学年北京市海淀区高二第二学期期末练习化学试题Word版.docx

1、学年北京市海淀区高二第二学期期末练习化学试题Word版海淀区2018-2019学年高二年级第二学期期末练习 化 学 考生须知1考生要认真填写学校、班级、姓名。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，14个小题（共42分）；第二部分为非选择题，5个小题（共58分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题3分，共42

2、分）1下列物质中，属于弱电解质的是 AH2O BNa2CO3 CHCl DNaCl2下列溶液一定呈中性的是 AFeCl3溶液 BNa2CO3溶液 CNa2SO4溶液 DCH3COOH和CH3COONa混合溶液3原电池是化学电源的雏形。若保持右图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是 AZn可以换成Fe BCu可以换成石墨 C稀H2SO4可以换成蔗糖溶液 D稀H2SO4可以换成CuSO4溶液4. 一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) = 2C(g) + 4D(g)，测得5 min 内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A(A) =

3、1 mol/(Lmin) B(B) = 1 mol/(Lmin) C(C) = 1 mol/(Lmin) D(D) = 1 mol/(Lmin)5. 某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是A其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大C其他条件不变，增大压强，K值不变DK值不会随反应条件的改变而改变6. 铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、 银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A精铜做阳极，粗铜做阴极 B可用AgNO3溶液做电解质

4、溶液 C电解时，阴极反应为Cu 2e- = Cu2+ D电解后，可用阳极泥来提炼金、银7. 一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强 （p1、p2）下随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 Ap1 c(HSO3-) c(H2SO3) c(SO32-) Bc(Na+) = c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3) Cc(HSO3-) + c(H2SO3) + c(SO32-) = 0.05 mol/L Dc(Na+) + c(H+) c

5、(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-)10. 下列事实对应的离子方程式正确的是 A用石墨电极电解饱和食盐水：Cl- + 2H2O 电解 Cl2+ H2+ OH- B用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： Fe2+ + 2OH- + Ba2+ + SO42 = Fe(OH)2 + BaSO4 D用明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+11.已知反应2NO + 2H2 = N2 + 2H2O的速率方程为= kc2(NO) c(H2)（k为速率常数）

6、， 其反应历程如下： 2NO + H2 N2+H2O2 慢 H2O2 + H2 2H2O 快 下列说法不正确的是 A增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 Bc (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C该反应的快慢主要取决于反应 D升高温度，可提高反应、的速率12. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。化学键H2O中的HO键O2中的OO 键H2中的HH键H2O2中的OO键H2O2中的OH键键能kJ/mol463496436138463光照

7、 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是催化剂 A总反应为2H2O = 2H2+O2 B过程I吸收了926 kJ能量 C过程II放出了574 kJ能量 D过程属于放热反应13. 下列实验操作及现象与推论不相符的是选项操作及现象推论A用pH试纸测得0.1 mol/L CH3COOH溶液pH约为3CH3COOH是弱电解质B向某无色溶液中加入足量稀盐酸，产生无色无味气体；再将该气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2 mL 1 mol

8、/L NaOH溶液中加入1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀；再加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀14. 右图是在载人航天器舱内利用氢氧燃料电池 进行二氧化碳浓缩富集的装置。下列说法正确的是 Aa极为电池的正极Bb极的电极反应： 2CO2 + O2 + 4e- = 2CO32- C该装置工作时电能转化成了化学能 DCO32- 向b极移动第二部分 非选择题（共58分）15.（8分）2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲 午海战北洋水师沉舰经远舰。 已知：正常海水呈弱碱性

9、。 （1）经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀 时，负极的电极反应式为 。 （2）为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船水下遗址进行了 处理。 考古队员贴在舰体上的材料块可以是 （填字母序号）。 a铝锌合金 b石墨 c铅 d铜 采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，水下舰体上正极的电极反应式为 。 （3）考古队员将舰船上的部分文物打捞出水后，采取脱盐、干燥等措施防止文物继续 被腐蚀。从电化学原理的角度分析“脱盐、干燥”的防腐原理： 。16.（12分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。 I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内

10、燃机燃料。 （1）汽油的主要成分之一是辛烷C8H18(l)。已知：25、101 kPa时，1 mol C8H18(l) 完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。 （2）已知：25、101 kPa时， CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(l) H-726.5 kJ/mol 相同质量的甲醇和辛烷分别完全燃烧时，放出热量较多的是 。 （3）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得 在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右图所示。汽车的加速性能/Nm根据右图信息分析，与汽油相比，甲醇

11、作为燃料的优点是 。II. 甲醇的合成 （4）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。 补全上图：图中A处应填入 。 该反应需要加入铜锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的 H （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）已知： CO(g)1/2 O2(g) = CO2(g) H1-283 kJ/mol H2(g)1/2 O2(g) = H2O(g) H2-242 kJ/mol CH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2H2O(g) H3-676 kJ/mol 以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) = CH3

12、OH(g) 。该反应 的 H为 kJ/mol。17. （12分）某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条 件反应速率的影响，实验操作及现象如下：编号实验操作实验现象I向一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入1滴3 mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液前10 min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30 min后几乎变为无色II向另一支试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，再加入10滴3 mol/L硫酸，最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液80 s内溶

13、液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150 s后几乎变为无色（1）补全高锰酸钾与草酸反应的离子方程式： 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + + （2）由实验I、II可得出的结论是 。（3）关于实验II中80 s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的 Mn2+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验III，验证猜想。提供的试剂：0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，0.1 mol/L草酸溶液，3 mol/L硫酸， MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水 补全实验III的操作：向试管中先加入1 mL 0.01 mol/L酸性 KMnO4溶液，

14、， 最后加入1 mL 0.1 mol/L草酸溶液。 若猜想成立，应观察到的实验现象是 。（4）该小组拟采用如下图所示的实验方案继续探究外界条件对反应速率的影响。 他们拟研究的影响因素是 。 你认为他们的实验方案 （填“合理”或“不合理”），理由是 。18.（14分）合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用 氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。 （1）反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数表达式为 。 （2）请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是 。序号化学反应K(298K)的数值N2(g)

15、+ O2(g) 2NO(g)510-31N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)4.1106 （3）对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定条件下氨的平衡含量如下表。温度/压强/MPa氨的平衡含量2001081.5%550108.25% 该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量减小的原因是 （填字母序号）。 a. 温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动 b. 温度升高，浓度商(Q)变大，Q K，平衡逆向移动 c. 温度升高，活化分子数增多，反应速率加快 d. 温度升高，K变小，平衡逆向移动 哈伯选用的条件是550、10

16、MPa，而非200、10 MPa，可能的原因是 。 （4）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中充入1 mol 氮气和3 mol氢气，一段时间后达化学平衡状态。若保持其他条件不变，向上述平衡体系中再充入1 mol氮气和3 mol 氢气，氮气的平衡转化率 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）尽管哈伯的合成氨法被评为“20世纪科学领域中最辉煌的成就”之一，但仍存在耗能高、产率低等问题。因此，科学家在持续探索，寻求合成氨的新路径。下图为电解法合成氨的原理示意图，阴极的电极反应式为 。19.（12分）过量的碳排放会引起严重的温室效应，导致海洋升温、海水酸化，全球出现大 规模珊瑚礁破坏，保护珊瑚礁刻不

17、容缓。 （1）海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Ca2+、K+、Cl、CO32和HCO3。其中，导 致海水呈弱碱性的微粒有 。 （2）珊瑚礁是珊瑚虫在生长过程中吸收海水中物质而逐渐形成的石灰石外壳。形成珊 瑚礁的主要反应为Ca2+ + 2HCO3- CaCO3+ CO2+ H2O。 请结合化学用语分析该反应能够发生的原因： 。 与珊瑚虫共生的藻类通过光合作用促进了珊瑚礁的形成；而海洋温度升高会使 共生藻类离开珊瑚礁，导致珊瑚礁被破坏。请分析珊瑚礁的形成和破坏会受到 共生藻类影响的原因： 。 （3）研究人员提出了一种封存大气中二氧化碳的思路：将二氧化碳和大量的水注入地 下深层的玄武岩（主要

18、成分为CaSiO3）中，使其转化为碳酸盐晶体。玄武岩转化 为碳酸盐的化学方程式为 。 （4）“尾气CO2直接矿化磷石膏联产工艺”涉及低浓度CO2减排和工业固废磷石膏处理 两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图所示。 已知：磷石膏是在磷酸生产中用硫酸处理磷矿时产生的固体废渣，其主要成分 为CaSO42H2O。2 吸收塔中发生的反应可能有 （写出任意2个反应的离子方程式）。 料浆的主要成分是 （写化学式）。海淀区高二年级第二学期期末练习化学试卷参考答案及评分参考第一部分 选择题（每小题只有1个选项符合题意，共14个小题，每小题3分，共42分）题号1234567答案ACBACDA题号891011

19、121314答案CADBDDB第二部分 非选择题评阅非选择题时请注意： 若无特别说明，每空2分。 文字表述题中加点部分为给分点，其他答案合理也给分。 方程式中的产物漏写“”或“”不扣分。 化学专用词汇若出现错别字为0分。15.（1）Fe 2e- + 2OH- = Fe(OH)2（写“Fe 2e- = Fe2+”不扣分） （2） a O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- （3）脱盐、干燥处理破坏了微电池中的离子导体（或电解质溶液），使文物 表面无法形成微电池发生电化学腐蚀16.（1）C8H18(l) 25/2O2(g) = 8CO2(g) 9H2O(l) H-5518 kJ/mol （不

20、写状态扣1分， H单位错扣1分，不配平扣1分，扣完为止；其余情况不得分） （2）C8H18 （3）汽车的加速性能相同的情况下，CO排放量低，污染小（各1分） （4） 1 mol CO2(g) + 3 mol H2(g)（不写状态扣1分，不配平扣1分，不写 单位扣1分，扣完为止，其余情况不得分） 不变 （5）-91 17.（1）10CO2 8H2O （“CO2”写成“H2CO3”且配平正确，不扣分；共2 分，2空均正确才可得分） （2）其他条件相同时，H+（或硫酸）浓度越大，反应速率越快（写“反应物 浓度增大，反应速率加快”得1分） （3） 再加入10滴3 mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4

21、固体 加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅（或溶液颜色开始变浅的时间 小于80 s，或其他合理答案） （4） KMnO4溶液浓度 不合理（1分），KMnO4溶液浓度不同，溶液起始颜色深浅不同，无 法通过比较褪色时间长短判断反应快慢（或其他合理答案）（1分）18.（1） （2）氮气与氢气反应的限度（或化学平衡常数）远大于氮气与氧气反应的 （3） 放热 d（错选1个扣1分，扣完为止） 提高合成氨反应的化学反应速率（或其他合理答案） （4）变大 （5）N2 + 6e- + 6H+ = 2NH3（不配平扣1分）19.（1）CO32-、HCO3- （各1分） （2） HCO3-在海水中存在电离平衡：HCO3

22、- CO32- + H+，当c(Ca2+) 与c(CO32-)的乘积大于Ksp(CaCO3)时，Ca2+与CO32-生成CaCO3沉淀； 使HCO3-电离平衡正向移动，c(H+)增大，H+与HCO3-进一步作用生 成CO2（答出HCO3-的电离平衡和生成CaCO3沉淀，得1分） 共生藻类存在，会通过光合作用吸收CO2，使平衡： Ca2+ + 2HCO3- CaCO3+ CO2+ H2O 正向移动，促进珊瑚礁的形成；共生藻类死亡，使海水中CO2的浓 度增大，使上述平衡逆向移动，抑制珊瑚礁的形成（各1分） （3）CaSiO3 + CO2 + H2O = CaCO3 + H2SiO3（或CaSiO3 + CO2 = CaCO3 + SiO2） （4） NH3H2O + CO2 = 2NH4+ + CO32- + H2O NH3H2O + CO2 = NH4+ + HCO3- CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-（写出任意2个均可，各1分） CaCO3、(NH4)2SO4 【多答其他物质且正确，如多答(NH4)2CO3或 CaSO4不扣分；写名称得1分】