高中化学复习知识点与转化率变化有关图像的分析.docx

1、高中化学复习知识点与转化率变化有关图像的分析高中化学复习知识点：与转化率变化有关图像的分析一、单选题1某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A反应：H0，p2p1B反应：H0，T2T1或H0，T2T1C反应：H0，T1T2D反应：H0，T2T12甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2 CH3OH，工艺中一些参数如图；目前正在开发的新法2CH4O2 2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法

2、正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，反应更困难D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率3有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是A该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法Dc点：v(正)0B600 K时，Y点甲醇的(正)(逆)C从Y点到Z点

3、可通过增大压强实现D从Y点到X点可通过使用催化剂实现5下列图示与对应的叙述相符的是 A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲线C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c a b a6密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，则A、B两点时容器内总气体的物

4、质的量，n（A）：n（B）=4：5B若A、C两点都表示已达到的平衡状态，则从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtCC设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC，则KBKCD在不改变反应物用量的情况下，采取降温、减压或将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率7可用如图示意图象表示的是（ ）反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钾钠B气体体积比1：3的N2与H2在相同容器中：N2+3H22NH3氮气的转化率400500C气体体积比1：3的N2与H2，在体积可变的恒压容器中，2NH3N2+3H2氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2molSO2与1molO2，在500下：2SO2

5、+O22SO3SO3物质的量10atm2atmAA BB CC DD8图中的曲线表示的是其他条件一定时， H0，反应中NO的转化率与温度的关系。图中标出a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v (逆)的点是() Aa点 Bb点Cc点 Dd点9在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法不正确的是（ ）A反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的Hv(逆)，D项错误；答案选B。4B【解析】【分析】【详解】A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升

6、高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Qac；根据越稀越电离，a、b、c三点醋酸的电离程度：abba，D正确；答案选D。6B【解析】【详解】AA点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol0.5=5mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol-10mol=20mol；B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol0.7=7mol，则：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20m

7、ol-14mol=16mol；故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n(A)：n(B)=20mol：16mol=5：4，故A错误；BC点的温度、压强都高于A点，温度越高、压强越大，反应速率越快，最先到达平衡，故从反应开始至到达平衡状态所需的时间tAtC，故B正确；C由图可知，一定压强下，温度越高，CO的转化率越低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，B的温度低于C点，故平衡常数KBKC，故C错误；D正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故D错误；答案为B。7B【解析】【详解】AK的相对原子质量大于Na，所以等质量的钠、钾分别与足量水反应，Na生成的氢气多，K比

8、Na活泼，反应速率更快，甲为Na、乙为K，故A错误；B氨气分解是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，氨气的分解率增大，图象中甲为400，反应速率较小，平衡转化率大，乙为500，反应速率快、氨气的转化率较小，故B正确；C催化剂改变反应速率，活性高的催化剂先到达平衡，催化剂不影响平衡移动，氨气的平衡浓度不变，图象中，平衡时氨气的浓度不相等，故C错误；D可逆反应2SO2+O22SO3，增大压强平衡，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，SO3物质的量增大，若甲为10个大气压，则应更快达到平衡，且平衡时SO3物质的量各大，图象与实际不相符，故D错误；故选：B。8A【解析】【详解】A.

9、 画一条与y轴相平的经过a点直线，同温度下，a点转化率要达到平衡时NO的转化率，NO转化率要减小，即平衡逆向移动，因此(正)(逆)，故A符合题意；B. b点、D. d点都是平衡点，故B、D不符合题意；C. 画一条与y轴相平的经过c点直线，同温度下，c点转化率要达到平衡时NO的转化率，则平衡正向移动，因此(逆)(正)，故C不符合题意。综上所述，答案为A。【点睛】曲线上的点是平衡点，未在曲线上的点是未平衡的状态，从该点作一条与y轴平行的线到平衡点，可判断(逆)、(正)相对大小。9C【解析】【详解】A根据图知，升高温度NO转化率降低，说明升高温度平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，则正反应为放

10、热反应，H0，故A正确；B图中X点在该温度下没有达到平衡状态，此点反应正向移动，所以延长时间能提高NO转化率，故B正确；CY点为该温度下的平衡点，增大反应物O2浓度，平衡正向移动，从而提高NO转化率，故C错误；D设消耗的c(O2)xmol/L，根据方程式知，消耗的c(NO)2c(O2)2xmol/L，NO的转化率为50%，则c起始(NO)4xmol/L，平衡时c(NO)2xmol/L、c(NO2)2xmol/L，c(O2)(5.0104-x)mol/L，化学平衡常数K2000，故D正确；故答案选C。【点睛】明确曲线含义、化学平衡常数计算方法是解本题关键，D为解答易错点和难点。10A【解析】【分

11、析】A温度高反应速率加快，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小；B交点前未到达平衡，压强增大平衡正向进行，交点处于平衡状态，再增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但瞬间正逆速率均增大；C催化剂不能使平衡移动；D正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，正反应为气体体积减小反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大【详解】A温度高反应速率加快，到达平衡时间缩短，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，C的体积分数减小，图象与实际相符合，故A正确；B交点前未到达平衡，压强增大平衡正向进行，交点处于平衡状态，再增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，但瞬间正逆速率均

12、增大，图象与实际不相符，故B错误；C使用催化剂加快反应速率，缩短到达平衡的水解，但使用催化剂不使平衡移动，C的浓度不变，图象与实际不相符，故C错误；D正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A的转化率减小，正反应为气体体积减小反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大，图象与实际不相符，故D错误，故选A。11BCD 低温 K(B)K(C) = K(D) 氨氮比为2.0到2.2，脱硝率变化不大，但氨浓度增加较大，导致成产成本增多，低于2.0时，脱硝率随氨氮比增加而明显增大 【解析】【分析】A. H2的消耗速率，正向进行，CH3OH生成速率，正向进行，同一个方向，因此不能说明达到平衡；B. CH3

13、OH的体积分数不再改变，说明达到平衡；C. 密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量不变，容器体积减小，密度不断减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡；D. CO和CH3OH的物质的量之比保持不变，则说明达到平衡。判断反应H，S，根据G = HS0判断。C、D温度相同，平衡常数相等，B温度比C温度低，判断K(B)、K(C)大小。根据温度相同，平衡常数相同，A点平衡常数与E点平衡常数相同，建立三段式算E点平衡常数。根据图中信息氨氮比进行分析。使用催化剂与不使用，主要是反应速率加快，转化率不变，。【详解】A. H2的消耗速率，正向进行，CH3OH生成速率，正向进行，同一个方向，因此不能

14、说明达到平衡，故A不符合题意；B. CH3OH的体积分数不再改变，说明达到平衡，故B符合题意；C. 密度等于气体质量除以容器体积，正向反应，气体质量不变，容器体积减小，密度不断减小，当混合气体的密度不再改变，则达到平衡，故C符合题意；D. CO和CH3OH的物质的量之比保持不变，则说明达到平衡，故D符合题意；综上所述，答案为BCD。从C点到A点，温度降低，转化率升高，平衡正向移动，降温向放热反应移动即正向放热反应，反应是体积减小反应S 0，因此根据G = HS0，得出CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在在低温下能自发进行；故答案为：低温。C、D温度相同，K(C) = K(D)，B温度比C

15、温度低，反应是放热反应，因此降温正向移动，平衡常数增大，即K(B)K(C)，所以化学平衡常数K(B)、K(C)、K(D)的大小关系是：K(B)K(C) = K(D)。根据温度相同，平衡常数相同，A点平衡常数与E点平衡常数相同，因此E点CO转化率为80%，则，因此E点的平衡常数，A点和E一样，故答案为：。图2中，根据图中信息氨氮比为2.0到2.2，脱硝率变化不大，但氨浓度增加较大，因此增加成本较多，低于2.0时，脱硝率随氨氮比增加而明显增大，所以最佳氨氮比为2.0；故答案为：氨氮比为2.0到2.2，脱硝率变化不大，但氨浓度增加较大，导致成产成本增多，低于2.0时，脱硝率随氨氮比增加而明显增大。请

16、在图3中，使用催化剂与不使用，主要是反应速率加快，转化率不变，因此用实线画出不使用催化剂情况下的图示与原来是一致的，只是把虚线变为实线，如图。；故答案为：。12NO2e-+H2O=2H+NO2 ac pH降低，ClO-+H+=HClO，溶液中c(HClO)增大 HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小 NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO2-+H2O NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低 0.550.58 【解析】【分析】（1）g-C3N4端得电子，那么Pl端失电子，结合电荷守恒、原子守恒可写P1端离子方程式；（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程可看出，脱N

17、O的本质是转换成HNO3；（3）NaClO脱NO的过程可看出，实际上是HClO与NO反应，所以pH变化HClO跟着变化，脱NO效果也会跟着变化；（4）NO和Ca(OH)2不反应，NO、NO和Ca(OH)2三者反应，分析化合价可知产物为亚硝酸钙，在此基础上分析解答。【详解】（1）g-C3N4端得电子发生还原反应，生成过氧化氢，P1端NO失电子变成NO2，这样左边就出现了正电荷，右边加H+，结合原子守恒，左边应加H2O,所以P1端的离子方程式为：NO2e-+H2O=2H+NO2，故答案为：NO2e-+H2O=2H+NO2；（2）a从给出的条件看，次氯酸盐脱除NO是先将一部分NO氧化成NO2才脱出的

18、，O2和NO反应生成NO2，就省了第一步了，所以烟气中含有的少量O2能提高NO的脱除率，a正确；b从原理上看，氮氧化物转换为HNO3就被脱出了，NO2单独存在时能和水反应生成HNO3和NO，有一定的脱出率，b错误；c次氯酸盐水解显碱性，从原理来看，最后生成硝酸和HCl，pH下降，c正确；故答案为：ac；（3）pH降低，c(H+)增大，产生更多的HClO，所以NO的脱除率增大，故答案为：pH降低，ClO-+H+=HClO，溶液中c(HClO)增大；HClO会分解，温度太高，HClO分解得太多，溶液中HClO浓度减小了，故答案为：HClO受热分解，溶液中c(HClO)减小；（4）NO和Ca(OH)

19、2不反应，所以反应物有NO、NO2和Ca(OH)2，根据氧化还原规律，产物为Ca(NO2)2和水，所以离子方程式为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO2-+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca(OH)2=Ca2+2NO2-+H2O；当太大，NO2量太多，吸收不完，有一部分NO2就和水反应生成硝酸和NO，这样就导致NO2去除率升高，但NO去除率却降价，故答案为：NO2量太多，剩余的NO2和水反应生成NO逸出，导致NO去除率降低；从图上看NOx总去除效果最好时，介于1.2到1.4之间，设NO的物质量为1，那么则NO2的物质的量为1.2介于1.4之间，由NO+O3=NO2+O2可知，此时消耗O3和NO的量均为1.2到1.4之间，所以O3的量为1.2-1.4，NO的量为（1.2+1）到（1.4+1）之间，即在到，即0.55到0.58之间，故答案为：0.550.58。【点睛】本题的（4）采用设“1”法可将计算简单化。