北京中考二模推断及计算十区县教师.docx

1、北京中考二模推断及计算十区县教师2011北京中考二模化学-推断及计算一、（西城）30（6分）甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的物质。下图中的五个圆分别表示这五种物质，用两圆相切表示这两种物质能发生反应，“”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。（1）若单质甲粉末与化合物戊均为黑色固体，丙和无色气体丁反应可以生成甲。戊的化学式是 ，乙和丙反应的化学方程式是 。（2）若甲是铜绿的主要成分碱式碳酸铜【化学式为Cu2(OH)2CO3】，甲与酸反应生成一种盐及两种氧化物丁和戊，乙是胃酸的主要成分，乙与丙、丙与丁反应均可生成戊且无明显现象。甲和乙反应的化学方程式是 ，丙和丁反应的化学

2、方程式是 。（3）若五种物质所含元素为H、C、O、Na、Ca、S中的两种或三种，甲与丙属于同一类物质，且相对分子质量由甲到戊依次增大。丙的俗称是 ，甲和丁反应的化学方程式是 。34（3分）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇（CH3OH）为原料的新型手机电池。电池反应的原理为：2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O。若消耗了3.2 g甲醇，可生成多少克水？35（3分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na2CO3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液

3、中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）二（朝阳）30（5分）下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质。（1）A、B常温下为液态，A能分解成B和C。该反应的化学方程式为 。（2）C与D发生化合反应可生成E，且D、E由相同的两种元素组成，E与F反应生成G和B，工业上G常用于洗涤剂的生产，E与F反应的化学方程式为 。（3）若G和H分别与M反应都生成B、E和N，医疗上常用N来配制生理盐水。H与M反应的化学方程式为 ；G、B、E在常温下可发生化合反应生成H，该反应的化学方程式为 。（4）若在饱和的澄清石灰水中通入或加入以上某种物质，会观察到澄清石灰水变浑浊，该物质可能是 （答三种不同类别的物

4、质）。34（3分）工业上制备铝的化学方程式为 2Al2O3 电解 4Al+3O2。现有102 g氧化铝，可制得金属铝多少克？35（3分）某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定（杂质不与盐酸反应且不溶于水），得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染，对其进行了处理，过滤该残液，取100 g 滤液，向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，所得实验数据如下表：加入氢氧化钠溶液的总质量/g20406080140160生成沉淀的质量/g001.072.145.355.35（资料：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl）通过对上述实验数据的分析，选择合理的数

5、据，计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。三、（大兴）30（7分）请根据下面的两个流程图回答问题，部分生成物已略去，未知物质均为初中化学常见物质。 （1）反应的化学方程式为 。（2）若A为气体氧化物，与溶液甲和溶液乙反应均生成盐和水。则A的化学式为 ；取溶液D少量于试管中，加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则溶液D中溶质为 （写化学式）；反应的化学方程式为 。（3）若A为金属单质，溶液甲为稀硫酸、溶液乙为硫酸铜溶液。则A的化学式为 ； 向溶液D中加入过量的金属锌，发生反应的方程式为 。电解34（3分）工业上用电解氧化铝的方法制金属铝，反应的化学方程式为：2Al2O3 = 4Al +3O2。如果制

6、得54g铝，计算需要电解氧化铝的质量。35.（3分）将一定质量的碳酸钠粉末溶于400g水中配制成溶液，取1/4该溶液，向其中加入20的氯化钙溶液至不再产生沉淀（反应方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl），所得沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示，试计算碳酸钠粉末的总质量及恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。四、（东城）（6分） 甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的几种元素组成的初中化学常见化合物。下列所示相互关系中，“”（或“”）表示相连物质间可以反应，“”表示物质间可以转化（注：反应条件、部分反应物或生成物略去）。（1）当相互关系为：甲乙丙若甲、

7、乙、丙均为氧化物，在常温下依次为气、液、固态，则丙的俗称为 ；甲与乙反应的化学方程式为 。若甲与乙、乙与丙反应的产物中有两种相同，且甲由三种元素组成，乙和丙发生的是中和反应，则甲的化学式为 ；乙与丙反应的化学方程式为 。 （2）当相互关系为： 甲乙丙 甲、乙、丙为不同类别的化合物，甲乙、乙丙均为复分解反应，则乙丙反应的化学方程式为 ；甲与丙反应的化学方程式为 。 四、计算题（共2个小题，共6分。若不能整除，最后计算结果保留一位小数）34（2分）现有1000g溶质质量分数为10的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是 g；若将此溶液稀释为4的稀溶液，需加水 g。35（4分）为测定一瓶久置的烧碱中氢氧化

8、钠的含量，某同学取25.0 g样品，溶于水得到100g溶液，再加入100g足量稀硫酸，充分反应至不再产生气体，测得溶液质量为197.8g。请计算：（1）反应产生CO2的质量。 （2）样品中NaOH的质量分数。（3）最后所得溶液中钠元素的质量。五、（房山）30(6分)已知A与B、甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如图所示。(1)若甲为氧气，则A的化学式为_。(2)若甲是一种红色的氧化物，乙的溶液呈黄色，则反应的化学方程式为_。(3)若甲、乙是常见的碱，A、B是常见的盐，而且当甲转化为B、乙转 化为A时，都是与同一种气体X发生反应。A的化学式为_；甲转化为B的化学方程式为 。(4)若甲和A发

9、生中和反应，而且当甲转化为B、乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为 ，此中和反应的化学方程式为 。四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数。）34（3分）为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后，得到1.6g氧气，求样品中高锰酸钾的质量。35（3分）为测定某瓶久置的氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，取该久置的氢氧化钠固体10 g，加入90.5 g水完全溶解后，再缓慢加入30 g石灰乳（氢氧化钙和水的混合物），测得生成沉淀的质量与加入石灰乳的质量关系如右图所示。试计算： （1）该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。 （2）恰好完全反

10、应时，所得溶液中溶质的质量分数。六、（怀柔）30（6分）下列是初中化学常见的物质，根据要求回答问题：（1）A溶于水时放热，且水溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈现红色，则A的化学式为 。 （2）红色固体B 遇A的稀溶液能形成黄色溶液，其变化的化学方程式是 。（3）C、D、E、F分别属于酸、碱、盐、氧化物中的一种，且每两种物质相遇，其现象如图所示：（提示：碱、盐溶于水参与反应；“-”表示不反应或无现象，“”表示气体，“”表示沉淀）C与F反应的反应类型是 ；E与F反应的化学方程式为 。当D、E相遇，且D过量时，会发生化合反应，其反应的化学方程式为 。C-D-E-F四、计算题（6分）（最后结果保留一位小

11、数）34（3分）工业上用石英（主要成分为SiO2）制备粗硅的反应为：SiO2+2CSi+2CO，若得到28 g硅，需要碳多少g碳35（3分）为测定实验室一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，取50g的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀盐酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395. 6g。计算：(1)反应产生的CO2的质量为_g。(2)样品中NaOH的质量分数是多少？七、（平谷）30（6分）A G是初中化学常见的7种物质，它们在一定条件下转化关系如下图所示（部分反应物或生成物已略去）。请针对以下两种情况回答问题。若C、G都能与同一物质反应，其中生成的E为单质、F为

12、化合物，则E、F的化学式分别为_ _、_ _；写出反应的化学方程式_ _。若为同一反应，为化合反应。A G均为化合物且B、C、D由两种元素组成，则E、F的化学式分别为_、_；写出反应的化学方程式_ _。 34（3分）硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片中不可缺少的材料。硅生产过程中的一个重要化学反应为SiO2 + 2C 高温 Si + 2CO。若生产5.6 g硅，理论上需要二氧化硅（SiO2）多少克？35、（3分）有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100 g盐酸分5次加入到35 g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据;次数第1次第2次第3次第4次第5

13、次 加入盐酸的质量/g2020202020剩余固体的质量/g3025201515 欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）八、（门头沟）30（6分） A、B、C是初中化学常见的液体、气体、固体，气球套在试管口且保证密封性能良好。（1）若A能使紫色石蕊变红，B为空气，将固体C倒入试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来。液体A，固体C可能是什么物质？请给出两种不同组合（C为不同类别物质），组合一：_，化学方程式 ；组合二：_，化学方程式_。（2）若 A是水，将气球

14、中的固体C倒入试管中，气球很快被吸入试管中，气体B是_,固体C是_。四、计算题（6分）(最后结果保留一位小数)34(3分) 登山队员常用的能源是氢化钙（CaH2）固体，它和水反应生成氢氧化钙和氢气（CaH2 + 2H2O Ca(OH)2 + 2H2），氢气供燃烧之需。现有840 g氢化钙固体，与足量水反应可生成氢气多少克？35（3分）某课外活动小组的同学对一批钢铁样品（含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行了实验，其中只有一位同学所取的稀硫酸与样品恰好完全反应，实验数据如下：甲乙丙烧杯 + 稀硫酸200g150g150g加入的钢铁样品9g9g14g充分反应

15、后，烧杯 + 剩余物208.7g158.7g163.7g请你根据所给数据，回答下列问题：（1）所取的稀硫酸与钢铁样品恰好完全反应的是_同学。（2）该钢铁样品中含铁的质量分数为多少？九（昌平）30.（6分）如图所示，学习小组的同学通过盖房子的游戏来建立几种物质之间的联系。A、B、C、X、Y、Z、M均为初中常见的物质。游戏规则是：下面物质可以转化成相邻的上面物质，X为单质，其他均为化合物。MCZBYAX（1）A转化成B时放出大量的热。A的俗称是 。（2）B可用于工业制C，则B转化为C的化学方程式为 。（3）若一种物质向C里滴加直至过量，溶液的总质量不变，但发生了化学反应，有关的化学方程式为 。（4

16、）X转化为Y的化学方程式为 ；Y转化为Z的化学方程式为 ；Z转化为M的化学方程式为 。四、计算题（共2道小题，共6分，最后结果保留一位小数，计算过程要求规范）34（3分）如果下水管管道堵塞了，我们可以用一种主要成分为氢氧化钠和铝片的管道疏通剂来疏通。反应原理为：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2，若要产生1.5g氢气，请计算所用的管道疏通剂中含铝多少克？35（3分）烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10的稀盐酸。放出气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯

17、中溶液的的溶质是 （写化学式）。（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。 十、（石景山）30（6分）有AF六种无色的液体，已知液体E有咸味，其溶质可作为调味品，其余分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、水中的某一种，请根据下面实验现象回答问题。.将少量A分别滴入适量的B、C、D、F中，均没有明显现象；.将少量B分别滴入适量的A、C、D、F中，C中有气泡出现，其余均没有明显现象；.将少量D分别滴入适量的A、B、C、F中，均没有明显现象。液体E中的溶质是 。写出B滴入C中发生反应的化学方程式 。根据实验现象能判断出的液体是 。将少

18、量C分别滴入适量的A、B、D、F中，写出观察到的现象 。对还没有确定的液体，下列几种鉴别方法中，正确的是 （填序号）。A分别滴加稀盐酸B分别滴加澄清石灰水C分别滴加紫色石蕊溶液D分别滴加无色酚酞溶液34（3分）超氧化钾（KO2）能与二氧化碳反应生成氧气，常用于医疗、潜水、高空飞行中的供氧剂，该反应的化学方程式为4KO2 + 2CO2 2K2CO3 + 3O2。若要得到9.6 g氧气，请计算参加反应的超氧化钾质量。品牌：XX钙片主要成分：碳酸钙每瓶100片，重80 g35（3分）某品牌“钙片”标签上的部分内容如右图所示。假设此钙片的其他成分不含钙元素也不与盐酸反应。为测定此钙片中的钙元素的含量，

19、做了三次实验：取18片钙片放入盛有足量盐酸的容器中，充分反应后测得生成气体的质量和剩余物的质量，实验数据见下表。第1次第2次第3次平均值钙片/片18181818生成气体的质量/g4.54.34.44.4反应后剩余物质量/g83.183.082.983.0计算此钙片中钙元素的质量分数。计算容器中盐酸的质量。答案：一（西城）30(6分)（1） Fe3O4 Fe2O3+ 3H2SO4 = Fe2(SO4)3+ 3H2O（写氧化铁与盐酸反应等可得分）（2）Cu2(OH)2CO3+ 4HCl2CuCl2 +CO2+3H2O 2NaOH + CO2Na2CO3+H2O（3）熟石灰或消石灰 2NaOH+ H

20、2SO4Na2SO4+2H2O34（3分） 解：设生成H2O的质量为x。 2CH3OH + 3O2 + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O 64 108 3.2 g x -1分64108 =3.2 gx -1分x = 5.4 g -1分 答：能生成 5.4 g的H2O。35（3分）解：设参加反应的Na2CO3的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z。Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+ CO2 106 98 142 44 x 98 g20% y z x =21.2 g y=28.4 g z=8.8 g -1分原固体混合物中Na2CO3质量为

21、：21.2 g-84 g10%=12.8 g Na2SO4总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)=33.6 g -1分反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为： -1分答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%二、(朝阳)30、（1）2H2O2 = 2H2O + O2（写二氧化锰给分）（2）CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（3）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 CO2 + Na2CO3 +H2O =2NaHCO3（4）CO2 NaOH Na2CO3或NaHCO334、解：设制的铝的质量为x 2Al2O3电解4Al+3O2 204 1

22、08 102g x -（1分）204/102g=108/x -（1分） x=54g -（1分） 答：略35、解：设与氯化铁反应的NaOH溶质的质量为x。 FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl 120 107 x 5.35g 120 / x = 107 / 5.35g -（1分） x=6g -（1分） NaOH% = 6g / （140g 40g）100%= 6% -（1分）答：略。三（大兴）催化剂30（7分）（1）CH4 + H2O 3H2 + CO（2）CO2 Ca(OH)2 、NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3+ 2NaOH（其它合理答案均可）（3）F

23、e Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Zn + FeSO4 Fe + ZnSO4 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu（2分）写出2个给1分，写出3个给2分。34（3分）电解解设：需要电解氧化铝的质量为x2Al2O3 4Al + 3O2（1分）204 108 x 54 g （1分）（1分） x=102g 答：略。35（3分）解设：取出的溶液中所含Na2CO3质量为x，所加CaCl2溶液中CaCl2质量为y，生成的NaCl质量为zNa2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl 106 111 100 117 x y 20g z（1分） = x=21.2g= y=22.2

24、g （1分） = z=23.4g碳酸钠粉末的总质量为：21.2g4=84.8g（1分）恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数为：四（东城）26.（5分） 30.（6分）（1）生石灰 H2O + CO2 = H2CO3 CaCO3 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O （2）CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O 34.（2分）100 （1分）1500 （1分）35.（4分） 解 （1）CO2的质量 = 100 g +100 g197.8 g = 2.2g （1分）（2）设样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3 H2SO4

25、= Na2SO4 + H2O + CO2106 44x 2.2g 解得x5.3 g （1分）则样品中NaOH的质量为：25g5.3 g =19.7 g （1分） （3）所得溶液中钠元素的质量= （1分） 答：反应产生的CO2的质量为2.2g ；样品中NaOH的质量分数为78.8%；最后所得溶液 中钠元素的质量为13.6g。（注：此题其他解法合理得分）五、（房山）30（6分，每空1分）（1）CH4 (或C2H5OH)（2）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O（或Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+ H2O）（3）Na2CO3 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O （

26、4）CaO Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O34（3分）解 设样品中含高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（1分） 2158 32 x 1.6g （1分） （1分） = x = = 15.8g 答：样品中含15.8g高锰酸钾。35（3分）解 设久置的氢氧化钠中碳酸钠质量为x，反应生成氢氧化钠的质量为y Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH 106 100 80 x 2 g y x = 2.12 g y = 1.6 g （1分）（2分）（1）该该氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数=21.2%（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 =8%答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为8%。六、（怀柔）30.(6分) （1）H2SO4（2） Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O (3)复分解反应；Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3+2NaOH；Na2CO3+ H