辽宁省辽南协作体届高三下学期第一次模拟考试化学.docx

1、辽宁省辽南协作体届高三下学期第一次模拟考试化学辽宁省辽南协作体2020届高三下学期第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 Fe-56 一、 选择题：本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与人类社会的生活、生产、科技密切相关。下列说法错误是（ ）A氢能的优点是燃烧热值高，已用作火箭和燃料电池的燃料B糖类、油脂和蛋的质均由C、H、O三种元素组成C离子反应的速率受温度影响不大，是一类几乎不需要用活化能来引发的反应D游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等进行消毒8为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）A常温常

2、压下，62g白磷中含有PP键数目为3，B22g正戊烷、24g异戊烷和26g新戊烷的混合物中共价键数目为16，C1molNa2O和NaHSO4的固体混合物中含有的阴、阳离子总数为3，D常温下，将一定量的铁粉投入2mol稀硝酸中，恰好完全反应，若还原产物为NO，则转移电子数一定为1.59a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述正确的是（ ）A离子半径：adc Ba、c形成的化合物中只有离子键C简单离子还原性：cBr2 I2CU形管左端液面下降,石端液面上升NH4NO3溶解

3、吸热D烧杯中产生白色沉淀甲烷与氯气光照条件下发生取代反应11Fe3O4中含有Fe（），Fe（），以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2-，其反应过程如图所示下列说法正确的是（ ）APd作正极BFe（）与Fe（）的相互转化起到了传递电子的作用C反应过程中NO2-被Fe（）氧化为N2D用该法处理后水体的pH降低12螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中一种，下列关于该化合物的说法错误的是（ ）A该化合物的分子式为C9H12B一氯代物有四种C该化合物可以发生氧化、取代、加成、加聚等反应D与Br2以物质的量之比l：1加成生成2种产物1325时，改变某醋酸

4、溶液的pH溶液中c（CH3COO-）与c（CH3COOH）之和始终为0.1molL-1，溶液中H+、OH-、CH3COO-及CH3COOH浓度的常用对数值（lgc）与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A图中表示lgc（H+）与pH的关系曲线B0.1molL-1CH3COOH溶液的pH约为2.88ClgK（CH3COOH）=4.74 D向0.10molL-1醋酸钠溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，水的电离程度变大二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题26（15分）锑（Sb）广泛用于

5、生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件和医药及化工等领域。（1）锑在元素周期表中的位置 。（2）锑（）的氧化物被称为锑白，可以由SbCl3水解制得，已知SbCl3水解的最终产物为锑白。为了得到较多、较纯的锑白，操作时将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水。试用必要的化学用语和平衡移动原理解释这两项操作的作用 。工业上，还可用火法制取锑白，是将辉锑矿（主要成分为Sb2S3）装入氧化炉的坩埚中，高温使其融化后通入空气，充分反应后，经冷却生成锑白。写出火法制取锑白的化学方程式 。以辉锑矿为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知部分信息如下：辉锑矿（除Sb2S3外，还含有砷、铅、铜的化合

6、物和SiO2等）；浸出液主要含盐酸和Sb2Cl3，还含Sb2Cl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；常温下，Ksp（CuS）=1.010-36，Ksp（PbS）=9.010-29。回答下列问题：（3）“酸浸”过程中Sb2S3发生反应的化学方程式为 。（4）已知：浸出液中c（Cu2+）=0.0001mol/L，c（ Pb2+）=0.1mol/L在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生沉淀的是 （填化学式）；当CuS、PbS共沉时，= （保留小数点后一位）。（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（6）在“电解”过程中，锑的产

7、率与电压大小关系如图所示。当电压超过U0 V时，锑的产率降低的原因可能是 。27（14分）碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。（1）合成该物质的步骤如下：步骤1：配制0.5molL-1 MgSO4溶液和0.5molL-1 NH4HCO3溶液。步骤2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50。步骤3：将250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。步骤4：放置1h后，过滤，洗涤。步骤5：在40的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸镁晶须产品（MgCO3nH2O n=15）。步骤2控

8、制温度在50，较好的加热方法是 。步骤3生成MgCO3nH2O沉淀的化学方程式为 。步咖4检验是否洗涤干净的方法是 。（2）酬定介成的MgCO3nH2O中的n值。称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应45h，反应后期将温度升到30，最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总量；重复上述操作2次。图中气球的作用是 。上述反应后期要升温到30，主要目的是 。测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L，则n值为 。（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，

9、含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量，在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加人指示剂，用0.010mol/L H2O2溶液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。实验编号1234消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98H2O2溶液应装在 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为 %（保留小数点后两位）。28（14分）甲醛（HCHO）在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。利用甲醇（CH3HO）制备甲醛脱氢法：CH3HO（g） HCHO（g）+H2 H1=+92.09kJm

10、ol -1氧化法：CH3HO（g）+1/2O2（g）HCHO（g）+H2O（g） H2脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有 （写出一条）。（2）已知：2 H2（g） + O2（g）= 2H2O（g） H3=-483.64kJmol -1，则H2= 。（3）750K 下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生脱氢法反应，若起始压强为P0，达到平衡时转化率为40.0% ，则反应的中衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，忽略其它反应）。（4）Na2CO3是脱氧法反应的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程i ：CH3OHH+ CH2OH 历程ii ：CH

11、2OHH+ HCHO 历程iii：CH2OH3H +CO 历程iv：H+HH2如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1mol CH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过10min反应，测得甲醇的转化率（X）与甲醛的选择性（S）与温度的关系（甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比）回答下列问题： 600时，前10min内甲醛的平均速率为v（HCHO）= 从平衡角度分析550- 650甲醇生成甲醛的转化率随温度升高的原因为 ；反应历程i的活化能 （填“”“”“” 或“=”）反应历程iii的速率。甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛含量检测及处理。某甲醛气体探测仪利用燃料电池工作原理，b电极

12、反应方程式为 。（二）选考题35（15分）铝试剂：(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3，其商品名为阿罗明拿，可用来鉴定溶液中的铝离子。请回答下列问题：（1）碳原子价层电子的电子排布图 。（2）第二周期部分元素的第一电离能变化趋势如图1所示，其中除氮元素外，其他元素的第一电离能自左而右依次增大的原因是 ；氮元素的第一电离能呈现异常的原因是 。（3）经X射线衍射测得阿罗明拿的晶体结构，其局部结构如图2所示。从结构角度分析，阿罗明拿中的NH + 4与氨分子的相同之处为 ，不同之处为 。（填标号）A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构阿罗明拿中1个(NH4)3C19H8(O

13、H)3(COO)3单元的CO键总数为 个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数，则阿罗明拿中苯环的大键应表示为 。图2中虚线代表氢键，其表示式为(NH + 4)N-H-O(COO-)、 、 。（4）阿罗明拿的晶体密度为d gcm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(NH4)3C19H8(OH)3(COO)3单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为 （NA表示阿伏加德罗常数的值）。36（15分）有机化合物P是合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:已知:RClRCOOH（1）H的官能团名称 。写出E的结构简式 。（2）BC中的化学方程式 。（3）检验F中官能团的试剂及现象 。（4）D的同分异构体有多种，其中满足以下条件的有 种。1mol D能与足量 NaHCO3反应放出2mol CO2核磁共振氢谱显示有四组峰（5）HJ的反应类型 。（6）已知：K经过多步反应最终得到产物P：KL的化学方程式 。写出M的结构简式 。【参考答案】