7、+ 测定)实验设计装置如下图所示。取25.00 mL样品溶液进行该实验。请回答:(1)甲方案中的离子方程式为: 。(2)乙方案中量气管中最佳试剂是 。a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4(3)乙方案中收集完气体并恢复至室温，读数前应进行的操作是 。27.（14分）乙醛酸（OHC-COOH）是合成名贵香料的原料之一。I.由乙二醛催化氧化制乙醛酸的反应如下：2OHC-CHO(g)+O2(g) 2OHC-COOH(g)H(1)已知反应中相关的化学键键能数据如表1：化学键O=OC-OO-HC-H键能（KJ/mol）498351465413计算上述反应的H= kJmol-1。(2)一定条件下，

8、按照投料比进行上述反应，乙二醛的平衡转化率(a)和催化剂催化效率随温度变化如图1所示。该反应在A点放出的热量 (填“”、“=”或“v(B)，你认为此结论是否正确，简述理由。 图中A点时，乙醛酸的体积分数为 。为提高乙二醛的平衡转化率，除改变投料比、温度外，还可以采取的措施有 (列举一条)。利用惰性电极电解饱和乙二酸和稀硫酸溶液也可以制备乙醛酸，原理如右图所示。(1)图中的离子交换膜为 (填“阳”或“阴”)膜。(2)稀硫酸的作用为 。(3)生成乙醛酸的电极反应式为 。28.（15分）钼(Mo)是一种过度金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂。钼酸钠晶体（Na2MoO42H2O）是一种无公害型冷却

9、水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠及制备金属钼的主要流程图如图所示：（1）Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是 ，结晶得到的钼酸钠晶体时粗产品，要得到纯净的钼酸钠晶体，下一步需要进行的操作是 （填名称）。（2）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是_(填化学式)；若反应中生成36.0gMoO3,反应中转移电子的数目为 。（3）尾气中含有SO2需要处理，下列不能用作吸收剂的是 （填序号）。a.Ca(OH)2 b.HNO3 c.Na2CO3（4）加入Na2CO3溶液时发生反应的化学方程

10、式为 。能提高该反应速率的措施有 （填序号）。a.将粗产品粉碎 b.降低碳酸钠溶液的浓度 c.适当升高温度（5）利用铝热反应也可回收金属钼，写出MoO3发生铝热反应的化学方程式 。（6）已知钼酸钠溶液中c(MoO42-)=0.40molL-1，c(CO32-)=0.52molL-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32-，当BaMoO4开始沉淀时，CO32-的去除率为 。已知：Ksp(BaMoO4)=4.010-8,忽略溶液的体积变化35.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、Ti(BH4)2等均有着广泛用途

11、。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式。（2）TiCl4熔点是-25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于 晶体；BH4中B原子的杂化类型为 ；（3）在TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为 。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti(H2O)6Cl3（紫色），TiCl(H2O)5Cl2H2O（绿色），两者配位数（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立

12、方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为_cm。36.【化学选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料，以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）有机物B的名称是 。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种C的结构简式是 （3）B与C反应的反应类型是 由D生成N的反应类型是 。（4）由苯酚生成D的化学方程式是 。（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是 ，F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。属于芳香族化合物；遇FeCl3溶

13、液显紫色，且能发生水解反应；苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：参考答案一、选择题（每小题6分，共42分）78910111213CBBACDD二、非选择题26(14分) I（1）溶液变红（1分） NH3（1分）（2）FDE (2分) F中出现白色沉淀（1分） 防倒吸（1分）II（1）Cr2O7 2+ 6Fe2+14H+ =2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O (2分)（2）c (2分)（3）上下移动量气管（滴定管），使左右两边液面相平（2分） （4）175V/m*100

14、%或 (2分)27（14分）I（1）-308（2分）（2）（1分）不正确（1分） 温度越高，催化效率越高，化学反应速率越快，而A点的温度低、催化效率高，B点的温度高、催化效率低，所以无法比较速率大小（2分）50%（2分）增大压强或及时分离出乙醛酸（1分）II（1）阳（1分）（2）提供H+，作电解质溶液（2分）（3）HOOC-COOH + 2H+ + 2e- = OHC-COOH + H2O（2分）28（15 分 ）（1）+6（1 分） 重结晶（1 分） （2）MoO3、SO2（2 分） 3.5NA（2 分）（3）b（1 分） （4）MoO3+Na2CO3=Na2MoO4+CO2（2 分） ac（2 分）（5）4Al+2MoO32Mo+2Al2O3（2 分）（6）95%（2 分）35（15分，无特殊说明，每空2分）（1）3d24s2（2分）（2）分子晶体（1分）；sp3（1分）；（3）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等合理均可给分，写成离子的不得分)（2分）（4）相同（2分）； Cl、H2O （2分）（5） TiOn2n+ （2分）（6）（3分）（列式正确即得分）36（共15分）（1）邻羟基苯甲酸 （2分） （2）（2分）（3）取代反应、 缩聚反应（每空1分）（4）（2分）（5）C8H8O3 3（每空2分）（6）（3分，写对一步得1分）