硫及其化合物王晓.docx

1、硫及其化合物王晓硫及其氧化物的教学设计教材分析：硫及其氧化物是人教版高中化学必修一第四章第三节第一课时的内容，主要包括硫单质、二氧化硫、三氧化硫分别作为非金属单质、酸性氧化物的通性及其特性等知识点。二氧化硫的部分性质在初三的教材中已有涉及，而在本书的一二章中，化学计量、氧化还原反应、离子反应等知识点已经详细介绍，且金属及其化合物和部分非金属元素的学习中已经渗透元素化合物的学习方法，在此基础上来认识硫元素及其化合物，符合学生的认知能力。硫元素也是高考的一个重点考查对象，尤其正四价的硫的强还原性在高考题里面更是频频出出现，故在本节教学中应该高度重视元素所处的化合价及其对应的性质。学情分析：高一上半

2、期的学生，正处于初高中的过渡期，对高中知识接受起来显得稍微有些吃力，尤其我们平行班的孩子基础比较薄弱。在本书的前三章学生已经初步认识化学计量、物质的分类、离子反应、氧化还原反应、金属及其化合物、硅及其化合物等知识，对元素化合物的学习已经有一定的思维能力，但是对物质从化合价和类别进行分析的能力还较为薄弱，还要多加锻炼！教学目标知识与技能1. 知道硫的物理性质、氧化性、弱还原性等性质及其相应的方程式。2. 掌握二氧化硫的物理性质、酸性氧化物的通性、弱氧化性、强还原性等性质及二氧化硫与常见氧化剂反应的方程式。3. 知道二氧化硫的漂白性及其用途。4. 认识三氧化硫的物理性质、酸性氧化物的通性及相应方程

3、式的书写。5. 掌握SO42-的检验。过程与方法1. 通过实验的探究得出二氧化硫的漂白性与强还原性，学会从化合价分析物质的性质并以相应的实验印证，形成学习元素化合物科学有效的方法。2. 通过以流程图建立硫、二氧化硫、三氧化硫的相互转化关系，学会总结并构建知识框架，使得学习体系化。情感态度与价值观1. 通过二氧化硫漂白性及氧化性在生活中的正负面应用，学会客观看待我们的化学，太多事情都具有两面性，关键看人选择哪面而已！建立正确的世界观。2. 通过硫及其氧化物相互转化的思维图的构建，逐步认识并形成化学核心素养。教学重点1. 硫的氧化性及弱还原性和相应方程式的书写。2. 二氧化硫的强还原性、弱氧化性及

4、相应方程式的书写。3. 二氧化硫的漂白本质及特点。4. 三氧化硫作为酸性氧化物的通性。5. SO42-的检验。教学难点1. 二氧化硫的强还原性和弱氧化性。2. 二氧化硫漂白的本质及特点。3. SO42-的检验。教学过程教师活动学生活动设计意图【引入】在生活中如果不小心打破水银温度计，应该如何处理呢？【讲述】硫粉为什么可以去除水银？硫单质及其常见氧化物又有怎么样的性质，这是我们这堂课索要共同探讨的问题。【展示硫粉图片】根据图片和和生活常识以及教材补充总结硫的物理性质。【展示PPT上总结好的物理性质】【过渡】从硫原子的结构以及已有的知识积累，总结一下硫的常见化合价。【讲述】硫的主要化合价-2、0、

5、+4、+6，硫单质的0价处于中间价，从氧化还原的角度思考硫单质具有哪些性质呢？【氧化性】板书硫与铁单质、钠、铜、汞反应的方程式。【讲述】硫单质有的氧化性，但是一般只将金属氧化到较低价。才学完的氯气也具有氧化性，与硫单质相比，谁的更强呢？ 【转折】根据已有知识，哪个反应能体现硫的还原性呢？【硫的还原性】根据学生描述板书硫的燃烧方程式。并要求学生讲出其氧化剂、还原剂、转移电子数目。【过渡】回忆硫在空气和氧气中燃烧的现象，并且说说你对二氧化硫的认识。【二氧化硫的物理性质】总结二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味气体 、密度比空气的大、易溶于水（1:40）、易液化。 【阐述二氧化硫的毒性】大家都知道二

6、氧化硫是一种常见的空气污染物，除了污染空气以外。它本身超过一定量对人体也有伤害（发生呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡）【过渡】二氧化硫从物质的分类角度来说，属于哪类物质？【二氧化硫作为酸性氧化物的通性】播放4-7实验视频，要求学生描述现象及原因并尝试给出反应方程式。【二氧化硫与水反应】给出二氧化硫与水反应正确的方程式，并解释何为可逆反应。【二氧化硫与碱、碱性氧化物的反应】要求学生根据已有知识尝试写出二氧化硫与CaO、NaOH、Ca（OH）2的反应【讲解】二氧化硫的澄清石灰水的反应极其相似，二氧化硫少量时澄清石灰水变浑浊，过量时浑浊又变澄清，并写出相应方程式。【转折】二氧化硫中硫的化合价有什么特点

7、？【实验探究】为了验证学生提出的理论上二氧化硫既有氧化性、也有还原性，向SO2的水溶液中滴入几滴酸性KMnO4溶液，并且在反应后向溶液中加入几滴BaCl2溶液。要求学生描述实验现象并尝试阐述原因以及书写方程式。【二氧化硫与常见氧化剂方程式书写】书写二氧化硫与高锰酸钾反应方程式。要求学生尝试写出二氧化硫与常见氧化性微粒（Fe3+）的反应方程式并预测反应现象。【二氧化硫的氧化性】复习二氧化硫与硫化氢的反应，并要求学生回忆反应类型、画出双线桥。【转折】除了作为酸性氧化物的通性、强还原性、弱氧化性，二氧化硫还有什么特别的化学性质吗？【二氧化硫的漂白性】演示实验4-7的后半部分，要求学生记录实验现象并尝

8、试分析原因。【讲解】二氧化硫具有漂白性，是因为其与有色物质化合生成无色物质，而无色物质不稳定，加热又恢复原来的颜色。【二氧化硫与氯水漂白性的对比】PPT表格展示其对比内容（先让学生尝试总结再给出ppt的答案）：二氧化硫的漂白是非氧化还原类型，且是暂时性的漂白，只能漂白某些有色物质,不能使紫色石蕊试液褪色。而氯水漂白是因为HClO的强氧化性，能够永久漂白大多数有色物质。【思考】二氧化硫和氯水都有漂白性，将二氧化硫与氯气1:1通入水中形成的溶液漂白效果是不是更好呢？【讲解】二氧化硫具有强还原性，氯气具有强氧化性，二者相遇会发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,故二者1:

9、1混合后通入溶液不再具有漂白性。【二氧化硫的用途】要求学生列举出所知道的二氧化硫的用途。总结二氧化硫的用途：1. 漂白纸浆、毛、丝、草编制品等。2.做红酒和干果的防腐剂3.杀菌、制备制硫酸【三氧化硫的物理性质】介绍三氧化硫的物理性质：在常温下是液体，标准情况下是固体，加热后是气体。【过渡】三氧化硫属于哪类物质，具有什么样的性质？写出相应方程式。【三氧化硫的酸辛氧化物的通性】总结三氧化硫分别与水、氧化钙、氢氧化钠溶液的反应。【复习SO42-的检验】先让学生回顾检验过程，再复习加入盐酸与氯化钡溶液顺序能不能反、能不能用其他酸的原因。【作业】以流程图或思维导图的形式总结出S、SO2、SO3的各自性质

10、以及相互间的转化关系。聆听并根据常识回答观察图片并阅读教材90页第二段，完整描述出硫的物理性质。记录硫的物理性质思考并阐述从已有高价氧化，低价还原的知识，阐述0价的硫既有氧化性又有还原性。记录笔记根据氯气把金属氧化到较高价态，说明氯气的氧化性比硫单质的要强。思考回忆硫的燃烧方程式。根据已有知识储备给出自己的答案。阐述硫分别在空气和氧气燃烧的现象，并且从初中知识或者生活常识畅谈自己对二氧化硫的认识。记笔记聆听并简单记录根据知识储备给出自己的答案。描述实验现象并根据已有知识类比给出二氧化硫与水反应的方程式。记录笔记类比二氧化碳的性质尝试写出相应反应。聆听并记录。联系高价氧化、低价还原进行思考。描述

11、实验现象：高锰酸钾溶液褪色，加入氯化钡溶液后，有白色沉淀产生。原因：二氧化硫与高锰酸钾发生了氧化还原反应根据已有知识书写相应方程式并预测实验现象。按照要求进行分析。根据预习情况进行回答。描述实验现象并根据教材给给出相应答案。根据已有知识尝试给出答案。聆听并且记录。思考聆听、理解、记录、记录记录类比二氧化硫的学习进行分析。书写相应方程式回顾并记录其检验过程及所加试剂原因。根据学生已有的生活常识引出硫单质。引入新课的主要内容介绍。让学生从生活、从视觉、从教材全面认识硫的物理性质。引入从化合价角度进入硫单质及其主要氧化物的学习。一则复习氧化还原的知识，一则引入硫单质的化学性质的学习。认识硫单质的氧化

12、性从同等条件下把还原剂氧化的价态高低，比较硫单质与氯气的氧化性强弱关系。让学生从氧化还原的角度认识硫的燃烧方程式。引入二氧化硫的学习。全面认识二氧化硫的物理性质。让学生了解二氧化硫第一个化学性质毒性。从二氧化硫作为酸性氧化物的身份进入其学习。简单认识可逆反应。认识二氧化硫酸性氧化物的通性。让学生掌握中学阶段能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫，并且能正确书写其方程式。实验验证二氧化硫确有还原性。让学生掌握二氧化硫与常见氧化剂反应的现象及方程式的书写。同时培养学生分析一般氧化剂、还原剂变价以后对应的合理产物。巩固二氧化硫作为氧化剂的反应，同时回顾歧化反应。引入二氧化硫的漂白性。认识二氧化硫漂白的实质。认识氯水与二氧化硫漂白的本质及不同，对比学习，认识更为深刻。让学生认识氯气与二氧化硫在溶液中的反应。让学生认识并掌握二氧化硫的用途。认识三氧化硫的物理性质。引入三氧化硫作为酸性氧化物的通性的学习。复习SO42-的检验让学生将知识体系化，逐步形成化学的核心素养。