黑龙江省大庆市铁人中学届高三考前模拟训练二化学试题 Word版含答案.docx

1、黑龙江省大庆市铁人中学届高三考前模拟训练二化学试题 Word版含答案铁人中学2017级高三学年考前模拟训练（二）化学 试题（考试时间：150分钟 试卷满分:300分）可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷 选择题部分1、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7个人卫生及防护与化学知识密切相关。下列说法中正确的是（ ）A气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质B饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害C制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物

2、D家庭生活中可用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用效果更好8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A100 g溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中,含有4NA个氧原子B标准状况下，11 g T216O中含有的质子数目为6NAC3.65 g液态HCl中含有的粒子总数为0.2NAD25 时Ksp(CaSO4)=910-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有310-3NA个Ca2+9R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）A常温常压下，上述元素的单质都呈气态B最高价氧化物对应水化物的酸性：XYCY、Z的

3、气态氢化物能发生化合反应D由R、X两种元素只能形成一种化合物10某小组在Fe2+检验实验中观察到异常现象，为探究“红色褪去”的原因，进行如下实验：编号实验I实验II实验III实验步骤将实验I褪色后的溶液分三份分别进行实验为进一步探究“红色褪去”的原因，又进行以下实验取反应后的溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液现象溶液先变红，片刻后红色褪去，有气体生成（经检验为O2）无明显现象溶液变红产生白色沉淀溶液变红，一段时间后不褪色。无白色沉淀产生分析上述三个实验，下列叙述不正确的是（ ）A在此实验条件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快B通过实验推出实验中红色褪去的原因是由于SCN被氧化C通过实验

4、和实验对比推出红色褪去只与H2O2的氧化性有关D综上所述，实验中红色褪去的原因与化学平衡移动原理无关11某模拟人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ） A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时，H从b极区向a极区迁移C. 每生成1 mol O2，有44 gCO2被还原D. a电极的反应为：3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O12现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A该有机物的分子式为：C

5、18H30N3O8P2ClB该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应13常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示： 下列说法正确的是（ ）A. 反应HCO3-HCO32-的lgK=-6.4B. pH=8溶液中：c(Na)c(HCO3-)C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c(Na)=c(Cl-)D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-OH-=CO32

6、-H2O第卷 三、非选择题：（一）必考题： 26（15分）茶叶中的茶多酚是一种天然抗氧化剂（其抗氧化能力是 VC 的 510 倍），它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，难溶于氯仿。在酸性介质中，茶多酚能将 Fe3+还原为 Fe2+，Fe2+与 K3Fe(CN)6生成的深蓝色配位化合物 KFeFe(CN)6对特定波长光的吸收程度（用光密度值 A 表示）与茶多酚在一定浓度范围内成正比。A 与茶多酚标准液浓度的关系如图 1 所示： 某实验小组设计如下实验流程从茶叶中提取茶多酚：请回答下列问题：（1）操作用水浸取茶多酚时，实验小组发现搅拌速度对茶多酚浸出量的影响如图 2 所示，原因是 。若用乙醇浸取茶多酚操作

7、如下：称取 10 g 茶叶末，用滤纸包好，装入 中，圆底烧瓶内加 和适量乙醇，如图 3 安装后， 通冷凝水，加热套加热，当乙醇被加热沸腾后，控制加热套温度在 90。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是 。（2）减压蒸发相对于一般蒸发的优点是 ；氯仿的作用是 。 （3）下列有关实验基本操作不正确的是 。A图 3 中冷凝水流向为 a 进 b 出B分液漏斗使用前须检验是否漏水并洗净备用C操作过滤时，可用玻璃棒适当搅拌以加快分离速度D萃取过程中，经振摇并放气后，将分液漏斗置于铁圈上立即分液（4）称取 1.25 g 粗产品，用蒸馏水溶解并定容至 1000 mL

8、，移取该溶液 1.00 mL，加过量 Fe3+和 酸性溶液，用蒸馏水定容至 100 mL 后，测得溶液光密度值 A=0.800，则产品的纯度是 （以质量分数表示）。27(14分)草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。已知：草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。回答下列问题：.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在

9、+3价的铁。你认为_（填“正确”或“不正确”），理由是_。.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4xH2O中的结晶水含量，利用如下装置： 做实验前首先要_；称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为_，重复实验直至B中恒重。a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停

10、止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）（1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式 。（2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有 。（3）x= 。（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值_(填偏大、偏小或无影响)28(14分)联氨(N2H4)和次磷酸钠(NaH2PO2)都具有强还原性.都有着广泛的用途。（1）已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621

11、.5 kJmol-1N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) H2=+204.3 kJmol-1则火箭燃料的燃烧反应为2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H= 。（2）已知反应N2H4(g)+ 2Cl2(g) N2(g)+4HCl(g),TC时,向V L恒容密闭容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g) ,测得Cl2和HCl的浓度随时间的关系如图所示。 0 10 min内，用N2(g)表示的平均反应速率v(N2)= 。M点时，N2H4的转化率为 (精确到0.1)%。T C时，达到平衡后再向该容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 mo

12、l Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g)，此时平衡 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。（3）在惰性气体中,将黄磷(P4)与石灰乳和碳酸钠溶液一同加入高速乳化反应器中制得NaH2PO2，同时还产生磷化氢(PH3)气体,该反应的化学方程式为 。次磷酸(H3PO2)是一元酸，常温下，1.0 molL-1的NaH2PO2溶液pH为8，则次磷酸的Ka= 。用次磷酸钠通过电渗析法制备次磷酸.装置如图2所示。交换膜A属于_(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜，电极N电极反应式为 ，当电路中流过3.8528105库仑电量时，制得次磷酸的物质的量为 (一个电子的电量

13、为 1.610- 19库仑,NA数值约为6. 02 1023)。 （2）选考题： 35化学选修3：物质结构与性质（15分）Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素,回答下列问题。（1）FeCl3是一种常用的净水剂，氯元素的原子核外有 种不同运动状态的电子；有 种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为 。（2）实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是 ；K4Fe(CN)6与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFeFe(CN)6，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为 。（3）Cu2+能与乙二胺(

14、H2N-CH2-CH2-NH2)形成配离子。该配离子中含有的化学键类型有 。 (填字母) a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键, 乙二胺中共有_个键，C原子的杂化方式为 。（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.0gcm-3，则铜原子的直径约为_pm。（5）Cr是周期表中第B族元素，化合价可以是0+6的整数价态。回答下列问题。某化合物的化学式为Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为_。CrO42-呈四面体构型,结构为，Cr2O72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接,结构为。则由n(n1)个

15、CrO42-通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为 。36化学选修5：有机化学基础（15分）洛匹那韦(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用药，在“众志成城战疫情”中，洛匹那韦，利托那韦合剂被用于抗新型冠状病毒(2019-nCoV)。洛匹那韦的合成路线可设计如图：回答下列问题：（1）A的化学名称是 ；A制备B反应的化学方程式为 (注明反应条件)。（2）D生成E的反应类型为 ；F中能与氢气发生加成反应的官能团名称为 。（3）C的分子式为 ；一定条件下，C能发生缩聚反应，化学方程式为 。（4）K2CO3具有碱性，其在制备D的反应中可能的作用是 。（5）X是C的同分异构体，写出一种符合下列条件的X的结

16、构简式 。含有苯环，且苯环上的取代基数目2含有硝基有四种不同化学环境的氢，个数比为6：2：2：1（6）已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由G合成洛匹那韦的原料之一，写出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3为原料制各该物质的合成路线 （其它无机试剂任选）。化学参考答案7C【解析】A飞沫在空气中形成气溶胶，飞沫是分散质，空气是分散剂，A不正确；B明矾中的Al3+对人体有害，不能长期使用，B不正确；C聚丙烯是由链节相同但聚合度不同的分子形成的混合物，D正确；D84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(主要成分为HCl)混合，会反应生成

17、Cl2，污染环境，D不正确；8A【解析】A乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100 g 46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46 g，物质的量为1 mol，乙醇含1 mol氧原子；水的质量为100 g46 g54 g，物质的量为3 mol，水含3 mol氧原子，所以此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4 mol，个数为4NA，故A正确；B标准状况下，11 g T216O的物质的量是0.5mol，其中含有的质子数目为5NA，故B错误；C3.65 g液态HCl的物质的量是0.1mol，含有的微粒是HCl分子，则其中含有的粒子总数为0.1NA，故C错误；D25 时，Ksp(CaSO4)9106，则CaS

18、O4饱和溶液中Ca2浓度为3103mol/L，不知溶液体积，不能计算粒子数，故D错误。9C【解析】R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不超过10，由化合物的结构可知，R、Z只形成1个共价键，且可形成R+、Z-离子，X的最外层有3个电子，Y最外层有5个电子，结合原子序数可知R为H、X为B、Y为N、Z为F。AX为B元素，B元素的单质在常温下为固体，故A错误；B非金属性BN，最高价氧化物对应水化物分别为硼酸、硝酸，硼酸为弱酸，硝酸为强酸，所以酸性：XY，故B错误；CY、Z的气态氢化物分别为氨气、氟化氢，二者能发生化合反应生成NH4F，故C正确；D由R、X两种元素可形成多种硼烷，类似烷烃，故D错误；

19、10D【解析】氯化亚铁酸化的溶液中滴入KSCN溶液，滴入过氧化氢发生氧化还原反应，通入足量氧气，溶液变红且不褪色，说明氧气氧化亚铁离子生成铁离子，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，无硫酸钡沉淀生成，排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，A. 在此实验条件下H2O2氧化Fe2的速率比氧化SCN的速率快，所以溶液先变红，当SCN被完全氧化后，红色褪去，故A正确；B. 实验II中滴加FeCl3溶液不变红，说明无SCN-，滴加盐酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明SCN-被氧化为SO42-，可以推出实验中红色褪去的原因是由于SCN被氧化，故B正确；C. 对比实验、，实验排除了铁离子反应，而是SC

20、N-离子反应，实验排除了生成的氧气氧化SCN-的可能，中红色褪去可以判定酸性条件下是H2O2的氧化性把SCN-离子氧化为硫酸根离子，故C正确；D. 红色物质为Fe3+与SCN-结合形成的络合物，为可逆反应，当SCN-被氧化，平衡逆向移动，红色褪去，与化学平衡移动原理有关，故D错误；故选D。11.B【详解】A根据图示可知，该装置将电能和光能转化为化学能，错误；B根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该装置工作时，H从正电荷较多的阳极b极区向负电荷较多的阴极a极区迁移，正确；C该反应总方程式是：6CO2+8H2O=2C3H8O+9O2。根据反应方程式可知，每生成1 mol O2，有2/3m

21、olCO2被还原，其质量是88/3g，错误；D根据图示可知与电源负极连接的a电极为阴极，发生还原反应，电极的反应式为：3CO2+ 18H+18e= C3H8O+5H2O，错误；12.D【解析】A该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；B分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；C该有机物苯环上的1-溴代物只有3种，C错误；D氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应，D正确。13.B【详解】A、pH6.4时，c（HCO3-）c（H2CO3），反应H2CO3H+HCO

22、3-的lgKlgc(H+)=lg10-6.4=一6.4，故A项错误；B、pH8的溶液中：c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），则c（Na）c（HCO3-）,故B正确；C、向NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性时，c（H）c（OH-），根据电荷守恒有c（Na+）c（H）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-）c（OH-），即c（Na+）c（C1-）十c（HCO3-）2c（CO32-），故C项错误；D、pH6.4的溶液中含有等物质的量的NaHCO3和H2CO3，由图像可知，pH=8时溶液中HCO3-继续增大，继续减少H2CO3，故主要发生的离子反应为H2CO3OH

23、-=HCO3-H2O，故D项错误。26（1）茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低（2分） 恒压滴液漏斗（1分） 沸石（1分）关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致（2分） （2）降低蒸发温度防止产物氧化或分解 （2分） 萃取（2分） （3）CD （2分） （4）K3Fe(CN)6 （1分） 96% （2分） 【解析】 （1）操作用水浸取茶多酚时，从图2中可以看出，搅拌速率越快，光密度值(A)越小，即茶多酚浓度越小，因为茶多酚易被氧气氧化，搅拌越快，与空气的接触越多，由此得出原因是：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶

24、多酚氧化速度越快，浸出率越低。为使恒压漏斗内液面高出茶叶包约 0.5 cm，并保持约 1 h，可行的操作方法是关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致。答案为：茶多酚易被氧气氧化，搅拌速度越快，茶多酚氧化速度越快，浸出率越低；关闭活塞，当漏斗内液面高出茶叶包约0.5cm时，调节活塞使乙醇冷凝速度与漏斗放液速度一致；（2）减压蒸发比蒸发所需的温度低，除节省能源外，还可使环境的温度降低，其优点是降低蒸发温度防止产物氧化或分解；因为后加入的乙酸乙酯萃取茶多酚，则氯仿萃取的应是杂质，由此得出氯仿的作用是萃取（或除杂）。答案为：降低蒸发温度防止产物氧化或分

25、解；萃取（或除杂）；（3）A图 3 中冷凝水流向应下进上出，即a进b出，A正确；B分液漏斗使用前，为防漏液，应查漏，然后洗涤备用，B正确；C操作过滤时，不可用玻璃棒搅拌，否则会造成滤纸损坏，C不正确；D萃取过程中，分液漏斗应静置分层后，再进行分液，D不正确；故选CD。答案为：CD；（4） 根据题目信息，应加入显色剂K3Fe(CN)6。溶液光密度值 A=0.800，从表中可查得茶多酚的浓度为1.210-5g/mL，由此可得出原1000 mL溶液中所含茶多酚的质量为1.210-5g/mL100mL=1.2g，则产品的纯度是=96%。答案为：96%。27. . 不正确 1分 根据已知C2O42-比S

26、CN-更易与Fe3+结合 2分 .检查装置气密性1分 . dabecf 2分 .（1）3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2 2分（2）500mL容量瓶、胶头滴管 2分（3）（50a-72cV）/(9cV) 2分（4）偏小 2分【详解】I. 根据题给信息可知，C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合，所以取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化，不能判定晶体中不存在+3价的铁，不正

27、确；正确答案：不正确；根据已知C2O42-比SCN-更易与Fe3+结合。II. 做实验前首先要检查装置是否漏气；正确答案：检查装置气密性。 称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤：由于草酸亚铁晶体中亚铁离子易被氧气氧化，所以要排净装置内的空气，打开K，缓缓通入空气（d），然后点燃酒精灯，加热（a），反应发生，结束后，熄灭酒精灯（b），冷却至室温（e），关闭K （c），进行称量（f），重复实验直至B中恒重；正确的操作步骤为：dabecf。III. （1）草酸亚铁晶体中含有Fe2+和C2O42，在酸性条件下，均能被KMnO4溶液氧化为Fe3+和CO2，而MnO4-被还原为Mn2+，

28、根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式：3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2 ；正确答案：3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2或 3MnO4- + 5Fe2+5H2C2O4 + 14H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2 。（2）把草酸亚铁溶液稀释成500mL溶液时，除烧杯和玻璃棒外，还必

29、需的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；正确答案：500mL容量瓶、胶头滴管。 （3）根据反应：3MnO4- + 5Fe2+5C2O42 + 24H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O+10CO2可知，反应产生的Fe3+把碘离子氧化为碘单质，反应为2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2；生成的碘又被Na2S2O3还原为I-，反应为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI；根据上述反应关系可知：n(FeC2O4xH2O)= n(FeC2O4)= n(Fe2+)= n(Fe3+)=1/2n(I2)=n（Na2S2O3），n（Na2S2O3）= V10-3cmol，所以50m

30、L溶液中n(FeC2O4xH2O)=( V10-3c)mol，又原溶液为500mL，所以n(FeC2O4xH2O)=( V10-3c)(500/50)mol=10(V10-3c) mol；草酸亚铁晶体ag，所以a/(144+18x)= 10( V10-3c)，x=（50a-72cV）/(9cV) ；正确答案：（50a-72cV）/(9cV) 。（4）若实验中滴入KMnO4溶液过多，碘离子被氧化的量增多，消耗的n（Na2S2O3）= cV增多，根据x=（50a-72cV）/(9cV)关系可知，则所得x值偏小；正确答案：偏小。28.（1） -1038.7kJmol-1 2分（2）0.06mol/(Lmin) 1分 33.3 2分 逆向移动 1分 （3）2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O= 6NaH2PO2+2PH3+3CaCO3 2分1.010-2 2分阳离