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1、浙江省台州市联谊五校学年高二下学期期中考试化学试题解析版台州市联谊五校2018学年第二学期高二期中考试化学选考试卷注意事项：1. 本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分100分，考试时间90分钟；2. 第I卷答卷务必填图在答题卡上，用2B铅笔正确填涂，否则不得分；第II卷用钢笔或签字笔写在答题卷上。3. 可能用到的相对原子质量： H1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 16 Cl 35.5 K39 Ca 40 Fe56 Cu64 Ba 137第I卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1.古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无

2、机物的是A. 瓷器 B. 丝绸 C. 茶叶 D. 中草药【答案】A【解析】A、瓷器属于硅酸盐，属于无机物，选项A正确；B、丝绸的成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C、茶叶中主要物质为有机物，选项C错误；D、中草药中主要成分是有机物，选项D错误。答案选A。2.下列属于非电解质的是A. 氨气 B. 碳酸钾 C. 盐酸 D. 氯气【答案】A【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质

3、也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。故选A。点睛：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。3.如图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是 A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏【答案】B【解析】根据仪器构造可知四种仪器分别是蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发器，因此可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、萃取、蒸发，答案选B。4.下列有水参加反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是A. CaH2 + 2H2O=Ca(OH)2

4、 + 2H2 B. BrCl+H2O=HCl+HBrOC. Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2+ 2NH3 D. 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2【答案】D【解析】【详解】A.CaH2中H元素由-1价升高至0价，H2O中H元素由+1价降低为0价，水作氧化剂，故不选A；B.BrCl+H2O=HCl+HBrO中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.反应前后元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故不选C。D.Na2O2中氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，水中H、O元素的化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，故选D项；答案为D。5.下列物质

5、的水溶液不显酸性的是A. NaHSO4 B. FeCl3 C. K 2CO3 D. CH 3COOH【答案】C【解析】【详解】A. NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液中完全电离，溶液显酸性，故不选A；B. FeCl3为强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，故不选B; C. K2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，故选C；D. CH3COOH属于弱酸，溶液显酸性，故不选D；答案：C。6.反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2+KCl+3H2O ，则反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是A. 61 B. 15 C. 16 D. 13【答案】B【解析】【详解】由反应6HCl(浓)+KClO3=3Cl2+KCl+

6、3H2O中，KClO3中氯元素的化合价由+50被还原，为氧化剂，HCl中氯元素的化合价由-10被氧化，为还原剂，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl为5mol，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。答案：B。【点睛】根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析即可。7.下列表示正确是A. 中子数为20的Ar原子： 2018Ar B. 丙烷分子的球棍模型：C. 2，2-二甲基戊烷的结构简式：C(CH3)4 D. HClO的结构式：HClO【答案】B【解析】【详解】A. 中子数为20的Ar原子： 3818Ar ，故A错误；B. 丙烷分子的球棍模型：，故B正确；C. 2，2-二甲

7、基戊烷的结构简式：CH3C(CH3)2CH2CH2CH3,故C错误； D. HClO的结构式：HOCl，故D错误；答案：B。8.下列说法正确的是A. 铁制容器可以盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓H2SO4不反应B. 金属镁的熔点高，是优质的耐高温材料C. 木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧D. 氢气是一种清洁能源，但热值低，因而目前没有被广泛应用【答案】C【解析】【详解】A.因为铁和浓硫酸发生了钝化反应，钝化时发生了氧化还原反应，生成致密的氧化物阻止反应的进一步发生，所以铁制容器可盛装冷的浓硫酸，故A错误; B. 金属镁是活泼的金属，容易被氧化，所以不能做耐高温材料，故B错误；C

8、.木材、纺织品浸过水玻璃后，具有防腐性能且不易燃烧，故C正确；D氢气难储存,生产成本高,所以制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素,故D错误；答案：C。9.下列说法中不正确的是A. 可用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 镁着火，不能用CO2灭火C. 毛料与棉布可以通过燃烧闻气味的方法进行鉴别D. 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，干燥【答案】D【解析】【详解】A. 乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液方法分离，故A正确；B. 镁和CO2反应，生成C和MgO，不能用CO2灭火,故B正确；C. 毛料属于蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味，棉布属于纤维素，燃烧没有烧焦羽毛气味，可以通过燃烧闻气味的

9、方法进行鉴别，故C正确；D. 容量瓶使用前必须检漏，洗涤，但不需要干燥，故D错误；答案：D。10.下列说法正确的是A. 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B. 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)互为同系物C. C60与C70互为同素异形体D. 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A. 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同的单质，两者不能互为同位素，故A错误；B. 甲酸(HCOOH)为一元酸，草酸(HOOCCOOH)为二元酸，两者结构不同，不互为同系物，故B错误；C. C60与C70都是由C元素组

10、成的单质，互为同素异形体，故C正确；D. 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n都属于高分子化合物，n值不同，不互为同分异构体，故D错误；答案：C。【点睛】解答本题的关键是根据同位素、同素异形体、同分异构体、同系物概念进行辨析。11.针对下列实验现象表述不正确的是A. 往碘水和FeCl2混合溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色B. SO2气体使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠四处游动，并产生蓝色沉淀D. 往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，同时释放出刺激性气味气体【答案】B【解析】【详解】A.碘水具有氧化性， FeCl2具有还原性，两者反

11、应生成FeCl3，再滴加KSCN溶液，溶液能显红色，故A正确；B. SO2是酸性氧化物，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，但不能褪色，故B错误；C. 金属钠投入到硫酸铜溶液中，钠先和水反应生成氢氧化钠，再和硫酸铜溶液反应，生成蓝色沉淀氢氧化铜，故C正确；D.浓硫酸具有脱水性和强氧化性，往蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，表现脱水性，同时释放出刺激性气味气体表现浓硫酸的强氧化性，故D正确；答案：B。【点睛】利用浓硫酸的特性进行分析：脱水性可使蔗糖变成黑色蜂窝状的固体，强氧化性又可以把碳氧化成二氧化碳，本身被还原为刺激性气味气体SO2。12.科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法不正确的

12、是A. a为负极，b为正极B. 生产过程中氢离子由左移向右C. 从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于10%D. 正极反应式O22H2O+4e=4OH【答案】D【解析】【详解】A.a电极上SO2发生氧化反应生成硫酸，则a为负极，b为正极，故A正确；B质子膜只允许H+通过，向正极移动，即氢离子由左向右移动，故B正确；C负极区有硫酸生成，则硫酸的质量分数一定大于10%，故C正确；D正极上发生的是还原反应，其电极反应式为O24H+4e=2H2O，故D错误；答案为D。【点睛】考查原电池相关的知识。根据原电池工作原理进行分析。SO2SO42-化合价升高作还原剂，在负极通入，O2H2O化合价降低，做氧化剂，

13、在正极通入，据此分析。13.下列离子方程式正确的是A. 用氨水吸收过量二氧化硫： NH3H2O + SO2 NH4+ HSO3B. 实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：MnO2+4HCl(浓)Mn2+2Cl+Cl2+2H2OC. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D. 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2+2H + H2O2= Fe3+2H2O【答案】A【解析】【详解】A. 氨水显碱性，二氧化硫为酸性氧化物，氨水和过量二氧化硫反应的离子方程式： NH3H2O + SO2 NH4+ HSO3，故A正确；B.实验室用MnO2与浓盐酸加热反应制Cl2：M

14、nO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，故B错误；C.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2OH-+Ba2+SO42+2H+BaSO4+2 H2O,故C错误；D.硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液;2Fe2+2H + H2O2= 2Fe3+2H2O，故D错误；答案：A。【点睛】考查限定条件离子方程式的书写。根据物质之间的反应关系，及与所给条件的关系进行判定。A中注意“过量”两字的含义。14.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是XYWZA. 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B. Z元素的气态氢化物稳定性比W强C.

15、Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D. X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，所以W为F元素，根据它们在周期表中位置图可知：X为C元素、Y为N元素、Z为S元素；根据元素周期律进行分析即可。【详解】A. 根据元素周期律同周期从左到右半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径ZXYW依次减小，故A错误；B. Z为S元素，W为氟,其气态氢化物稳定性HF H2S,故B错误；C. Y元素为N，Z为S元素，两者有多种价态的含氧酸，没说最高价，无法比较酸性强弱，故C错误；D. X为C元素，Z为S元素

16、，X、Z元素能形成CS2,故D正确；答案：D。【点睛】突破口元素在周期表中的位置，在结合已知条件：短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素进行推断各种元素。再根据元素周期律进行解答。15.下列说法不正确的是A. 往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，会产生白色沉淀，加水后沉淀不溶解B. 苯与CCl4两种有机物可用酸性高锰酸钾溶液鉴别C. 葡萄糖溶液能发生银镜反应D. 油脂与氨基酸在一定条件下均能与NaOH溶液反应【答案】A【解析】【详解】A.往蛋白质溶液中逐滴加入稀硫酸钠溶液，发生盐析，产生白色沉淀，加水沉淀溶解，故A错误；B.苯与CCl4两种有机物均不和酸性高锰酸钾溶液反应，也不互溶，但苯的

17、密度比水小，在高锰酸钾溶液上层，CCl4的密度比水大，在高锰酸钾溶液下层，所以可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别。故B正确；C.葡萄糖是多羟基的醛，所以葡萄糖溶液能发生银镜反应，故C正确；D. 油脂属于酯类化合物，含有酯基，能与NaOH溶液反应，氨基酸表现两性，能与NaOH溶液反应，故D正确；答案：A。16.下列说法正确的是A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛【答案】B【解析】【详解】A.石油的裂化、裂

18、解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化，石油的分馏属于物理变化，故A错误；B.苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应，故B正确；C.将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，发生取代反应，可以得到多种卤代烃，故C错误；D.乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸不能被氢气还原成乙醛，故D错误；答案：B。17.下列说法正确的是A. 恒容密闭容器中进行的反应：A（s）3B（g）2C（g）D（g），如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，正速率减小，逆速率增大C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

19、 H=93kJmol1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，可以放出37.2 kJ的热量D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：，则前者比后者快【答案】A【解析】【详解】A. 恒容密闭容器中进行的反应：A(s)3B(g)2C(g)D(g），因为A为固体，所以如果气体密度保持不变，说明反应已经达到平衡，故A正确；B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他条件不变，缩小容器体积，压强增大，正、逆速率均增大，故B错误；C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)

20、 H=-93kJmol1，往恒容密闭容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)达到平衡时，由于是可逆反应，因此放出的热量小于37.2 kJ ，故C错误；D. 根据化学反应方程式中速率之比等于化学计量数之比，故A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在两种不同情况下的反应速率分别为：vB=0.6mol/(Lmin)，vC=0.4mol/(Lmin)，由于条件不同，因此两者速率无法比较，故D错误；答案：A。18.下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是A. 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体B. H2O和CCl4的晶体类型相同，且每个原

21、子的最外层都达到8电子稳定结构C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大D. 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏【答案】B【解析】【详解】A.分子晶体在固态时不导电，熔融状态下也不导电；离子晶体呈固体时不导电，熔融状态下能导电，故A正确；B.H2O和CCl4都是分子晶体，H2O中H原子的最外层不能达到8电子稳定结构，故B错误；C.卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，而决定分子间作用力的因素是相对分子质量的大小，故C正确；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破坏了分子间作用力，同时与水反应生成碳酸，因此共价键也会被破坏，故D

22、正确；答案：B。19.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中原子数目为3NAB. 在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAC. 5.6 g铁在22.4L氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAD. 0.1 molL-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.1 NA【答案】A【解析】【详解】A.乙烯和丙烯的最简式相同，14 g乙烯和丙烯混合气体含1molCH2,原子数目为3NA ,故A正确；B. 水中也含有氢元素，在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子的物质的量大于3mol，故B错误；C. 氯气没标明状态，无法计

23、算转移的电子数，C错误；D. Na2CO3属于强碱弱酸盐，CO32-发生水解，0.1 molL-1Na2CO3溶液没有体积，无法计算，故D错误；答案：A。20.下列说法正确的是A. 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后B. 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO) c (CH3COOH) c (H+) c (OH)C. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3CO

24、OH)D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl)c(CH3COO)【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸,所以CH3COONa溶液中发生水解反应: CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,使溶液呈碱性,氢离子浓度小于氢氧根离子浓度,所以NaCl溶液中c(Na+)+c(H+)大于CH3COONa溶液中c(Na+)+c(H+),根据电荷守恒: c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl)可得溶液中离子总数为2 c(Na+)+c(H+)V;同理可得CH3COONa溶液中总数为2 c(Na+)+c(H+)V,所以NaCl溶液中离子总数大于CH3COONa溶液,即N前(CH3COO)c(H+)

25、c(OH),故B错误;C.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：根据物料守恒：2c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)，故C正确；D. pH相等的盐酸与醋酸溶液，根据电荷守恒盐酸溶液中：c(Cl)+ c(OH)= c(H+)；醋酸溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)，因为pH相等，所以c(Cl)= c(CH3COO)，故D错误;答案：C。21.二氧化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是 A

26、. 在020min之间，pH7时R的降解速率为710-6molL-1min-1B. R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C. 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH2的R溶液催化降解效率最好D. 在050 min之间，R的降解百分率pH2等于pH7【答案】B【解析】【详解】A.由图可知pH7的R的初始浓度为1.810-4molL-1，20min时R的浓度为0.410-4molL-1，则020min之间R的降解速率为710-6molL-1min-1，故A正确；B. 根据不同pH曲线的倾斜度不同可以看出酸性越强，R的降解速率越大，故B错误;C.由图分析可以知道：溶液酸性越强,线的

27、斜率越大,R的降解速率越大,所以在这三种pH条件下，二氧化钛对pH2的R溶液催化降解效率最好，故C正确；D.由图可知：在050 min之间，pH2和pH7时反应物R都能完全降解，所以降解百分率相等，故D正确；答案：B。22.在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB. 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现从A点变到C点C. D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性【答案】C【解析

28、】【详解】A.通过关系式：KW= c(H) c(OH)可计算出图中五点关系：B点KW =10-610-6=10-12，A、D、E在同一条曲线上，所以三点的KW相等，KW=10-710-7=10-14，C点位于A、B之间，所以10-14KWC=A=D=E, 故A正确；B.AC这条直线表示的是c(H) c(OH)，这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其它因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c(H)增大，c(OH减小，无法实现从A点变到C点，故B正确；C. D点对应的水溶液中，c(H) c(OH)显碱性,不可能和NH4+、Fe3+大量共存，故C错误；D.B点处KW =10-610-6=10-

29、12，所以pH=6时溶液呈中性，将pH=2的硫酸溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合，pH=6，所得溶液呈中性,故D项正确。答案：C。23.根据如图所示示意图，下列说法不正确的是A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量C. 使用催化剂无法改变该反应的HD. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，该反应为吸热反应，所以反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(

30、g)CO(g)+H2(g) H=(b-a) kJmol-1，故A正确；B.该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，故B正确；C.催化剂只改变化学反应速率，无法改变该反应的H，故C正确；D. 根据图像可知1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成1mol CO(g)和1mol H2(g)吸收热量131.3 kJ，而题干中的n不一定是1，则吸收热量不一定是131.3 kJ，D错误；答案：D。【点睛】24.重铬酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3、SiO2等）制备，制备流程如图所示：已知：a.步骤的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2b.Cr2O42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法不正确的是A. 步骤反应中Na2CrO4和Fe2O3为氧化产物B. 步骤熔融、氧化可以在石英坩埚中进行C. 滤渣2中含有H2SiO3D. 步骤调滤液2的pH使之变小有利于Cr2O72-生成【答案】B【解析】【详解】A.由铬铁矿主要成分为FeOCr2O3、