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1、高考考前化学回归课本知识精要2013年高考考前化学回归课本知识精要第一章 化学反应及其能量变化一氧化还原反应氧化剂：降得还还原剂：升失氧1.氧化性、还原性强弱的判断依据金属活动性顺序根据非金属活动性顺序来判断：一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。典型粒子氧化（或还原）性强弱：氧化性：Br2Fe3+I2S 还原性：SIFe2+Br氧化性：Fe3+Ag+Cu2+Fe2+ Zn2+Al3+依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱

2、；同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。2.电子守恒规律：化合价升高总数化合价降低总数=得电子总数失电子总数电子转移总数二.离子反应1.离子反应的条件生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3生成气体： SO2、CO2、NH3、H2S、NO2 、NO、O2、H2生成弱电解质：弱酸HClO、HF、

3、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH 水H2O氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。2.书写离子方程式书写规则（1）用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。（2）满足的守恒原则电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。原子守恒：反应前后各原子个数相等。电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子

4、方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应： HCO3H+CO2H2O3.离子共存问题1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物： Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；Ag+分别与Cl-、Br-、I- CO32-、OH-反应生成沉淀；OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀；CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀； (2)生成气体或挥发性物质：NH4+与OH-生成

5、氨气；H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体； (3) 生成难电离物质(弱电解质)：H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸；OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱；H+与OH-反应生成水。(4)发生双水解： Al3+分别与AlO2、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解 (5) 发生氧化还原反应：Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应；NO3-

6、分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；MnO4-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；ClO-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；(6)形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。2.审题时应注意题中给出的附加条件，如：（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：酸性溶液H,使紫色石蕊试液变红；碱性溶液OH使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红；加入铝粉后放出可燃性气体的溶液可能是酸，也可能是强碱由水电离出的H+或OH-浓度为110-amol/L(a7)的溶液可能是酸，也可能是碱。（2）有色离

7、子：MnO4紫色，Fe3黄色，Fe2+浅绿色，Cu蓝色。（3）MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。（4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。三.化学反应中的能量变化热化学方程式1.反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。 符号：H； 单位：kJ/mol。1.热化学方程式的书写规则： (1)需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)放热反应：H0，即H为“+”；(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计

8、量数不同时，其H也不同。2.燃烧热在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。3.中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。第二章 碱金属一、钠和钠的化合物1.钠在空气中与氧气反应生成 白 色的氧化钠（Na2O）： 4Na + O2 =2Na2O钠在空气中燃烧，生成 淡黄 色的 过氧化钠（Na2O2）：2.钠与水反应生成 氢氧化钠 和 氢气 ，其反应的化学方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2。3.过氧化与水反应生成 氢氧化钠 和 氧气：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2。4

9、.过氧化钠 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为 氧气 的来源：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。5.碳酸钠 的化学式为：Na2CO3 ，俗名 纯碱或苏打 ；与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O6.碳酸氢钠 的化学式为：NaHCO3 ，俗名 小苏打 ； 与盐酸反应： NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸反应 剧烈 。7. 氢氧化钠 的化学式为：NaOH ，俗名 烧碱、火碱或苛性钠 。 8.NaHCO3受热 分解 ，其反应的化学方程式为： 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O 。

10、二、碱金属1.金属性：LiNaKRbCs 氧化性(得电子能力)：LiNaKRbCs 还原性(失电子能力)：LiNaKRbCs 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH与水反应转换出氢：从难易 2M + 2H2O = 2MOH+ H22.与氧气反应： 4、钠或钠的化合物灼烧时火焰呈现黄色，钾或钾的化合物灼烧时火焰呈现紫色。第三章 物质的量 = = 气体摩尔体积：= = 标准状况下，=22.4L/mol 同温同压下， 同温同压下， =D （D为对的相对密度）同温同容积下， 物质的量浓度： 溶液稀释定律：对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即=第四章 卤素【氯和氯的化合物】

11、Cu + Cl2 = CuCl2 H2 + Cl2 = 2HCl 2Fe 3Cl2 2FeCl3Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 漂白粉的制取反应： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3实验室制取氯气反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2+ 2H2O。【卤族元素】(1)位置：第A族。包括氟(F

12、)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种非金属元素(2)原子结构特点：最外层电子数为7(3)主要性质相似性：最高价态为+7，最低负价为-1，F无正价；最高价氧化物水化物HRO4，均呈强酸性。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大； 最高价含氧酸的酸性：HClO4HBrO4HIO4；氢化物稳定性：HFHClHBrHI非金属性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 还原性：FClBrI氟气与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2； 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl 氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI=I2+2KCl； 溴水与KI溶液反应：Br2+2

13、KI=Br2+2KCl （碘单质遇淀粉变蓝）第五章 物质结构 元素周期律 晶体类型1、 原子是由居于原子中心的带 正 电荷的 原子核 和核外带 负 电荷的 电子 构成的。2、 原子序数 核电荷数（Z） 核内质子数 核外电子数 。3、 原子中，A代表 质量数 ，z代表 质子数 ，则中子数（N） A Z 4、 质量数（A） 质子数（Z）+ 中子数（N） 在阳离子()中：核外电子数= Z n在阴离子()中：核外电子数= Z + m5、原子结构和离子结构示意图的认识 离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图 若质子数电子数，则为离子结构示意图 例： 钠原子（Na） 镁离子（Mg2+

14、） 氟离子（F）原子：质子数=电子数；不显电性阳离子：质子数电子数；显正电性 阴离子：质子数 离子晶体 分子晶体（2）分子晶体：组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。如：HIHBr HCl。在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷异戊烷新戊烷。若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HFHCl，H2OH2S，NH3PH3第六章 氧族元素 环境保护【氧族元素】(1)位置：第A族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种非金属元素(2)原子结构特点：最外层电子数为6(3)主要性质相似性：最高价态为+6，最低负价为-2，O

15、无正价；最高价氧化物水化物H2RO4，均呈酸性。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大； 最高价含氧酸的酸性：H2SO4H2SeO4H2TeO4； 氢化物稳定性：H2OH2SH2SeH2Te非金属性:OSSeTe 氧化性：O2SSeTe还原性：O2S2Se2Te22H2O22H2O+O2 【硫和硫的化合物】1.铁与硫反应时生成 FeS（硫化亚铁） ：Fe + S = FeS ；2.铁在氯气中燃烧时生成 FeCl3（氯化铁）：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 。3.SO2与水反应生成 亚硫酸（H2SO3） ：SO2 + H2O = H2SO3 4.SO2具有漂白性:与有色物质化合成无色

16、物质（非氧化还原反应）5.SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）6.浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性7.浓硫酸可以与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2 H2O 8. 2H2SO4(浓)+C 2SO2+CO2+2H2O9.SO42-的检验：在检验溶液中是否含有SO42-时，常常先用 盐酸 把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入 BaCl2 溶液，如果有 白色沉淀 出现，则说明原溶液中有SO42-存在。第七章 碳族元素 无机非金属材料【碳族元素】(1)位置：第A族。包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡

17、(Sn)、铅(Pb)(2)原子结构特点：最外层电子数为4(3)主要性质相似性：最高价态为+4，最低负价为-4；最高价氧化物水化物H2RO3。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大； 最高价含氧酸的酸性：H2CO3H2SiO3Ge(OH)4； 氢化物稳定性：CH4SiH4GeH41.硅的性质：化学性质与非金属反应Si + O2 SiO2与氢氟酸反应Si + 4HF = SiF4+ 2H2与强碱溶液反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工业制取SiO2 + 2C Si + 2CO2.二氧化硅（SiO2）性质：化学性质与氢氟酸反应SiO2 + 4HF = SiF

18、4+ 2H2O与强碱溶液反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O3.硅酸（H2SiO3）性质化学性质与强碱溶液反应H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加热H2SiO3 H2O + SiO2实验室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaClNa2SiO3 + CO2 +H2O= H2SiO3 + Na2CO3第八章 氮族元素【氮族元素】(1)位置：第A族。包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)(2)原子结构特点：最外层电子数为5(3)主要性质相似性：最高价态为+5，最低负价为-3；最高价氧化物的水化物H3R

19、O4(氮的最高价含氧酸：HNO3)。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大； 最高价含氧酸的酸性：HNO3H3PO4H3AsO4； 氢化物稳定性：NH3PH3AsH3【氮和氮的化合物】1.在放电条件下，N2与O2直接化合生成一氧化氮（NO） 气体：N2 + O2 2NO2.常温下，NO很容易与空气中的O2化合，生成红棕 色二氧化氮（NO2）：2NO + O2 = 2NO23.NO2 易溶于水，它与水反应 ：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 。4.常温常压下，氨水显 弱碱 性，它能使酚酞试液变 红 色，原因是：NH3 + H2O = NH3H2O = NH4+ + OH- 。5

20、.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，其现象为 产生大量的白烟 ，其反应的化学方程式为： HCl + NH3 = NH4Cl 。6.铵盐与碱共热都能产生NH3 ：Ca(OH)2 + 2 NH4Cl = CaCl2 + 2 NH3+ 2 H2O7.NH4HCO3受热分解： NH4HCO3 = NH3 + CO2 + H2O ，8.铵盐的检验方法是：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明是铵盐。 9. 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 10. C

21、+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O 第九章 化学平衡1.化学反应速率：v(B)= 2.影响化学反应速率的条件：增加反应物的浓度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。增大压强，化学反应速率 增大 ， 反之减小。升高温度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。使用催化剂可以 增大 化学反应速率。反应物颗粒越小，化学反应速率 越大 。3.化学平衡主要特征：正反应和逆反应的速率 相等 反应混合物中各组分的 浓度（或体积分数或百分含量等）保持不变 的状态。4.影响化学平衡的条件：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 正反应 方向（或向右） 移动对于反应前后气体总体积发生变化的反应，增大压

22、强，会使化学平衡向着 气体体积缩小 的方向移动；减小压强 ，会使化学平衡向着 气体体积增大 的方向移动。反应前后气态物质的总体积相等，增大或减小压强，化学平衡 不 移动。 例如，对于反应：2HI(g) =H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不 移动。温度升高，化学平衡向 吸热反应 方向移动；温度降低，化学平衡向 放热反应 方向移动。例如，对于反应：2NO2(g) = N2O4(g) （正反应为放热反应），若 升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向（或向左） 移动，混合气体的颜色 变深 ；若 降低温度 ，上述平衡 向正反应方向（或向右） 移动，混合气体的颜色 变浅 。使用催化剂，化学平衡 不 移动。5.化学平衡的计算一般模型：假如反应向正方向进行，则：对于反应： 起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)变化浓度：c(A) c(B) c(C) c(D)平衡浓度： (1) c(A)：c(B)：c(C)：c(D)=m:n:p:q(2) c(A)= c(A)- ；c(B)= c(B)- ；c(C)= - c(C)；c(D)= - c(D)(3)反应