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1、化学实验基本方法教案化学实验基本方法教案第一章从实验学化学 第一节 化学实验基本方法 第1课时 化学实验安全 【学习目标】1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。【预习】 一、化学药品的保存与使用1化学药品的保存(1)固态物质一般保存在_；液态物质一般保存在_。(2)氢氧化钠等碱性物质若保存在玻璃瓶中时，瓶塞应用_。(3)硫酸、硝酸、汽油等保存在玻璃瓶中，瓶塞应用_。(4)硝酸等见光易分解的物质保存在_玻璃瓶中。(5)白磷保存在_中。2常用危险化学品的识别与存放危险化学品常分为不同的类别，具有不同的图形标志，如： 观察上

2、述图标，回答下列问题： (1)装运浓硫酸的箱子应贴的图标是_；盛有大量酒精的容器封装后应贴的图标是_。(2)贴有图标B、D的化学试剂应_保存，放置在远离_的地方。3药品的取用(1)药品取用的几个原则 三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。少量：如果没有说明用量，液体一般取12 mL，固体盖住试管底部即可。防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。(2)常用药品的取用方法固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用_取用；块状药品用_取用。液体药品的取用：少量液体用

3、_吸取；一定量液体用_量取；大量液体可直接倾倒。4意外事故的紧急处理意外事故 处理方法 酒精着火 迅速用_或沙子盖灭 浓硫酸沾到皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上适量3%5%的_溶液 浓碱沾到皮肤上 立即用大量水冲洗后，涂上适量稀的_溶液 浓酸洒到桌子上 应用_溶液中和后，再用水冲洗 浓碱洒到桌子上 应用_中和后，再用水冲洗 酸或碱溅到眼中 立即用_冲洗，边洗边眨眼睛 二、化学实验中的安全操作1物质加热中的安全问题(1)从安全的角度分析实验室中用酒精灯进行加热时，应注意以下问题：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。绝对禁止用燃着的酒精灯_另一只酒精灯。用完酒精灯，必须用_，不可用嘴吹灭。不要碰倒

4、酒精灯，万一洒出的酒精在桌面上燃烧起来，应_。(2)选择合适的仪器和加热方法 能直接加热的仪器有_、_、_、燃烧匙等。需垫石棉网加热的仪器有_、_、_等。给液体加热时，可使用试管、_、_、_等。给固体加热时，可使用试管或_。(3)加热时需要特别注意的事项 加热时，容器外壁不能有_，底部不能与酒精灯的_接触。开始加热试管时，要先进行_。加热液体的试管不准对着_。加热过程中的实验仪器不能直接放在实验台上，应放在_上。2要特别注意安全的实验操作(1)点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4等)之前，要_。(2)用H2、CO还原Fe2O3、CuO时，应先_，再。(3)实验室制取CO、Cl2等有毒气体时，要

5、在_中进行，要有尾气处理装置。(4)加热法制取气体且用排水法收集时，实验结束时的操作为_。(5)稀释浓H2SO4时，将_沿器壁缓缓加入_中，边加边搅拌，直至冷却至室温。【活学活用】1为了火车客运安全，下列药品：NH4NO3(NH4)2SO4 食盐 油漆 汽油 黑火药 生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是() ABCD2在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是() A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火3下列用图示

6、表示的实验操作中正确的是_。4化学实验中安全意识是重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中不正确的是( ) A熄灭酒精灯时，必须用灯帽盖灭B取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条下加入浓H2SO4D做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气再加热【达标检测】1据最新报道，某观测井中检测发现Sr等释放射线的放射性物质浓度上升，创开始检测以来的最高值。为了警示人们应贴的警示图标是() 2下列实验操作或做法不正确的是() A用10mL量筒量取8.5 mL的水 B实验剩余的药品有的可以放回原瓶C把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上

7、加热D用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯3下列有关试剂的取用说法不正确的是() A胶头滴管可用来取用少量液体试剂B无毒的固体试剂可用手直接取用C多取的钠可放回原试剂瓶中D取用固体试剂时，可用药匙4下列实验操作中正确的是() A凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网B给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C试管和烧杯都可以直接在火焰上加热D加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取5下列实验操作中错误的是() 第2课时 过滤、蒸发及SO42-的检验【学习目标】1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。2.通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。3.学会SO42-检验的

8、方法和试剂加入顺序。【预习】 一、过滤和蒸发1过滤(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行过滤操作时应注意的问题： 一贴：滤纸紧贴_； 二低：滤纸边缘略_边缘；液体的液面略_的边缘； 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到_上； 玻璃棒的底端应轻靠到_一侧； 漏斗颈的末端应靠到_的内壁上。2蒸发(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。(2)在进行蒸发操作时应注意的问题： 在加热蒸发过程中，应用_不断搅拌，防止由于_造成液滴飞溅； 加热到蒸发皿中剩余_时应停止加热，用余热蒸干； 热的蒸发皿应用_取下，不能直接放在_上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂

9、。如果一定要立即放在实验台上，则要放在_上。【活学活用】1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)下图中的操作有两处错误() (2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致( ) (3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体( ) (4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅( ) (5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿( ) (6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒() 2通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是() A硝酸钠、氢氧化钠B氧化铜、二氧化锰C氯化钾、二氧化锰D硫酸铜、氢氧化钙二、粗盐的提纯粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl

10、2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下：【思考与交流】1粗盐中什么杂质易于除去？除去？2用上述方法后还含有的杂质是什么？3若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：杂质 加入的试剂 化学方程式 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 4加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？【归纳总结】 【活学活用】 3依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：滤液纯净氯化钾溶液(1) B的化学式是_，C的化学式是_。(

11、2)加入过量A的目的是_。(3)加入过量B的目的是_。(4)加热煮沸的目的是_。(5)操作的名称是_。三、SO42-的检验【问题讨论】某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO42- 试液白色沉淀白色沉淀不溶解。结论：试液中有SO。思考：该方案是否严密？请说明理由。【归纳总结】检验SO的流程： 【活学活用】 4某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：(1)欲证明滤液中存在SO、CO，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO、CO均存在。(2)洗涤MgCO

12、3沉淀？(3)检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？ 【达标检测】1下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( ) 漏斗 试管 蒸发皿 天平 烧杯 研钵 ABCD2过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是( ) A玻璃棒用来搅拌溶液B玻璃棒用来引流溶液C烧杯用来承接滤液D漏斗用来制作过滤器3下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( ) A组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是( ) A加入HNO

13、3酸化的Ba(NO3)2溶液B先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液C加入盐酸酸化的BaCl2 D先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液5除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。A加适量盐酸、过滤B加适量水、过滤、蒸发C加适量水、过滤D加热(高温或灼烧) E加适量盐酸、蒸发F冷却热的饱和溶液、结晶(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠_；(2)氯化钾粉末中混有碳酸钾_； (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙_； (4)氯化钠中混有少量的炭粉_； (5)硝酸钾中混有少量的食盐_。第3课时 蒸馏和萃取 【学习目标】1.通过制取蒸馏水，学会蒸馏的原理和基本

14、操作。2.初步学会Cl的检验方法。3.通过从碘水中提取碘的实验，学会萃取和分液的原理和基本操作。【预习】 一、蒸馏1蒸馏(1)蒸馏实验原理对于混合物，利用混合物中各组分的 不同，用蒸馏的方法除去的杂质。(2)实验实验室制取蒸馏水 指出图中主要仪器的名称及作用 (3)实验注意事项 蒸馏装置的连接应按_的顺序。冷凝水的流向要_进水，_出水。加入碎瓷片(或沸石)是为了_。【归纳总结】蒸馏实验装置的改进 当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下： 说明：(1)温度计的水银球应置于 (2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为2实验1-3：制取蒸馏水的实验

15、流程及Cl的检验（1）制取蒸馏水的实验流程（2）Cl的检验 【活学活用】1如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。(1)指出图中两处明显的错误：_， _。(2)A仪器的名称是_，B仪器的名称是_。(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是_。(4)收集完蒸馏水后，是先撤酒精灯还是先停冷凝水？_。2工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaOH2O=Ca(OH)2。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是_。(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要

16、的玻璃仪器除酒精灯外，还有_。(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_，并且对此要注意的问题是_。二、萃取【预习】1萃取(1)萃取是利用物质在_的溶剂里_的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。加入的溶剂称为_。(2)分液是把萃取后两种_的液体分开的操作。(3)分液常要使用 。(4)阅读教材实验1-4完成下列内容： (1)实验中用到的仪器名称是_。(2)实验操作可分解如下几步 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； 把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； 检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液； 倒转漏斗用力振荡，并不时地旋开活

17、塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 旋开活塞，用烧杯接收溶液； 从分液漏斗的上口倒出上层水溶液； 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； 静置，分层。正确的操作顺序(用上述序号填写)_ (3)上述步骤的操作中应注意_。(4)步骤的操作目的是_。(5)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是_。(6)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：_(填“能”或“不能”)，其理由是_ 【归纳总结】1萃取的三个“三”三仪器： 三种常见萃取剂： 三原则：萃取剂和原溶剂_；萃取剂和溶质_； 溶质在萃取剂中的溶解度_在水中的溶解度。2分液漏斗的使用和检漏方法分

18、液漏斗使用前必须检查是否漏液。若漏液可在活塞上涂少量凡士林。检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水。若不漏水，正立后把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。3分液操作的注意事项(1)振荡时，要不时地旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。(2)分液时，分液漏斗下端要_，以防液滴飞溅。(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让_流出，_应从上口倒出。【活学活用】 3将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是( ) A分液漏斗使用前要检验它是否漏水B萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C注入碘水和萃取剂，倒转

19、分液漏斗反复用力振荡后立即分液D若用苯作萃取剂，则分层后上层液体呈紫红色4实验室用含有Ca2、Mg2、Cl、SO、Br等离子的溶液进行有关实验，已知：Cl22Br=Br22Cl。原溶液 (1)操作使用的试剂是_，该操作的名称是_，所用主要仪器是_。(2)若溴(Br2)是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_，_(填“能”或“不能”)使用酒精。【达标检测】1我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指() A萃取B过滤C蒸馏D蒸发2下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是( ) A酒精

20、灯内酒精不超过容积的2/3B蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D接收馏分的仪器名称为锥形瓶3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是() A分液时，原溶剂从分液漏斗下口流出，萃取剂溶液从漏斗上口倒出B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必拧开活塞把气体放出4下列离子检验的方法正确的是() A某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说

21、明原溶液中有CO5在常用方法和混合物之间连线。第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量、摩尔质量【学习目标】1.知道物质的量、摩尔质量的单位及含义。2.理解物质的量的基准阿伏加德罗常数的含义。3.能进行物质的质量、微粒数目与物质的量之间的换算。【预习】一、物质的量的单位摩尔1物质的量及其单位阅读书P11资料卡片，完成下表：国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 质量 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位名称 及符号 米(m) 秒(s) 安(A) 开(K) 坎(cd) (1)物质的量是一个，表示含有_ _，用符号 表示。“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可

22、任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。(2)物质的量的单位是 。2阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是_，约为_个，用符号_表示。(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.021023)个微粒，其物质的量为 。(3)阿伏加德罗常数可表示为NA，约为6.021023 mol1，其单位是_。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n_。【活学活用】1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)物质的量可以理解为物质的数量（）(2)摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一（ ）(3)物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子（ ）(4)1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子（）(5

23、)1 mol任何物质都含有6.021023个分子（ ）2.下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是（）A6.021023就是阿伏加德罗常数B0.012 kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D1 mol NH3 所含原子数约为2.4081024 3、1molC中约含有个碳原子。4、0.3molH2SO4约含有_个硫酸分子 。5、1.2041024个H2O2分子的物质的量为。6、1molNa2CO3中含有_ _molNa+、_molCO32-，共含有离子的个数约为_个。7、与0.3mol H2O 含有相同氢原子数的是() A.0.3 mol H

24、NO3 B.3.612 X1023个 HNO3分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1molNH3 【预习】 二、摩尔质量1、阅读书P12图1-11，完成下列内容：1 mol H2O1 mol Al 约 个水分子 约 个铝原子18g H2O27g Al （1）1mol不同物质中所含的粒子数是 ，但由于不同粒子的质量 ，1mol不同物质的质量也 。（2）1mol任何粒子集合体都约含有 个粒子，而1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与粒子的 或 相等。2、摩尔质量有关概念的理解【学与问】24.5g H2SO4的物质的量是多少？1.5mol Na2CO3的质量是多少？ 【活学活用】 3下列有关摩尔质量的描述或应用中正确的是（ ）A1 mol OH的质量为17 gmol1 B二氧化碳的摩尔质量为44g C铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子的质量等于g 【归纳总结】 【活学活用】 4在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na的数目是_； (2)含有的SO的质量是_； (3)含氧原子的物质的量是_。5设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NA B0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数 C28g氮气所含的原子数