全国市级联考湖北省天门仙桃潜江三市学年高一下学期期末考试化学试题.docx

1、全国市级联考湖北省天门仙桃潜江三市学年高一下学期期末考试化学试题绝密启用前【全国市级联考】湖北省天门、仙桃、潜江三市2016-2017学年高一下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：54分钟；命题人：xxx学校:_姓名：_班级：_考号：_题号一二三总分得分注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（题型注释）1、下列有关叙述正确的是A元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化BBF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子

2、质量为298D14NH3T+中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：92、对于可逆反应3H2N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )A增大压强B充入更多N2C使用高效催化剂D降低温度3、反应CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|H|17 kJmol1，|HTS|17 kJmol1，则下列正确的AH0，HTS0BH0CH0，HTS0DH0，HTS04、某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A该反应为放热反应B催化剂能

3、改变该反应的焓变C催化剂能降低该反应的活化能D逆反应的活化能大于正反应的活化能5、将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1 ，现有下列几种说法，其中正确的是A用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 molL1s1B用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1C2 s 时物质A的转化率为70D2 s 时物质B的浓度为0.7 molL16、相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H值最小的是A2A(g) +B(g) =2C(l) H1B2A (g) +B(

4、g) =2C(g) H2C2A (l)+B(l)=2C(g) H3D2A (l) + B(l)=2C(l) H47、下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气8、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是A酚酞试液B氯化钡溶液C氢氧化钠溶液D硝酸银溶液9、下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是（）A硫是一种易溶于水的黄色晶体BSO2溶于水生成

5、H2SO4C用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气D浓H2SO4不稳定，光照易分解10、以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H1300 kJ/mol的说法中，正确的是( )A当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量11、下列化学反应的离子方程式正确的是A将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2

6、HClOB向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32- +H2OC用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2SD将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2H+=H2SiO312、一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g) H容器编号温度()起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)A(g)B(g)C(g)3870. 200. 0800. 0803870. 402070. 200. 0900. 090下列说法不正确的是A. 该反应的正反应为H0B. 207，K=4C. 达到平衡时，容器中的A体积分数与容器

7、中的相同D. 容器中反应到达平衡所需时间比容器中的短13、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是A(ANm) molB(AN) molC(AN) molD(ANm) mol14、如图装置中，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是ASO2和NaHCO3溶液BHCl和浓H2SO4CCl2和氯水DCl2和NaHCO3溶液15、已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl

8、2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为 (ba5.6c)/4 kJmol1D磷元素的非金属性比氯强16、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) Hz逆反应方向固或液放热800Lmol119、C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)H2215.0 kJ/mol133Q1Q2Q

9、3会有部分二氧化碳生成（或C不能完全转化为CO或其它合理答案）20、2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气的密度比空气小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，说明已收集满；（或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，说明已收集满）丙不能【解析】1、试题分析：A元素化合价是元素的性质，元素周期律的本质是核外电子排布呈周期变化，A错误；BCO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构，而BF3中|B元素化合价|+B原子最外层电子数=3+3=6，不满足8电子结构，B错误；C元素的相对原子质量是根据各同位素的含量计算的平均值，298

10、为该核素的近似相对原子质量，C错误；D14NH3T+中电子数、质子数、中子数分别为10、11、（14-7+2）=9，故电子数、质子数、中子数之比=10：11：9，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查原子结构、元素周期律、相对原子质量等【名师点晴】该题比较基础，难度不大，注意理解8电子稳定结构的判断方法。易错选项是C，注意元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量，而不是该元素的某种核素的相对原子质量，元素的相对原子质量是该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和，注意相关基础知识的理解掌握和灵活应用。2、试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变

11、，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。3、试题分析：该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明H-TS一定是小于0，根据方程式可知该反应的S0，所以如果H0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热H0，故选A。考点：考查了反应热的大小比较、化学反应进行的方向判断的相关知识。4、试题分析：A由于生成物的能量高于反应物，所以该反应为吸热

12、反应，错误；B催化剂能改变反应途径，降低反应的活化能，但是不能改变反应物、生成物的能量，因此不能改变该反应的焓变，错误；C催化剂能改变反应途径，使反应在较低的能量下发生，因此可以降低该反应的活化能，正确；D根据图示可知逆反应的活化能小于正反应的活化能，错误。考点：考查化学反应与能量的关系的知识。5、试题分析：根据三段式2A(g)B(g)2C(g)开始浓度(mol/L) 2 1 0变化浓度(mol/L) 0.6 0.3 0.6平衡浓度(mol/L) 1.4 0.7 0.6A、用物质A 表示的反应的平均速率为0.6/2=0.3 molL1s1,正确；B、用物质B 表示的反应的平均速率为0.3/2=

13、0.15molL1s1,错误；C、2 s 时物质A的转化率为(0.6/2)100%=30，错误；D、2 s 时物质B的浓度为0.7 molL1，正确；选AD。考点：考查化学反应速率的计算。6、试题分析：均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故A中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案选A.考点：反应热的大小比较7、氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是BD。8、因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。9、A. 硫是一种

14、不溶于水的黄色晶体，A错误；B. SO2溶于水生成H2SO3，B错误；C. SO2是酸性氧化物，用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气，C正确；D. 浓H2SO4稳定，不易分解，D错误，答案选C。10、A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，C2H2（g）+5/2O2（g）2CO2（g）+H2O （l）H=-1300kJmol1，该反应中乙炔中-1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中+4价的碳，所以每当放出1300kJ的能量，转移的电子数为10mol，当有6NA个电子转移时，放出的能量为1306kJ=780kJ，故A错误；B、该反应为放热反应，故B错误；C、1个CO2分子中含有4个

15、共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1molCO2生成，放出650KJ的能量，故C错误；D、1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2molCO2生成，放出1300KJ的能量，故D正确.。故选：D。11、A. 将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中发生氧化还原反应生成硫酸钙、次氯酸和氯化钙，A错误；B. 向稀氨水中通入少量CO2：2NH3H2O+CO22NH4+CO32- +H2O，B正确；C. 用稀HNO3溶解FeS固体发生氧化还原反应生成硫酸、硝酸铁、NO和水，C错误；D. 将醋酸滴入硅酸钠溶液中：SiO32- +2CH3COOHH2SiO3

16、+2CH3COO-，D错误，答案选B。点睛：明确相关物质的性质是解答的关键，解答时注意是否符合客观事实、所电荷数是否守恒、是否漏掉离子反应方程式、拆写问题、“量”的问题等。易错点是A和C，学生容易忽略次氯酸根离子和硝酸的氧化性。12、A、容器与容器相比A的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，A正确；B、根据容器表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.090mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗A的浓度是0.18mol/L，所以平衡时A的浓度是0.02mol/L，所以该温度下的平衡常数K，B错误；C、反应前后体

17、积不变，因此容器与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的A体积分数和容器中的相等，C正确；D、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I中反应达到平衡所需时间比容器中的少，D正确；答案选B。点晴：本题以化学反应速率、平衡移动、化学平衡常数的有关判断等为载体，重点考察学生对外界因素对化学平衡影响的理解，对等效平衡的识别能力。本题的解题要点为化学平衡，需要学生掌握温度、浓度、压强等变化对平衡的影响，会控制影响因素分析外界条件的变化对化学平衡的影响。做题时要分清影响因素，是温度、浓度还是压强是解题的关键。难点是等效平衡的理解和应用。13、X的原子质量数为A，含N个中子，则A的质子数是A-N，因此

18、1分子HmX中质子数是A-N+m，所以在a g HmX中所含质子的物质的量是，答案选D。14、ASO2和NaHCO3溶液，关闭活塞，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳能够使品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，A正确；BHCl和浓H2SO4，HCl不能使澄清石灰水变浑浊，也不能使品红溶液褪色，B错误；CCl2和氯水，关闭活塞后，氯气仍然能够使品红溶液褪色，与题中变化不同，C错误；DCl2和NaHCO3溶液，打开活塞，没有二氧化碳和二氧化硫产生，石灰水不会变浑浊，D错误；答案选D。15、A、不同物质中PCl的键能

19、不同，无法与PP的键能比较，A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B错误；C、根据盖斯定律式减去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) H=(b-a)kJmol1，把键能带入H的表达式可得：4K(ClCl)+431.2kJmol145C kJmol1=(ba)kJmol1，得出K(ClCl)=(ba+5.6c)/4kJmol1，C正确；D、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D错误；答案选C。16、A. 正反应是体积减小的可逆反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强减小，A错误；B. 硫是液体，其他条件不变，分离出硫，反应速率不变

20、，B错误；C. 正反应放热，平衡时，其他条件不变，升高温度平衡向逆反应方向进行，SO2的转化率降低，C错误；D. 正反应是体积减小的可逆反应，其他条件不变，缩小体积，平衡右移，但SO2浓度仍然增大，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的易错点和难点，注意对原理中“减弱这种改变”的正确理解是升高温度时，化学平衡向吸热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强时，化学平衡向气体体积缩小的方向移动。结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。达到新化学平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，化学平衡右移，但达到新化学平衡时，A的浓度比原化学平衡时大；同