湖南省届高三长郡中学衡阳八中等十三校重点中学第一次联考化学试题含答案.docx

1、湖南省届高三长郡中学衡阳八中等十三校重点中学第一次联考化学试题含答案第1卷选择题（共44分）一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1中国古代化学成绩斐然，下列说法错误的是A.古代造纸是以木材等为原料,用去除杂质后的纤维素制成的，纤维素属子天然高分子B.火药是由硫磺、木炭、硝酸钾按照一定比例混合制得的C.“China”来源于闻名于世的我国陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品D司母戊鼎是商朝铸造的青铜器，它是由纯铜制作的2.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.福尔马林可作食品保鲜剂B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要原因C.点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2D用

2、聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染3下列化学用语表示正确的是A.CH4分子的球棍模型：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.N2分子的电子式：D.HOCH2COOH缩聚物的结构简式4.下列进行性质比较的实验，不合理的是A.比较Cu、Fe的金属性：铜加入硫酸铁溶液中B.比较氯的非金属性强于溴：溴化钠浴液中通入氯气C.比较高锰酸钾的氧化性强于氯气：高锰酸钾中加入浓盐酸D.比较乙醇中的羟基活泼性弱于水：分别与颗粒大小相同的钠反应5将KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH这五种无色溶液鉴别出来的最佳试剂是A.浓溴水 B.硫酸 C.FeCl3溶液 D.硫酸铝溶液6下列实验现象可用同

3、一原理解释的是A.品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B.溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C.鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结7俗语“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是A.该机物能与Na、NaOH发生反应B.1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C.该机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D该机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应8下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是A.a-b-c-d

4、-e-h-j-f B.a-e-d-c-b-h-j-gC.a-d-e-c-b-h-j-g D.a-c-b-d-e-h-j-f9.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氢原子数目为12NAB.1L0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数为0.5NAC.标准状况下，0.2NA个SO2分子所占有的体积约为4.48LD.当有1molCl2参与反应时，电子转移数目为2NA10.碱性硼化钒（VB2）-空气电池工作时反应为：4VB211O2=4B2O3+2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，当外电路中通过0.04 mol电子时，B装置内

5、共收集到0.448L气体(标准状况)，则下列说法正确的是A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生D.若B装置内的液体体积为100mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.2mol/L11卤族元素包括F、Cl、Br等，下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势正确的是l2下列离子方程式正确的是A.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- B.将过量二氧化硫气体通人冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C向氢氧化亚

6、铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OD硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3l3下列实验中，为实现实验目的必须除杂，其中正确的是实验除杂试剂实验目的电石与水反应CuSO4溶液用KMnO4酸性溶液检验乙炔的还原性CH3CH2Br与NaOH溶液共热HNO3溶液用AgNO3溶液检验CH3CH2Br中的Br淀粉与稀H2SO4水浴共热HNO3溶液用银氨溶液检验水解产物的还原性C2H5OH与浓H2SO4加热至170NaOH溶液用KMnO4溶液证明该反应为消去反应苯与液溴反应CCl4用AgNO3溶液证明该反应为取代反应A. B.只有 C只有 D.只有14.下列叙

7、述正确的是A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C图III装置中镁片是原电池的负极，装置镁片是原电池的正极D图分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性NCSi，盛硫酸能证明非金属性SCSi 15已知有机物A(C10H20O2)在酸性条件下能够水解得B和C, B在一定条件下可以氧化得到C，则符合条件的有机物A有A4种 B.8种 C.16种 D.32种16. 25时，列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是ApH=14的溶液中：K+、NH4+、NO3-、HCO3- B，能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2- C. 0.1mol/LFe(NO3

8、)2溶液中：H+、Ca2+、SCN-、Cl-D. 0.1mol/LAlCl3溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3- 17常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。下列说法正确的是A.此图可以表示从NaOH滴定盐酸的曲线B.图中D点状态时溶液中有：c(Na+)c(A-)C.达到D、E状态时，均有：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)D当OV(NaOH) c(Na+) c(H+)c(OH-)18.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加Na0H溶液至中性：c

9、(Na+)c(SO42-)c(NH4+) c(OH-)= c(H+)B.Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(OH-)C等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO-)= c(HCO3-)+c(H2CO3)D氨水中：2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)19研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图

10、所示。下列说法不正确的是A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+B.DE段反应的离子方程式为：NH4+OH-=NH3H2OC合金中，n(Al)=0.008molD欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量20常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10, Ksp(AgI)=1.010-14,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是 A.向AgI清液中加入AgNO3，c(Ag+)增大，Ksp(AgI)也增大B.两清液混合，AgCl和AgI都沉淀C若取0.1435gAgCl固体加入100mL水（忽略体积变

11、化），c(Cl-)为0.01mol/LD若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主21向Cr2(SO4)3的水溶液中加入Na0H溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)，其平衡关系为：向50mL0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入l.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为A溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀 C.溶液为亮绿色 D无法判断22已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。 如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种

12、酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+CO32-C图象中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度D图象中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)第II卷非选择题（共56分）二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）23.（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用子炼铁等。已

13、知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1akJmol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H2bkJmol1则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_。（2）将CO2转化为甲醇的热化学方程式为： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为13)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。下列情况能说明反应已达平衡状态的是_（填字母）。A.容器内气体密度不变 B.容器内气体总压强保持不变C.绝热恒容时，平衡常数不变 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)反应过程中测得甲醇的体积分数(CH3OH)与反应温度T的关系如图

14、1所示，则该反应的H0(填“”、“”、“”或“”)。（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。操作中先在_处通入NH3气体，然后再在_处通入CO2气体。人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，右图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式：_。24(14分)近年来，硫化铜矿的湿法冶炼技术已经取得了很大的发展。现有一种催化氧化酸浸硫化铜矿的冶炼法，其工艺流程如图1所示：反应温度、固液比、反应时间、氯离子浓度都对铜的浸出率有较大的影响，下面是实验得出的这几种因素对铜的浸出率影响的变化曲线图(如图2图5所示

15、)。回答下列问题：（1）火法炼铜的主要反应：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO(炉渣)；2Cu2S3O22Cu2O2SO2；2Cu2OCu2S6CuSO2；则在反应、中被氧化的元素为_（填元素符号）；若生成的SO2在标准状况下体积为4.48L，则发生转移的电子数目为_NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗_molO2。（2）写出反应1的化学方程式：_。经查，硫黄、FeSO47H2O均可入药，用途广泛，湿法炼铜与火法炼铜相比，优点是_。（3）从溶液中得到FeSO47H2O晶体的操作是_。（4）根据实验以及工业生产的实验要求，从下表中得出的最佳工艺条件为_(填字母代号)。2

16、5.（14分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。为了分析某AlN样品（样品中的杂质不与NaOH溶液反应）中 AlN的含量，某实验小组设计了如下两种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）上图装置中，U形管B中所装固体为_，C中球形干燥管的作用是。（2）关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。（3）由于上述装置还存在_缺陷，导致测定结果偏高。【方案2】按以下步骤测定样品中AlN

17、的纯度：（4）步骤生成沉淀的离子方程式为_。（5）步骤的操作中用到的主要玻璃仪器是。AlN的纯度是（用m1、m2表示）。26.（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物，以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下：（1）分子C中能团名称为_，氯吡格雷的分子式为_。（2）X的结构简式为_。（3）两分子C可在一定条件下反应，生成的有机产物中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式：_。（4）物质D的某种同分异构体G满足以下条件： 苯环上有两个取代基，且其中一个取代基不含碳原子； 与D中的官能团相同；G能发生银镜反应；则符合条件的G有_种。（5）已知：在下列方框内写出由乙烯-甲

18、醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选），并标出每步对应的反应类型。示例如下： 一、选择题（本题包括22个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1-10:DBCAC BCBAC 11-20:CBDCA DCAAD 21-22:CD二、非选择题（本题包括4个小题，共56分）23.（每空2分，共14分）（1）Fe2O3(s)+3CO( g)=2Fe(s) +3CO2(g) H=(a-3b)kJ/mol（2）BC （3）a b CO2+2e-+2H+=HCOOH24.（每空2分，共14分）（1）S 1.2 2.5a（2）2CuS+O2+2H2SO4CuSO4+2H2O+2S污染小，同时得到副产物硫酸亚铁晶体及硫黄，资源得到充分利用（3）蒸发浓缩、冷却结晶（过滤不写不扣分）（4）A25.（每空2分，共14分）（1）碱石灰（或其他合理答案） 防止倒吸（2）把装置中残留的氨气全部赶入C装置（3）未排除C装置出口处空气中水蒸气的干扰（4）CO2 +AlO2-+2H2O =HCO3-+Al(OH)3 (5)漏斗、烧杯、玻璃棒 26.（除标注外，其余每空2分，共14分）（1）氨基、氯原子、羧基C16H16NO2SC1（2）（3）（4）24（5）