高中化学竞赛题化学平衡.docx

1、高中化学竞赛题化学平衡中学化学竞赛试题资源库化学平衡A组一定条件下的下列可逆反应：2AB3C 在下列四组状态中，处于平衡状态的是正反应速度逆反应速度AvA2mol/(Lmin)vB2 mol/(Lmin)BvA1 mol/(Lmin)vC6mol/(Lmin)CvA1 mol/(Lmin)vB1.5 mol/(Lmin)DvA3 mol/(Lmin)vC4.5 mol/(Lmin)在一定条件下，可逆反应2AB3C在下列四种状态中，处于平衡状态的是A 正反应速率v(A)2mol/Lmin，逆反应速率v(B)2mol/LminB 正反应速率v(A)2mol/Lmin，逆反应速率v(C)2mol/L

2、minC 正反应速率v(A)1mol/Lmin，逆反应速率v(C)1.5mol/LminD 正反应速率v(A)1mol/Lmin，逆反应速率v(B)2mol/Lmin可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）V1L H2和V2L N2在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为V3L（都在同温同压下测得），则生成NH3的体积是A V1V2V3 B V1V2V3C 2(V1V2)V3 D 不知氮气

3、的转化率，无法计算假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为21，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为 A 12% B 24% C 64% D 82%将1mol N2和3mol H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为A 2% B 3% C 4% D 6%合成氨中，把1体积N2和3体积H2混和进入合成塔进行反应。若塔里排出的混和气体里NH3占12%，则N2占A 12% B 22% C 33.3% D 66.7%在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则

4、反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为A 1/5 B 1/4 C 1/3 D 1/2进入接触室的混和气体体积组成是：SO2 7%、O2 11%、N2 82%。现有100体积混和气体进入接触室，反应后的总体积变为97.3，则SO2的转化率为A 50% B 60% C 77% D 90%氢气与碘蒸气按11体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反应混和气体体积的50%，则反应混和气体中氢气所占的体积百分比是A 50% B 33.3% C 25% D 20%某温度下，4mol NO与定量O2在恒压条件下进行反应，刚开始时气体混合物为2体积，当反应达平衡时，气体混合物占1.5

5、体积，O2为0.5mol。在该温度和压强下，NO的转化率为A 50 B 60 C 75 D 80哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零将起始浓度均为1mol/L的两种气体X和Y。充入密闭真空容器中反应，生成气体乙平衡时，测得三种气体浓度分别是X0.58mol/L，

6、Y0.16mol/L，Z0.84mol/L，则Z的分子式是A X2Y B XY C XY2 D X3Y2有一可逆反应2A（气）3B（气）xC（气）4D（气）若按下列两种配比在同温、同容积的密闭容器中进行反应：0.8mol A、1.2mol B、1.2mol C、2.4mol D1.4mol A、2.1mol B、0.6mol C、1.2mol D达到平衡后，C的百分含量相等，则方程式中x的值为A 1 B 2 C 3 D 4等质量的SO2和O2混合，在一定条件下反应，当达到平衡时，SO2与O2的转化率，前者与后者关系是A 大于 B 小于 C 等于 D 不能肯定在一个密闭容器中用等物质量的A和B发

7、生如下的反应：A（g）2B（g）2C（g） 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为A 50% B 60% C 40% D 70%某温度时，密闭容器中存在下列平衡：N2O4（g）2NO2（g）经测定，该温度下四氧化二氮的分解率为33.3%。对上述情况，有人叙述如下：密闭容器的压强约为原来的66.7；四氧化二氮在混合气体中约占二分之一的体积；混合气体的平均分子量为69；二氧化氮的物质的量增加了33.3。其中正确的是A 和 B 和 C 和 D 和将1mol CO和1mol H2O（g）混和，在一定条件下反应生成CO2和H2，达到平衡时CO的转化为25%，则平衡时混

8、和气体的密度是同条件下氢气密度的多少倍A 46 B 31.67 C 23 D 11.5在一个容积为VL的密闭容器中，放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）B（g）nC（n）2D（n）。达到平衡后，A的物质的最浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方移式中n值是A 1 B 2 C 3 D 4某温度下在密度容器中发生反应2M（g）N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A 20% B 40% C 60% D 80

9、%在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应： 4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g），达到化学平衡后，容器内温度不变，混和气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小了1/3，下列有关叙述错误的是A n6 B 2VX3VR C 平衡前后气体密度相等D 原混和气体的平均分子量大于平衡时混和气体的平均分子量在一固定容积的密闭容器中，加入2L X（g）和3L Y（g），发生如下反应：nX（g）3Y（g）2R（g）（正反应放热），平衡后，测得X和Y的转化率分别为a%和b%，已知ab，则n值为A 1 B 2 C 3 D 4在一密闭容器中，用等物质量的A和B发

10、生如下的反应：aA（g）bB（g）cC（g）。10分钟后，上述反应达到平衡（容器内的温度不变），此时混和气体中A和B的物质的量之和与C物质的量相等，且混和气体压强比原来减小了20%，满足上述条件的反应可能是A A（g）2B（g）3C（g） B A（g）B（g）3C（g）C 2A（g）B（g）C（g） D A（g）2B（g）2C（g）已知1mol A和nmol B按下式反应：A（g）nB（g）mC（g），一段时间后，测得A的转化率为50%；同温同压时，反应前的气体密度为反应后的3/4，则n和m的值可能是A n3 m3 B n2 m3 C n1 m1 D n3 m2在一个固定体积的密闭容器中，放入

11、3L X（g）和2L Y（g），在一定条件下发生下列反应：4X（g）3Y（g）2Q（g）nR（g） 达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应式中的n值是A 3 B 4 C 5 D 6下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g）B（g）xC（g） 容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为A 1 B 2 C 3 D 4对于反应：mA（g）B（g）nC（g），将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为A 11 B 12 C 23 D 35一定条件下进行反应A（g）

12、B（g）xC（g），反应开始时容器中只含有A，其相对分子质量为32，平衡时混合气体的平均相对分子质量为20，此时A的转化率为30%，则x的值为A 1 B 2 C 3 D 4某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A（g）2B（g）2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V，此时C气体的体积占40，则下列推断正确的是A 原混合气体的体积为1.1VB 原混合气体的体积为1.2VC 反应达平衡时，气体A消耗了0.2VD 反应达平衡时，气体B消耗了0.2V在一定温度下，反应A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡的标志是A 容器内总压强不随时间的变化

13、而变化B 单位时间生成2n mol AB的同时生成nmol BC 反应速度vAvB2vABD 反应速度2vA2vB2vAB一定温度下，可逆反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB 体系内的总压不随时间变化C 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2下列叙述可用于说明反应H2I22HI已达到平衡状态的是A 一个HH键断裂的同时有一个II键组成B 一个HH键断裂的同时有一个II键断裂C 一个HI键形成的同时有一个HH键断裂D 一个HI键

14、断裂的同时有一个HH键断裂一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度 容器内气体的压强混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A 和 B 和 C D 只有说明可逆反应A（g）B（g）C（g）D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是A 容器内压强不随时间的变化而变化B 容器内A、B、C、D四者共存C A、D的消耗速率相等D D、C的生成速率相等在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）3B（g）2C（g）D（g） 已达平衡状态的是A 混合气体的压强不随时间变

15、化B B的生成速率和D的反应反应速率为31C 混合气体的密度不随时间变化D B、C、D的分子数之比为321一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)2Y(气)2Z(气) 一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为122 X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA B C D 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X（g）2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是A 容器内压强不随时间变化B 容器内各物质的浓度不随时间变化C 容器内X、Y、Z的浓度之比为122D 单位时

16、间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z合成氨反应的平衡状态是指下列情况中的A 氢气的消耗速率与氨生成的速率之比为32B 混合体系中的平均分子量不再改变C 氮气的生成速率与氨的生成速率之比为12D 容器内物质的总质量不变往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下，发生如下反应：2A（g）B（g）xC（g）反应达平衡时，测得容器内压强增大了p，若此时A的转化率为a，下列关系正确的是若x1，则pa 若x2，则pa 若x3，则pa 若x4，则paA B C D 一定条件下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达

17、平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是A c1c213 B 平衡时，Y和Z的生成速率之比为32C X、Y的转化率不相等 D c1的取值范围为0c10.14mol/L某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）N（g）2E（g） 若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达平衡时M的转化率为A 20% B 40% C 60% D 80%在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)I2(气)2HI（g）。已知H2和I2的起始浓度均为0

18、.10molL1时，达平衡时HI的浓度为0.16molL1，若H2和I2的起始浓度均为0.20molL1时，则平衡时H2的浓度（molL1）是A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.02在一恒容的容器中充入2molA和1molB发生反应2A（气）B（气）XC（气），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变，按起始物质的量：A为0.6mol，B为0.3mol，C为1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则X值为A 只能为2 B 只能为3C 可能是2，也可能是3 D 无法确定在一恒定容积的容器中充入2mol的A和1mol的B发生反应：2A（s）B（g）

19、XC（g）。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6mol的A、0.3mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则X为A 只能为2 B 只能为3 C 可能为2或3 D 无法确定CO2与H2的混合气体加热到850时，可建立下列平衡：CO2H2COH2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且CO2H2COH2O，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为A 11 B 15 C 110 D 91在373K时，把0.5mol N2O4气体通入为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60秒

20、时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是A 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L秒B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍C 在平衡体系内含N2O4 0.25molD 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的容器中，在某温度下发生下列反应：Ag2SO4（s）Ag2O（s）SO3（g），2SO3（g）2SO2（g）O2（g），经十分钟后，反应达到平衡，此时SO30.4 mol/L，SO20.1 mol/L，则下列陈述不正确的是A SO3的分解率为20% B 平衡时，vO20.005 m

21、ol/LminC 容器内气体的密度为40g/L D 加压，容器内固体质量不变固体NH4I放入真空的密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g) 2HI(g)H2(g)I2 (g)平衡时，测得总压为5.00kPa，其中H2的分压为0.50kPa。则下列说法中正确的是A 固体NH4I一定全部分解B 若开始放入固体NH4I的量增大一倍，则平衡时总压也会增大一倍C 平衡时HI的分解率为20%D 平衡时氨的分压为2.50kPa在一定条件下，将物质的量相同的NO和O2混和，发生如下反应：2NOO22NO2，2NO2N2O4，所得混合气体中NO2的体积百分含量为40%

22、，此时，混合气体的平均分子量为A 49.6 B 41.3 C 62 D 31在500mL密闭容器中进行如下反应：aA（g）bB（g）cC（g）dD（g），反应开始时，容器中有A物质5mol，B物质4mol，反应进行到第5分钟时，测得容器内各物质浓度A为8mol/L、B物质为5mol/L、C为2.5mol/L、D为1mol/L。则该反应中各物质的系数是a 、b 、c 、d 。将8mol的二氧化硫和4mol的氧气混合并放入密闭容器中，在温度不变的条件下反应。经过一段时间后，二氧化硫的转化率为80%。已知反应前混合气体的压强为3.03105Pa，则此时气体混和物的压强为 。某温度时，在一个真空容器中

23、放入3L的A和1L的B，充分反应后，建立如下平衡：3A(g)B(g)xC(g)yD(g)平衡时测得混合气体中D的质量分数为n%，如果现在把0.6L的A、0.2L的B、0.8L的C和1.6L的D气体在相同温度下放入相同的真空容器中，当反应也达平衡时，测得混合气体中D的质量分数也是n% ，则化学反应方程式中x的系数是_，y的系数是_。可逆反应aA（g）bB（g）cC（g）dD（g），在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为ab，则（1）平衡时A与B的转化率之比是 。（2）若同等倍数递增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（ab）与（cd）必须满足的关系是（ab

24、） （cd）。填“”、“”或“”（3）设a2，b 1，c3，d4，在甲、乙、丙、丁四个容器中A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、2mol，C、D的物质的量均为0。则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是 ，B的转化率由大到小的顺序是（填容器代号） 。将2mol H2O和2mol CO置于1L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O（g）2H2O22COO22CO2（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 。（填它们的分子式）（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为 n

25、（O2）平a mol， n（CO2）平b mol。试求n（H2O）平 。（用含a、b的代数式表示）将各2amol的P、Q、R、S在一密闭容器中混合，发生如下反应：xPyQzRwS。达到平衡后，测得n(P)amol，n(Q)3a/2mol，n(R)7a/2mol，n(S)3amol，已知四种物质中只有R是固体。（1）若该反应中物质的化学计量数x2，则z_，w_。（2）达到平衡时，P的转化率是_。（3）如果只改变压强，化学反应速率变化，但化学平衡不移动，则该反应中各物质的聚集状态分别是：Q_，S_。（4）如果只升高温度，反应一段时间后，各物质的物质的量均变为2amol，则该反应的正反应为_热反应。

26、若A、B、C的起始浓度分别用amol/L、bmol/L、cmol/L表示，且a、b、c均不为0，在一定条件下，可逆反应A（g）B（g）2C（g）达到平衡时测得A0.5mol/L、B0.1mol/L、C1.6mol/L。求：（1）a、b应满足的关系。（2）a的取值范围。五氧化二氮是一种白色固体，熔点30，升温时易液化和气化，并发生分解反应：N2O5（g）N2O3（g）O2（g） N2O3（g）N2O（g）O2（g）在0.5L的密闭容器中，将2.5molN2O5加热气化，并按上式分解，当在某温度下达到化学平衡时，氧气的平衡浓度为4.4mol/L，N2O3的平衡浓度为1.6mol/L，计算：（1）N

27、2O5的分解率是多少?（2）N2O的平衡浓度是多少? 537，1.01105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2，1mol O2，此时容器的体积为300L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO2（g）O2（g）2SO3(g)达到平衡时，气体的体积减小至210L。试回答下列问题：（1）二氧化硫的转化率为 ，工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是： ；（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2molSO3并加入固体催化剂；则平衡时，SO2的物质的量为 mol。（3）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入4molSO3并加入固体催化剂，则平衡

28、时，三氧化硫的转化率为 。恒温下，将amol N2与bmol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算a的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n(平) 。（4）原混合气体中，ab 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2) 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)

29、n(NH3) 。在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)试分析和回答下列问题：（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 （选填序号）。A 体系的压强不再发生变化B v正(CO)v逆(H2O)C 生成n molCO的同时生成n mol H2D 1mol HH键断裂的同时断裂2mol HO键（2）若上述化学平衡状态从正反应开始建立，达到平衡后，给平衡体系加压（缩小容积、其它条件不变。下同)，则容器内气体的平均相对分子质量面将 （填写不变、变小、变大）。（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应同时建立即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)，达到平衡后，试讨论：容积内气体混合物的平均相对分子质量的取值范围是 。若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均相对分子质量（设定为1），分别给出的变化（请填写条件和结论）： ； ； 。恒温恒容下，将2molA气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)B(g)xC(g)2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，并测得C的浓度为1.2mol/L。（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。（2）x 。（3）A的