化学专题7.docx

1、化学专题7考点一离子键与离子化合物共价键与共价化合物考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学键的含义aa2.离子化合物、共价化合物的概念aa3.常见离子化合物的形成过程b4.离子键、共价键的概念和成因bb5.简单离子化合物、共价分子的电子式bb6.简单共价分子的结构模型、结构式aa7.简单共价分子的空间结构和键能a1化学键(1)概念：相邻原子间强烈的相互作用。(2)形成与分类2离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏

2、向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.简单共价分子的空间结构及键能(加试)(1)指出下列分子的空间结构Cl2直线形；H2O V形；NH3三角锥型；CH4正四面体型；CO2直线形；C2H4平面形；C2H2直线形；平面正六边形；CS2直线形；CCl4正四面体型。(2)键能概念：气态基态原子形成1 mol化学键放出的最低能量。因素：成键原子半径越小，键能越大，分子越稳定。试比较下列分子的稳定性(填“”或“ PH3；H2S HBr。正误辨析正误判断

3、，正确的打“”，错误的打“”(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用()(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变化()答案(1)(2)(3)题组一离子键、共价键的比较1下列说法正确的是()A化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力B所有物质中都存在化学键C由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键D原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键答案A2下列说法不正确的是()A非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键B非金属元素原子间形成的共

4、价键一定是极性键C不同种非金属双原子间形成的共价键一定是极性键D多种非金属原子间既可以形成离子键，也可以形成极性键和非极性键答案B题组二电子式和结构式的书写3写出下列物质的电子式。MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：；Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。4写出下列物质的结构式。N2：NN；H2O：HOH；CO2：O=C=O；H2O2：HOOH。题组三用电子式表示物质的形成过程(加试)5用电子式表示下列化合物的形成过程。Na2S：；CaCl2：；CH4：；CO2：。题组四结构模型及键能大小的判断(加试)6(2016绍兴一中高二期末)下列结构模型表示正确

5、的是()ACO2分子比例模型：BCH4分子的比例模型：CNH3的比例模型：D乙烯的球棍模型：答案B7下列共价键的键能按由大到小排列的是()ANClNBrNFBHClHSHPCSeHSHOHDCHNHOH答案B题组五8电子结构的判断8含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()ACH4 BCH2=CH2CCO2 DN2答案C解析CH4、CH2=CH2中氢不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。9下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是()APCl5 BP4 CCCl4 DNH3答案C解析判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数所

6、成价键数8，故A、D项错；P4为单质，而非化合物，故B项错；C项中的5个原子的最外层均为8电子稳定结构，故C项正确。判断分子中各原子是否达到8电子的稳定结构的主要方法(1)经验规律法凡符合最外层电子数|化合价|8的皆为8电子结构。(2)试写结构法判断某化合物中的某元素最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如：H2O，O原子最外层有6个电子，H2O中每个O原子又与两个H原子形成两个共价键，所以H2O中的O原子最外层有628个电子，但H2O中的H原子最外层有2个电子；N2，N原子最外层有 5个电子，N与N之间形成三个共价键，所以N2中的N原子最外层达到8电

7、子稳定结构。考点二化学键与物质变化考试标准必考要求b级，加试要求b级。1化学键的存在2离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。4化学键与物

8、质的溶解或熔化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响

9、金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定；H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。题组一正确理解概念1下列说法正确的是()A有化学键断裂或形成的一定是化学变化B1 mol KHSO4加热熔化可电离出2NA阳离子C共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏D共价化合物熔点不一定低于离子化合物答案D2下列说法不正确的是()A分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越

10、高B含有阳离子的化合物一定含有阴离子C含有离子键的物质不可能是单质D离子化合物中一定含有离子键，不一定含有共价键答案A题组二化学键与物质类别3有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是 。(2)只存在极性共价键的是 。(3)只存在非极性共价键的是 。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是 。(5)只存在离子键的是 。(6)既存在离子键又存在共价键的是 。答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)题组三化学键的断裂与形成4从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列变化属

11、于化学变化的是 ()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA B C D答案C5(2016宁波3月模拟)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 ()A将SO2通入水中 B烧碱溶于水C将HCl通入水中 D硫酸氢钠溶于水答案D化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚

12、石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。考点三分子间作用力和氢键考试标准知识条目必考要求加试要求1.分子间作用力的含义，分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响ab2.氢键的概念、形成条件和原

13、因，氢键对物质性质的影响b1分子间作用力(1)定义：将分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如，熔、沸点：I2Br2Cl2F2。2氢键(加试)(1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力稍强的相互作用。(2)形成条件除H外

14、，形成氢键的原子通常是 O、F、N。(3)存在氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)共价化合物分子间均存在分子间作用力()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔、沸点逐渐升高()答案(1)(2)(3)(4)1(2016温州市3月选考)下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，

15、该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D氩气中存在原子与原子之间的共价键答案A解析B项，NH含有NH共价键；C项，SiO2是原子晶体，不存在分子；D项，氩气由单原子分子构成，原子(分子)之间存在分子间作用力。2下图中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHCl CPH3 DSiH4答案D解析在第AA族元素的氢化物中，NH3、H2O、HF因存在氢键，故沸点反常的高，则含a的线为第A族元素的氢化物，则a点为SiH4。3下列现象与氢键有关的是 ()NH3的熔、沸点比PH

16、3的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D答案B解析水分子高温下很稳定是因为水分子中OH键的键能大。考点四与微粒结构和微粒间作用力相关的化学用语考试标准必考要求a级，加试要求b级。1粒子结构示意图粒子的核电荷数“Z”加圈“”，然后分层写出电子数。如：Na ；Na ；S ；S2 。答案2电子式(1)原子：一般先单后双。如：Na ；Mg ；Al ；Si ；P ；S ；Cl ；Ar 。答案NaMg (2)简单阳离子：写出元素符号，然后在其右上角标出电荷“n”，如：Na、Mg2、Al3。(3)简单阴离子：写出元素符号，然后在其上、下、左、右

17、标出最外层(包括得到的)电子数，并用“”围起来，然后在其右上角标出电荷。如：S2 ；Cl 。答案(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出，并用“”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：OH ；O ；NH ；H3O 。答案(5)共价分子按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最外层电子(包括得到和失去的)的共用和单独占有(孤电子对)情况在各元素符号周围标出。如：N2 ；Cl2 ；H2O ；NH3 ；CO2 ；H2O2 ；HClO ；CH4 ；CCl4 ；HCHO ；HCOOH ；

18、C2H4 。答案 (6)离子化合物：将化学式中离子的电子式按连接顺序写在一起即可。如：MgCl2 ；NaOH ；NH4Cl ；Na2O2 。答案 3用电子式表示物质的形成过程(1)共价分子左写原子的电子式(相同原子可合并)，右写分子的电子式，中间用“”连接即可。如：N2 ；NH3 ；CO2 。答案 (2)离子化合物左写原子的电子式(相同原子不可合并，因为要标出电子转移情况)，用弯箭头标出电子转移情况，右写离子化合物的电子式，中间用“”连接即可。如：MgCl2 ；Na2S 。答案4结构式按原子团(分子或自由基)中各原子间的连接顺序书写各原子的元素符号，并将共用电子对用“”表示(多对多杠)，自由基

19、中的单电子，每一个也画一杠。如：甲烷 ；甲基 ；乙烯 ；NH3 。答案 5结构简式一般将结构式中连在同一个C原子上的多个氢原子合并写在其右(或左)边，横着相连的代表单键的“”可以省略，横着以单键相连的多个相同的原子团可以合并，官能团按规定简写，即为该有机物的结构简式。如：甲烷 ；甲基 ；乙烷 ；乙烯 ；乙基 ；乙醇 。答案CH4CH3CH3CH3CH2=CH2C2H5CH3CH2OH6两种模型球棍模型和比例模型球棍模型主要体现的是分子空间结构和成键类型，比例模型主要体现的是组成该分子的原子间的大小关系；两种模型都显示了原子间的连接顺序，但球棍模型侧重价键结构，比例模型侧重原子大小。考查两种模型

20、的设错方式：(1)混淆两种模型，(2)比例模型中混淆原子大小。几种典型物质的电子式、结构式和模型：物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式HClClClHOH球棍模型比例模型1(2016余姚四中高二学考)下列化学用语正确的是()A乙醛的结构简式是CH3CHOB乙烯的球棍模型CCCl4的电子式为D含中子数为10的氧元素的一种核素10O答案A2(2016浙江10月选考，7)下列表示正确的是()A氯化钠的电子式：B二氧化碳的结构式：OCOCS2的结构示意图：D葡萄糖的分子式：C6H12O6答案D解析A项，NaCl的电子式应为；B项，二氧化碳的结构式应为O=C=O；C项，S2的结构示意图：。3(

21、2016温州8月选考模拟)下列化学用语表述正确的是()ANH3的电子式：BN2的结构式：N=NC苯的比例模型：DNa离子的结构示意图：答案C解析NH3的电子式为，N2的结构式为NN，Na的结构示意图为。考点五晶体结构与性质考试标准知识条目必考要求加试要求1.NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力aa2.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式aa3.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性a1金刚石、石英、干冰、足球烯、NaCl的晶体结构(1)金刚石和石英金刚石晶体中，每个C与另外4个C形成共价键，CC 键之间的夹角是109.5，最小的环是六元环

22、。含有1 mol C的金刚石中，形成的共价键有 2 mol。SiO2晶体中，每个Si原子与4个O成键，每个O原子与 2个硅原子成键，最小的环是十二元环，在“硅氧”四面体中，处于中心的是Si原子，1 mol SiO2中含有4 mol SiO键。在金刚石、SiO2中微粒间相互作用是共价键。(2)干冰和足球烯干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有12个。在C60中有12个正五边形，20个正六边形，共有60个碳碳单键，30个碳碳双键。在干冰和足球烯微粒间相互作用是分子间作用力，在微粒内部存在共价键。(3)NaClNaCl型：在晶体中，每个Na同时吸引6个Cl，每个Cl同时吸引6个Na，

23、配位数为6。每个晶胞含4个Na和4个Cl。在NaCl中，Na、Cl之间的相互作用是离子键。2晶体类型及性质比较(加试)晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子阳离子、阴离子分子原子金属离子、自由电子组成晶体粒子间相互作用离子键范德华力(有的存在氢键)共价键金属键典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷除汞外的金属及合金晶体的物理性质熔、沸点熔点较高，沸点高熔、沸点低熔、沸点高易导电、易导热，大多数具有较好的延展性，密度、硬度、熔点、沸点等差别较大导热性不良不良不良导电性固态不导电，熔化或溶于水能导电固体、熔融

24、不导电，部分化合物溶于水能导电不导电机械加工性能不良不良不良硬度略硬而脆硬度低高硬度正误辨析正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子()(2)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子()(3)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高()(4)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低()(5)离子晶体一定都含有金属元素()(6)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体()题组一强化记忆晶体结构1判断下列物质的晶体结构，将对应序号填在横线上。(1)干冰晶体_，(2)NaCl晶体_，(3)金刚石晶体_，(4)SiO2晶体_。(5)足球烯_。答案(1)(2)(3)(4)(5)题组二

25、晶体类型的判断2有下列八种晶体：A.水晶B冰醋酸C氧化镁D白磷E晶体氩F铝G氯化铵H金刚石。用字母回答下列问题：(1)直接由原子构成的晶体是_，属于原子晶体的化合物是_。(2)由极性分子构成的晶体是_，含有共价键的离子晶体是_，属于分子晶体的单质是_。(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是_。答案(1)AEHA(2)BGDE(3)F依据结构和分类判断晶体类型(1)依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。原子晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由

26、电子，微粒间的作用是金属键。(2)依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。常见的单质类原子晶体有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的化合类原子晶体有碳化硅、二氧化硅等。金属单质是金属晶体。题组三依据特性判断晶体类型3有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如下表：序号熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应A811较大易溶水溶液或熔融导电白色沉淀B3 500很大不溶不导电不反应C114.2很小易溶液态不导电白色沉淀(1)晶体的化学式分别为A_、B_、C_。(2)晶体的类型分别是A_、B_、C_。(3)晶体中微粒间作用力分别是A_、B_、C_。答案(1)NaClCHCl(2)离子晶