高三化学一轮复习专题 氧化还原反应.docx

1、高三化学一轮复习专题 氧化还原反应氧化还原反应1.氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 b O2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 A. 还原产物只有Cl2B. 若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 2O2+ C12+ HClO4 + H2OC. 由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4D. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为202.用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2

2、CO3弱下列有关说法正确的是（）A该反应中氮元素被氧化B该反应中H2O2作还原剂C实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D0.1molL1NaCN溶液中含HCN和CN总数目为0.16.0210233.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7 B1：5 C1：9 D2：94.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，则下列有关叙

3、述错误的是（）A上述反应是放热反应B该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5C产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol5.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2Na2SO42Na2O2+2SO32Na2SO4+O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是（）A2Na2O2+2N2O44NaNO3BNa2O2+2NO22NaNO2+O2C2Na2O2+2N2O34NaNO2+O2D2Na2O2+2 Mn2O74Na2MnO4

4、+O26.化学与生活密切相关下列应用中利用了物质氧化性的是（）A漂白粉漂白织物 B纯碱去油污C食醋除水垢 D明矾净化水7.不小心使皮肤粘上了高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）稀溶液洗涤，黑斑可迅速褪去，其离子方程式为：MnO4- + H2C2O4+ H+ CO2 + Mn2+ + ，下列有关叙述正确的是： A发生还原反应的是：H2C2O4B该离子方程式右侧横线上的产物是OH-C10 mol二氧化碳生成时，电子转移5 mol D通常用H2SO4 溶液而不用盐酸酸化KMnO4 溶液8.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋

5、元素”，下列有关说法中正确的是（）A从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B苯与溴水反应生成溴苯C可以用CCl4萃取溴水中的溴D向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl9.根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2ClKClO浓盐酸Cl2KMnO4H2O2 H2SO4O2Mn2+A第组的反应，当Cl2与FeBr2物质的量之比1：2时，只有一种元素被氧化B第组事实可以推测：ClO、Cl不能在溶液中大量共存C氧化性强弱的比较：KClOCl2D第组反应的离子方程式为：2MnO4+3H2O

6、2+6H+2Mn2+4O2+6H2O10.等物质的量的下列物质在一定条件下与足量浓硝酸反应生成NO2，消耗硝酸的物质的量最多的是（）AAg BFeI2 CSO2 DC11.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中Cu、Fe均为+2价），其反应为：2CuFeS2 + O2Cu2S + 2FeS + SO2关于此反应，下列说法不正确的是ACuFeS2中只有硫元素被氧化 B每生成1mol SO2，反应中转移6mol电子C该反应中有两种物质作氧化剂 DCuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2

7、113.向含有Mn2+的酸性溶液中滴加过二硫酸钾(K2S2O8)溶液，发生如下反应（未配平，不考虑滴加后溶液体积变化）：Mn2+ +S2O82+H2OMnO4+SO42+H，下列说法正确的是A反应后溶液的pH降低B该反应中起氧化作用的是Mn2+C有1mol还原剂参加反应时，转移4mol电子D检验Mn2+存在的实验现象是溶液紫红色消失14.含有N元素的化合物，下列有关判断错误的是AHNO3具有氧化性 BNH3既具有氧化性又具有还原性CN2只具有还原性 DNO2既具有氧化性又具有还原性15.已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者

8、恰好反应，则体积比可能是A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:316.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4+Fe2+=Ce3+ +Fe3+。下列说法正确的是A.可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B.、是同素异形体C.铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4+2H2D.铈的原子核外有58个电子17.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A5：3 B5：4 C1：1 D3：518.24mL浓度为

9、0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）A+2 B+3 C+4 D+519.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O （方程式中H为+1价，O为2价）下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失电子BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移20.下列反应中是离子反

10、应，又是氧化还原反应的是（ ）AFe+CuSO4=Cu+FeSO4 B2Na+Cl22NaClCNaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D2KClO32KCl+3O221.下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）ASO2S BSO32SO2 CII2 DHCO3CO3222, 在下列反应中，水仅作还原剂的是（）ANa2O+H2O2NaOH B2F2+2H2O4HF+O2CCl2+H2OHCl+HClO D2H2O2H2+O223.下列说法正确的是（）A摩尔是物质的量的单位B熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D得电子的物质被还原，是还原剂24.

11、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）AFe+2HClH2+FeCl2 B2FeCl2+Cl22FeCl3CCaO+H2OCa（OH）2 D2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O25.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1CCl2既做氧化剂又做还原剂D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5：1 26.工业上制取KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO3溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到3 5以下时，可得到粗KC

12、lO3产品根据以上信息回答下列问题（1）无隔膜电解槽中生成NaClO3溶液所发生反应的化学方程式为 （2）NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因为 A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质CKClO3溶解度较小 DNaClO3氧化性强于KClO3（3）上述过程中，得到的粗KClO3产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、 、 、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品（4）固体KClO3可与浓盐酸发生反应8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O试分析：该反应中的还原产物为 ，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有1mol HC1被氧

13、化，转移的电子数目为 27.铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_ 剂。（2）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72_SO32_ =_Cr3+_SO42_H2O（3）钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_ 。（4）NiSO4xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于

14、镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得。操作步骤如下：向滤液I中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为_ 。对滤液先加H2O2再调pH，调pH的目的是_ 。滤液溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。 为测定NiSO4xH2O晶体中x的值，称取26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于_ 。28.学习化学要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na

15、2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OSO3第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2找出上述三组分类中的错误，错误物质的化学式为 。（2）下列2个反应，按要求填写相关量。2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2反应中，每消耗lmol Na2O2生成 g O2；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入X溶液，X可以是 （填代号）A NaOH BAgNO3 CHCl DNa2SO4（3）配平下面化学方程式，回答下列问题： C + K2Cr2O7+ H2SO4= K2SO4+ CO2+ Cr2(S

16、O4)3+ H2OH2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号） A氧化性 B氧化性和酸性 C酸性 D还原性和酸性若反应中电子转移了08 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_L。（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330该变化的基本反应类型是 反应，Q物质的作用为 。29.溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的化

17、学方程式为 （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 d点时，n（KBrO3）为 30.硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如图：已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13）（1）在第步反应加料之前，需要将反应器加热至100以上并通入氩气，该操作的目的是：（2）请配平第步反

18、应的化学方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2NaBH4+Na2SiO3（3）第步操作需要的玻璃仪器有：；第步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为：，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为试卷答案1.C2.C3.A4.B5.A6.A7.D8.C9.A10.B11.C12.D13.A14.C15.A16.D17.A18.B19.C20.A21.C22.A23.A24.B25.C26.（1）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）C；（3）蒸发浓缩，冷却结晶；（4）Cl2、

19、ClO2，2NA，NA【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应的计算【分析】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶的方法得到溶质晶体；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到【解答】解：（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，氯酸钠和水，结合原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平书写化学方程式为：3Cl2

20、+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，故答案为：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O；（2）利用物质溶解度的不同析出晶体，NaClO3溶液与KC1能发生复分解反应的原因是KClO3溶解度较小，故答案为：KClO3溶解度较小；（3）氯化钠溶解度随温度变化不大，氯酸钠溶解度随温度变化大，可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤，干燥的方法得到溶质晶体，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；（4）标注元素化合价变化，元素化合价升高的做还原剂被氧化，元素化合价降低的做氧化剂被还原，8KClO3+24HCl=8KCl+9Cl2+6ClO2+12H2O，反应中氯元素化合价+5价变化为+

21、4价和0价，1价氯元素变化为0价，电子转移总数为16e，还原产物为Cl2、ClO2，氧化产物为Cl2，结合电子转移总数和氧化还原反应定量关系计算得到，8molKClO3被还原电子转移16mol，如有lmol KClO3被还原，转移的电子数目为2NA，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为NA，故答案为：Cl2、ClO2，2NA，NA27.（1）氧化剂；（2）1；3；8H+；2；3；4； （3）TiCl4+4NaTi+4NaCl；（4）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；对滤液调pH的目的是除去Fe3+；增大NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；6。试题分析：（1

22、）CeO2中Ce的化合价显4价，在硫酸和过氧化氢的作用下转化成Ce3，化合价降低，因此CeO2作氧化剂；（2）Cr2O72中Cr显6价，反应中转变成了Cr3，化合价降低了3价，整体降低了6价，SO32中S由4价6价，化合价升高了2价，最小公倍数为6，即Cr2O72 的系数为1，SO32、SO42的系数为3，Cr3的系数为2，根据离子反应方程式反应前后所带电荷数相同以及原子个数守恒，推出此反应离子方程式为：Cr2O723SO328H=2Cr32SO42+4H2O；（3）利用金属钠金属性强于Ti，因此把Ti置换出来，4NaTiCl44NaClTi；（4）利用反应向着更难溶的方向进行，加FeS除去C

23、u2、Zn2离子，发生的反应是FeSCu2=CuSFe2；调节pH的作用：除去Fe3+；目的是：增大NiSO4的浓度，有利于蒸发结晶；NiSO4xH2O=NiSO4xH2O，采取差量法解决，x=155(26.315.5)/(15.518)=6。28.（1） Na2CO3；Al2O3；（2）16；D；（3） 3；2；8；2；3；2；8；C；448；（4）分解；催化剂。试题分析：（1）第一组中碳酸钠属于盐，第二组中物质的分类完全正确，第三组中氧化铝属于两性氧化物，故答案为：Na2CO3；Al2O3；（2）根据2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2每消耗lmol Na2O2生成05molO2，质

24、量为16g；故答案为：16；除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质，要判断所加BaCl2溶液是否过量，可向滤液中加入Na2SO4溶液，故答案为：D；（3）根据化合价升降守恒，配平得：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2+2Cr2(SO4)3+8H2O，故答案为：3；2；8；2；3；2；8；H2SO4在上述反应中化合价没有变化，只起到酸的作用，故选C；上述反应中转移的电子数为12，若反应中转移电子08 mol，则产生的气体为02mol，在标准状况下的体积为448L，故答案为：448；（4） N、P两种物质的质量均增加，M的质量须减小，该变化的基本反应类型是分解反应，Q的

25、质量不变，说明Q是催化剂，故答案为：分解；催化剂。29.（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3；（3）6NA（或3.6121024）；1：5；7.2mol【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题；卤族元素【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）b点时，K

26、I反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，发生反应为6I+BrO3=Br+3I2，氧化产物为碘，还原产物KBr，结合Br元素化合价比较计算注意电子数目；bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3与Br之间的氧化还原反应，发生BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O；d点时，发生2BrO3+I2=2IO3+Br2，总反应为5I+6H+6BrO3=5IO3+3Br2+3H2O【解答】解：液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析

27、出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，（1）液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，反应的方程式为6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2，故答案为：6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析出，故答案为：Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3；（3）由图象可知，在B点时6mol KI完全反应氧化产物为3mol I2，KBrO3为1mol，反应中KI被氧化，KBrO3被还原，由得失电子守恒可知，反

28、应的方程式为6I+BrO3+6H+=3I2+Br+3H2O，还原产物为Br，由I元素的化合价变化可知，转移电子为6NA=3.6121024，故答案为：6NA（或3.6121024）；bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3与Br之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故答案为：1：5；发生的反应依次有：6I+6H+BrO3=Br+3I2+3H2O，BrO3+5Br+6H+=3Br2+3H2O，2BrO3+I2=2IO3+Br2，总反应为5I+6H+6BrO3=5IO3+3Br2+3H2O，由方程式可知

29、6molKI完全反应，需要的物质的量为KBrO3，6mol=7.2mol，故答案为：7.2mol【点评】本题考查物质的制备以及氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握物质的性质以及氧化还原反应的计算，答题时注意把握图象的曲线变化特点，难度中等30.1. 除去反应器中的水蒸气和空气2. 1；2；4；2；1；23. 烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸馏4. 除去反应器中的水蒸气和空气 4NA考点：制备实验方案的设计分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；NaBH4可溶于异丙酸，根据知，中加入的溶剂是异丙酸，NaBH4溶解于异丙酸、Na2SiO3不溶于异丙酸，难溶性