高二化学选修四期末复习题.docx

1、高二化学选修四期末复习题高二化学选修四期末复习题 【一】 一选择题（共25小题） 1.下列实验误差分析错误的是() A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小 B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 2.已知下列热化学方程式： （1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H1870.3kJmol-1 （2）C(s)+O2(g)=CO2(g)H2393.5kJmol-1 （3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H3285

2、.8kJmol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的H为（） A.488.3kJmol-1B.244.15kJmol-1C.+488.3kJmol-1D.+244.15kJmol-1 3.下列相关物质分类的说法中，准确的是（） A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质DNH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 4在密闭容器中，一定条件下实行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，H373.2kJmol-1，达到平衡后，为提升该反应的速率和NO的转化率，采取

3、的准确措施是（） A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强 5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） AFeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深 B工业合成氨中，将氨气液化分离 CA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快 D对于反应2NO2(g)N2O4(g)H0，下列叙述准确的是（） A向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低 C向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，

4、c（OH）减小 D将水加热，KW增大，pH不变 11下列相关溶液中微粒的物质的量浓度关系准确的是（） A某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH）+2c（A2）=c（H+）+c（H2A） B0.2molL1CH3COONa溶液与0.1molL1盐酸等体积混合后的酸性溶液中： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（Cl）c（H+） C室温下，向100ml0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO，溶液中增大 D0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3molL1 12下列相关说法中准确的是（） A2Ca

5、CO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发实行，则该反应的H0 BNH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发实行，说明该反应的H0，S14BpHH2SO4pHNaOH”“”或“=”） 向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是_（填标号） AH2SBCO2CCOSDN2 28碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为_。 （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其

6、中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。 （3）已知反应2HI(g)=H2(g)+I2(g)的H=+11kJmol1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应： 2HI(g)H2(g)+I2(g) 在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：n020* x(HI)10.910.850.8150.7950

7、.784 x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_。 上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=_min-1 由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相对应的点分别为_（填字母） 29.微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖

8、溶液作底物为例，其工作原理如右图所示。（1）已知：葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式。 （2）写出负极电极式 一、选择题（每个选项只有一个答案） 1下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2 C.Na2O2、H2O2、H2O、O3D.HBr、CO2、H2O、CS2 2重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是 A.氘原子核外有1个电子B.氘原子质量数为2 C.一个氘原子中含有2个中子D.与氕原子互为同位素 3下列电池属于二次电池的是 锌银钮扣电池氢氧燃料电池铅蓄电池锌锰干电池 A

9、.B.C.D. 4在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强 ABCD 5下列说法准确的是 ACO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B第A族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C第A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D第A族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 6现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的准确方法依次是 A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液 7下列表示电子式的形成过程准确的是 8

10、下列实验操作设计准确的是 A.实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴 B.用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素 C.实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯 D.用精度为0.001g的电子天平称量5.850g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100mL的容量瓶中，定容配成1.00molL1氯化钠溶液 9下列说法准确的是 A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 1016O和18O是氧元素的两种

11、核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 A.16O与18O互为同素异形体B.16O与18O核外电子排布方式不同 C.通过化学变化能够实现16O与18O间的相互转化 D.标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子 11下列有机反应的类型归属准确的是 乙酸、乙醇制乙酸乙酯由苯制环己烷乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色由乙烯制备聚乙烯由苯制硝基苯由乙烯制备溴乙烷 A.属于取代反应B.属于聚合反应 C.属于加成反应D.属于氧化反应 12在恒温恒容的密闭容器中实行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物浓度由2molL1降到0.8molL1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mo

12、lL1降到0.2molL1所需要的时间为 A10sB大于10sC小于10sD无法判断 13某有机物分子式为C4H8，下列相关说法准确的是 A.其一氯代物可能只有一种B.其分子中的共面原子最多6个 C.可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8 D.等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8 14X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 AX的非金属性比Y弱BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 CX的原子序数比Y的大 DX的价氧化物对应的水化物的酸性比Y的价氧化物对应的水化物的酸性弱 15下列说法准确的是 A.增强废电池回收，主要是为了

13、回收电池中的石墨电极 B.增加炼铁高炉的高度能够降低尾气中CO的含量 C.把煤粉碎了再燃烧能够提升煤的燃烧效率 D.升高温度能够使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 16中国是中草药的发源地，当前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不准确的是 A.分子式为C14H18O6B.环上氢原子的一氯取代物5种 C.分子间能发生酯化反应 D.1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4molH2 17在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60，下列说法准确的是 A平衡向正反应方向移

14、动了B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数不变D 18右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法准确的是 A、锌是负极，电子流向为“锌片LED灯铜片稀H2SO4锌片” B、如果将硫酸换成橙汁，LED灯不能发光C、氢离子在铜片表面被还原 D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H）减小，c（Cu2）增大 19向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应： ，下列相关说法准确的是 A达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C当单位时间消耗amolO2，同时消耗2amolSO2时，反应达到平衡状态 D当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 A.L2+与R2-的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2TL 第II卷（非选择题共60分） 21右