届辽宁省朝阳市高三上学期模拟联考理科综合化学试题解析版.docx

1、届辽宁省朝阳市高三上学期模拟联考理科综合化学试题解析版2019届辽宁省朝阳市高三上学期模拟联考理科综合化学试题（解析版）理科综合试卷（化学部分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn65一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是A. 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气B. “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零C. 古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性D. 铌酸锂( L

2、iNbO3)材料将用于量子通信，41Nb位于第VA族【答案】A【解析】【详解】A. 尿素CO(NH2)2溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气(含NO)时的化学方程式如下：2CO(NH2)2+4NO+O22CO2+4N2+4H2O，故A正确；B. 甲烷也是一种温室气体，故B错误；C、铜绿为碱式碳酸铜，铝离子水解显酸性，铜绿能够与酸反应而溶解，故C错误； D.41号元素Nb是过渡金属元素，位于第VB族，故D错误；故选A。2.1，2二溴乙烷(沸点为131)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是A.

3、B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置；B、除溴、溴化氢的装置；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离；D、分离反应混合物用蒸馏法。【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及；B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及；C、1，2二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及；D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及；故选C。3.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A. 64gCaC2固体中所含的阴、阳离子总数为3NAB. 7.8gNa2O2与足量水反应时，转移的电子数为0.2NAC. 0.5 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO

4、和Mg3N2时，转移的电子数为NAD. 密闭容器中充入1molH2与1mol I2反应制备HI时，生成HI键的数目为2NA【答案】C【解析】【详解】A、64gCaC2固体的物质的量为1mol，含有1molCa2+和1molC22-离子，阴、阳离子总数为2NA，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，与足量水完全反应生成0.05mol氧气，转移电子的物质的量为0.1mol，转移的电子数为 0.1NA，故B错误；C、0.5mol镁完全反应失去1mol电子，转移电子数是NA，故C正确；D、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的H-I键小于2NA个，故D错误；故选C。【点睛】

5、本题的易错点为A，要注意CaC2的组成结构，与此类似的还有Na2O2。4.短周期主族元素X、Y、Z、M、W的原子序数依次增大，X元素的某种原子不含中子，X与M同主族，W的单质为黄色，W和Z同主族，5种元素最外层电子总数为19。下列说法正确的是A. 元素周期表中，短周期主族元素共有18种B. X、Y、Z、W均可以和M形成离子化合物C. 以上5种元素形成的化合物中，从阳离子的分类角度来看，只能形成一类盐D. 原子半径和离子半径均满足：Z”“v逆的是_(填标号)a.体系内的压强增大b.气体的平均相对分子质量增大c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍d.v逆(CO2)=v正(H2)【答案】 (1)

6、. -660 (2). 减小 (3). 减小 (4). 0.16mol/(Lmin) (5). 0.53 (6). (7). ab【解析】【分析】(1)根据盖斯定律，将-2-得：CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g)，同时计算出H，结合化学平衡的影响因素分析解答；(2)根据图象，在5min时A容器中的反应达到平衡，CO2的转化率(CO2)=40%，结合三段式分析解答；该反应为气体体积减小的反应，A容器中的反应在恒温、恒容条件下进行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，反应过程中气体的压强AB，结合影响化学反应速率的因素分析判断；v(正)v(逆)，说明改变某种因素后，平衡正

7、向移动，据此分析判断。【详解】(1)2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H1=566kJmol1，H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g) H2=41kJmol1，CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g) H3=107 kJ. mol1，根据盖斯定律，将-2-得：CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=(566kJmol1)-(41kJmol1)2-(107 kJ. mol1)=-660kJmol1；增大压强，平衡逆向移动，CH3OH(g)的转化率减小，升高温度，平衡逆向移动，CH3OH(g)的转化率减小，故答案为： -660；减小；减小；(2)根据

8、图象，在5min时A容器中的反应达到平衡，CO2的转化率(CO2)=40%，即反应的二氧化碳为1.6mol，则生成CH3OH 1.6mol，v(CH3OH)=0.16mol/(Lmin)；该温度下，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)反应达到平衡时，CO2、H2、CH3OH、H2O的物质的量分别为2.4mol、2.0mol、1.6mol、1.6mol，物质的量浓度分别为1.2mol/L、1.0mol/L、0.8mol/L、0.8mol/L，平衡常数K=0.53，故答案为：0.16mol/(Lmin)；0.53；该反应为气体体积减小的反应，A容器中的反应在恒温、恒容条件下进

9、行；B容器中的反应在恒温、恒压条件下进行，A容器中反应过程中气体的压强逐渐减小，B中的气体压强不变，则反应开始至平衡的过程中，A、B两容器中CO2的消耗速率：v(A) v(B)，故答案为：；a.体系内的压强增大，平衡正向移动，说明v(正)v(逆)，正确；b.气体的质量不变，气体的平均相对分子质量增大，说明物质的量减小，说明平衡正向移动，则v(正)v(逆)，正确；c.断裂HH键的数目是形成CO键数目的2倍，说明v(正)v(逆)，错误；d.v逆(CO2)= v正(H2)， v逆(CO2)=v正(H2)v正(H2)，则平衡逆向移动，v(正)v(逆)，错误；故选ab。【点睛】本题的易错点为（1），要注

10、意盖斯定律的灵活运用，本题中可以根据目标方程式中的系数结合三个方程式分析解答。10.某校学习小组的同学设计用分子筛催化CH4还原NO2并检验还原产物。回答下列问题：（1）甲组同学设计用如图所示装置分别制备CH4和NO2。在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3的化学方程式为_。仪器a的名称为_，仪器a中的药品是_(填名称)。_(填“能”或“不能”)用铁代替圆底烧瓶中的铜。（2）乙组同学利用甲组制得的干燥气体并利用下列装置用CH4还原NO2C装置的作用是_(列举2点)。D装置反应管中盛放玻璃丝的目的是_；CH4与NO2生成N2和CO2的化学方程式为

11、_。E装置中澄清石灰水未变浑浊，F装置中澄清石灰水变浑浊，其原因可能是_。【答案】 (1). CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3 (2). 分液漏斗 (3). 浓硝酸 (4). 不能 (5). 混合CH4和NO2、调节CH4和NO2的比例（或控制反应的速率） (6). 防止气体将催化剂吹入导管，造成堵塞 (7). CH4+2NO2N2+CO2+2H2O (8). E中二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢钙【解析】【分析】(1)根据在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3书写反应的化学方程式；根据装置图结合常见仪器的结构解答；实验室可以使用浓

12、硝酸与铜反应制备二氧化氮，铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，据此分析解答；(2)在C装置中将CH4和NO2混合均匀，并可以通过气泡的速度调节CH4和NO2的比例和反应速率；D装置中气体可能将催化剂吹入导管，造成堵塞；CH4与NO2生成N2和CO2，结合质量守恒判断其余生成物，再书写反应的化学方程式；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，若二氧化碳过量，生成的碳酸钙被转化为碳酸氢钙而溶解，据此分析解答。【详解】(1)在加热条件下，无水CH3 COONa与NaOH(CaO为催化剂)生成CH4和Na2CO3的化学方程式为CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3，故答案为：CH3COONa+NaOHC

13、H4+Na2CO3；根据装置图，仪器a为分液漏斗，实验室可以使用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，因此仪器a中的药品为浓硝酸，铁在常温下遇到浓硝酸发生钝化，不能用铁代替圆底烧瓶中的铜，故答案为：分液漏斗；浓硝酸；不能；(2)在C装置中将CH4和NO2混合均匀，并可以通过气泡的速率调节CH4和NO2的比例，也可以控制反应的速率，故答案为：混合CH4和NO2；调节CH4和NO2的比例(或控制反应的速率)；D装置反应管中盛放玻璃丝可以防止气体将催化剂吹入导管，造成堵塞；CH4与NO2生成N2和CO2，反应的化学方程式为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O，故答案为：防止气体将催化剂吹入导管，造成堵塞；C

14、H4+2NO2N2+CO2+2H2O；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙，若二氧化碳过量，生成的碳酸钙被转化为碳酸氢钙而溶解，因此可能造成E装置中澄清石灰水未变浑浊，故答案为：E中二氧化碳过量，生成了碳酸氢钙。11.钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态锌原子的价电子排布式为_；K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。（2）Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与沸点均比锌高,其原因是_。（3）OF2分子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。（4）KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 中除键外,还存在_;与O3-互为等电子体的分子为_ (任 写

15、一种 )。（5）K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058 nm。晶胞中Zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。【答案】 (1). 3d104s2 (2). FZnK (3). 锌的原子半径较大，金属键较弱 (4). V形 (5). sp3 (6). 离子键和键 (7). ClO2(或其他合理答案) (8). 6 (9). 0.4058 (10). 【解析】(1)锌是30号元素，基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；元素的非金属性越强，电负性数值越大，

16、金属性越强，电负性数值越小，金属性KZn，F的非金属性最强，电负性最大，电负性从大到小的顺序为FZnK，故答案为：3d104s2；FZnK；(2)锌的原子半径较大，金属键较弱，导致钙的熔点与沸点比锌高，故答案为：锌的原子半径较大，金属键较弱；(3)OF2分子中O原子的价层电子对数=2+(6-12)=4，采用sp3杂化，OF2的几何构型为V形，故答案为：V形；sp3；(4)KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾)，KO3属于离子化合物，除键外，还存在离子键和O3-中的键，与O3-互为等电子体的分子有ClO2等，故答案为：离子键和键；ClO2；(5)晶胞中与Zn2+距离相等，且最近的为F-，有6个

17、，因此Zn2+配位数为6，故答案为：6；根据图示，晶胞中紧邻的两个F-间的距离为晶胞边长一半的倍，即0.4058nm=0.4058nm，故答案为：0.4058；该晶胞中含有锌离子的数目=8=1，氟离子的数目=12=3，钾离子数目=1，化学式为KZnF3，1mol晶胞的质量为(39+65+193)g，1mol晶胞的体积为(0.405810-7)3NA cm3，则晶体的密度为=gcm-3，故答案为：。12.化学有机化学基础双(对烷氧基苯甲酸)2，3二氯1，4苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下：已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9221，回答下列问题：（1）A的结构简式为_。（2）B的化学名称为_。（3）A与B生成C的化学方程式为_。（4）由E生成G的反应类型为_。（5）G的分子式为_。（6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有_种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为126221的结构简式为_。【答