江苏省赣榆一中上学期高三阶段考试化学 doc.docx

1、江苏省赣榆一中上学期高三阶段考试化学 doc江苏省赣榆一中2009-2010学年12月份高三阶段考试化学可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Ca40 P31 S32 Fe56 Cu64第卷 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共计18分。每小题只有一个选项符合题意。）1.生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B 不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 C 加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D 氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂设2.具备基本的化学实验技能是进行科

2、学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是A B C D3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A.标准状况下，5.6L甲醇完全燃烧生成CO2分子数为0.25NA B.pH=13 的氢氧化钠溶液中所含 Na+数约为0 .1 NAC . 5 . 6g铁丝在足量的氧气中燃烧时失去电子数为 0 . 3NA D . 14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为 3 NA4下列化学实验或操作能够达到目的的是A 不加热的情况下，可以用铜片鉴别稀硝酸、稀硫酸和稀盐酸 B 乙酸乙酯中混有乙酸，可选用稀的 NaOH 溶液洗涤，然后将两层液体分开 C 将 10 gCuSO45H2O 溶解在 90g水中可

3、以配制成质量分数为 10 的 CuSO4溶液 D 淀粉在酸性条件下水解后，加入过量氢氧化钠溶液，再滴加几滴硫酸铜溶液，加热可以检验生成的葡萄糖5. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n21下列有高考资源网关X的说法中不正确的是 AX最高价氧化物对应的水化物可能显碱性 BX可能形成化学式为KXO2的钾盐CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX能与某些金属元素形成离子化合物6.下列各组溶液中，可能大量共存的离子有A.含有大量 Ba2+的溶液中： HCO3-、 Ag+、 Fe3+、 Cl- B.滴加甲基橙试液后呈红色的溶液中： N

4、a+、 CO32-、 K+、 AlO2-C.由水电离的 c (OH- ) = 10-14molL-1的溶液中： CH3COO-、 C6H5O-、 Na+、 K+D.加入铝粉后产生氢气的溶液中： NH4 +、 Na+、 NO3- 、 OH-不定项选择题 ( 本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)7下列离子方程式正确的是 AFe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)33H=Fe33H2OB1mol/L的NaAlO2

5、溶液和2.5 mol/L的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2-+5H+ =Al(OH)3+Al3+H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO422Ba2+5OH=AlO22BaSO4NH3H2O2H2OD碳酸氢镁溶液中加入足量氢氧化钠:Mg2+ + 2HCO3+ 2OH= MgCO3+ 2H2O + CO32-825时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na) c(CH3COO)c(H)c(OH) B常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c(Na) c(C

6、H3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)C向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )9.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（ EGC ）的结构如图所示。关于 EGC 的下列叙述中不正确的是A.能发生加成反应、氧化反应和取代反应B . 遇 FeC13 溶液能发生显色

7、反应C. 分子中所有的原子可能共平面D. l mol EGC 与 4 mo1NaOH 恰好完全反应10一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) H”、“”或“”)，原因是_（用文字说明）。17.(12分)是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：( l ) A 与银氨溶液反应有银镜生成，则 A 的结构简式是 ( 2 ）BC的反应类型是 。 ( 3 ）写出两种满足下列条件的 E 的同分异构体的结构简式 苯环上的一取代产物只有两种； 能发生银镜反应； 能与 FeCl3 溶液发生显色反应。 ( 4 ）写出 F 和过量 NaOH 溶液共热时反应的化学方程式： ( 5

8、）下列关于G 的说法正确的是 a 能与溴的四氯化碳溶液反应 b .能与金属钠反应c .1 rnolG最多能和 3 mol 氢气反应 d . 分子式是C9H6O3 ( 6 ）请设计合理的方案以苯酚和乙醇为原料合成乙酸苯酯（）（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。提示： 合成过程中无机试剂任选；合成反应流程图表示方法示例如下：SPFS18（10分）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)znH2O。工业上常用的一种制备流程为：在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之

9、一，盐基度定义为：盐基度n(OH-)/3n(Fe)100% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式 （1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g , 向上述滤液中加入NH3H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。（2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。19、（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素

10、。ABCDEFGHIJKLMN试回答下列问题：1请写出元素N的基态原子电子排布式 。2.D的氢化物的分子构型为 ，该氢化物易溶于水的原因 3.D和E的第一电离能的大小： （用元素符号表示）4.由A、C、D形成的ACD分子中，含有 个键， 个键。5.元素M的化合物(MO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：（1）与M同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如右图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为 。（2）MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是_（填“极

11、性”或“非极性”）分子。（3）在苯、CH3OH、HCHO、CS2、CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_（填序号），CS2分子的空间构型是_。参考答案和评分标准选择题（1-6题，每小题3分，错得0分。7-12题，每小题4分，若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）题号123456答案ACDDAC题号789101112答案ABCCDDBAD13（10分） ( 1 ）用冰水冷却可降低KxFe（C2O4）y 3H2O的溶解度，析出更多的晶体（ 2 分） ( 2 ）过滤、洗涤

12、（ 2 分） MnO4-十 5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ 5Fe3+ + 4H2O ( 2 分） ( 3 ) 100 mL 容量瓶（ 1 分）、酸式滴定管（ l 分） ( 4 ) 3 ( 2 分）14（12分） ( l ) MgCO3 + 2OH-= Mg（OH )2+ CO32-（ 2 分）（说明：书写 Fe3+ 3OH- Fe ( OH ）3、 Mg2+ 2OH-= Mg（OH )2不扣分，但也不得分） 2 .1251021 , ( 2 分） ( 2 ) Cl-、 SO42-（ 2 分，写出一个得 1 分，只要写错一个不得分） ( 3 ）不可行（ 2分）若“母液”循环使用，则溶液：

13、c(Cl-)和c(SO42-)增大，最后所得产物 Na2 CO3 混有杂质（2分） ( 4 ) Na2 CO3H2O ( s )= Na2 CO3（ s ) + H2O ( g ) ； H +58 . 73kJmol-1 ( 2 分）15（10分）(1) 次氯酸钙(2)2 Cl2+ 2Ca (OH )2= Ca ( ClO )2+ CaCl2+H2OCa (OH )2+ 2NH4Cl2 =CaCl2+ 2NH32H2O( 3 ) CaCN216（12分）（1）0.0020 （1分）；1.8 (1分)； 变浅 (1分)； D (1分)（2）14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O

14、 （1分）0.6mol（1分）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（1分）（3）.124.2 （1分）C3H8+5O2=3CO2+4H2O；负。（2分） ； HCO3的水解程度大于电离程度（2分）17（12分）( 1 ) CH3CHO ( l 分）( 2 ）取代反应（ l 分）( 5 ) abd ( 2 分）( 6 ) ( 4 分，如果缺少一个或多个条件，总的扣1分)18(10分) 6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (2分)解：（1）n(Fe)2.80g/160gmol-12=0.035moln(SO42-)10.48 g /233 gmol-1=0.045mol

15、n(OH-)=3n(Fe)-2n(SO42-)=30.03520.0450.015mol (3分)盐基度n(OH-)/3n(Fe)100%= 0.015 mol/（30.035 mol） 100%=14.29% (2分)（2）（3分）n（H2O）=(7.51g0.035mol56gmol -10.045mol96 gmol-10.015mol17gmol-1)/18 gmol-1=0.054 mol （2分）化学式: Fe35(OH)15(SO4)4554H2O (1分)19、（12分）1. 1s22s22p63s23p63d64s2 （1分）2. 三角锥形 与水形成氢键且与水反应 （各1分，共2分）3. N O （1分）4. 2 2 （各1分，共2分）5.(1) K、Cu 4 （3分）(2)非极性 1分 (3) 直线形 （2分）