化学综合测试1.docx

1、化学综合测试1第一章综合测试满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1下列说法正确的是 ()A1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 B1 mol气体的体积就是气体摩尔体积 C1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 D1 mol HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 molL1答案C2在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是17：14。若乙气体是CO，则甲气体可能是 ()AH2S BHCl CNH3 DCl2答案A3只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ()ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积

2、溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积答案C解析根据n、n、nBcBV可知，A、B、D中都能求出物质的量。4O2、SO2、SO3三者的质量比为245时，它们的物质的量之比为 ()A245 B123C111 D223答案C5300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度约为 ()A0.4 mol/L B0.3 mol/L C0.2 mol/L D0.1 mol/L答案D解析n(Al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(SO)

3、0.09 mol。加入Ba(OH)2溶液中含Ba20.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此时溶液的体积为600 mL，c(SO)0.1 mol/L。6标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ()A标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为mnB25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn答案D7把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2

4、的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 ()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案D解析根据Mg22OH，则混合溶液中n(Mg2)n(NaOH)0.5a mol；根据SOBa2，则n(SO)n(BaCl2)b mol；根据电荷守恒：2n(Mg2)n(K)2n(SO)，则n(K)(2ba) mol，则原溶液中c(K)mol /L，D项正确。8(2012河北质量监测)设NA为阿伏加德罗常数的数值，若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是 ()A消耗H2O和D2O的物质的量

5、B同温同压下生成气体的体积C反应后所得溶液中溶质的质量分数D参加反应的钾的质量答案C解析由关系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知：只要完全反应转移的电子数相等，消耗H2O和D2O的物质的量就相等，A项错误；同温同压下，生成H2和D2的体积相等，B项错误；参加反应的钾的质量相等，D项错误。9(2012江西四市联考)若NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na的物质的量浓度为1 mol/LC22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10NAD20 g重水(

6、2HO)含有的电子数为10NA答案D解析1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移电子数为NA，A项错；B项中反应生成1 mol NaOH，但溶液的体积不是1 L，故Na的物质的量浓度不是1 mol/L；C项没有指明气体的状态，22.4 L NH3的物质的量不一定是1 mol；重水的摩尔质量为20 g/mol, 20 g重水即为1 mol重水，含有的电子数为10NA。10(2012合肥一质检)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是 ()A18 g NH中所含电子数为10NAB5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAC用惰性电极电解饱和食盐水，若产生2 g氢气，则

7、转移的电子数目为2NAD28 g C3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA答案B解析铁与硝酸反应时，可能生成Fe2，也可能生成Fe3，所以5.6 g铁失去的电子数可能是0.2NA，也可能是0.3NA，故B项错误。11(2012广东省重点中学联考)标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是 ()A22.4 L B44.8 LC11.2 L D4.48 L答案D解析22.4 L(标准状况下)Cl2换成22.4 L(标准状况下)N2的质量差是(7128)g43 g，设氯气的体积为x L，则有Cl2N2m224 L43 gx

8、L 74.6 g66 g8.6 g解得x L4.48 L。12把氯气通入浓氨水中，会立即发生下列反应：3Cl28NH3H2O=6NH4ClN28H2O。在标准状况下，把1.12 L Cl2、N2的混合气体(90% Cl2和10% N2，均为体积分数)通过浓氨水，实验测得逸出气体体积为0.672 L(其中有50% Cl2和50% N2)，此反应中被氧化的NH3的质量为 ()A3.4 g B0.34 gC1.36 g D4.48 g答案B解析由反应式可得出每3 mol Cl2(反应气)生成1 mol N2(生成气)时，气体物质的量减少了2 mol，即体积减小44.8 L，这一量即为“理论差量”，而

9、这一差量所对应的被氧化的氨气的物质的量为2 mol(质量为34 g)，再从题中所给的数据可以求出“实际差量”为(1.120.672) L0.448 L。即：3Cl22NH3N2V 2 mol17 gmol1 44.8 L m(被氧化的NH3) g (1.120.672) L列出比例式：(2 mol17 gmol1)44.8 Lm(被氧化的NH3) g(1.120.672)L，则m(被氧化的NH3)g0.34 g。13浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分

10、数为c%，那么a、b、c数值的关系是 ()Aabc BbacCcba Dcab答案B解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为B。14某结晶水合物的化学式为RnH2O，其相对分子质量为M。25 时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成V mL饱和溶液。下列关系中正确的是 ()A饱和溶液的物质的量浓度为cmolL1B饱和溶液中溶质的质量分数为w%C25 时R的溶解度为SgD饱和溶液的密度为gL1答案C解析A项，晶体的物质的量等于无水盐的物质的量。c(R)molL1。B项，w100%。C项，Sg。D

11、项，gL1。 15用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列正确的组合是 ()2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA100 mL 1 molL1 AlCl3溶液中含有的阳离子数大于0.1NA50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数小于0.3NA13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体

12、分子数为0.2NAA BC D答案B解析中0.1 mol Na失去电子为0.1 mol；随着反应不断进行，浓硫酸变成稀硫酸而不能与Cu反应，即生成SO2的物质的量小于0.1 mol；Cl2只有部分能与水反应，转移电子数小于0.1NA；pH13，溶液中c(OH)0.1 mol/L，即溶液中含有的OH数目为0.1NA；由于Al3水解，即Al33H2O Al(OH)33H，而使溶液中阳离子数大于0.1NA；随着反应不断进行，盐酸浓度变稀，不再与MnO2反应生成Cl2，即转移电子数小于0.3NA；Zn无论是与浓硫酸还是与稀硫酸反应，均是1 mol Zn对应1 mol气体；综上本题答案为B。16将m g

13、含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1 mol/L的2 L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是 ()A(m16)g B(m16)gC(m32)g D16 g答案A解析把m g含氧化铁、氧化铜和氧化亚铁的样品投入稀盐酸中，发生的反应如下：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，CuO2HCl=CuCl2H2O，FeO2HCl=FeCl2H2O。向等量的该样品中通入足量的氢气并加热，发生的反应如下：Fe2O33H2,2Fe3H2O，CuOH2,CuH2O，FeOH2,FeH2O。比较以上化学方程式可得到关系式：2HClH2OO，而

14、n(HCl)1 molL12 L2 mol，故失去的氧的质量为16 g，所以得到金属的质量为(m16) g，即A项正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为_ mol/L(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为_ mol/L。将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的溶度为_ mol/L(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与_ mL 0.5 mol/L的盐酸恰好完全中

15、和。选项A 4B 1C 2D 90E 45F 35G 4.25H 2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。答案(1)ACHD(2)62 g/mol16解析(1)n(NaOH)1 mol，c(甲)4 mol/L；c(乙)2 mol/L；c(丙)2.25 mol/L，丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)2.25 mol/L0.02 L0.045 mol，VHCl(aq)0.09 L(即90 mL)。(2)n(Na2X)n(Na)0.4 mol0.2 mol，M(Na2X)62 g/mol，M(X)62 g/

16、mol223 g/mol16 g/mol。因此，x的相对原子质量为16。18(12分)(2010临沂调研)下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡葡糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签所列内容并填空：葡萄糖注射液规格：250 mL内含12.5 g生产批号：0503203有效期：至2010年12月(1)该溶液中含水_ g；(2)该溶液的密度约为_ g/mL；(3)该溶液的物质的量浓度为_；(4)若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250 mL，需25%的葡萄糖注射液_ g。答案(1)237.5(2)1(3)0.28 mol/L(4)5019(12分)实验室需要0.1 molL

17、1NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称) (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的液体E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 molL1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移

18、至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒 (2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液

19、，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480 mL的容量瓶，配制NaOH溶液常用500 mL的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 mol/L0.5 L40 g/mol2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 (4)由稀释前后物质的量相等，V(浓)LL13.6 mL，选用15 mL量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 20(6分)已知M(Mg)24 gmol1，Vm22.4 Lmol1，今有0.48 g金属镁与10 mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。(1)缺少的一

20、个数据a是_(要求指出该数据的名称、符号和单位)。(2)写出计算式：_；_。答案(1)盐酸的物质的量浓度a mol/L(2)当c(HCl)4 mol/L时，V(H2)0.448 L当c(HCl)4 mol/L时，V(H2)0.112a L解析根据化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2120.010 La mol/L根据关系式：120.020.01a，可确定a取何值时，Mg适量、HCl过量和HCl适量、Mg过量。21(12分)(2012保定调研)下图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全

21、反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时温度和压强计算1 mol X气体的体积是24 000 mL，则X的摩尔质量是_ gmol1。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)_。答案(1)氮氢(2)32(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析在C管中收集到水、其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含O：20.32 g20.00 g0.32 g。n(O)0.02 mol，n(N2)0.01 mol，240 mL X气体物质的量为0.01 mol。因此n(X)n(N)n(H)0.01 mol(0.01 mol2)(0.02 mol2)124，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32 gmol1。