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1、北京市丰台区学年度习题2009-2010学年度第一学期高一化学期末试题2010.1可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Cu64 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填写在机读卡相应位置）1从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装无水乙醇的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是 A B C D 2合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是 A钢 B青铜 C黄铜 D水银3下列说法不正确的是A酸雨是指pH=5.6的降水BCO2是一种会产生温室效应的气体 C为

2、保护臭氧层，需减少氟氯代烃的排放D我国城市环境中的大气污染物主要是SO2、NO2、CO、烟尘4. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是 A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾5下列各组物质，在常温下能反应生成气体的是 A铁跟浓硝酸 B铝跟浓硫酸 C铜跟浓硝酸 D铜跟稀硫酸6NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质7实现下列变化，需加入还原剂的是 AKII2 BSiSiO2CCuCu(NO3)2 DFe2O3Fe8从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A用铝锅炒菜比用铁锅好 B用食醋可除

3、去水壶中的水垢C氯气泄漏后应顺风向低处跑 D食用“加碘”食盐不利于健康9下列过程涉及化学变化的是 A四氯化碳萃取碘水中的碘 B过滤除去粗盐中的不溶性杂质C氯气通入水中制备氯水 D蒸馏法将海水淡化为饮用水10下列说法正确的是 A盐酸既有氧化性，又有还原性B金属离子被还原一定得到金属单质C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质11设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A500 mL 0.2 molL1 CaCl2 溶液中 Cl 离子总数为 0.2 NABNA 个 H2O 分子的质量与 H2O 的摩尔质量在数值上相等C常温常压下，0.05 N

4、A 个 CO2 分子所占的体积为 1.12 L D标准状况时，22.4 L CH4 和CO2 的混合气体所含分子数为 NA12下列说法正确的是A漂白精的主要成分是Ca(ClO)2B制备硝酸时用NH3氧化制NO的反应属于氮的固定C多数合金比成分金属的熔点低、硬度大、抗腐蚀性能强DSO2和Cl2都具有漂白性，两者的漂白原理相同13硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 A硅单质是制造玻璃的主要原料 B石英（SiO2）可用来制作工艺品C晶体硅是良好的半导体材料，能用来制造太阳能电池D光导纤维制成的光缆质量小、耐腐蚀，是良好的通信材料14下列离子方程式正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水

5、Al3+ + 4 NH3H2O = AlO2 + 4 NH4+ + 2 H2O B用小苏打治疗胃酸过多 2 H+ + CO32 = H2O + CO2C实验室用大理石跟稀盐酸反应制取二氧化碳 2H+ + CO32 CO2+ H2ODH2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液 2 H+ + SO42 + Ba2+ + 2 OH = BaSO4+ 2 H2O15下列实验操作或方法中，正确的是A用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体B酒精和水的混合物可用分液的方法分离C制氧气时若发现轻微倒吸，应立即撤去酒精灯D用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质16下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量

6、NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl B使酚酞变红的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、Cl17如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是编 号A中气体H2NO NH3B中气体Cl2O2HClA B C D18在Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3 Na2CO3 ( NH4)2CO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是 A B C D 19向100mL 0.5mol/L的硝酸溶液

7、中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，产生气体的体积（标准状况下）为A0.168 L B0.28 L C0.336L D0.448 L 20某无色溶液中可能含有Na+ Ba2 + Cl一 Br一 SO32一 SO42一 离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（2）向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C肯定含有的离子是 D不能确定的离子

8、是第II卷（非选择题 共60分）二、填空题（本题包括4小题，共28分）21（6分）钠、铁的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是 ；可观察到的实验现象是 （填序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d有嘶嘶声（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_（填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN溶液（3）分别将各1mol的Na Na2O Na2O2 NaOH放入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。（填序号）22（9分）（1）铝锅不宜用来蒸煮碱性食物，其原

9、因是（用离子反应方程式表示） ， 。（2）SO2和SiO2均属于酸性氧化物，能溶于水的是 ，其与水反应的化学方程式是_。SiO2与氢氟酸（HF的水溶液）的反应，常用于刻蚀玻璃，其反应的化学方程式是 。23(7分)下列物质存在如图所示的转化关系。已知A为金属单质，H溶液的焰色反应为 紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。H溶液气体盐酸AgNO3稀硝酸D溶液A白色沉淀C溶液BG盐酸红褐色沉淀FEA请回答：（1）写出A的化学式 。（2）在B溶液中加入C溶液后可观察到的现象为 。写出由E转变成F的化学方程式 。（3）写出向G溶液中加入A的离子方程式 。24（6分）已知常温下A、B为气体单质，D为二氧化锰，G是氯

10、化钙，它们间的转化关 系如图所示。FDBA水C GEB请回答：（1）A的化学式是_。（2）反应的实验现象 。（3）写出反应的离子方程式_。三、实验题（本题包括4小题，共24分）25（2分）实验室制取Fe(OH)3 胶体的方法是： 取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，加 热至沸腾，向沸水中逐滴加入12mL 溶液，继续煮沸至溶液呈红 褐色，停止加热，即得到Fe(OH)3 胶体。26.（6分）利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口 （填“a”或“b”）。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，

11、则说明氨气具有的性质是 。27（8分）用10.0mol/L浓盐酸配制500mL 0.400mol/L的稀盐酸，需要量取 mL 浓盐酸进行配制。在配液过程中有如下操作： 将量取好的浓盐酸放入小烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌。 将所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 继续加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（2）下列实验操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A未洗涤烧杯及

12、玻璃棒 B定容时俯视刻度线观察液面C用量筒量取浓盐酸时仰视观察液面 D定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水28.（8分）实验室常用饱和NaNO2和NH4Cl溶液反应制取纯净的氮气。反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+2H2O，实验装置如图所示，请回答：（1）装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 。a.防止NaNO2饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使NaNO2饱和溶液容易滴下（2）加热前必须进行的操作是 ；加热片刻，即可移去酒精灯，其原因是 。 （3）收集干燥的N2最适宜的方法是 。a.用排气法收集在集气瓶中 b.用排水法

13、收集在集气瓶中c.直接收集在球胆或塑料袋中四、计算题（本题包括2小题，共8分）29（4分）将16.8g NaHCO3固体灼烧至恒重。求： （1）16.8g NaHCO3的物质的量；（2）反应中生成的CO2在标准状况下的体积。30（4分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加 入的NaOH溶液体积关系如图所示。求：（1）19.4g沉淀中含有的Al(OH)3质量；（2）盐酸的物质的量浓度。丰台区高一化学期末试题答案 2010.1一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）1234

14、567891011121314151617181920BDACCBDBCACCADADDC BA二、填空题（本题包括4小题，共28分）21（6分）（1） 2Na+2H2O = 2NaOH+H2（2分） b、c、d（1分）（2） （1分）（3） 或（2分）22（9分）（1） Al2O3+2OH- = 2AlO2-+ H2O（2分）2 Al + 2 OH-+ 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2（2分）（2） SO2（1分）SO2+ H2OH2SO3（2分）SiO2+4HF = SiF4+2 H2O（2分）23(7分) （1） Fe (1分) （2） 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成

15、红褐色(2分)4 Fe(OH)2 O2 2 H2O 4 Fe(OH)3 (2分) （3） 2 Fe3 Fe 3 Fe2(2分)24（6分）（1） H2(2分)（2） 剧烈燃烧，产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾(2分)（3） Cl2+ 2 OH- = Cl- + ClO-+ H2O(2分)三、实验题（本题包括4小题，共24分）25（2分）饱和FeCl326（共6分）（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2） a（2分）（3） 极易溶于水，与水反应生成碱（2分）27（8分）20.0（2分）500mL容量瓶（2分） （1） （2分）（2） AD（2分）28. （

16、8分）（1） c（2分）（2）检查装置气密性（2分）此反应是放热的，可利用反应放热继续维持反应的进行（2分） （3）c（2分） 四、计算题（本题包括2小题，共8分）29（4分）（1）n（NaHCO3）=16.8g 84 g/mol =0.2mol （2分）（2）2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O（1分） 2 mol 22.4L0.2mol V（CO2） V（CO2）=2.24L （1分）30（4分）（1）m Al(OH) 3 =19.4 g -11.6 g = 7.8 g （2分）（2）HCl+NaOH = H2O+ NaClMg + 2 HCl = MgCl2 + H22Al + 6 HCl = 2AlCl3+3H2MgCl2 + 2 NaOH = Mg (OH) 2 + 2 NaClAlCl3 + 3 NaOH = Al(OH) 3 + 3 NaCln（HCl）= n（NaOH）= 5.0mol/L0.16L = 0.80mol （1分）V（HCl）= 0.80mol 0.10L = 8.0mol/L （1分）