天津市中考化学试题最新修正版.docx

1、天津市中考化学试题最新修正版2017年天津市初中毕业、升学考试化 学 （满分100分，物化合卷考试时间共120分钟）相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K39 Ti48 Fe-56 Cu64 一、选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意1（2017天津市，题号1，分值2）下列变化中属于属于化学变化的是（ ）A湿衣晾干 B盐酸挥发 C蜡烛熔化 D白磷燃烧 【答案】D【解析】此题主要考查的是化学变化的判断，化学变化是指变化过程中有新物质生成的变化。 A湿衣晾干变化过程中是水挥发的过程，没有新物质生成，

2、是物理变化，故错误；B盐酸挥发变化过程中没有新的物质生成，是物理变化，故错误； C蜡烛熔化过程是固态变成液态的过程，没有新物质生成，是物理变化，故错误； D白磷燃烧变化过程中有新的物质五氧化二磷生成，是化学变化，故正确，D正确。【知识点】化学变化和物理变化的判断。2（2017天津市，题号2，分值2）下列物质中，目前计入“空气污染指数”项目的是（ ）A氮气 B氧气 C稀有气体 D可吸入颗粒物【答案】D【解析】此题考查的是空气污染指数项目的知识点，空气污染指数项目有：可吸入颗粒物、二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、PM2.5。A氮气是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误； B氧气是空气的

3、组成部分，不是空气污染指数项目，故错误； C稀有气体是空气的组成部分，不是空气污染指数项目，故错误； D可吸入颗粒物是空气污染指数项目，故正确，D正确；【知识点】空气的污染和防治3（2017天津市，题号3，分值2）地壳中含量最多的元素是（ ）ASi BFe CO DAl【答案】C【解析】本题考查的地壳中元素含量的知识点。地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素氧元素的符号为：O。【知识点】元素4（2017天津市，题号4，分值2）下图所示实验操作，正确的是（ ） 【答案】C【解析】此题考查的是实验室的基本操作，根据平时知识点积累可分析解答。

4、A. 用试剂瓶向试管内倾倒液体时应将瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管要倾斜，试剂瓶口与试管口紧挨着，图中操作不符合，故错误；B. 图中读数时，视线未与凹液面的最低处保持水平，故错误；C. 检查装置气密性时，将导管的一端放入水中，手握试管，若过一会儿，导管口有连续的气泡冒出时，说明装置的气密性好，故正确；D. 用酒精灯给试管加热时，应使用外焰，图中操作不符合，故错误，C正确。【知识点】化学实验基本操作5（2017天津市，题号5，分值2）臭氧（O3）主要分布在距离地面10-15km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（ ）A非金属单质 B金属单质 C化合物 D混合物【答案】A【

5、解析】此题考查了物质的分类，物质可分为混合物和纯净物，纯净物又分为单质和化合物。臭氧（O3）由氧元素这一种元素组成，是单质，氧元素属于非金属元素，故臭氧是非金属单质，A正确。【知识点】单质和化合物的判断6（2017天津市，题号6，分值2）下列有关催化剂的说法正确的是（ ）A在化学反应后其质量减少 B催化剂能改变化学反应速率 C在化学反应后其质量增加 D在化学反应后其化学性质发生了变化【答案】B【解析】此题考查的是催化剂的知识点，催化剂改变化学反应的速率，在反应前后化学性质和质量都不发生变化。A催化剂在化学反应前后其质量保持不变，故错误； B催化剂能改变化学反应速率，不但加快还能减慢反应速率，故

6、正确； C催化剂在化学反应后其质量保持不变，故错误； D催化剂在化学反应后其化学性质不变，故错误，B正确；【知识点】催化剂7（2017天津市，题号7，分值2）一些食物的近似pH如下食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.54.52.93.36.36.67.68.0下列说法不正确的是（ ）A苹果汁和葡萄汁均显酸性 B鸡蛋清和牛奶均显碱性 C苹果汁比葡萄汁酸性强 D胃酸过多的人应该少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】此题考查的pH值与物质酸碱性的关系，pH值小于7的显酸性，pH值等于7的显中性，pH值大于7的显碱性。A由表可知，苹果汁和葡萄汁pH值均小于7，均显酸性，说法正确，故错误；B由表可知，牛奶p

7、H值小于7，显酸性， 鸡蛋清pH值大于7，显碱性，说法错误，故正确；C苹果汁的pH值小于葡萄汁，pH值越小，酸性越强，故苹果汁比葡萄汁酸性强，说法正确，故错误；D. 苹果汁和葡萄汁均显酸性，胃酸过多的人喝苹果汁和葡萄汁会加重胃酸，要少饮，故正确，故错误，故选B。【知识点】溶液的酸碱度8（2017天津市，题号8，分值2）截至目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是（ ）A铕属于非金属元素 B铕的原子序数是63 C铕原子中的质子数为63 D铕的相对原子质量是152.0【答案】A【解析】此题考查的元素周期表的知识点。A根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元

8、素的名称是铕，铕的偏旁为金子旁，属于金属元素，故错误；B根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，故正确；C根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为63，根据原子序数=质子数，则铕原子的质子数为63，故正确；D. 根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铕元素的相对原子质量为152.0，故正确，故选A。【知识点】元素周期表9（2017天津市，题号9，分值2）下列叙述中正确的是（ ）A化学反应过程中都会发生放热现象 B在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C化学反应伴随着能量变化 D人类利用的能量都是通过化学反应获得的【答案】C【解析】此题考查的是化学反应过程中能

9、量的变化的知识点。A化学反应过程中有的发生放热现象，有的发生吸热现象，故错误；B在化学反应中，燃烧放出热量，其他的一些类型的反应，如金属和酸反应，酸碱中和也放出热量，故错误；C所有的化学反应都会伴随着能量的变化，故正确；D. 人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，例如人类利用的水能、风能、潮汐能等不是通过化学反应获得的，故错误，故选C。【知识点】化学反应中的能量变化10（2017天津市，题号10，分值2）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）A23 B46 C92 D96【答案】B【解析】此题

10、考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知：参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。设A的相对分子质量为xA + 3B = 2C + 3D2.3g 2.7gx 318x=46故B正确。【知识点】质量守恒定律二、选择题：本大题共5小题，每小题2分，共10分每小题给出的四个选项中，有12个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只有选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。11（2017天津市，题号11，分值2）化学实验中常用到木条或火柴梗，下列实验方案或操作不能达到目的

11、的是（ ）A用带火星的木条检验氧气 B用燃着的木条区分氮气和二氧化碳 C用木条蘸少量的浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性 D用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，比较火焰各层温度【答案】B【解析】此题考查的是实验中的验证实验。A由于氧气能够助燃，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故正确； B二氧化碳和氮气均不助燃也不燃烧，所以都能使燃着的木条熄灭，因此该方案不能达到实验目的，故错误； C用小木条蘸少量浓硫酸，小木条逐渐变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故正确； D将火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中，约1s后取出，与外焰接触部分炭化最严重，说明酒精灯的火焰中外焰的温度最高，故正确，故选B。【知识

12、点】化学实验12（2017天津市，题号12，分值2）某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案合理的是（ ）选项ABCD实验目的鉴别硬水和软水鉴别硫酸铵和磷矿粉除去二氧化碳中的少量的水蒸气除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠方案1观察颜色观察颜色通过浓硫酸滴加适量稀盐酸方案2加肥皂水加熟石灰粉末研磨通过氢氧化钠溶液滴加适量氯化钙溶液，过滤【答案】BD【解析】此题考查的是实验的设计方案，利用物质间的不同性质进行鉴别和除杂。A硬水和软水的颜色都是无色溶液，观察颜色不可以鉴别，加肥皂水可以鉴别，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水，故错误； B磷矿粉颜色为黄色，而硫酸铵为白色晶体，观察颜色可鉴别，加熟石灰，硫

13、酸铵有刺激性气味产生，可以鉴别，故正确； C浓硫酸有吸水性，方案1合理，氢氧化钠跟二氧化碳反应，方案2不可行，故错误； D碳酸钠跟稀盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水，可除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案1合理，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤后除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，方案2合理，故正确，BD正确。【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断 物质的分离与提纯13（2017天津市，题号13，分值2）钛和钛合金是重要金属材料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO3）冶炼钛（Ti） 的过程是FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+FeCl3+6CO在氩气环境中：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2

14、下列判断不正确的是（ ）A反应中生成的气体对环境有污染B反应中氯化物的总质量保持不变C反应、中钛元素的化合价不变D反应中氩气作为保护气不参加反应【答案】C【解析】此题考查的是化学反应方程式的意义的知识点。A反应生成的气体为一氧化碳，一氧化碳气体是空气污染物，故正确；B根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，钛的相对原子质量为48，等于两个镁原子的相对原子质量，所以反应前后中氯化物的总质量保持不变，故正确；C反应中钛元素的化合价反应前后都是+4价；反应中由+4价变为0价，故错误；D反应需在氩气环境中进行，这里氩气是作为保护气不参加反应，故正确，故选C。【知识点】化学反应方程式的意义14（

15、2017天津市，题号14，分值2）下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是（ ）选项ABCD转化关系物质甲H2O2CCaCO3FeCl2乙O2COCO2Fe丙H2OCO2Na2CO3Fe2O3【答案】D【解析】此题考查的是物质间的转化关系。A过氧化氢在二氧化锰催化剂的条件下可以分解生成氧气和水，氧气和氢气在点燃的条件下生成水，水电解生成氧气和氢气，故正确；B碳跟氧气反应，充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，一氧化碳跟氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳跟碳反应生成一氧化碳，故正确；C碳酸钙高温分

16、解可生成二氧化碳，二氧化碳跟氢氧化钠反应可生成碳酸钠，碳酸钠跟盐酸反应可生成二氧化碳，碳酸钠跟氢氧化钙反应可生成碳酸钙，故正确；D. 铁跟氧气反应生成四氧化三铁，不能一步生成三氧化二铁，故错误，故选D。【知识点】物质间的转化15（2017天津市，题号15，分值2）下列说法正确的是（ ）A质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1B质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大C硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%D质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀【答案】AC【解析】

17、此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。A氧化镁中镁元素质量分数为60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:2=3:1;，故正确； B硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32份质量的O2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误； C硫酸铵中氮元素的质量分数为35%，混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%，故正确；D氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是80:

18、98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC正确；【知识点】化学式的相关计算三、 填空题：本大题共3小题，共14分。16（2017天津市，题号16，分值6） 化学就在我们身边。现有石墨氯化钠稀硫酸碳酸钙 熟石灰二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）(1) 可作气体肥料的是 (2)可用于金属表面除锈的是 (3) 可作补钙剂的是 可用于配制生理盐水的是 (5)可作干电池电极的是 (6)可用于改良酸性土壤的 【答案】（1分） （1分） （1分） （1分） (5)（1分） (6)（1分）【解

19、析】此题考查的是常见物质的用途。（1）植物的光和作用需要大量的二氧化碳，故二氧化碳可作气体肥料；（2）酸可以跟金属氧化物反应，故稀硫酸可用于金属表面除锈； （3）碳酸钙中含有钙元素，可以作为补钙剂； （4）氯化钠常用于配制生理盐水；（5）石墨有较好的导电性，可以作为电极；（6）熟石灰的成分是氢氧化钙，可以与酸发生中和反应，故可用于改良酸性土壤。【知识点】碳单质的性质和用途、二氧化碳的性质与用途、中和反应及其应用、酸和酸的化学性质17（2017天津市，题号17，分值3）根据下列粒子结构示意图，回答问题：1 A、B、C、D所示粒子共表示 种元素（填数字）。2 D所示粒子在化学反应中容易 电子（填“

20、得到”或“失去”）。3 若E中x=10时，则该粒子属于 （填“原子”或“离子”）。【答案】3（1分） 得到（1分） 原子（1分） 【解析】此题考查的原子结构示意图，核电荷数、质子数、核外电子排布的关系。质子数相同的为同一种元素，A质子数为8，是氧元素，B和C的质子数都是12，为同一种元素，是镁元素，D质子数为17，是氯元素，所以共3种元素； D最外层电子数都是7，容易得到1个电子形成8电子稳定结构； 根据原子的核电荷数=质子数=核外电子数，当x=10时，核电荷数=核外电子数，表示的是原子； 【知识点】元素、原子的构成18（2017天津市，题号18，分值5）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特

21、有的思维方式。根据电解水的实验，回答下列问题。1 从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为 ，b中产生的气体是 （填化学式）。2 从微观上分析：下列说法正确的是 （填字母）。A 水是由氢气和氧气组成的B 水是由氢原子和氧原子构成的C 每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的3 从符号上表示：电解水的化学方程式为 。【答案】2：1（1分） O2（1分） C（1分） 2H2O2H2+O2（2分） 【解析】此题考查的是电解水实验、物质宏观与微观的关系。电解水实验中，根据化学反应方程式2H2O2H2+O2可知，产生氢气和氧气的体积比是2：1，正极产生氧气，负极产生氢气，所以a试管是氢

22、气，b管是氧气； A. 通电分解水时得到了氢气和氧气，证明了水是由氢氧两种元素组成的，不能说是氢气合氧气组成，故错误；B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的，元素是宏观的概念，不能用来描述微观构 ,故错误；C. 从微观上分析，水是由水分子构成的，每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，故正确，C正确。该反应是水在电解条件下生成了氢气和氧气，化学反应方程式为2H2O2H2+O2。 【知识点】电解水实验四、 简答题：本大题共3小题，共23分。19（2017天津市，题号19，分值6）写出下列反应的化学方程式。(1）镁在氧气中燃烧_；(2）锌和稀硫酸反应_；(3）氢械化钠溶液与稀盐酸混合_。【答案】2M

23、g+O22MgO（2分） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2分） NaOH+HCl=NaCl+H2O（2分） 【解析】此题考查的是化学反应方程式的书写。1 镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学反应方程式为：2Mg+O22MgO；2 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2； 3 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，化学反应方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O； 【知识点】化学方程式的意义和书写20（2017天津市，题号20，分值7）溶液与人们的生活息息相关（l）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_（填字母）。A高锰酸钾

24、B汽油 C面粉（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高。这种物质是_（填字母）。A烧碱 B硝酸铵 C.氯化钠（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。温度/020406080100溶解度/g氯化钠35.736.036.637.338.439.8硝酸钾13.331.663.9110169246氢氧化钙0.190.170.140.120.090.081 60时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“”“=”或“”）。表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是_（填化学式）。 20时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为_（结果保留至0.1%）。 向20

25、的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）。 混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20，析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是_（填字母）。A. 析出的晶体中不一定含有硝酸钾B所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液C. 上述方法可以将两种物质完全分离【答案】A（1分） A（1分） (3)（1分） Ca(OH)2（1分） 26.5%（1分） 减少（1分） B（1分）【解析】此题考查的是溶液的相关知识点。(1)A. 高猛酸钾易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，故

26、正确；B. 汽油不溶于水，不能和水形成溶液，故错误；C. 面粉不易溶于水，不能和水形成溶液，故错误，A正确；(2)A. 烧碱溶于水的时候放出热量，温度升高，故正确；B. 硝酸铵溶于水时吸收热量，温度降低，故错误；C. 氯化钠溶于水对温度没有影响，故错误，A正确。 (3)根据表格数据可知，60时，氯化钠的溶解度为37.7g，硝酸钾的溶解度为110g，故氯化钠的溶解度小于硝酸钾；有表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随着温度的升高而变大，只有氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以温度升高时，氢氧化钙会有晶体析出；20时，氯化钠的溶解度为36g，所以溶质的质量分数为：；加入的生石灰与水反应生成了氢氧化

27、钙，消耗掉部分水，溶液的溶剂质量减少，冷却至20时，溶解度不变，溶剂减少，溶质相对应的减少；A. 硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减少，当80的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20，硝酸钾有晶体析出，故错误；B硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减少，温度降低，晶体析出，所得溶液仍是硝酸钾饱和溶液，故正确；C. 氯化钠的溶解度随着温度的降低变化较少，降低温度不可以将两种物质完全分离，故错误。【知识点】溶液、溶解度21（2017天津市，题号21，分值10）金属材料广泛应用于生产生活中。（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性（填“导电”或“延展”）。（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，

28、其中可行的是_（填字母）。A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液（3）AG是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。 写出化学式：A_；B_。2 反应的化学方程式为_。 反应的化学方程式为_。（4）用1600t含氧化铁80的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96的生铁的质量为_t （结梁保留至0.1【答案】延展（1分） B（1分） C（1分） Fe2O3（1分） CO2+C2CO（2分） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（2分） (4) 933.3（2分）【解析】此题物质推断题，考查了金属的相关性质。常见的黑色

29、固体有C，氧化铜，四氧化三铁，常见的红色固体有三氧化二铁，铜。(1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；铝丝可以置换出硫酸铜溶液中的铜单质，铜丝不可以，可以证明铝的活泼性大于铜，故选B；A为黑色固体单质，可推知A是C单质，B为红棕色粉末，A和B反应能生成C和D，可推测知B是三氧化二铁，碳和三氧化二铁反应生成C二氧化碳和D铁单质，二氧化碳和碳反应生成E一氧化碳，E和F氧化铜反应生成紫红色固体G铜，D铁和硫酸铜反应生成G铜和硫酸亚铁；由上的推测可知A是C，B是Fe2O3；反应是是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，化学反应方程式是CO2+C2CO；反应是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；(4)设生成的铁单质为x，炼出含铁96的生铁的质量为yFe2O3-2Fe 160 1121600t8