届高三化学二轮复习同步模拟仿真训练4doc.docx

1、届高三化学二轮复习同步模拟仿真训练4doc仿真模拟训练(四)(时间：45分钟，满分：100分)第卷一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)7化学与生活密切相关。下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是()A小苏打用于缓解胃酸过多B用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C水中加入高铁酸钠杀菌消毒D用SO2漂白黑木耳成银耳8下列各组有机物的同分异构体数目相同的是()甲基环己烷的一氯代物分子式为C7H8O的含有苯环的有机物分子式为C4H8O2的属于酯类的有机物分子式为C5H12的有机物A BC D9下列离子方程式书写正确的是()A小苏打溶液

2、呈碱性的原因：HCOH2OH3OCOB向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OC将含等物质的量的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OD将少量AlCl3溶液滴入过量的氨水中：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O10X、Y、R、Q是短周期元素，R、Q和X、Y分别处于同一周期，R、Y处于同一主族，Q2和X2具有相同的电子层结构，其中Q是地壳中含量最高的元素，R最外层电子数是次外层的2倍。下列说法正确的是()A离子半径：Q2X2B原子序数：YRQC简单气态氢化物的稳定性：RQYD原子最外层电子数：XYQ11下列图示实验正确的是()

3、12锂空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。如图是锂空气电池放电和充电时的工作示意图。下列说法正确的是()Aa极为原电池的正极B电池充电时，b极发生的反应为O22H2O4e=4OHC放电时，a极锂的化合价未发生变化D充电时，溶液中Li由b极向a极迁移13已知25 时，电离常数KKKK()A25 时，0.1 molL1HF溶液的pH1，K向1 L 0.2 molL1HF溶液中加入1 L 0.2 molL1CaCl2溶液，没有沉淀产生CAgCl不溶于水，不能转化为AgID常温下，若要AgCl在NaI溶液中转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于1011 m

4、olL1第卷二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第26题第28题为必考题。第36题第38题为选考题。)(一)必考题(共43分)26(13分)甲醇的用途广泛，某公司已开发出一种甲醇氧气型的新型手机电池，该电池以强碱作电解质溶液，容量是镍氢电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月。请完成下列与甲醇有关的问题：(1)一种工业上生产甲醇的反应为CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ/mol，在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，经10 s后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表所示：容器AB反应物投入量1 mol CO2(g) 和3 mo

5、l H2(g)1 mol CH3OH(g) 和1 mol H2O(g)CH3OH(g)的浓度(mol/L)c1c2反应能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_。A中达到平衡时CO2的转化率为_。a_。(2)某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200 mL一定浓度NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如图所示：写出向甲中通入甲醇的一极的电极反应式：_。理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，写出在t1后石墨电极上的电极反应式：_；在t2时所得溶液的pH为_(假设溶液体积不变)。27

6、(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组拟制取氮化铝，设计下图实验装置。试回答：(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为_。(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是_(填写序号)。a防止饱和NaNO2溶液蒸发b保证实验装置不漏气c使饱和NaNO2溶液容易滴下(3)按图连接好实验装置，检查装置气密性的方法是_。(4)该装置存在严重问题，请说明改进的方法：_。(5)反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。广口瓶中

7、的试剂X最好选用_(填写序号)。a汽油 b酒精c植物油 dCCl4广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为_。28(15分)亚氯酸钠(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图。已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。(1)吸收塔内发生反应的化学方程式为_。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们

8、都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为_g。(2)从滤液中得到NaClO23H2O晶体的操作依次是_(填写序号)。a蒸发浓缩 b灼烧c过滤 d冷却结晶(3)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。下表是25 时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：弱酸HClO2HFHCNH2SK11026.31044.91010K19.1108 K21.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的

9、NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为_(填“前者大”、“相等”或“后者大”)。Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2、Fe2、Pb2离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时(该离子浓度为105 mol/L)，此时S2的浓度为_。已知Ksp(FeS)6.31018，Ksp(CuS)61036，Ksp(PbS)2.41028。(二)选考题(共15分)36(15分)化学与技术某自来水厂利用河水处理自来水的工艺流程示意图如下所示：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、NaOH溶液、生石灰、CCl4、BaCl2溶液、KOH溶液。(1)为除去水中含有

10、的Ca2、Mg2、HCO、Cl、SO，试剂a代表两种化学物质，主要是除去水中的SO、Mg2和HCO，这两种试剂是_和_。(填化学式)(2)凝聚剂A常用FeSO47H2O，最终生成红褐色胶状沉淀，该胶状沉淀的化学式为_，可以除去水中的悬浮固体颗粒，该过程_(填序号)。A只有物理变化，无化学变化B只有化学变化，无物理变化C既有化学变化，又有物理变化(3)通入CO2的目的是_和_。(4)传统的氧化剂是Cl2，现代工艺用ClO2取代Cl2，通入ClO2的作用是_；优点是_。37(15分)物质结构与性质前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电

11、子数相等，B原子核外电子有7种不同的运动状态，C元素原子核外的M层中只有2对成对电子，D与C2的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。回答下列问题：(1)E2的价层电子排布图为_。(2)五种元素中第一电离能最小的是_(填元素符号)，CAB离子中，A原子的杂化方式是_。(3)AB、D和E2三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_。(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，E的配位数为_，C采取_(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密

12、”)堆积；列式表示该晶体的密度：_ gcm3(不用化简)。38(15分)有机化学基础苯海拉明是常见的一种抗组胺药物，适用于皮肤黏膜过敏性疾病，如荨麻疹、过敏性鼻炎等。苯海拉明的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)写出B的一种用途：_。(2)苯海拉明的分子式为_。(3)A、B生成C的化学方程式为_，该反应类型为_。(4)CD的化学方程式为_。(5)E的结构简式为_。(6)E的同分异构体中能同时满足如下条件：分子中有两个苯环但不含结构，能与FeCl3溶液发生显色反应，共有_种(不考虑立体异构)。其中一种同分异构体的核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为322221，写出这种同分异构体的结构简式

13、：_。仿真模拟训练(四)7解析：选C。选项A，发生复分解反应，不是氧化还原反应；选项B，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；选项C，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；选项D，发生化合反应，不是氧化还原反应。9解析：选C。A项中是HCO的电离方程式，NaHCO3溶液显碱性的原因是HCO水解产生了OH，A项错误；B项中发生了氧化还原反应：3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O，B项错误；D项中氨水是弱碱，过量的氨水不会将生成的氢氧化铝溶解，正确的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，D项错误。10解析：选A。O元素是地壳中含量最高的元素

14、，故Q为O，结合题目信息可以判断出X、Y、R分别为Mg、Si、C。原子序数：SiOC，B项错误；简单气态氢化物的稳定性：H2OCH4SiH4，C项错误；原子最外层电子数：OSiMg，D项错误。11解析：选B。Cu与浓硝酸反应产生的二氧化氮和水反应，故不能用排水法测定产生的二氧化氮气体的体积，A项错误；如果Na和水反应放热，就会使大试管内空气受热膨胀，从而引起U形管左侧液面下降，B项正确；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，C项错误；用排空气法收集H2时，H2应从短管进，D项错误。12解析：选D。根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Lie=Li，A、C项错误；电池充电时，b极发生

15、的反应为4OH4e=O22H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。13解析：选D。HF为弱酸，0.1 molL1HF溶液的pH1，Ksp只与温度有关，A项错误；等体积、等浓度的HF溶液和CaCl2溶液混合后，HF的物质的量浓度为0.1 molL1，设混合液中c(F)c(H)x molL1，则3.6104，解得x6103，又混合后c(Ca2)0.1 molL1，则有Qc0.1(6103)23.6106Ksp(CaF2)1.461010，故应有CaF2沉淀生成，B项错误；Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)，AgCl可以转化为AgI，C项错误；饱和AgCl溶液中Ag浓度为10

16、5molL1，根据题意应有QcKsp，则I的浓度必须不低于molL11011 molL1，D项正确。26解析：(1)CH3OH和CO2的化学计量数之比为11，A中v(CO2)v(CH3OH)0.1c1 mol/(Ls)，A和B为等效平衡，c1c2，因此也可表示为0.1c2 mol/(Ls)，根据放出的热量为29.4 kJ，可知参加反应的CO2为0.6 mol，则CO2的平衡转化率为60%，B中转化的甲醇为0.4 mol，则吸收的热量为 0.4 mol49.0 kJ/mol19.6 kJ。(2)甲醇燃料电池在碱性条件下总反应式为CH3OHO22OH=CO3H2O，正极反应式为O26e3H2O=6

17、OH，两者相减得负极反应式：CH3OH6e8OH=CO6H2O。石墨电极接电源的正极，Cl先失电子，OH后失电子，t1后应是OH失电子，t2时O2的物质的量为(0.3360.224) L/(22.4 L/mol)0.005 mol，O24OH4H(溶液产生)，溶液中c(H)(0.0054) mol/0.2 L0.1 mol/L，pH1。答案：(1)0.1c1 mol/(Ls)或0.1c2 mol/(Ls)(1分)60%(2分)19.6(2分)(2)CH3OH6e8OH=CO6H2O(3分)4OH4e=O22H2O(3分)1(2分)27解析：(1)加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气

18、和水，化学方程式为NaNO2NH4ClNaClN22H2O。(2)分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于烧瓶内压强，则分液漏斗中的液体不能滴入烧瓶内，所以导管A的作用是使饱和NaNO2溶液容易滴下。(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。(5)酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4的密度大于水，不能

19、起到隔离作用。植物油不溶于水且密度又小于水，也不易挥发，可以使氨气与水隔离。反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响。设氮化铝的质量为x。AlNNaOHH2O=NaAlO2NH341 g 22.4 Lx 3.36 L解得x6.15 g。其质量分数为100%61.5%。答案：(1)NaNO2NH4ClNaClN22H2O(3分)(2)c(1分)(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间

20、，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)(3分)(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)(2分)(5)c(2分)不变(2分)61.5%(2分)28解析：(1)流程图分析：在ClO2发生器中，H2SO4酸化的NaClO3氧化SO2生成SO和ClO2，化学方程式为2NaClO3SO2=Na2SO42ClO2。在吸收塔中，从吸收塔下方放出O2可以确定H2O2为还原剂被氧化为O2，而ClO2作氧化剂被还原为NaClO2(NaOH溶液参与反应)，化学方程式为2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2。二氧化氯与浓盐酸反应制取Cl2：2ClO28HCl(浓

21、)=5Cl24H2O，根据氧化剂与还原剂化合价的变化可以确定，当生成5 mol Cl2时有2 mol ClO2被还原，即所生成的5 mol Cl2中有1 mol来自ClO2。(3)比较依据“越弱越水解”。注意：Na2S水解直接产生的弱电解质是HS，即Na2S的水解程度要看HS的电离强弱程度。比较HClO2、HF、HCN、HS的电离平衡常数大小就可以确定NaClO2、NaF、NaCN、Na2S的水解程度。NaF和NaCN溶液中由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(F)c(OH)、c(Na)c(H)c(CN)c(OH)，其中c(Na)相等，但NaCN溶液的碱性强，则c(H)小，故NaCN溶液中阴阳离

22、子总数少。同类型沉淀的Ksp越小，越难溶，所以CuS最先析出。Fe2最后沉淀，Ksp(FeS)c(Fe2)c(S2)6.31018，其中c(Fe2)105 mol/L，代入即可求出c(S2)6.31013 mol/L。答案：(1)2ClO2H2O22NaOH=2NaClO22H2OO2(3分)71(2分)(2)adc(2分)(3)Na2SNaCNNaFNaClO2(2分)前者大(2分)CuS(2分)6.31013 mol/L(2分)36解析：该工艺流程是自来水的生产过程。(1)除去SO用Ba2，除去Mg2用OH，除去HCO用OH和Ca2，综合所给试剂和要求选用两种试剂，只能选BaCl2溶液和生

23、石灰。(2)氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮物，使之沉降下来，达到净水的目的，这是物理变化，氢氧化铁胶体是由FeSO4得到的，发生化学变化，选C。(3)由框图流程可知，通入CO2既可以除去Ca2，又可以降低溶液的pH。(4)Cl2和ClO2都起到杀菌、消毒的作用，ClO2具有高效、强力、无毒、无刺激性气味的优点。答案：(1)BaCl2(1分)CaO(1分)(2)Fe(OH)3(2分)C(2分)(3)除去Ca2(2分)调节溶液的pH(2分)(4)杀菌、消毒(2分)高效、强力、无毒、无刺激性气味(3分)37解析：(1)因E在ds区且基态原子价层电子均成对可知E为Zn，失去4s能级上的两个电子得Zn2

24、。(2)由题意可知A为C，B为N，C为S，D为K，其中第一电离能最小即金属性最强的为K；在SCN中C形成两个键和两个键，为sp杂化。(3)K2Zn(CN)4中含有离子键和共价键，而Zn2存在空轨道，与CN形成配位键。(4)根据均摊原理知其化学式为ZnS，由图中虚线连接可知Zn的配位数为4，S采取六方最密堆积；一个晶胞中含有两个ZnS，晶胞的体积aab1030 cm3，所以密度gcm3。答案：(1)(1分)(2)K(1分)sp杂化(1分)(3)共价键、配位键、离子键(2分)Zn(CN)42(1分)CN(1分)(4)ZnS(1分)4(2分)六方最密(2分)(3分)38解析：(1)CCl4是一种重要的有机溶剂，也可以用来萃取溴等。(3)结合已知和C的碳原子数，可知两分子苯与一分子CCl4反应。(4)Cl原子被羟基取代后脱水生成羰基。(5)根据已知该条件下羰基被还原为羟基。(6)碳原子位于两个苯环中间时OH的位置有3种；确