中考化学压轴题二.docx

1、中考化学压轴题二中考化学压轴题（二）姓名：_班级：_考号：_题号一、填空题二、选择题三、实验,探究题四、计算题总分得分评卷人得分一、填空题（每空？ 分，共？ 分）1、从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式。（1）右图是电解水的实验装置示意图，反应的化学方程式为 ；与电源负极相连的试管内产生的气体是 。从微观的角度考虑。水分解过程中发生改变的_（写出一点即可）。（2）过氧化氢分子与水分子在组成上的不同点是 （写出一点即可）。（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务。请你写出防止水污染的一种措施 _ _ 。评卷人得分二、选择题（每空？ 分，共？ 分）2

2、、氨基钠（NaNH2）是合成维生素A的原料。工业上将钠于97 100 熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨（NH3），再加热至350 360 生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是A单质钠的化合价为0价 B钠的熔点比铁的熔点低 C维生素A是由Na、N、H元素组成的 D化学反应属于置换反应3、工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是甲乙丙A甲的化学式为CH2 B丙中C、H元素的质量比为1:3 C甲、乙、丙都是有机物 D反应中甲、乙、丙的分子个数比为1:1:14、下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是选项实验目的实验操作A检验NaCl中含有Na2CO3加水溶解

3、B鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液加Na2CO3溶液C除去NaCl中的Na2CO3加入稀硫酸D除去CO2中的CO通入足量NaOH溶液5、汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是A该反应是分解反应 B反应前后Co3O4化学性质改变C反应前后碳元素的化合价不变 D可降低汽车尾气对大气的污染6、下列物质用途与其物理性质有关的是 A干冰用于人工降雨 B 氧气用于炼钢C熟石灰用于改良酸性土壤 D碳酸氢钠用作发酵粉7、下列药品中，不需要密闭保存的是A浓盐酸 B浓硫酸 C碳酸钠 D烧碱8、取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花进行

4、如下操作，能够观察到纸花变红的是A喷石灰水 B直接喷水 C直接放入CO2中 D喷水后放入CO2中 9、已知生活中一些食物的pH如下，其中显碱性的是食物豆浆牛奶葡萄汁柠檬汁pH7.47.96.36.63.54.52.43.0A豆浆 B牛奶 C葡萄汁 D柠檬汁10、下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3瓶气体的是A观察气体颜色 B插入燃着的木条C闻气体的气味 D倒入澄清石灰水11、北京地铁运输为首都交通带来了便利，其铁轨所用的钢铁属于A. 金属材料 B. 复合材料 C. 合成材料 D. 无机非金属材料12、已知有一种氧原子，原子核内含有8个质子和10个中子，则该氧原子核外电子数为A18 B10 C8

5、 D213、下列物质中，放入水里不能形成溶液的是 A花生油 B白糖 C白醋 D食盐 评卷人得分三、实验,探究题（每空？ 分，共？ 分）14、氢氧化钠与酸、二氧化碳反应没有明显现象。小军和小晴两位同学想用实验证明氢氧化钠能与盐酸、二氧化碳反应，他们做了以下探究过程。 【查阅资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳。 【设计实验】小军设计了两个实验进行验证，请你帮他完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论及解释 _氢氧化钠可以与盐酸反应。该反应的化学方程式为：_ A B小军选用NaOH和Ca(OH)2两种溶液分别放入上边装置中的广口瓶中，关闭K，通入二氧化碳 。A、B中均无明显变化。B中盛

6、放的溶液是_。该实验目的是_。【反思交流】小晴认为：小军设计的上述两个实验都有缺陷，不足以证明氢氧化钠能与盐酸和二氧化碳反应。请你分析：（1） 小军的第一个实验的缺陷是_，应改为_。（2） 小晴用上述小军第二个实验的装置和药品，验证氢氧化钠可以与二氧化碳反应，她的设计方案是：分别量取40 mLNaOH和Ca(OH)2溶液放入A、B中，_，此实验可以说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。【实验结论】通过小晴的实验，证明了氢氧化钠可以与盐酸和二氧化碳反应。15、现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下该固体的成分。她首先查阅了资料，得知：1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

7、 2.CaCl2溶液呈中性。然后小红做了如下实验：（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是_。 （2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有_。 （3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目的是_。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是_，请写出反应的化学方程式_。16、实验室制取气体所需的装置如下图所示。A B C D E 请回答以下问题。（1）实验仪器a的名称是_。（2）用高锰酸钾制取氧气时，所选用的发生装置为_（填字母序号）。反应的化学方程

8、式为_。实验室制取二氧化碳的药品是_。（3）收集氧气和二氧化碳可以选用的相同装置是_（填字母序号），其原因是_。17、纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。（1）请写出步骤和的化学方程式。： ；： 。（2）侯氏制碱法的优点之一是所得的副产品氯化铵

9、是一种氮肥。该化合物遇碱会生成有刺激性气味的气体 （写化学式，下同），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是 溶液，请比较这两种氮肥中氮元素的质量分数：氯化铵 硝酸铵（选填“”、“”或“=”）。侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓

10、滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答：（1）鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。（2）若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E装置的作用是 。（4）请根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（要求：写出计算过程，结果保留一位小数） 18、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下述是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝

11、酸钾溶液的溶质质量分数 （选填“大于”、 “小于”或“等于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。（3）硝酸钾溶液中存在的溶质粒子是 （写粒子符号）。（4）硝酸钾常用作化肥，其所属化肥种类是 。 评卷人得分四、计算题（每空？ 分，共？ 分）19、现有Na2CO3和NaCl的固体混合物共30 g，将它放入100 g 14.6%的盐酸溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入50 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0)20、实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g，则消耗过氧化氢的质量为多少？参考答案一、填空题1

12、、（1）2H2O 2H2 + O2 H2 水分子变成了其他分子（2）构成二者的分子不同 （3） 不任意排放工业废水（其他合理答案给分）二、选择题2、C3、D4、B5、D6、A7、C8、D9、A10、B11、A12、C13、A三、实验,探究题14、实验操作实验现象实验结论及解释 溶液由无色变成红色，再由红色变成无色NaOH +HCl= NaCl+ H2O新课标第一网Ca(OH)2实验目的是:验证氢氧化钠能与CO2反应。（1）盐酸过量 适量盐酸 （2）关闭K，通入约400 mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。 （此空为2分，药品用量合理均给分。）15、（1）碳酸钠也可以使酚酞试液变红 （2）碳酸钠

13、（3）除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH 有白色沉淀生成 CO2+Ca（OH）2 = CaCO3 + H2O 或者写两个反应：CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO316、（1）集气瓶 （2） A 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2 CaCO3 和稀盐酸 （3）D 氧气和二氧化碳的密度比空气大17、（1）NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 （2）NH3 AgNO3 （1）驱赶装置中的气体，使反应生成的二氧化碳气体被D中碱石灰完全吸收 氢氧化钠溶液 （2）偏

14、大（3）防止空气中的二氧化碳与水蒸气被D中碱石灰吸收使测定结果偏大（4）解：反应生成二氧化碳的质量为：85.6g-83.4g=2.2g 设纯碱样品中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 106 44x 2.2g10644=x2.2gx=5.3g 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3% 。 18、（1）可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出 （2）等于 （3）K+、NO3- （4）复合肥料 四、计算题19、解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y，生成CO2的质量为z。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 106 73 117 44 x 100g14.6% y z x =21.2 g y= 23.4g z = 8.8 g -1分原固体混合物中Na2CO3质量为：21.2 g 50 g10% = 16.2 g NaCl总质量为：23.4 g + (30 g16.2 g) = 37.2 g -1分反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：答：反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为21.7%20、解：2H2O2 2H2O + O2 1分 68 32 X 64 g 1分 解得x = 136 g 1分答：过氧化氢质量为136 g。