新高考海南省测试化学试题解析.docx

1、新高考海南省测试化学试题解析秘密*启用前 海南省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化 学 试 题 、答案、解析注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答选择题时选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应目题的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试结来后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ti 48 一选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分,共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

2、合题目要求的。1用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是 A溶解 B过滤 C分液 D蒸发 【答案】C【解析】除去粗盐中的杂质离子，首先要将粗盐加水溶解，然后加入除杂试剂，过滤，最后将滤液蒸发结晶。故不需要的操作为分液。2下列模型表示的烃或烃的衍生物中，可以发生酯化反应的是 A B C D 【答案】D【解析】观察比例模型，分析球的个数、大小和空间结构，可推出A为甲烷，B为苯，C为乙醛，D为乙酸。乙酸可以发生酯化反应，故选D。 3下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是 （ ）A废纸、塑料瓶、废铁回收再利用 B厨余垃圾采用生化处理或堆肥 C稻草、农膜和一次性餐具露天焚烧 D废电池等有毒

3、有害垃圾分类回收【答案】C【解析】环保理念倡导生活中耗用的能量尽量少，减排或少排放污染物。C项稻草等焚烧会直接导致大气污染，同时也是热能浪费，不符合环保节约理念，故选择C选项。4已知：2H2(g)O2(g) = 2H2O(l) H1572 kJ/mol C(s)O2(g) = CO2(g) H2393.5 kJ/mol C2H5OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(l) H31367 kJ/mol 则 2C(s)3H2(g)1/2O2(g) = C2H5OH(l) H 为 （ ） A.+278 kJ/mol B278 kJ/mol C+401.5 kJ/mol D401.5

4、 kJ/mol 【答案】B【解析】本题考查盖斯定律的应用。可将已知方程式分别依次编号，则目标方程式为，对H进行相对应的运算，可得结果。5天工开物记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2。下列有关说法不正确的是 A硝石的主要成分为硝酸盐 B硫磺在反应中作还原剂 C该反应为放热反应 D火药可用于制作烟花爆竹 【答案】B【解析】A选项正确，硝石的主要成分为硝酸盐，字面上就可以判断。 B选项错误，主要考查氧化剂和还原剂的定义。在此反应中，氧化剂为S和KNO3，二者均得电子化合价降低，其中S从0价降到

5、-2价得2e-，KNO3中的N元素从+5价降到0价得5e-。还原剂为C，失电子化合价升高，从0价升高到+4价失去4e-。C选项正确，此反应为发光发热的爆炸性反应，为放热反应。D选项正确，火药是中国古代四大发明之一，广泛用于烟花爆竹。6下列说法不正确的是 AFe2O3 可用作红色颜料 B浓 H2SO4 可用作干燥剂 CSiO2 可用作半导体材料 DNaHCO3 可用作焙制糕点【答案】C【解析】Fe2O3 颜色为红棕色，可用作红色颜料，选项A正确，不符合题意；浓 H2SO4 有吸水性，可用作部分气体的干燥剂，选项B正确，不符合题意；SiO2 可用来制光导纤维，作半导体材料的是晶体Si，选项C错误，

6、符合题意；NaHCO3 在生活中的常见用途有焙制糕点、治疗胃酸等，选项D正确，不符合题意。7下列有关物质结构和性质变化规律正确的是 A硬度：LiClNaClKCl B沸点：HFHClHBr C酸性：H3PO4H2SO4HClO4 D原子半径：NaMgAl 【答案】D【解析】A选项，构型相同的离子化合物，键长越短，键越强，硬度越大，所以硬度：LiClNaClKCl ，A错误。B选项，液态 HF分子间存在氢键，所以其沸点比HBr ,HCl高，HBr ,HCl分子结构相同，相对分子质量越大沸点越高，所以沸点：HFHBrHCl，B错误。C选项，同一周期从左往右元素的最高价氧化物的水化物的酸性增强，所以

7、酸性H3PO4H2SO4HClO4 ，C错误。D选项，同一周期从左往右元素原子的半径减小，所以D正确。8根据有关操作与现象，所得结论不正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将湿润的有色布条伸入 Cl2 中 布条褪色 氯气有漂白性 B 用洁净的铂丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈黄色 溶液中含有 Na+ C 将湿润的红色石蕊试纸伸入 NH3 中 试纸变蓝 氨水显碱性 D 向某溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变红 溶液中含有 Fe3+ 【答案】A【解析】A选项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使湿润布条褪色的不一定是氯气，实际上是次氯酸，所以A错误。B选项，钠及其化合物焰色反应呈黄色，所以溶液中一定有 Na+

8、 ，B正确。C选项，氨气与水发生反应NH3+H2O=NH3.H2O，生成的NH3.H2O电离出OH-，所以溶液呈碱性，C正确。D选项，Fe3+遇SCN 溶液变红，是Fe3+的特性，所以D正确。二选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，但只要选错一个就得 0 分。 9下列有关实验操作的叙述不正确的是A中和滴定接近终点时，滴入要慢，并且不断摇动 B向试管中滴加溶液时，滴管尖嘴紧贴试管内壁 C分液时，下层液体下口放出，上层液体上口倒出

9、D定容时，加水到容量瓶刻度线下12cm时，改用胶头滴管加水 【答案】B【解析】A选项，中和滴定接近终点时，避免所用试剂过量，超过滴定终点，因此滴入溶液速度要慢，并且不断摇动，A项正确；B选项， 向试管中滴加溶液时，滴管要保持垂直于试管正上方，不可触碰到试管内壁，以免污染，B项错误；C选项，分液操作正确；D选项，定容时先用玻璃棒引流，加水距刻度线1到2 cm处，再用胶头滴管吸水滴入容量瓶里，视线与凹液面最低处相平，使其到达刻度线。10锌空气电池的电容量大，可作为汽车的清洁能源。总反应式为：2Zn + O2 + 2H2O = 2Zn(OH)2。示意图如右所示：有关该电池的说法正确的是 A电池可以用

10、稀硫酸做电解质溶液 B电池工作时，电子由a电极沿导线流向b电极 C空气扩散电极上的电极反应：O2 + 2H2O + 4e = 4OH D阻隔空气进入锌空气电池，电池停止工作 【答案】CD【解析】A选项，由电极产物Zn(OH)2 可知，电解质溶液是碱性，故A错误。B选项，由总反应可知，Zn化合价升高失电子做负极，电子从b到a极，故B错误。C选项，碱性燃料电池正极反应为O2 + 2H2O + 4e = 4OH ，正确。D选项，阻止空气进入后，正极反应物氧气不足，反应停止，正确。11关于一定条件下的化学平衡：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0。下列说法正确的是 A恒温恒容，充入H2，v(

11、正)增大，平衡右移B恒温恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移 C加压，v(正)、v(逆)不变，平衡不移动 D升温，v(正)减小，v(逆)增大，平衡左移 【答案】A【解析】A选项，恒温恒容，充入H2 ，C(H2)增大，v(正)增大，v(逆)不变，平衡右移，正确B选项，恒温恒容，充入He，各物质浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。C选项，加压，v(正)、v(逆)都增大且增大程度相同，所以平衡不移动，错误。 D选项，升温，v(正)、v(逆)都增大，正反应放热，平衡左移，错误。12下图所示物质是蜂胶里的活性成分，关于此物质说法正确的是 A分子式为C17H14O4 B分子存在顺反异构体 C能使溴的四

12、氯化碳溶液褪色 D1 mol该物质最多能与2 mol NaOH反应 【答案】BC【解析】A该分子的分子式为C17H16O4(不饱和度为10)，A项错误；B该分子中含有碳碳双键，每个双键碳上连接的两个基团互不相同，所以存在顺反异构体，B项正确；C该分子中含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C项正确；D该分子中含有两个酚羟基和一个酯基且为醇酯，因此最多能与3 mol NaOH反应，D项错误。 13. X、Y是同周期的两种主族元素，他们的逐级电离能（I）数据如下表所示：电离能（kJ/mol）I1I2I3I4I5X49645626912954313353Y738145177331054013630

13、下列有关说法正确的是（ ）A.电负性： XY B.与水反应剧烈程度: XYC.X的最外层电子数为1 D.Y的最高化合价为+3【答案】AC【解析】由X的I2电离能突然增大，说明X的最外层有1个电子，Y的I3电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子；因X、Y同周期，可推断Y在X的右侧。A选项正确，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，电负性YX;B选项错误，X的金属性强于Y，与水反应的剧烈程度XY;C选项正确，X的I2电离能突然增大，说明X的最外层电子电子数为1；D选项错误，Y的I3电离能突然增大，说明Y的最外层有2个电子，最高化合价为+2。14Se元素是人体必需的微量元素之一。下列说法不正确

14、的是 ASeO2可以被氧化 BH2Se的分子构型为V型 CSeO2能和碱溶液反应 DH2Se的热稳定性强于H2S【答案】D【解析】Se属于第A元素，与同族元素S性质相似。化合物SeO2中+4价Se处于中间价态，既可以被氧化，又可以被还原，选项A正确，不符合题意；H2Se的分子构型与H2O结构相似，均为V型，选项B正确，不符合题意；SeO2属于酸性氧化物，能和碱溶液反应生成盐和水，选项C正确，不符合题意；S、Se同族，同族元素非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，所以H2Se的热稳定性弱于H2S，选项D错误，符合题意。三非选择题，共 60 分。 15.化学家在氨的合成及利

15、用氨制硝酸等方面做出了突出贡献。回答下列问题： （1）N2和H2合成氨的化学方程式 ；为了降低能耗并提高原料利用率，科学家利用电解原理（两极间可传输H+），探索用N2和H2制备NH3，预测阴极的反应式为 。 （2）制备硝酸主要由三步转化过程： 反应的转化利用了NH3的 性，每生成1 mol NO转移电子数为 NA。 反应：3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) H0，下列措施不能提高NO2平衡吸收率的是 （填写选项字母）。 a增大压强 b降低温度 c使用催化剂 （3）硝酸工业的尾气成分主要是NOx，通常利用NH3处理，将其转化为无毒物质后排放，该反应的化学方程式为

16、 。【答案】（1） N2 + 6 e+ 6H+=2NH3（2）还原 5 c（3）6NOx + 4x NH3=（2x +3）N2 + 6 x H2O【解析】（1）阴极发生还原反应，N化合价降低，得到电子，与H+结合成NH3，所以阴极反应为N2 + 6 e+ 6H+=2NH3（2）NH3被氧化为N2，表现还原性，化合价从-3升高到+2价，每生成1 mol NO转移5mol电子；根据反应特点，增大压强和降低温度，平衡都正向移动，NO2平衡吸收率增大，催化剂不能影响平衡，只能缩短达到平衡的时间。（3）根据化合价升降总数相等配平。16(10分) 化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液

17、。现有25时，浓度均为0.10 mol/L 的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76。回答下列问题： Ka(CH3COOH)=1.75105，Kb为盐的水解常数 （1）CH3COOH的电离方程式 。 （2）该缓冲溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 （3）25时，Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO)(填“”、“”或“=”)。 （4）向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液（忽略溶液体积的变化），反应后溶液中c(H+)= mol/L。 （5）人体血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说

18、法正确的是 （填写选项字母）。 a代谢产生的H+被HCO3结合形成H2CO3 b血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响 c代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离【答案】（1）CH3COOH CH3COO + H+（2）c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)（3）（4）1.75105或104.76（5）ac【解析】根据CH3COOH电离方程式CH3COOH CH3COO + H+ Ka(CH3COOH)= =1.75105 ，pH=4.76，可计算=1。该缓冲溶液为CH3COOH和CH3COONa混合溶液，pH=4.76，离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO)c(Na+)

19、c(H+)c(OH) 。25时，Ka(CH3COOH) =104.76，Kb(CH3COO) = =109.24。所以Ka(CH3COOH) Kb(CH3COO)。向1.0 L 上述缓冲溶液中滴加几滴NaOH稀溶液，忽略溶液体积的变化，c(CH3COO)和c(CH3COOH)的浓度变化不大，变化忽略不计。由Ka(CH3COOH)= =1.75105 表达式判断c(H+)=1.75105 mol/L（或用104.76 mol/L表示）。同理在H2CO3(CO2)和NaHCO3的缓冲体系中代谢产生的少量H+被HCO3结合形成H2CO3 ，代谢产生的碱被H+中和，H+又由H2CO3电离，ac正确。但

20、遇大量酸、碱时，c(HCO3)和c(H2CO3) 浓度变化大，由Ka(H2CO3)= =1.75105 表达式判断c(H+)变化明显，故不可抵抗大量酸、碱的影响，b错误。17（12分）某化学兴趣小组在习题解析中看到：“SO2 通入Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，是因为酸性环境中，NO3将SO32氧化成SO42而产生沉淀”。有同学对这个解析提出了质疑，“因没有隔绝空气，也许只是O2氧化了SO32，与NO3 无关”，于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”探究实验，用pH传感器检测反应的进行，实验装置如右图。回答下列问题： （1）仪器a的名称为 。（2）实验小组发现装置C存在不足，不足之处是

21、。 （3）用0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、食用油，配制4种溶液（见下表）分别在装置C中进行探究实验。 编号 试剂 煮沸过的BaCl2溶液 25 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的BaCl2溶液25 mL 煮沸过的 Ba(NO3)2 溶液25 mL，再加入食用油25 mL 未煮沸过的Ba(NO3)2 溶液25 mL 对比、号试剂，探究的目的是 。 （4）进行号、号实验前通入氮气的目的是 。 （5）实验现象：号依然澄清，、号均出现浑浊。第号实验时C中反应的离子方程式为 。 （6）图14分别为号实验所测pH随时间变化曲线。 根据以上数据，可得到的

22、结论是 。 【答案】（1）锥形瓶。（2）敞开体系，逸出的SO2污染空气，且溶液易与空气接触，影响实验。（3）溶解液中溶解的氧气对反应结果影响。（4）排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。（5）2Ba22 SO22 H2OO2 = 2 BaSO44 H。（6）BaCl2和Ba(NO3)2溶液中溶解的氧气和硝酸根离子都能将SO2氧化成SO42-,形成BaSO4沉淀，但溶解氧比硝酸根离子氧化SO2的速率更大。【解析】本题是典型的基于真实情景的探究实验题。仪器a是常见的实验仪器：锥形瓶。装置C是敞开体系，本实验中的SO2是有毒气体，逸出后会污染空气，并且本实验应避免空气中的氧气溶解到溶液中，所以溶液不

23、宜与空气直接接触。对比、号实验，煮沸和加入食用油都是避免氧的手段，通过控制单一变量的方法，探究溶液中溶解的氧气对反应结果的影响。进行号、号实验前通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止氧气影响实验结果。第号实验时C中有浑浊现象说明有沉淀生成，反应的离子方程式为2 Ba22 SO22 H2OO2 = 2 BaSO44 H。观察图14，分别对别起点、拐点、终点进行定性分析，可知溶液中的氧气能将SO2氧化成SO42-，NO3也能氧化SO2氧化成SO42-，最终都生成BaSO4，定量分析可知有溶解氧的氧化速率更大些，并且最终溶液的pH更小。18.（14分） 化合物G是某种低毒利尿药的主要成分。其合成路线如

24、下（部分条件已省略）： 回答下列问题： （1）A的化学名称 。 （2）AB的反应类型 。 （3）F的结构简式 。 （4）BC的化学反应方程式 。 （5）若G发生自身缩聚反应，其缩聚产物的链节结构为 （写一种）。 （6）C4H9OH的同分异构体中属于醇的有 种，其中核磁共振氢谱图中有四组峰的同分异构体的结构简式为 。 （7）上述转化中使用的C4H9OH一般为正丁醇。以乙烯（其他无机试剂任选）为原料合成正丁醇的合成路线为 。 已知： 【答案】（1）对氯苯甲酸（2）取代反应（3）（4）（5） 或 （6）4；（7）【解析】（1）依据习惯命名法可命名为对氯苯甲酸。（2）的过程为取代反应。（3）由合成路线

25、可推断出F的结构简式为。（4）BC的反应方程式为（5）若G发生自身缩聚反应，利用的是羧基和氨基（亚氨基）反生反应生成酰胺键形成高聚物，因此缩聚产物的链节结构为 或 。（6）C4H9OH的结构可理解为-OH取代了C4H10中的氢原子，C4H10的骨架结构有两种和，-OH取代位置各有两种，因此结构有4种。核磁共振氢谱中有四组峰的结构为。（7）依据题目中所给信息及高中有机化学相关知识，合成路线可设计为：19（14分）富镍三层状氧化物LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2（NCM811）作为下一代锂离子电池的正极材料，被广泛关注和深入研究，纳米级TiO2形成的表面包覆对提高该材料的性能效果明显。回答下

26、列问题： （1）Li在元素周期表中的位置为 ，基态Ni的电子排布式为 ，基态Co3+有 个未成对电子 （2）制备NCM811的过程中，残余的Li2CO3会破坏材料的界面。CO32的空间构型是 ，其中C原子的杂化方式为 。 （3）该电池初始充电过程中，会有C2H4等气体产生。C2H4分子中键和键数目之比为 。 （4）TiO2的晶胞（= 90）如下图所示： TiO2晶体中O原子的配位数是 ，其晶胞参数为：a = b = 459 pm，c = 295 pm，该晶体的密度为 g/cm3（列出计算式） 【答案】（1）第2周期IA 族 Ar3d84s2 4（2）平面三角形 sp2 （3）5：1（4）3 【解析】（1）Li在元素周期表中的位置为第2周期IA 族；基态Ni的电子排布式为 Ar3d84s2 ；基态Co3+的电子排布式为Ar3d6，根据洪特规则，3d轨道上有4个未成对电子。（2）根据VSEPR计算：中心原子C的杂化轨道数目=3，因此中心原子C采用sp2杂化，CO32的空间构型为平面三角形。（3）C2H4的结构简式为CH2=CH2，C-H为键，C=C中1个键和1个键，因此，键和键数目之比为5：1。（4）根据图像可以看出，TiO2晶体中O原子的配位数是3，晶胞密度=晶胞质量/晶胞体积；根据均摊法，晶胞中有2个Ti原子和4个O原子，因此晶胞质量=，晶胞体积=，因此，晶胞密度= g/cm3