高三化学一轮复习 物质的量教学案.docx

1、高三化学一轮复习 物质的量教学案2020高考化学二轮复习化学常用量-物质的量新考纲测试目标和能力要求1、了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2、了解物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。知识体系和复习重点一、知识体系：一、使用物质的量应注意的几个问题“物质的量”及其单位，是中学化学中十分重要的概念，它贯穿于高中化学的全过程，在化学计算中，处于核心的地位，因而，在学习中如果对有关概念的理解出现偏差，将会给整个中学化学学习造成不必要的困难。1用“摩尔”概念描述宏观物质：“物质的量”是专门用来表示微

2、观粒子或这些粒子的特定组合的物理量，摩尔是它的国际单位。但在实际应用中常出现宏观化的表示；（1）用摩尔描述并不存在具体形态的宏观概念，如1mol电荷、1mol元素等；（2）用摩尔描述宏观物质，如1mol麦粒；（3）用摩尔描述表示微观粒子归属的宏观名称，如1mol水，1mol盐酸等。2语言过于绝对：阿伏加德罗常数、气体摩尔体积符合国家标准的表示为NA、Vm，但在用具体数据表示时常出现绝对化语言；（1）6.021023mol-1就是阿伏加德罗常数;(2)标准状况下,气体摩尔体积为22.4L/mol.另外,还有“摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量、式量”、“1摩尔任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒

3、子”等绝对化语言。3思维形成定势：在学习“摩尔”过程中，若学习方法不当，很容易使思维陷入定势化，具体表现为：（1）认为物质的量的单位只有摩尔；（2）认为只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22. 4L/mol；（3）认为气体摩尔体积常数只有一个值。特别是当12C的原子量定为12以外的值时，在摩尔质量、气体摩尔体积的表示和有关物质的量的计算中，思维更易陷入定势。4概念公式化：物质的量及其单位是化学计算的核心，计算必然需要依据一定的法则、公式，但在实际学习中，容易把基本概念公式化。这种错误倾向有两方面危害：（1）概念的内涵与外延不能在公式中体现，容易导致错用；（2）追求概念公式化，容易使思维陷入僵

4、化，不利于接受新信息，适应新情境。5联系片面：物质的量及其单位是一座桥梁，它对联系质量、体积、粒子数等物理量和常量有重要意义，但片面地通过物质的量建立质量、体积，粒子数间的联系也是不妥的。以下几方面的联系很重要，（1）摩尔质量=气体密度气体摩尔体积；（2）溶液体积= 。（3）原子量的相对标准（12C质量的 ）。二、有关气体摩尔体积的八关系1、标准状况下，1 mol任何气体所占有的体积都约为22.4 L。2、同温同压下，同体积的气体具有同数的分子(阿伏加德罗定律)。3、有关气体体积的计算中，质量、体积和物质的量的对应单位是“gLmol”。4、相同体积的两种气体，摩尔质量与质量成正比。即摩尔质量大

5、的，质量大。5、相同质量的两种气体，摩尔质量与物质的量成反比。即摩尔质量大的，物质的量小，分子数少。6、比较两种气体的轻重，可看密度，最好看相对分子质量。即相对分子质量大的，密度大。7、混合气体可看成一种纯气体对待 气体相互间不发生反应 。不过平均相对分子质量应按下式计算：M1n1%M2n2%M1V1%M2V2%8、化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是粒子数比，也是物质的量之比，还是相同条件下气体的体积比。(气体反应定律)，有关量纲式： ；Vm。二、阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用NA表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或

6、错误的）进行考查。分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ，1.01105Pa）下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。戊烷，辛烷常温下是液态等。3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。考生若不注意挖

7、掘隐含变化往往会误入陷阱。如NO2：存在与N2O4的平衡。4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。考生如不注意这点，极容易误入陷阱。 5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的转换，巧设陷阱。典型高考题汇编1（09年福建理综8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A24g镁的原子量最外层电子数为NAB1L0.1molL-1乙酸溶液中H数为0.

8、1NAC1mol甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA答案：C2（09年广东化学6）设NA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是A1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子C标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA Fe3+答案：C3（09年广东理基20）设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有NA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO

9、4溶液中有01 NA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA答案：D4（09年海南化学8）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等答案：C5（09年江苏化学4）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A25时，pH=13的1.0L

10、Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA答案：C6（09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O2 CN2O DN2O4答案：A7（09年山东理综10）下列关于氯的说法正确的是ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B若35 17Cl、37 17若Cl为

11、不同的核素，有不同的化学性质学科C实验室制备Cl2，可用排放和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA 表示阿伏伽德罗常数）答案：C8（09年上海化学10）9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子答案：B9（09年上海化学12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100mL 1molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4gNH3中

12、含NH键数目为0.2NA答案：B10（09年上海化学15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为23答案：A11（09年上海化学22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是AFe2O3和MnO2 BMnO2和V2O5CCr2O3和V2O5 DFe3O4和FeO答案：AD12（09年浙江理综8）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，5.6 L NO和5

13、.6 L O2混合后的分子总数为0.5 NAB1 mol乙烷分子含有8 NA个共价键C58.5 g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA答案：D13（09年浙江理综9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是A0.01 mol/L的蔗糖溶液 B0.01 mol/L的CaCl2溶液C0.02 mol/L的NaCl溶液 D0.02 mol/L的CH3OOH溶液答案：C14、（2020年江苏）研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列

14、表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：答案：B15、（09年上海化学30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol（保留一位小数）。（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量

15、变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。答案：（本题共5分）（1）35.6（2）3（3）0.56（09年上海化学31）烟气中NOx是NO和NO2的混合物（不含N2O4）。（1）根据废气排放标准，1m3烟气最高允许含400mgNOx。若NOx中NO质量分数为0.85，则1m3烟气中最高允许含NO L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作为NOx吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L（保留2位小数）。（3）已知：NONO2Na2CO3=2NaNO2CO2 2NO2Na2CO3=NaNO2NaNO3CO2

16、1m3含2000mgNOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气 排放标准（填“符合”或“不符合”），理由： 。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O当烟气中n(NO)n(NO2)23时，吸收率最高。1m3烟气含2000mgNOx，其中n(NO)n(NO2)91。计算：（i）为了达到最高吸收率，1m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。（ii）1m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。答案：（本题共11分）（1）0.25i（2）

17、1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过（4）（i） n(NO)=0.057mol NO+2HNO33NO2+H2O n(HNO3)=2x=0.035mol （ii） 17（2020年广东）（14分）化合物KxFe(C2O4)yz H2O是一种重要的光化学试剂，其中铁为+3价。分别称取该样品0.491g两份，其中一份在110干燥脱水，至质量恒定为0.437g。另一份置于锥形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和适量的蒸馏水，加热到75，趁热加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反应；再向溶液中加入适量的某种还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，

18、该溶液中Fe2+刚好与4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反应。通过计算，分别求： 0.491g样品中结晶水的物质的量。 化合物中草酸根的质量分数。 化合物的化学式。已知：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2+ 8H2O MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O20、（2020年上海）过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO。（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2CaO2XH2O 2CaO + O2 + 2XH2O，得到

19、的O2在标准状况下体积为67.2mL，该样品中CaO2的物质的量为 。（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。 试计算样品中CaO的质量。 试计算样品中CaO2XH2O的X值。20、（1）0.006mol（2） n(CaO2) = 0.006mol n(Ca2+) = 0.007mol m(CaO) = 0.056g n(H2O) = 0.003mol X = 1/218、（08上海卷）小苏打、胃舒、平达喜都是常用的中和胃酸的药物。 (1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，

20、2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H是_mol。 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平_片。 (3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。 取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式。解析：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为=0.012mo

21、l，由HCO3H+=CO2H2O，可知n(H)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为：=0036mol，即中和的H为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为=0.0031mol，由Al(OH)33H =Al33H2O，所以Al(OH)3的片数为：=3.8片。 (3)碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH和CO32与H反应生成H2O和HCO3，所以n(HCO3)2.0molL10.0025L0.005mol，即n(CO32)=0.005mol，H与CO32与HCl反应的H的总物质的量为：2.0molL10.0425L0.085mol，所以n(OH)=0.08mol，它们

22、的物质的量之比为：161。 能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2，所以nMg(OH)2=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素的质量分数为：0.08mol1g/mol0.08g，氢元素的质量分数为：=0.0270.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：m(Al)m(H2O)0.03mol24g/mol0.005mol60g/mol0.08mol17g/mol=3.01g，=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3)n(Mg2)n(OH)n(CO32)n(H2O)0.01mol0.0

23、3mol0.08mol0.005mol0.02mol261614，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO34H2O。答案：（1）0.012mol。 (2）3.8。 (3）n(OH)n(CO32)161。 (4）Al2Mg6(OH)16CO34H2O。典例解析例1（2001年上海）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) ：A标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB18g水中含有的电子数为10NA C46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA解析：本题主要考查学生对物质的物质的量与其

24、结构微粒数之间关系的掌握程度。选项A中的“辛烷”在标准状况下是液体，也就不能使用气体摩尔体积22.4L/mol来把一定体积的辛烷转化为物质的量，因此选项A是明显不正确的；选项B中，18g水相当于1mol水，而每个水分子中含有10个电子，故选项B正确；选项C有一定的迷惑性，46gNO2相当于1mol，每个NO2有3个原子，则46gNO2含有的原子数为3NA，从NO2和N2O4的关系中可以看出，46gN2O4含有的原子数也应为3NA，故选项C正确；选项D中，只要学生知道硝酸镁化学式为Mg(NO3)2，很容易判断出该选项为正确选项。答案：A例2下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol任

25、何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A的叙述是错误的。碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.021023 mol1，所以B的叙述是对的。根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称”。

26、C中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne也应含有106.021023个电子，所以D的叙述是正确的。答案：AC例3下列叙述是正确的是( )：A标准状况下，11.2L臭氧中含NA个氧原子B10g氖气所含原子数为NAC在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA解析：A臭氧（O3）为三原子分子，n(O)= 3n(O3)=1.5mol，即11.2LO3中含有1.5NA个氧原子，故叙述错误。B氖气（Ne）为单原子分子，10g Ne为0.5mol，所含原子数为0.5mol NA，故叙述错误。C

27、因为组成气体单质的原子数目不同，故叙述错误。若说成“在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同”则正确。DCu与S反应的方程式为2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由零价升为+1价，2mol Cu失去2NA个电子转变为Cu+离子，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述错误。答案：C例4判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA2.在25，压强为1.01105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA3标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA4标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA5标准状况下，1L水所含分子数

28、为(1/22.4)NA6标准状况下，11.2L SO3中含1.5NA个氧原子72.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA8常温常压下，1molNO2气体与水反应生成NA个NO3- 953g碳酸钠中含NA个CO32101.8g重水（D2O）中含NA个中子111L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA1262gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA解析：1、标准状况下，11.2L氧气为0.5mol，其所含原子数为NA。而常温常压（25，1.01105 Pa）下，11.2L氧气物质的量小于0.5mol，其所含原子数必小于NA，故叙述错误。2、本题叙述错误，分析方法同上。

29、3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO3在标准状况下为固体。故都不正确。7、2.4gMg其物质的量为0.1mol，据Mg-2eMg2+，可知2.4gMg变为Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故叙述错误。8、据化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，1mol NO2气体与水反应生成(2/3)mol NO3-离子，即为(2/3)NA个NO3-离子，故叙述错误。9、53gNa2CO3的物质的量为53g106g/mol=0.5mol，即53gNa2CO3中含0.5NA个CO32，故叙述错误。10、H、D、T互为氢元素的三种同位素，三种原子的中子数不同，质子数相

30、同。1.8gD2O物质的量为(1.8/20)mol，所含中子数为0.9NA，故叙述错误。11、盐酸溶液中无HCI分子，因HCI分子在水分子作用下全部电离成H+和CI -，故叙述错误。12、Na2O溶于水后发生反应Na2O+H2O=2NaOH，所得溶液中不含有O2-离子，故叙述错误。专题预测与训练一、选择题1铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ） A1:1 B2:1 C3:1 D1:32氯的原子序数是17，35Cl是氯的一种同位素。下列说法中正确的是：A35Cl原子所含的质子数是18Bmol的1H35Cl分子所含的中子数约为6.021023C3.5g的35Cl2气体的体积是2.24LD35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol3NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是 A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2 g氢气所含原子数目为NAC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N