高中化学第一轮复习练习卷化学反应速率和化学平衡.docx

1、高中化学第一轮复习练习卷化学反应速率和化学平衡2019年高中化学第一轮复习练习卷化学反应速率和化学平衡班级 姓名 A组考点一化学反应速率1.(人教选4,二-2-1,变式)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)H0,下列说法正确的是()A.保持容器容积不变,向其中加入1 mol H2,反应速率加快,容器内压强为2p(Pa)B.保持容器容积不变,向其中加入1 mol He(氦气),容器内压强增大为1.5p(Pa),反应速率加快C.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol He(氦气),反应速率减小D

2、.保持容器内气体压强不变,向其中加入1 mol He(氦气),反应速率不变答案C2.(2018吉林长春普通高中一模,13)已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)H0,下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增大,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动答案B3.(2017四川成都五校联考,7)下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中

3、建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案A4.(2017湖北八所重点中学联考,13)将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L 的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H0)。下列说法正确的是()A.增大X的浓度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0C.将0.2 mol X充入反应器中,充分反应后,生成的Z的物质的量可能为0.09 molD.达到化学平衡状态时,共吸收a kJ热量答案C7.(2017辽宁铁岭协作体一联,8)下列现象或反应的原理解释正确的是()选项现象或反应原

4、理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2CO(g) 2C(s)+O2(g)在任何条件下均不能自发进行该反应H0,S0答案D8.(2017江西红色七校一联,10)CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)n(H2)=12向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是()A.p10C.平衡常数:K(A)=K

5、(B)D.在C点时,CO的转化率为75%答案D9.(2017福建宁德质检,13)在300 mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表。温度/2580230平衡常数510421.910-5下列说法正确的是()A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B.25 时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为0.5C.在某条件下达到平衡,测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 molL-1,则此时温度高于80 D.80 达到平衡时,保持容器体积不变,往体系中充入少量

6、的Ni(CO)4,再次达到平衡后CO的体积分数减小答案D10.(2016湖北荆州沙市联考,13)常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B,发生可逆反应3A(g)+2B(s) 2C(g)+D(g)H=-a kJ/mol(a0)。5 min后达平衡,测得容器中n(C)=0.8 mol。则下列说法正确的是()A.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动B.3v(A)=2v(C)=0.16 mol/(Lmin)C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动D.该可逆反应达平衡后,放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)答案A11.(2018吉林长春普通高中一模,1

7、7)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)在一定条件下,将CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的相关反应有:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H=+41 kJ/molCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90 kJ/mol则由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为。(2)在一定温度下,向2 L固定容积的密闭容器中通入2 mol CO2、3 mol H2,发生反应生成甲醇蒸气和水蒸气,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。能说明该反应已达平衡状态的是。A.在混合气体中CO2的体积分数保持不变B.体系中n(CO2)n(H

8、2)=11,且保持不变C.混合气体的密度不随时间变化D.单位时间内有n mol HH键断裂,同时有n mol OH键生成下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)的值增大的是。A.升高温度B.恒温恒容充入He(g)C.使用高效催化剂D.恒温恒容下,再充入2 mol CO2、3 mol H2该温度下此反应的平衡常数K=(保留小数点后3位);若使K的值变为1,则应采取的措施是。A.增大压强 B.恒压加入一定量H2C.降低温度 D.升高温度(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液完全捕捉224 mL(已换算为标准状况,溶液体积变化忽略不计)CO2

9、气体,所得溶液中:c(HC)+c(C)+c(H2CO3)=mol/L(填数字)。c(HC)+2c(C)= (用相关离子浓度表示)。答案(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJ/mol(2)ABD0.198C(3)0.2c(Na+)+c(H+)-c(OH-)12.(2016广东珠海摸底,18)运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示,根据下图回答下列问题:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的H0(填“”或“”“=”

10、或“”)。答案(1)be(2)K=减小0.045 mol(Lmin)-1bcKNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.当温度高于250 时,升高温度,催化剂的催化效率降低答案C16.(2016北京海淀期中,14)羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂,可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g),数据如下表所示:实验温度/起始时平衡时n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.0

11、0016.0下列说法正确的是()A.上述反应是吸热反应B.实验1达平衡时,CO的转化率为70%C.实验2达平衡时,a”“”或“=”)。在T1温度下,02 s内的平均反应速率v(N2)=。在T1温度下,该反应的平衡常数K=(填计算结果和单位)。(2)直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的SO2也是空气污染源,假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2,该过程中高锰酸根被还原为Mn2+,请写出该过程的离子方程式:。将燃煤产生的二氧化碳加以回收,可降低碳的排放。下图是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图,据此完成下列问题:a电极名称:(填“

12、正极”或“负极”),b电极的反应式:。答案(1)0.05 molL-1s-12.5 L/mol(2)2Mn+5SO2+2H2O 2Mn2+5S+4H+负极CO2+2e-+2H+ HCOOH19.(2016山东滕州十一中期末,28)氨气是一种重要的化工产品,工业上可以按照下图所示流程生产氨气:(1)原料气之一氮气的工业制取方法是,写出氨气的工业用途(任答一点): 。(2)写出合成塔中发生反应的化学方程式:。在冷却塔中对混合气体进行冷却,冷水的入口是(填“m”或“n”)。(3)设备C的作用是。分离塔中的过程对整个工业合成氨的意义是。(4)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中

13、的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知1 000 K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化率超过80%,则起始时c(H2O)c(CO)不低于(精确到小数点后一位)。答案(1)分离液态空气作制冷剂或制硝酸或制氮肥(2)N2+3H2 2NH3n(3)将生成的液态氨与未反应的原料气分离提高原料的利用率(4)5.9B组 (满分70分时间:30分钟)一、选择题(每小题6分,共30分)1.(人教选4,二-3-8,变式)将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2 (g) PCl5(g),

14、并于10 min时达到平衡。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L)2.01.00平衡浓度(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol/(Lmin)B.升高温度(T1T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的物质的量变化1C.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1pBD.在T2时,若反应体系处于状态D,则此时v正v逆答案D4.(201

15、6广东珠海摸底,15)在密闭容器中进行反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)H0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A.10 min时,改变的外界条件可能是升高温度B.010 min内,v(H2)=0.15 molL-1min-1C.恒温下,缩小容器体积,一段时间内v(逆)v(正)D.12 min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化答案D5.(2016江西红色七校一联,8)可逆反应aA(g)+bB(s) cC(g)+dD(g),其他条件不变,C的物质的量分数和温度(T)、压强(p)关系如下图,其中正确的是()A.升高温度,平衡向逆

16、反应方向移动B.使用催化剂,C的物质的量分数增加C.ac+dD.根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向答案A二、非选择题(共40分)6.(2018河北武邑中学三调,24)(14分).硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下;BaSO4(s)+4C(s) BaS(s)+4CO(g)H=+571.2 kJmol-1BaS(s) Ba(s)+S(s)H=+460 kJmol-1已知:2C(s)+O2(g) 2CO(g)H=-221 kJmol-1,则Ba(s)+S(s)+2O2(g) B

17、aSO4(s)H=。(2)利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2,用阴极排出的溶液可吸收NO2。阳极的电极反应式为。在碱性条件下,用阴极排出的溶液吸收NO2,使其转化为无害气体,同时有S生成,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。.乙炔(C2H2)在气焊、气割及有机合成中用途非常广泛,可由电石(CaC2)直接水化法或甲烷在1 500 左右气相裂解法生产。哈斯特研究得出当甲烷分解时,几种气体平衡时分压(Pa)与温度()的关系如图所示。(3)T2 ,向1 L恒容密闭容器中充入0.3 mol CH4只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g)H,达到平衡时,测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应的H0(填“”或“66.7%5(4)51047.(2017山西五校一联,20)(14分)NO2气体对环境有危害,应特别注意对地表水、土壤、大气和饮用水的污染。在一定温度时,将0.80 mol的NO2气体充入4 L真空的密闭容器中,每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析,得到的数据如下表所示:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.80n10.52n3n4n(N2O4)/mol0.000.10n20.160.16(1)在上述条件下,反应从