新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案知识点考点精讲及配套习题.docx

1、新教材 人教版高中化学选择性必修2 第一章 原子结构与性质 学案知识点考点精讲及配套习题第一章 原子结构与性质第一节原子结构 - 1 -第1课时能层与能级构造原理 - 1 -第2课时基态原子核外电子排布原子轨道 - 13 -第二节原子结构与元素的性质 - 27 -第1课时原子结构与元素周期表 - 27 -第2课时元素周期律 - 41 -第一节原子结构第1课时能层与能级构造原理一、能层与能级1能层(1)意义：根据多电子原子的核外电子的_差异，将核外电子分成不同的能层。(2)符号：能层序数一、二、三、四、五、六、七分别用_表示。2能级(1)意义：根据多电子原子中同一能层电子_不同，将它们分成不同的

2、能级。(2)符号：在每一能层中，能级符号分别为ns、np、nd、nf，其中n代表_。3能层、能级中所容纳的电子数二、基态与激发态、原子光谱1基态原子与激发态原子2光谱与光谱分析不同元素原子的电子发生跃迁时会_或_不同的光，在现代化学中，常利用原子光谱上的_来鉴定元素的分析方法，称为_。三、构造原理与电子排布式1构造原理(1)含义：在多电子原子中，电子在能级上的排列顺序是电子先排在能量_的能级上，然后依次排在能量_的能级上。(2)2电子排布式(1)概念：将_上所排布的电子数标注在该能级符号_，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。(2)表示方法如钠原子的电子排布式可表示为_，也可简化为Ne3s1。

3、一、1能量K、L、M、N、O、P、Q2能量能层31s2s2p3s3p3d4s4p4d4f26101426281832二、1最低能量状态较高吸收释放2吸收释放特征谱线光谱分析三、1较低较高能层能级2能级右上角1s22s22p63s1即时性自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)原子处于基态时能量最低最稳定。()(2)同一原子处于不同激发态时能量相同。()(3)从激发态到基态会释放能量，所以一定会观察到可见光。()(4)能层离核越近能量越低。()(5)同一能层的电子能量一定相同。()(6)同一原子中，同一能层同一能级的电子能量一定相同。()(7)理论上第8能层应该有8个能级。()(8)第

4、n能层最多能容纳的电子数为2n2，所以钠原子的第三能层填有18个电子。()(9)电子填充时先将里面的能层填满，再填入下一能层。()2图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是()3下列能级中可容纳电子数最多的是()A6s B4p C3d D4f4下列各基态原子的电子排布式正确的是()Be：1s22s12p1C：1s22s22p2He：1s12s1Cl：1s22s22p63s23p5A BC D5若某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，则下列说法正确的是()A该元素原子中共有38个电子B该元素原子核外有5个能层C该元素原子最外能层共有3个电子D该元素原子M

5、能层共有8个电子1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)2解析：燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等所产生的光，都与电子的跃迁有关，平面镜成像和电子的跃迁无关。答案：D3解析：各能级能容纳的电子数是ns为2个、np为6个、nd为10个、nf为14个。答案：D4解析：应为Be：1s22s2；应为He：1s2。 答案：D5解析：由该元素原子的电子排布式可知，该元素原子中共有39个电子，分5个能层，其中M能层上有18个电子，最外能层上有2个电子。答案：B技 能 素 养提升点一能层与能级例1下列有关能层、能级的认识正确的是(题中n表示能层序数)()A各能级能容纳的电子数按s、p、d、f的顺

6、序依次为1、3、5、7的2倍B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束能容纳电子数与所含电子数有区别！C.各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2不同能级所含能级数不同，不同能级所能容纳的电子数也不相同，规律为：能级数为n ，最多能容纳电子数为2n2。例1解析：解答本题时要注意：任一能层中，能级个数能层序数，并不是所有能层中都有p、d、f能级，具体选项分析如下：每个能层最多容纳的电子数为2n2个，也可以不排满，A正确；并不是所有的能层中都有p、d、f能级，如K层只有一个s能级，L层有s能级和p能级两个能级；M层有s、p、d三个能级，B错误；任一能层中，能级个数等于能层序数，C错误；

7、每个能层最多容纳电子数为2n2，但不是一定含有2n2个电子，D错误。答案：A提升1下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是()A1s、2p、3d B1s、2s、3sC2s、2p、2d D3p、3d、3fns、np、nd、nf所能容纳电子数依次为2、6、10、14，与n的取值无关。s、p、d、f最早出现的能层依次为1、2、3、4。提升1解析：从M层开始有d能级，即3d，不存在2d，故C项错误；同理从N层开始有f能级，即4f，故D项错误；不同能层的相同类型的能级，最多容纳的电子数相同，故B项错误。答案：A 关键能力1能层(1)能层的含义多电子原子的核外电子的能量是

8、不同的，按电子的能量差异，可以将核外电子分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层所能容纳的最多电子数能层一二三四五六七符号KLMNOPQ最多电子数281832507298(3)各能层的能量与其离原子核距离的关系原子核外各能层，能层序数越大，其离原子核的距离越远，能量越高。说明：能层相当于必修教材中所述的电子层。2能级(1)能级的含义多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。(2)能级的符号和所能容纳的最多电子数3能层与能级的有关规律(1)每一能层最多可容纳的电子数为2n2(n为能层序数)。(2)在每一个能层中，能级符号的顺序是n

9、s、np、nd、nf(n为能层序数)。(3)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，即第一能层只有1个能级(1s)，第二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。(4)以s、p、d、f排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍。(5)英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数相同。例如，1s、2s、3s、4s能级最多都只能容纳2个电子。某一能层及能级所能容纳的电子数是一定的，但不同原子或离子某一能层或能级的电子数是不一定的。提升点二构造原理例2构造原理揭示的电子排布能级顺序实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能

10、量，以下各式中正确的是()AE(5s)E(4f)E(4s)E(3d)BE(3d)E(4s)E(3p)E(3s)CE(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)当比较不同能层、不同能级的能量高低时，要注意能级交错现象。例2解析：根据构造原理，各能级能量的大小顺序：1s2s2p3s3p4s3d4pE(5s)E(3d)E(4s)；对于不同能层的相同能级，能层序数越大，能量越高。答案：B提升2比较下列能级的能量大小关系(填“”“”或“”)：(1)2s_4s；(2)3p_3d；(2)3d_4s；(4)4d_5d；(5)2p_3s；(6)4d_5f。在构造原理中，从第三能层开始出现能级交错现

11、象。我们可以利用“EnsE(n2)fE(n1)d”记忆这种现象。提升2解析：由构造原理可知：同一能层的能级能量高低顺序为：nsnpndnf；不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大的能级，其能量不一定高，如3d能级具有的能量就高于4s能级所具有的能量。答案：(1)(2)(4)(5)(6)关键能力构造原理设想从氢原子开始，随着原子核电荷数的递增，原子核每增加一个质子，原子核外便增加一个电子，这个电子大多是按图所示的能级顺序填充的，填满一个能级再填一个新能级。这种规律称为构造原理。构造原理示意图(1)根据构造原理，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p

12、、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d(2)原子核外电子按能量由低到高的顺序依次排布。因此，根据构造原理可以比较各能级的能量高低。(3)图中每个小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能级的顺序。原子的核外电子不是完全按能层顺序依次排布的，即不完全是填满n能层后再填(n1)能层，而是按照如图所示的能级顺序排布的，在该顺序中，从第三能层开始，出现了能级交错现象，该能级顺序就是能量由低到高的顺序。(4)根据构造原理，在多电子的原子中，电子最后填入的能级不一定是原子最外能层上的能级，如Ti、V等过渡元素电子最后填入的是3d能级。提

13、升点三电子排布式例3(多选)下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ANa1s22s22p6 BBr1s22s22p63s23p64s23d104p5CCl1s22s22p63s23p5 DAr1s22s22p63s23p6书写电子排布式时，可用解决问题程序化思想。即可先写出原子或离子的结构示意图，然后按每个能层中的能级是按s、p、d、f的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。例3解析：本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层或原子轨道开始排列，Cl应是Cl原子得到一个电子形成的稳定结构，所以Cl的电子排布式应为1s22s22p63s23p6，C错误；书写电子排布式时，应将同一能层的书写在一起，Br的电子排布式应为：1s22s22p63s23p63d104s24p5，故B错误。答案：BC提升3写出下列原子的电子排布式：(1)11Na_；(2)16S_；(3)34Se_；(4)20Ca_；(5)26Fe_；(6)30Zn_。提升3解析：根据原子核外电子排布所遵循的原理书写原子的电子排布式，同时应注意从3