卤素练习题.docx

1、卤素练习题第四章 卤素总题数：22 题第1题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 11.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色答案 A 第2题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学广东卷（新课程）)题目 4.碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxO。由2个IO 正八面体共用一个面形成的IxO的化学式为A.I2O B.I2O C.I2O D.I2O 答案 A解析：本题主要考查离子组

2、成与空间结构的关系。正八面体由八个正三角形构成，则IO结构应为：I在正八面体中心，6个O原子在正八面体的六个顶点上，若2个正八面体共用一个面，则应减少3个氧原子而I原子数不变，所以IxO的化学式为I2O。第3题(2005年普通高等学校夏季招生考试大综广东卷（新课程）)题目 21.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，下列说法正确的是 A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强答案 D解析：该反应属于氧化还原反应。其中Br表现还原性，氧化剂（Cl2）的氧化性强于氧化产物（Br2）。第4题(2003年普通高等学校夏季招生考试化

3、学上海卷)题目 19.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（）A.NaClNa2SO4B.NaClNaBrNa2SO4C.NaClNa2SO4I2 D.NaClNaINa2SO4答案 AB 第5题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)题目 17.“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是（）A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4 D.NaClO答案 D 第6题(2003年普通高等学校夏季招生考试大综上海卷（理科使用）)题目 1

4、9.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）A.浓H2SO4B.饱和NaCl溶液C.浓NaOH溶液D.浓NaBr溶液答案 B 第7题(2002年普通高等学校夏季招生考试化学广东广西卷（旧课程）)题目 14.碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是（ ）A.I2O3 B.I2O4C.I4O7 D.I4O9答案 D 第8题(2001年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 1.漂粉精的有效成分是（） A

5、.Ca(OH)2 B.Ca(ClO)2 C.CaCl2 D.CaCO3答案 B 第9题(2000年普通高等学校春季招生考试化学京皖卷（旧课程）)题目 11.下列对溴化钠的描述中，正确的是( )A.是一种可溶于水的晶体，熔点较高B.跟AgNO3溶液反应将生成白色沉淀C.跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法D.其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应答案 A 第10题(1999年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 (1999年上海，17)某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反应时，

6、被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A.215 B.113 C.31 D.41答案 D 第11题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)题目 (1998年全国，6)氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是( )A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO答案 B 第12题(1998年普通高等学校夏季招生考试化学上海卷)题目 (1998年上海，2)近年来，加“碘”食盐较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是( )A.I2 B.KIO C.NaIO D.KIO3答案 D 第13题(

7、1997年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷)题目 (1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中可和I-发生反应：+5I-+6H+=3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在。可供选用的物质有：自来水，蓝色石蕊试纸，碘化钾淀粉试纸，淀粉，食糖，食醋，白酒。进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A. B. C. D.答案 B 第14题(2006年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 19.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX

8、型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题： 卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrCl=HBrO+HClKBr+BrCl=KCl+Br2写出KI与IBr反应的化学方程式_。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_。下图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_。试推测ICl的沸点所处的最小范围_。答案 (1)KI+IBr=KBr+I2 C6H6+IClC6H5I+HCl；或 (2)相对分子质量越大，分子间作用力越强 (3)介于Br2的沸点和IBr的沸点之间解析：（1）根据题目

9、所给信息和取代反应的实质不难写出要求的化学方程式。（2）卤素及其互化物的分子结构相似，相对分子质量越大，分子间的作用力越大，物质的熔沸点越高。（3）比较各种卤素及其互化物的相对分子质量可知，其最小范围为M(Br2)M(ICl)M(Ibr)故ICl的沸点介于二者之间。第15题(2005年普通高等学校夏季招生考试理综天津卷（新课程）)题目 26.A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A ，B ，C 。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ， （3）写出将SO2气体通入K溶液中

10、发生反应的离子方程式： （4）写出由FH的化学方程式： 。答案 答案： （1）NaI NaClO AgI（2）2IClOH2OI2ClOH I25ClO2OH2IO35ClH2O（3）2Fe3SO32H2OFe2SO424H（4）Cl22NaOHNaClONaClH2O 解析：钠盐A能和AgNO3溶液反应生成一种难溶于HNO3的黄色沉淀，可确定A为NaI，C为AgI；黄绿色气体F是Cl2；F和NaOH溶液反应生成钠盐B，根据B呈碱性并具有氧化性，可知B为NaClO（NaCl、NaClO3溶液均呈中性）；NaClO具有强氧化性，能氧化NaI，少量NaClO将NaI氧化成I2，进一步反应生成NaI

11、O3，其中I为5价；Cl2氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3又能氧化SO2生成SO。第16题(2005年普通高等学校夏季招生考试化学江苏卷（新课程）)题目 25.较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200mL 12mol/L 盐酸与17.4g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试回答下列问题：

12、上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？ 实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。答案 答案：（1）14.3 g（2）见解析解析：（1）根据题意n（HCl）=12 molL10.2 L=2.4 moln（MnO2）=0.2 molMnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2On（HCl）n（MnO2）=2.4 mol0.2 mol=12141所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。根据制备氯气的化学方程式n（Cl2）=n（MnO2）=0.2 mol又因为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H

13、2OnCa（ClO）2=n（Cl2）=0.2 mol=0.1 molmCa（ClO）2=143 gmol10.1 mol=14.3 g（2）随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca（ClO3）26Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2OCl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第17题(2005年普通高等学校春季招生考试理综北京卷（新课程）)题目 27.A、B、C、D为常见气态单质。已知：A和B可以在放电条件下发生化合反应，其产物还可与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个

14、电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀。请回答：（1）C和D反应生成的化合物的电子式是 。（2）上述中化合物的热稳定性_强于_（填写化学式）。（3）将D通入B、C生成的化合物中，发生反应的化学方程式是_。（4）A、C、D所含元素可组成一种离子化合物，该化合物发生水解反应的离子方程式是_。答案 答案：（2）H2O；NH3（3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）NH+H2ONH3H2O+H+ 第18题(2003年普通高等学校夏季招生考试化学江苏、广东卷（新课程）)题目 22.根据下列反应框图填空，已知反应是工业上生产化合物D的反应，反应是实验室鉴定化合

15、物E的反应。 （1）单质L是 。（2）化合物B是 。（3）图中除反应以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。它们的化学反应方程式分别是 和。答案 答案： （1）H2 （2）H2O（3），2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl22Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O第19题(2002年普通高等学校夏季招生考试理综天津、山西、江西卷（新课程）)题目 25.已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化

16、合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。（2）写出中反应的化学方程式：。（3）写出中反应的化学方程式：。答案 答案：（1）Cl（或氯） K（或钾）（2）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O （3）2KClO32KCl+3O2 第20题(2001年普通高等学校春季招生考试化学京皖蒙卷（旧课程）)题目 26.将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。答案 答案： 设混合物中各物质的质量：为，为，为。 混

17、合物中转化为，灼烧后溴全部挥发，因此： 式式得： 解得残留物溶于水后加入足量碳酸钠溶液，发生如下反应： 从所得的质量可以算出的质量： 氯化钠的质量为： 第21题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学全国卷（旧课程）)题目 25.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是。（2）反应的化学方程式是。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是。答案 答案： （1）HCl （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）N2+3H2 2NH3 第22题(2000年普通高等学校夏季招生考试化学天津、江西卷（新课程）)题目 25.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： CDI起始组成/mol640某时刻组成/mol332物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是。（2）反应的化学方程式是。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是。答案 答案： （1）HCl（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（3）N23H22NH3