1、届山东省滕州市第三中学高三一轮复习第二周周周清化学试题2016-2017学年山东省滕州市第三中学高三一轮复习第二周周周清试题化学试题第I卷(选择题)一、选择题1.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要的其他反应物有()ACO2和H2O BCO和CH3OH CCH3OH和H2 DH2和CO22.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是()A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子
2、键和共价键DNH4ClO4只有氧化性,没有还原性3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A常温常温下,0.1molH2O2中含有极性共价键的数目为0.1NAB电解饱和食盐水时,当阴极产生22.4LH2时,电路中转移的电子数为2NAC100mL12molL1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NAD标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA4.向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量,下列对该反应过程的判断不正确的是()A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜
3、色发生了变化D反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生5.交通运输部在南海华阳礁举行华阳灯塔和赤灯塔竣工发光仪式,宣布两座大型多功能灯塔正式发光并投入使用。灯塔可用镁海水电池提供能源,其装置如图所示。下列有关海水电池的说法正确的是( ) AX可为铁、铜、石墨等电极B每转移2 mol电子,2mol H+由交换膜左侧向右侧迁移C正极的电极反应式为H2O22e-2H+2H2OD该电池能将化学能全部转化成电能6.已知:CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=akJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=
4、CO2(g)+2H2O(1) H=ckJmol1则下列叙述正确的是( )A由上述热化学方程式可知bc B甲烷的燃烧热为bkJ/molC2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) H=2(b-a)KJ mol1D当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(1)时,放出的热量为Q kJ,则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol7.a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素
5、中最大的Dd和a形成的化合物的溶液呈弱酸性8.下列反应在任何温度下均能自发进行的是()A2H2O2(l)=O2(g)+2H2O (l)H=196 kJmol1B2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)H=+163 kJmol1C2Ag(s)+Cl2(g)=2AgCl(s)H=254 kJmol1D2HgO(s)=2Hg(l)+O2 (g)H=+182kJmol19.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法,其中说法正确的是()通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖
6、类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D10.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al(OH)3 BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO411.如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前,采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是ACO2是形成酸雨的主要物质BCO2导致温室效应,是一种大气污染物CC
7、O2(g)+C(s) 2CO(g) H0,高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳12.甲、乙两个烧杯各盛有l00mLlmol/L的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,反应后测得生成的气体体积比为2:3(均为相同状况下数据),则所加入的铁粉的质量为()A2.8g B3.36g C4.2g D5.6g13.T时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C,反应过程中A、B、C浓度变化如图所示若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图所示则下列结论正确的是()A该反应的化学方程式是A+3B2CB该反应的正反应为放热反应C定容条
8、件下,混合气体的密度不再变化,则证明该反应达到平衡D压强增大,则该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB5molFe和4molCl2反应:5Cl2+4Fe2FeCl2+2FeCl3C向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-DFeSO4酸性溶液中加H2O2:2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH-15.CuCl是难溶于水的白色固体,是一种重要的催化剂工业上,由孔雀石(主要成分Cu(OH)2CuCO
9、3,含FeS、FeO和SiO2杂质)制备CuCl的某流程如图:下列说法不正确的是()AH2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+,再通过控制pH转化为Fe(OH)3除去BSO32将溶液3中的Cu2+还原,反应得到CuClCCO32作用是控制溶液pH,促使CuCl沉淀的生成D若改变试剂加入顺序,将溶液3缓慢加入到含大量SO32/CO32的溶液中,同样可制取CuCl第II卷(非选择题)二、计算题16.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴液溴,振荡后溶液呈黄色,现对溶液呈黄色的原因进行探究(1)仅限选用的仪器和试剂有:烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙;酸性高锰酸钾
10、溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液,完成以下实验探究过程:【提出假设】假设1:溶液呈黄色不是发生化学反应所致,是溶液中 引起的(填微粒的化学式,下同)假设2:溶液呈黄色是发生化学反应所致,是溶液中 引起的【设计实验方案】为了验证上述假设1和假设2的推断,请用简要的文字说明你的实验方案:假设1方案: 假设2方案: (2)根据高中所学的知识判断,你认为 (填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的;若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行? (填“行”或“否”)(3)写出铁离子与碘离子作用的离子方程式 ,并以该反应原理设计原电池,将电池装置示意图画在下边方框中17
11、.A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物,组成这四种物质的离子(离子不能重复组合)有:阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验,实验结果如下:A、D溶液呈碱性,B呈酸性,C呈中性A溶液与B溶液反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失A溶液与D溶液混合并加热有气体生成,该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝回答下列问题:(1)A的化学式是,用电子式表示C的形成过程: (2)向A溶液中通入适量CO2,使生成的沉淀恰好溶解,所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是: (3)写出的离子方程式 (4)简述D溶液呈碱性
12、的理由 18.实验化学磷酸铁(FePO42H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是 。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2,离子方程式如下:在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、 和 。若滴定xmL滤液中的Fe2,消耗amolL1 K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2)= molL1为使滤液中的Fe2完全被H2O2
13、氧化,下列实验条件控制正确的是 (填序号)。A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热,使反应在较高温度下进行 D用氨水调节pH=7(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O 。若反应得到的FePO42H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为 。三、实验题19.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_,反应的化学方程式为_。预
14、收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置_(按气流方向,用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2_20.某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶
15、液中需加入少量铁屑,其目的是_。(2)甲组同学取2mlFeCl2溶液加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_。(4)丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验:第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置,CCl4层呈紫色;第二支试管中加入1滴K3Fe(CN)6 溶
16、液,生成蓝色沉淀:第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。实验检验的离子是_(填离子符号);实验和说明:在I过量的情况下,溶液中仍含有_(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为_。(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl3溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_;生成沉淀的原因是_(用平衡移动原理解释)。试卷答案1.B【考点】绿色化学 【专题】物质的性质和变化专题【分析】根据“绿色化学工艺”的特征:反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%;即生成物质只有一种,
17、由原子守恒推测反应物的种类【解答】解:由于在“绿色化学”工艺中,原子利用率为100%,故生成的产品CH2C(CH3)COOCH3与原料之间元素种类和原子数目都完全相同,即原子守恒将生成物中各原子个数减去反应物中各原子个数得到一些原子,无污染的反应途径和工艺是在始态实现污染预防,而非终端治理的科学手段由于在通过化学转化获取新物质的过程中已充分利用了各种原料,因而生产过程和末端的差值为C2H4O2,对照选项,反应物中原子数之和为C2H4O2的只有B用CH3CCH(丙炔)合成CH2C(CH3)COOCH3(2甲基丙烯酸甲酯),要把一个C3H4分子变成一个C5H8O2分子,还必须增加2个C原子、4个H
18、原子、2个O原子,即原料中另外的物质中C、H、O的原子个数比为1:2:1A、CO2和H2O,两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故A错误;B、CO和CH3OH,两种物质如果按照分子个数比1:1组合,则C、H、O的原子个数比为1:2:1,故B正确;C、CH3OH和H2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故C错误;D、H2和CO2,两种物质分子里三种原子不论怎样组合也都不能使C、H、O的原子个数比为1:2:1,故D错误;故选B【点评】本题难度较大,考查同学们新信息获取、处理及结合所学知识灵活运用所学知识进行解题
19、的能力,抓住一个主要信息(“绿色化学工艺”中反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%)是解答本题的关键2.D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用;水的电离 【专题】氧化还原反应专题;卤族元素【分析】A水是部分电离的电解质,为弱电解质;B高氯酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性;C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键;D元素处于最高价时只有氧化剂,处于最低价态时只有还原性,中间价态的元素既有氧化剂又有还原性【解答】解:A水是部分电离的电解质,为弱电解质,故A正确;B高氯酸铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈酸性,所以高氯酸铵溶液呈酸
20、性,故B正确;C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,则钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键,故C正确;DCl元素处于最高价,则具有氧化性,N元素处于最低价态,则具有还原性,所以该物质具有氧化性和还原性,故D错误;故选D【点评】本题考查较综合,涉及电解质强弱判断、氧化性和还原性判断、化学键、盐类水解等知识点,侧重考查基本理论,知道物质氧化性和还原性比较方法,题目难度不大3.D【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、1mol双氧水中含2mol极性共价键;B、氢气所处的状态不明确;C、浓硝酸在和铜反应的过
21、程中,先生成NO2,后生成NO甚至价态更低的产物;D、求出混合物的物质的量,然后根据甲烷和乙烯中均含4个H原子来分析【解答】解:A、1mol双氧水中含2mol极性共价键,故0.1mol双氧水中含0.2NA个极性共价键,故A错误;B、氢气所处的状态不明确,故无法计算物质的量和转移的电子数,故B错误;C、浓硝酸在和铜反应的过程中,随着硝酸浓度的降低,先生成NO2,后生成NO甚至价态更低的产物,故转移的电子数无法计算,故C错误;D、标况下11.2L混合物的物质的量为0.5mol,而甲烷和乙烯中均含4个H原子,故0.5mol混合物中含2molH原子即2NA个,故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗
22、常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大4.A【考点】氯气的化学性质;离子共存问题【专题】卤族元素【分析】某溶液中含有SO32、SiO32、Br、CO32、Na+,向该溶液中通入过量的Cl2,SO32可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br被氯气氧化为溴单质;CO32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体,以此解答该题【解答】解:A共发生了氯气氧化SO32、Br2个氧化还原反应,另外还存在氯气和水的反应,故A错误;BSO32可以被氯气氧化为硫酸根离子;SiO32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀;Br被氯气氧化为溴单质;CO32和氯水中的盐酸
23、反应生成二氧化碳气体,所有阴离子的浓度都发生了变化,故B正确;C通过以上分析知,反应前溶液呈无色,反应后有溴单质生成,溴水呈橙色,所以溶液由无色变为橙色,故C正确;D由B可知生成硅酸沉淀和二氧化碳气体,故D正确故选A【点评】本题考查了氯水成分和离子反应的判断,为高频考点,明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键,难度较大5. CA项,X与稀硫酸直接接触,若X为铁,在铁表面发生氧化还原反应,错误;B项,镁为负极,负极的电极反应式为Mg2e-Mg2+放电过程中,Mg2+由交换膜右侧向左侧迁移,最终镁极变轻,交换膜左侧生成,错误;C项,双氧水在正极上发生还原反应,正确;D项,任何电池的能量转化
24、率小于100%,错误。6.C试题分析: A、水由气态到液态放热,则上述热化学方程式b0, S0,根据 H-T S0反应能自发进行判断,高温有利于该反应自发进行,正确;D、大理石与稀硫酸反应生成的硫酸钙为微溶物,附着在碳酸钙表面阻止反应继续进行,实验室不能用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,错误。12.C【考点】化学方程式的有关计算【分析】根据酸的物质的量关系和生成氢气的体积比可判断出盐酸不足,硫酸过量,根据盐酸与铁反应生成氢气的体积可计算铁与硫酸反应生成氢气的体积,以此计算铁的质量【解答】解:由题意可知:n(HCl)=n(H2SO4)=0.1L1mol/L=0.1mol,两种酸溶液中H+物质的量比值为1:2,当铁完全反应时,生成氢气的体积比为1:1,当酸完全反应时,生成氢气的体积为1:2,往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2:3,介于1:1和1:2之间,则说明盐酸不足,硫酸过量,Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.1mol 0.05mol则铁与硫酸反应生成氢气的物质的
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