化学吉林省辽源市田家炳高级中学学年高一下学期期中考试试题解析版.docx

1、化学吉林省辽源市田家炳高级中学学年高一下学期期中考试试题解析版吉林省辽源市田家炳高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题一、单选题（共25题；共50分）1.今年是门捷列夫诞辰180周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A.碱性：KOHNaOHB.相对原子质量：ArKC.酸性：HClO4H2SO4D.元素的金属性：MgAl2.下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A.元素周期表中有18列，即18个族B.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指120号元素D.原子的种类和元素的种类一样多3.下列物质中，只含有极性共价键的是（ ） A.NaOHB.HC

2、lC.H2D.H2O24.图为元素周期表中短周期的一部分， 四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ） A.气态氢化物稳定性：RQ B.元素T的离子结构示意图为 C.与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D.Q的一种同位素可用于测定文物的年代5.某主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为6下列说法正确的是（） A.R一定是第A族元素B.R的最高价氧化物为RO3C.R的气态氢化物能燃烧D.R的气态氢化物易溶于水显碱性6.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ） HCl比H2S稳定 HClO氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能

3、与H2S反应生成S Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS A.B.C.D.7.有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（） A.2种B.3种C.4种D.5种8.下列说法正确的是（ ） A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9. 15CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下

4、面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A.13C与15N具有相同的中子数B.13C与C60是同一种物质C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同10.短周期元素A，B，C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（ ） A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径：ABCD.B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高11.科学家于2000年合成了第116号元素（元素符号Lv）有关新质量数为293的Lv原子的描述错误的是（ ） A.质子数1

5、16B.中子数177C.电子数116D.该原子可表示为： Lv12.关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（ ） A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大的贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化13.已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确的是（ ） A.原子半径：SrCaB.最高化合价为+2C.8838Sr的中子数为38D.氢氧化物为强碱14.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ） A.22B.26C.3

6、3D.3515.同种元素的原子和离子，一定具有相同的（ ） A.质子数B.中子数C.电子数D.电子层数16.下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ） A.OH、H2O、FB.NH3、NH4+、NH2C.H3O+、NH4+、NH2D.HCl、F2、H2S17.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ） A.X的气态氢化物比Y的稳定B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C.Z的非金属性比Y的强D.X与Y形成的化合物都易溶于水18.Co是放射源， Co可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品

7、种对 Co原子的叙述不正确的是（ ） A.质量数是60B.质子数是60C.中子数是33D.电子数是2719.下列叙述中正确的是（ ） A.某A族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是A族元素B.除短周期外，其他周期均有32种元素C.原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素D.碱金属元素是指A族的所有元素20.下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A.N、O、FB.Li、C、N、S CLi、Na、Be、MgD.F、Cl、Br、I21.下列物质中，含有非极性共价键的是（ ） A.CaCl2B.CO2C.Na2O2D.CH422.下列排列顺序不正确的是（ ）

8、A.离子半径：Al3+Mg2+FO2B.热稳定性：SiH4NH3H2OHFC.酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4D.碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）323.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（） A.47B.57C.61D.17524.如图是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数B原子核内质子数和中子数相等下列叙述不正确的是（ ） ACBA.三种元素的原子半径的大小顺序是：BCAB.A元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性C.B元

9、素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性D.C元素是非金属性最强的元素25.下列分子的电子式书写正确的是（ ） A.MgCl2 B.CCl4 C.CO2 D.Na2O 二、填空题（共5题；共50分）26.（10分）用“”或“”回答下列问题：（1）金属性：Na_K B_Al Ca_Mg（2）非金属性：S_Cl P_Cl S_O（3）酸性：H2CO3_H2SiO3 ， H2SiO3_H3PO4（4）碱性：Ca（OH）2_Mg（OH）2 ， Mg（OH）2_Al（OH）3 27.（12分）在4020Ca中，质子数为_，中子数为_，电子数为_；画出该原子的原子结构示意图_，它在元素周期表中的位置是第_，它的

10、最高价氧化物对应水化物的化学式是_ 28.（6分）下列物质中：互为同素异形体的有_（填序号，下同），属于同位素的有_，属于同一种物质的有_ 液氯和氯气 16O、17O和18O 金刚石与“足球烯”C60 白磷和P4 O2与O3 D与T 29.（12分）书写电子式或用电子式回答下列问题NaOH_ H2O_ O=C=O_CCl4_以氟化氢为例表示共价键形成过程_ 以硫化钠为例表示离子键形成过程_ 30.(10分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层

11、上的电子数之和 （1）C离子的结构示意图为_D在周期表中_位置 （2）A、D两元素形成的化合物属_（填“离子”或“共价”）化合物 （3）写出E的电子式：_ （4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：_ 【参考答案】一、单选题1.B 【解析】解：ANa、K位于周期表相同主族，金属性KNa，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；C非金属性ClS，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选

12、；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选故选：B2.B 【解析】解：A、元素周期表有18个列，但有16个族，7个主族、7个副族、1个零族、1个族，故A错误；B、元素周期表共有7个周期，第7周期没有排满，16周期元素种类分别为2、8、8、18、18、32种，故最长的周期含有32种元素，故B正确；C、短周期元素是指第一、二、三周期元素，是118号元素，故C错误；D、一种元素可能有多种原子，所以原子的种类比元素的种类多，故D错误；故选B3.B 【解析】【分析】正确答案：BA、NaOH含离子键和极性共价键B、 HCl 只含有极性共价键 C、H2只含有非极性共价键 D、

13、H2O2含有极性共价键、非极性共价键。4.B 【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素 A非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：RQ，故A正确；B铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为 ，故B错误；C与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有HO极性键又有OO非极性键，故C正确；DQ是碳，C14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确故选B5.A 【解析】主族元素R的最高化合

14、价与负化合价代数和为6，设最高化合价为x，则最低化合价为x8，则有x+x8=6，x=7，则该元素的最高化合价为+7价，最低化合价为1价，A该元素的最高化合价为+7价，说明原子的最外层有7个电子，应位于第A族元素，故A正确；B该元素的最高化合价为+7价，R的最高价氧化物为R2O7 ， 故B错误；CR为Cl、Br等元素，对应的氢化物不能在空气中燃烧，故C错误；DR为卤族元素，对应的氢化物溶于水呈酸性，故D错误故选A6.A 【解析】解：元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故正确； 比较非金属性的强弱，根据最高价含氧酸的氧化性强弱来比较，最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，HClO不是最

15、高价含氧酸，故错误；元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故正确；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故正确；比较非金属性的强弱不能根据最外层电子数的多少，应根据得电子能力判断，故错误；元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，Cl2与Fe反应生成FeCl3 ， S与Fe反应生成FeS，说明Cl2的氧化性大于S，则非金属性Cl大于S，故正确故选A7.B 【解析】1940X、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940X是原子，1940Q+是离子；2040R2+、2041M的质子数相同，所以是同一元素，2041M是原子，2040R2+是离子；1840Z是质

16、子数为18的元素；所以共有3种元素故选B8.A 【解析】解：A只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故A正确； B含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物可能含有共价键，如过氧化钠中既含离子键又含共价，故B错误；C单原子分子中不存在化学键，如稀有气体属于单原子分子，没有化学键，故C错误；D铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，故D错误；故选A9.C 【解析】解：A13C的中子数=136=7，15N的中子数=157=8，故A错误；B13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C15N与14N

17、的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数=质子数=7，中子数=157=8，故D错误；故选C10.C 【解析】解：短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，原子最外层电子数不超过8个，则B的最外层电子数是2，A与C在周期表中位置上下相邻，则处于同主族，根据它们的原子的最外层电子数之和为10，可知A、C的最外层电子数为4，则A为C元素、C为Si元素，A、B、C原子序数依次递增，则B为Mg元素， AA与C可形成碳化硅，为两种非金属元素组成的化合物，属于共价化合物，故A正确；B同主族元素非金属性越强，氢化物的越强，A的氢化物的稳定性

18、大于C的氢化物，故B正确；CA为C元素，B为Mg元素，C为Si元素原子半径为，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，MgSiC，故C错误；DB的氧化物为MgO，属于离子晶体，A的氧化物为二氧化碳，为分子晶体，B的氧化物的熔点比A的氧化物高，故D正确，故选C11.D 【解析】解：116号元素Lv的核电荷数=质子数=核外电子总数=116，该元素的中子数=质量数质子数=293116=177，故A、B、C正确； D元素符号的左上角为质量数，该元素的质量数为293，其正确的表示方法为：116293Lv，故D错误；故选D12.B 【解析】解：A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一

19、些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误； B原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是周期性变化，故D错误故选B13.C 【解析】解：ASr与Ca同主族，电子层越多，原子半径越大，则原子半径：SrCa，故A正确； BIIA族的最外层电子数为2，则最高化合价为+2，故B正确；C中子数=质量数质子数，则8838Sr的中子数为8838=50，故C错误；D同主族从上到下金属性增强，对应碱的碱性增强，则氢

20、氧化物为强碱，故D正确；故选C14.C 【解析】解：某二价阳离子含24个电子，则其质子数=核外电子数+带电荷数=24+2=26，其中子数为5926=33， 故选C15.A 【解析】解：因质子在原子核内，电子在核外，当原子变为离子，变化的只是原子核外的电子数，质子数不变，则同种元素的原子和离子一定具有相同的质子数，故A正确 故选A16.D 【解析】解：AOH、H2O、F、的质子数分别为9、10、9，电子数分别为10、10、10，故A错误； BNH3、NH4+、NH2的质子数分别为10，11、9，电子数分别为10，10、10，故B错误；CH3O+、NH4+、NH2的质子数都是11、11、9，电子数

21、都是10，故C错误；DHCl、F2、H2S的质子数都是18，电子数都是18，故D正确；故选D17.B 【解析】解：短周期元素，由图可知X、Y在第二周期，Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，即K层电子为2，L层为6，其质子数为8，则Y为氧元素，由元素在周期表中的位置可知X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素， A、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性YX，所以Y的气态氢化物比X的稳定，故A错误；B、同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性WZ，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B正确；C、同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性YZ，故C错误；D、X与Y形成的化合物NO

22、不溶于水，故D错误；故选：B18.B 【解析】解：6027Co的质子数为27，质量数为60，中子数为6027=33，核内质子数=核外电子数=27 故答案为：B19.C 【解析】解：A短周期时，A族元素的原子序数为a，则A族元素的原子序数为a+1，故A错误； B第四、五周期有18种元素，第六周期有32种元素，故B错误；CHe及A族元素、某些过渡元素的原子最外层有2个电子，He为非金属，则原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素，故C正确；D碱金属元素是指A族中除H外的所有元素，故D错误；故选C20.B 【解析】解：AO、F无正价，故A不选； BLi、C、N、S的最高正价分别为

23、+1、+4、+5、+6，故B选；CLi、Na均为+1价，Be、Mg均为+2价，故C不选；DCl、Br、I的最高正价均为+7，故D不选；故选B21.C 【解析】解：A氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键，故A错误； B二氧化碳中只含有C与O形成的极性共价键，故B错误；CNa2O2中钠离子和过氧根离子之间以离子键结合，过氧根离子中氧原子和氧原子之间以非极性共价键结合，所以Na2O2中含有非极性共价键、离子键，故C正确；DCH4中H和C之间存在极性键，故D错误故选C22.B 【解析】解：A具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径：Al3+Mg2+FO2 ， 故A正确； B非金属性

24、越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4NH3H2OHF，故B错误；C非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 ， 故C正确；D金属性越强，对应碱的碱性越强，则碱性：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3 ， 故D正确；故选B23.B 【解析】质子数+中子数=质量数，所以该原子的中子数=质量数质子数=293118=175；原子的质子数=核外电子数=118，所以该元素原子核内的中子数核外电子数=175118=57故选B24.A 【解析】解：这几种元素都是短周期元素，A和C属于第二周期元素、B属于第三周期元素，设B原子序数是x，则A的原子序数是x9、C原子序数是x7，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子的质量数，B原子核内质子数和中子数相等，则x9+x+x7=2x，x=16，所以B是S元素，则A是N元素、C是F元素，AB原子电子层数大于A、C