高中学生化学竞赛试题及答案.docx

1、高中学生化学竞赛试题及答案高中学生化学竞赛试题及答案 高中学生化学竞赛会考到哪些知识点呢，不妨看看，以下是并的有关内容，希望对大家有所帮助！ 1东方航空公司成功进展了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A点燃，能燃烧的是矿物油 B测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C参加水中，浮在水面上的是地沟油 D参加足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 2化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法正确的选项是 ACO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒 C常温下，浓

2、硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运 D“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料 3以下操作，能够实现实验目的的是 4以下关于有机物的说法中，正确的一组是 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响 “乙醇汽油”是在汽油里参加适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可参加过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反响 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O A B C D 5NA为阿伏加德罗常数，以下各项表达中正确的

3、选项是 A1 mol苯分子中所含的CC键为3NA B0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA C常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NA D7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA 625时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CH3COONa溶液，以下说法错误的选项是 A和等体积混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH) B和等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) C和等体积混合后溶液中由水电离出的c(H)107mol/L D由水电离出的c(OH)： 7X、Y、

4、Z、W、R属于短周期元素，它们都不是稀有气体元素。X的原子半径最大；Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；Z元素的原子L层电子数为mn，M层电子数mn；W元素与Z元素同主族；R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。以下表达错误的选项是 AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12 BY的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：RWZ DY分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种 8有机物A、B的分子式均为C5H12O，两者互为同分异构体。A能发生消去反响，且能与B的氧化产物C发生酯化反响生成D，那

5、么D的构造可能有（不考虑立体异构） A24种 B25种 C28种 D32种 9向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反响：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反响温度、反响物起始量、反响过程中C的浓度随时间变化关系分别如下表和以下图所示： 以下有关推断正确的选项是 A10 min内甲容器中反响的平均速率v(A)0.1 mol/(Lmin) BT1T2，正反响为吸热反响 C平衡时保持温度不变，缩小容器体积平衡向正反响方向移动 DT1时，假设起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为75 % 二、此题包括3小题，共43分。 10（14分）合成气（CO

6、H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途。以下图是以天然气为主要原料制备合成气，并用合成气生产甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及炼铁的一种工艺流程： （1）在用合成气炼铁的流程中，向燃烧室通入甲烷与氧气的最正确体积配比V(CH4)V(O2)为。 （2）尾气Y的成分与合成气的配比有关，那么合成二甲醚时所发生的反响可能有。 （3）在催化反响室中所发生的反响为可逆反响，那么（填“高压”或“低压”）有利于合成气的合成。 （4）以Cu2O/ZnO为催化剂，由合成气合成甲醇可在一定温度和压强下自发进展，那么反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)在条件下一定不能自发进展。 为探究合成甲

7、醇的适宜温度和压强，某同学设计了如下三组实验： 那么T1，P1。 （5）某能量转换效率为87.5 %的甲醇燃料电池消耗16 g CH3OH(g)生成CO2(g)和H2O(l)可产生334.2 kJ的电能，那么表示CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式为。 11.（15分）铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英和石灰石等的混合物。某化学兴趣小组从铁砂中别离磁性氧化铁，并进展一系列的实验。 （1）该小组同学从铁砂中别离出磁性氧化铁，其最简单有效的方法是。 （2）该小组同学对得到的磁性氧化铁中铁元素的化合价进展实验探究。备选试剂有：稀硫酸、稀硝酸、酸性高锰酸钾溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、铁粉，请补充

8、实验步骤并填写相应实验现象及结论。 （3）取别离得到的磁性氧化铁与足量的铝粉混合进展铝热反响，写出该反响的化学方程式。 （4）取出上述反响的产物之一，按以下流程进展实验，最后测得该产物的纯度。 几种氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH： 试答复： 该实验操作的名称是； 操作中应使用的仪器是； 反响中控制pH4的目的是； 假设称取产物之一的质量为5.0 g，最终红色粉末质量为6.5 g，那么该产物的纯度是。 12（14分）锂离子电池广泛用作便携式电源，其正极材料是决定锂离子电池可逆容量与循环寿命的关键因素之一。锂二次电池一般以LiCoO2、LiFePO4等为正极材料，以石墨碳为负极材料，以溶有Li

9、PF6、LiBF4等的碳酸二乙酯（DEC）为电解液。充电时，Li+从正极层状氧化物的晶格间脱出进入有机电解液，有机电解液中的Li+那么进入负极，得电子后以原子形式嵌入到石墨材料的晶格中，即：6CxLi+xeLixC6，如下图： （1）充电时，电池的正极上的反响为。 （2）LiCoO2可以Li2CO3和Co3O4为原料，通过700850高温焙烧制得，该反响的化学方程式为。 （3）LiFePO4可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反响，再将所得沉淀经80真空枯燥、高温成型而制得。 共沉淀反响的化学方程式为； 共沉淀反响投料时，不能将(NH4)2Fe(SO4)2和

10、LiOH溶液直接混合，其原因是； （4）在实验室中，可用以下方案从废旧锂离子电池的正极材料中（主要含有LiCoO2、炭粉及少量Al、Fe等）回收钴和锂。 溶解过程中，通入SO2时所发生反响的化学方程式为； 除杂过程中，所得沉淀的主要成分是；（写化学式） 常温下，KspCo(OH)21.091015，假设沉淀钴时pH9.5，那么溶液中Co2+是否沉淀完全？请列式计算说明。 三、选做题（此题含化学与技术、物质构造与性质和有机化学根底三个模块，每个模块15分。考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否那么只能以所答的前二个模块计分，共30分。） 化学与技术模块 13（15分）海水占地球总储水量的97.

11、2%。假设把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。 （1）目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”是（填序号）。 蒸馏法 膜别离法（电渗析、反渗透） 冷冻法 离子交换法 （2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯碱，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反响后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱。 气体A的化学式为。 滤液D主要含有NH4Cl和NaHCO3。工业上采取向滤液D中通入NH3，并参加细小食盐颗粒的方法，冷却析出不含NaHCO3的副产品NH4Cl晶体。那么通入NH3的作用是。 （3）氯碱工业是高耗能产

12、业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。 图示中，Y是，NaOH的质量分数a%与b%中较大的是（填“a”或“b”）。 写出燃料电池B中正极上发生的电极反响。 这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2点）、。 物质构造与性质模块 14（15分）前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A、B、C的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能I1(A)I1(C)I1(B)，其中基态B原子的2p轨道处于半充满状态，BC2与AC2互为等电子体；D为B族元素。请答复以下问题：

13、 （1）BC2的电子式为（用元素符号表示），其中有个键和个键。 （2）B的简单氢化物极易溶于C的简单氢化物，其主要原因是。 （3）化合物X由A、B两元素组成，硬度超过金刚石，其晶胞构造如图甲所示。那么晶体中B原子的杂化轨道类型为，X的晶体类型为，其硬度超过金刚石的原因是。 （4）基态D原子的价层电子排布式为。图乙为D的晶胞构造示意图，假设其原子半径为r，那么计算其空间利用率的表达式为（用含有r的表达式，不要化简）。 有机化学根底模块 15（15分）卤代烃在醚类溶剂中与Mg反响可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，： 某有机物A有如下转化关系： 试答复以下问题： （1）反响

14、的反响试剂和实验条件是。 （2）反响的化学反响方程式为；反响类型是。 （3）G的构造简式是，G的最简单的同系物的名称是。 （4）I中所含官能团的名称是。 （5）分子式与I、J相同，且能发生银镜反响的异构体有种。写出其中含CH3个数最多的一种异构体的构造简式。 xx年辽宁省高中学生化学竞赛参考答案及评分标准 一、选择题（此题包括9小题，每题3分，共27分。） 1.D 2.C3.A 4.B 5.C6.D 7.B 8.B9.D 二、此题包括3小题，共43分。 10（14分） （1）12（2分） （2）2CO4H2CH3OCH3H2O（2分）、3CO3H2CH3OCH3CO2（2分）； （3）低压（2

15、分） （4）高温、低压（2分）； 250，5（2分） （5）CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l)H763.9 kJ/mol（2分） 11（15分） （1）用磁铁吸附（2分） （2） （3）8Al3Fe3O44Al2O39Fe（2分） （4）过滤、洗涤沉淀（2分） 坩埚（1分） 使Fe3+离子完全沉淀，而Al3+离子不沉淀，从而到达别离目的（2分） 91%（2分） 12（14分） （1）LiCoO2xeLi(1x)CoO2xLi+（2分） （2）6Li2CO34Co3O4O2高温=12LiCoO26CO2（2分） （3）(NH4)2Fe(SO4)2H3PO4LiOHLiFe

16、PO42NH4HSO4H2O（2分） Fe2+在碱性条件下容易被氧化（2分） （4）2LiCoO2SO22H2SO4Li2SO42CoSO42H2O（2分） Fe(OH)3（1分）、Al(OH)3（1分） c(Co2+)1.09106mol/L1105mol/L，沉淀完全（2分） 三、选做题（此题含化学与技术、物质构造与性质和有机化学根底三个模块，每个模块15分。考生只能从三个模块中任选二个模块作答，否那么只能以所答的前二个模块计分，共30分。） 13【化学与技术】（15分） (1)（2分） (2)NH3（2分） 增加NH的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进展；将NaHCO3转化为N

17、a2CO3而不析出（2分） (3) H2（2分）； b（3分） O24e2H2O=4OH（2分） 燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（答两点即可）（4分） 14【物质构造与性质】（15分） （1）（2分）； 2（1分）； 2（1分） （2）NH3与H2O均为极性分子（1分），且相互之间能形成氢键（1分） （3）sp3（2分）；原子晶体（1分） CN键的键长小于CC键（1分），键能大于CC键（1分） （4）3d104s1（1分）；或100 %（3分） 15【有机化学根底】（15分） （1）氢氧化钠乙醇溶液（1分）、加热（1分） （2）2CH3CH2OHO2催化剂2CH3CHO2H2O（2分）；氧化反响（1分） （3）CH3CH(OH)CH2CH2CH(OH)CH3（2分）；乙二醇（2分） （4）碳碳双键（1分）、羟基（1分） （5）8（2分）； C(CH3)3CH2CHO或CH3CH2C(CH3)2CHO或CH3CH(CH3)C(CH3)CHO（2分）