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1、四川省成都市锦江区中考二诊化学试题无答案锦江区初 2018 级适应性专项监测工具化 学（考试时间 60 分钟，满分 100 分）注意：1、本试卷分第卷和第卷。第卷为选择题；第卷为非选择题，第卷和第卷都答在答题卡上，答在试卷上不能得分，只交答题卡，不交试卷。 2、本试卷共六大题，20 小题，总分 100 分，答题时间 60 分钟。 第卷（选择题，共 42 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Zn65 一、选择题（本题有 14 个小题，每个小题 3 分，共 42 分。每个小题只有一个选项符合题意。请将你 认为正确的选项涂在答

2、题卡上。） 1下列实验过程中发生化学变化的是 比较合金和纯金属的硬度在滴有红墨水的水中加入无水乙醇，振荡，静置制作叶脉书签用“爆鸣法”检验氢气的纯度稀释浓硫酸A B C D 2常温下一些金属的物理性质数据如下表。下列有关说法正确的是金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）996127177.9密度/（gcm-3）8.922.707.147.8611.3熔点/10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5322.92.5451.5A. 电线一般用铜制而不用银制，是因为铜的导电性比银好 B. 表中铝的密度最小，轻便质软，是制造炊具最好的金属材料 C. 钉子

3、通常用铁制而不用铅制 D.铜块掉入铁水中不会熔化 3“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列客观事实的微观解释正确的是 选项客观事实微观解释A金刚石与石墨的物理性质差异很大因为碳原子的结构不同B酸、碱、盐的溶液能导电因为酸、碱、盐都由离子构成C石油的分馏过程属于物理变化因为分子间的间隔没有发生变化D酸与碱能发生中和反应因为酸中的H+和碱中的OH一结合生成H2O4下图是铝元素在元素周期表中的某些信息和原子结构示意图。下列说法正确的是： A. 铝在元素周期表中位于第 3 周期A 族 B. 铝的核外电子数为 13，相对原子质量为 26.98 g C. 铝在空气中易被氧化形成致密的 Al3O

4、2保护膜 D. 铝是地壳中含量最多的金属元素，容易形成阳离子 Al+3 5下图是工业上生产尿素CO(NH2)2肥料的反应微观示意图，下列有关分析正确的是 A从物质类别看：该反应中涉及 3 种氧化物 B从质量关系看：参加反应的 A、B 物质的质量比为 17:44 C从微观构成看：反应前后一共有五种分子，且化学变化中，原子、分子都可再分 D从表示方法看：该反应的化学方程式为 6下表中叙述的相关反应，化学方程式和所属的基本反应类型都正确的一组是 选项叙述化学反应方程式反应类型A烟雨蒙蒙中，酸雨的形成 化合反应B“白黑”两种固体混合加热制取氧气 分解反应C你的“镁”偷走了我的“锌” 置换反应D我停止飞

5、翔，只为你变得坚强 复分解反应7下图是某兴趣小组设计的四个课外实验，其中实验结论错误的是 选项ABCD课外实验实验结论说明蜡烛组成中含有碳元素说明温度升高，CO2气体的溶解度减小说明有些花中的色素可做酸碱指示剂说明蛋壳的组成物质里含有碳酸根8向 2 个盛有 100 g 60水的烧杯中，分别加入 40 g 的 NaCl 和 KCl 固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A得到的溶液质量为 140 g B得到的溶液为饱和溶液 C中溶液的溶质质量分数约为 28.6% D从溶解度曲线看，KCl 的溶解度大于 NaCl 9下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是选项ABCD实验设

6、计实验目的探究空气与呼出气体 中 CO2的含量探究温度对分子运动快慢的影响探究 CO2 能与水发生反应探究氧气是燃烧的条件之一10某学习小组的同学用数字传感器探究氯化钠溶于水形成溶液的过程中，氯离子浓度和溶液的电导率的变化，测定结果如右图所示。下列说法错误的是 A实验过程中溶液的电导率随时间变化会不断增大 B实验说明氯化钠溶解在水中解离成 Cl和 Na+ C一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小 Dab 段曲线说明氯化钠开始溶解时，溶液中氯离子浓度陡增 11学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了如下的“多彩酸世界”思维导图。 下列说法正确的是： A. 实现，只能选用 Fe 与稀硫

7、酸发生反应 B. 实现，可选用 Fe2O3，此反应的化学方程式为： C. 实现，可选用 BaCl2 溶液与稀硫酸发生中和反应 D. 实现，若选用 Cu、CuO、Cu(OH)2 ，得到蓝色溶液 12下列示意图能正确反映对应关系的是 A图 1 为 20时，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，溶液质量的变化 B图 2 为在稀硫酸中不断加水时，溶液 pH 的变化 C图 3 为密闭容器中等质量的硫和氧气燃烧过程中部分物质的质量变化 D图 4 为等质量的镁、锌分别与足量的相同溶质质量分数的稀盐酸反应，生成盐的质量变化 13除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项物质杂质所用试

8、剂和操作方法ANH3气体H2O通过浓硫酸干燥BKCl固体MnO2加适量水溶解、过滤、将滤液蒸发结晶CFeSO4溶液CuSO4加入过量锌粉，充分反应后过滤DCaC12溶液HCl加入过量的熟石灰粉末，充分反应后过滤14用压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。图表示该实验的设计方案，图中曲线 1和曲线 2 分别表示瓶 1 和瓶 2 内气压随时间的变化情况。 下列说法错误的是 A曲线 1 说明 1 体积水约消耗 1 体积二氧化碳 B曲线 1 不能说明水和二氧化碳发生化学反应 C对比曲线 1 和曲线 2 可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应 D继续向瓶 2 中注入 20 mL 稀盐酸，瓶内的

9、气压一定能恢复到起始气压 第卷（非选择题，共 58 分）二、计算题（本题有 1 个小题，共 11 分。） 15(11 分) 某 NaCl 固体中含有 CaCl2杂质，分别取样进行实验。 （1）【测定杂质含量】取 10.0 g 样品溶于水，加入足量 Na2CO3溶液与 CaCl2完全反应，经相关操作 后称量生成 CaCO3沉淀 1 g，计算样品中 CaCl2的质量。(根据化学方程式进行计算，写出计算过程。) （2）【提纯 NaCl】取 30.0 g 样品，依据两种物质的溶解度差异设计实验提纯 NaCl。NaCl、CaCl2的部分溶解度数据见下表。 温度（）2040608000溶解度（g/100g

10、水）NaCl36.036.637.138.039.2CaCl227.639.841.443.245.21由上表可知：80时，溶解度相对较大的物质是 。结合上表分析实验中，趁热过滤的原因是 。 2实验中，溶液 A 是 NaCl 的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液；溶液 B 中溶质的阳离子是 。溶液 B 中 CaCl2 的质量分数 （选填“大于”“小于”或“等于”）溶液 A 中 CaCl2 的质量分数。 三、填空题（本题有 2 个小题，共 15 分。除化学方程式 2 分外，其余每空 1 分。） 16(9 分) 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图。根据下面碳元素的价类图， 回答

11、下列问题： （1）X 对应的物质类别是 ，d 点对应物质的化学式为 。 （2）CH4 燃烧的化学方程式为 。 （3）c 点对应物质转化为 b 点对应物质的化学方程式为 。 （4）CaCO3 中钙元素的质量分数为 ，NaHCO3俗称 ，它的用途是 （任写一条）。 17(6 分) 归纳总结是学习化学的重要方法，某同学整理复习以下四个教材实验，请与他一起完成下面 相关整理。（1）图 1 实验的目的是 ，该实验的化学方程式为： 。 （2）图 2 实验说明水由氢、氧元素组成，b 试管收集到的气体能 。 （3）图 3 实验中观察到乒乓球碎片先燃着，说明 。 （4）图 4 实验中，当观察到 时，说明两种溶液

12、恰好完全反应。 四、推断题（本题有 1 个小题，共 8 分。除化学方程式 2 分外，其余每空 1 分。） 18(8 分) AG 是常见的七种物质，它们之间的关系如下图所示。已知 A、B、C、D、E 分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质；A 物质中含有三种元素； B 是使用最广泛的金属单质；物质 C 的溶液呈蓝色； G 与 D 属于同一类物质，且都易溶于水；反应、都产生白色沉淀。 （提示：“”表示相连的物质能相互反应；“”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。请回答下列问题： （1）写出物质 A 的化学式：A 。 （2）物质 E 的一种用途是 。 （3）写出

13、FD 的化学方程式： ；写出 A 与 G 反应的化学方程式： 。 （4）B 与 C 能发生反应的原因是 ； C 与 D 反应的实验现象是 。 五、实验题（本题有 1 个小题，共 11 分。除化学方程式 2 分外，其余每空 1 分。） 19(11 分) 下图是实验室可能用到的气体发生装置、收集装置和洗气装置。请回答下列问题： 发生装置收集装置洗气装置（1）写出 B 图中仪器甲的名称： 。 （2）某同学用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的 O2应选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），该反应的化学方程式是 。若用过氧化氢溶液和MnO2制取氧气时，不能选 C 装置来控制反应的发生和停止的原因是 。

14、（3）实验小组同学取一定浓度的盐酸和石灰石反应制取 CO2 ，反应的化学方程式为： 。将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，小组同学讨论作出如下探究： 【提出猜想】A石灰水完全变质；B气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】小组同学设计并进行实验，请填写表中空格，完成实验报告。 实验步骤实验现象实验结论I.用玻璃棒蘸取少量石灰水， ，读出溶液pHpH7石灰水未完全变质猜想A不成立.将生成的气体通入硝酸酸化的硝酸银溶液中产生白色沉淀气体中有HCl猜想B成立写出步骤中反应的化学方程式： 。 【拓展延伸】小组同学欲用上述药品和装置制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置的导管

15、接口连接顺序为：a 。（按顺序填导管接口对应的小写字母，全对才得分） 六、探究题（本题有 1 个小题，共 13 分。除化学方程式 2 分外，其余每空 1 分。） 20(13 分) 在生活和化学实验中，经常用到各种除湿剂(或干燥剂)。某化学实验小组的同学们关于除湿剂提出了下面两个问题，他们查阅资料，并进行下面的数字化实验探究。请回答下列问题： 【查阅资料】 (1) 硅胶：无色或白色颗粒，吸水量为 3035，加热到 200350可以反复使用。其主要成分可看作是 SiO2，其中 Si 元素的化合价为 。 生石灰：白色块状固体，吸水后生成熟石灰。 浓硫酸：无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干

16、燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。其原因是 （写出一条即可）。 【问题一】除湿剂是否真的可以除湿？ 【实验一】探究浓硫酸对氧气的干燥情况。用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取的氧气，通过浓硫酸两次干燥，将湿度传感器放入收集氧气的密封保鲜袋内，连接数据采集器和电脑。实验装置如下图 1，约采集 5 min，得到变化曲线如图 2。 (2) 图 1 中发生的化学方程式为 。分析图 2 曲线，袋内湿度明显降低，说明 。随着时间变化，浓硫酸的吸水速率逐渐减小的原因是 。 【实验二】探究市售硅胶除湿剂是否真的可以除湿。实验如图 3，用 25 mL 烧杯盛放等体积、等温度的两杯水，分别放在生化密闭实验器

17、中，其中一个实验器中加 20.0 g 硅胶，连接数据采集器和电脑。约采集 15 min，得到变化曲线如图 4。 (3) 分析图 4 曲线，未加硅胶的实验器内相对湿度增大的原因是 （从微观角度解释）。加硅胶的实验器内 ，说明硅胶除湿剂的确可以除湿。 【问题二】哪种成分的除湿剂除湿效果更好？ 【实验三】探究不同成分的除湿剂的除湿效果。实验方法和实验装置与实验二相同，分别称取硅胶、蒙脱石、氯化钙除湿剂各20.0 g，放入 3 个相同的生化密闭实验器中，连接数据采集器和电脑。约采集 20 min，得到变化曲线如图 5。 (4) 分析图 5 曲线，这三种除湿剂中单位时间内吸附水速率的快慢和除湿效果的强弱

18、顺序都是 。再通过图 2、图 5 的曲线对比，发现 的干燥效果都低于其他除湿剂，这是生活中很少用它作除湿剂的另一个原因。 【实验结论】市售除湿剂的确可以除湿；对比的几种除湿剂中硅胶的除湿效果最好，速率最快。不同成分的除湿剂除湿效果除了与所含成分不同外，还可能与 （写一条即可）等因素有关系。 【拓展提升】 (5) 同学们查阅资料还发现：还原铁粉（灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”），也能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。检验使用一段时间后的“双吸剂”是否仍然有效的化学方法及现象是： 。已知某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐，按质量比为 2:2:1混合而成。求 5.0 g 未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气 g (保留两位小数)。