湖北省宜昌市部分重点中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案.docx

1、湖北省宜昌市部分重点中学学年高二上学期期末考试化学试题 Word版含答案宜昌市部分重点中学2016-2017学年第一学期高二年级期末考试试卷 化学试题命题学校：三峡高中 审题学校：枝江一中 考试时间：2017年元月考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Cu 64 C 12 O 16 H 1第卷（选择题，共48分）一选择题(每小题3分，16小题，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是A泡沫灭火器的反应原理是非氧化还原反应B钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快C锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去D燃料电池的燃

2、料都在负极发生反应2下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解，同浓度时前者的水解程度比后者低一些B明矾净水与自来水的杀菌清毒原理是一样的CMgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁3化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能，根据键能数据估算反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热H为：化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155A+485 kJmol1 B48

3、5 kJmol1C+1940 kJmol1D1940 kJmol14下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+566.0kJ/molC铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热5对反应A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)来说，下列反应速率最快的是Av(A)=002 mol(Ls) Bv(B)=06 mol(Lmin

4、)C.v(C)=0.5 mol(Lmin) D.v(D)=0.01 mol(Ls)6.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A常温下水电离的c（H+）为110-12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-B滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4、Na+D常温下c（OH-）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-7一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1mol Y进行反应：2X(g)+2Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ.下列说法正确的是A

5、若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的H0B将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(Ls) D若右图纵坐标是正反应速率，则反应应该在绝热条件下进行，图像最高点为平衡点8某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)（H0）在密闭容器中达到平衡.下列说法不正确的是A加压时(体积变小)，平衡向逆反应方向移动，将使正反应速率增大B某时刻改变条件速率时间如右图，改变的条件是恒容时增大N2O4的浓度C保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应方向移动，再达平衡时颜色变深D保持压强不变，加入少许N2O4，混合气体的相对平均分子质量不变9.已知图

6、一表示的是可逆反应A(g)B(g) C(s)D(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)Hc(OH-)= c(H+)Bc(Na+) c(K+) c(S2-) c(H+) c(OH-)Cc(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S)+ c(SO42-) Dc(K+)+ c(Na+)+ c(H+)= c(SO42-)+ c(S2-)+ c(HS-)+ c(OH-)16常温，下列溶液中各浓度关系不正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH，则一定有：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)B

7、1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)D物质的量浓度分别为c1和c2的两种醋酸溶液，若其pH分别为a和a+1，则c110c2第卷（非选择题，共52分）二 填空题（本题共 4个小题,注意中的选填题用的是小写的abcd表示的）17. （每空2分,共16分）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温 度（）3

8、60 440520K值0.0360.0100.0038(1)由上表数据可知该反应为 (填放热，吸热，无法确定)反应。下列措施能用勒夏特列原理解释是。（填序号）a增大压强有利于合成氨 b使用合适的催化剂有利于快速生成氨c生产中需要升高温度至500左右 d需要使用过量的N，提高转化率(2)0.2mol氨气溶于水后再与含有0.2mol硫酸的溶液反应放热kJ，请你用热化学方程式表示其反应式 。(3)常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl),则一水合氨的电离平衡常数Kb 。(用ab表示)(4)原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)

9、CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：图中，两条曲线表示压强的关系是：P1 P2（填“”、“=”或“”）。其它条件一定，升高温度，氢气的产率会 。（填“增大”，“减小”减小，“不变”不变）(5)原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。T 时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 molL-1，该温度下反应的平衡常数K值为 。保持温度仍为T ，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充

10、入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变c单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2d混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 618（每空2分共10分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3CO(s，石墨)2Fe(s)+3CO2(g)H1+489.0 kJmol1C(s，石墨)+CO2(g)2CO(g)H 2+172.5 kJmol1则CO还原Fe2

11、O3(s)的热化学方程式为 。（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为13），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的H 0（填“”、“”或“”，下同）。在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、对应的平衡常数关系为K K。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。工业上尿素CO(NH2)2由CO2和NH3在一定条件下合成。开始以氨碳比3进行反

12、应，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为 。将足量CO2通入饱和氨水中可得氮肥NH4HCO3，已知常温下一水合氨Kb1.810-5，碳酸一级电离常数Ka4.310-7，则NH4HCO3溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。19（前面两空每空1分，后面四空每空2分，共10分）我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mgm3。某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你协助他们完成相关学习任务。(部分装置如图)，其反应原理及步骤如下：4MnO4-5HCHOHMn25CO211H2O 2MnO4-5H2C2O46H2Mn210CO28H2O 步骤：量取5.

13、00mL 1.00103molL1 KMnO4，溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H2SO4，加水20mL稀释备用。取1.00103molL1草酸标准溶液于酸式滴定管中备用。用注射器抽取100mL新装修室内空气。再将注射器气体推入洗气瓶中充分反应。再重复4次。将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。再重复实验2次(每次取高锰酸钾溶液5.00mL)。3次实验消耗草酸溶液的体积平均值为12.38mL。回答下列问题(1) 5.00mL高锰酸钾用 量取。(2)此实验用指示剂 （填字母）。a甲基橙b酚酞c淀粉d无需另外添加试剂(3)计算该居室内空气

14、中甲醛的浓度 mgm3。（4）下列操作能引起室内甲醛浓度偏高的是 。a.滴定终点俯视读数b.滴定前有气泡滴定后无气泡c.在高锰酸钾溶液中加入少量水d.装草酸的滴定管未润洗(5)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，如果向10 mL 0.01 molL-1 H2C2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液当加入的NaOH溶液体积为10 mL，请你写出溶液中质子守恒关系式。当加入的NaOH溶液体积为20 mL，请你写出溶液中离子的浓度大小关系。20.（1）（第1空1分，后面两空每空2分，共5分）有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。回答下列问题CO移向

15、极。正极反应式为 。电池中CO的物质的量将逐渐 （填增大、减少、不变）。（2）（第1空1分，后面每空2分，共11分）用上面的电池对下物质进行电解，其中a、b、c、d、e、f电极均为惰性电极，通电后，a极产生的气体明显多于b极，2分钟后，测得乙池的pH为12，则1 电源A极是 极。2 c极上的电极反应式： 。3 甲、乙两池共可收集到 mol气体。4 丙装置上某极可析出固体 克，溶液的pH为 。（常温，不考虑溶液体积变化）5 电解n分钟后，硫酸铜正好消耗完，再将e、f电极反接电源，用同样的电流再电解n分钟，则丙溶液中的硫酸铜的物质的量浓度为 mol/L。（不考虑溶液体积变化）参考答案题号12345

16、6789答案BDDBDDCBB题号10111213141516答案ACCADCA17.每空2分共16分(1)放热 ad（2）NH3.H2O（aq）+H2SO4（aq）= NH4HSO4（aq）+H2O（l）H=-5Q kJmol1(写氨气不给分)（3）（b 107）/( a- b)（4）增大（5）2.25 cd18答案每空2分共10分（1）Fe2O3(s)+3CO(s，石墨)2Fe(s)+3CO2(g)H128.5 kJmol1(2) （3） 40%碱性19答案：前两空每空分，后面四空每空分，共分()酸式滴定管(1分)() d(1分)(3)3.6(2分)(4)a(2分)(5) c(H+)+ c(H2C2O4)= c(OH-)+ c(C2O42-)(2分)c(Na+)c(C2O42-)c(OH-)c(HC2O4-)c(H+)(2分)20答案：共16分(1) 负(分)O2 +2CO2+4e- =2CO(分)不变(分)() 负(分)2H+2e-= H 2写水放电也给分(分)3.510(分)0.064(分)(分)0.1(分)