河北省石家庄市高三理综上学期期中试题.docx

1、河北省石家庄市高三理综上学期期中试题河北省石家庄市2018届高三理综上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 P 31 Fe 56 Ni 59 Zn 65一、选择题（第1-18题只有一项符合题目要求，第19-21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）1下列有关细胞衰老的说法，错误的是A老年人骨折后愈合的慢，与成骨细胞的衰老有关B细胞内的色素会随细胞衰老而逐渐降解，妨碍细胞内物质的交流和传递C头发基部的黑色素细胞衰老，细胞中的酪氨酸酶活性降低，黑色素合成减少，头发变白D衰老细胞的细胞膜通透性改变，使物质运输功能降低2.生

2、物学是一门实验科学，下列关于生物学相关实验研究的说法中，正确的是：探究植物细胞的失水和吸水过程 叶绿体中色素的提取和分离 观察植物细胞的有丝分裂 观察DNA和RNA在细胞中的分布A.上述实验过程均需要用到光学显微镜B.实验中，植物细胞的原生质层相当于半透膜，细胞失水和吸水的内在因素是原生质层两侧存在浓度差C.实验均可使用体积分数为95%的酒精，只是实验在使用时还需加入适量的无水碳酸钠除去酒精中的水分D.实验均用到了盐酸，其作用是改变细胞膜的通透性，加速染色剂进入细胞，同时使染色体中的DNA和蛋白质分离，有利于染色3水稻体细胞中含24条染色体，现有一水稻根尖分生区细胞，此细胞中的DNA双链均被1

3、5N标记。将其放入含14N的培养基中进行培养，下列有关叙述错误的是A细胞有丝分裂一次，被15N标记的子细胞占所有子细胞的比例为100%B细胞有丝分裂两次，被15N标记的子细胞占所有子细胞的比例为50%或100%C细胞有丝分裂N次（N6），被15N标记的子细胞最多有48个D细胞有丝分裂N次（N6），被15N标记的子细胞最少有2个4.下列关于人类遗传病的说法错误的是A.遗传病不一定都会遗传给后代，但均由基因的结构发生改变引起B.调查某种遗传病的发病率和调查植物种群密度均应随机取样且样本足够大C.某地区红绿色盲基因频率为n，女性和男性患者分别占该地区人群的n2/2、n/2D.隐性致病基因决定的单基因

4、遗传病，患者的父母不一定均携带致病基因5下列有关神经调节的说法中，错误的是：A静息时，由于神经元细胞膜主要对K离子有通透性，造成K离子外流，使膜外阳离子浓度高于膜内，故静息电位为外正内负B刺激发生在单个神经纤维上，兴奋的传导方向和神经元细胞膜内部的局部电流方向一致C神经递质存在于突触前膜的突触小泡中，由突触前膜释放，作用于突触后膜，因此神经元之间的兴奋传递只能是单方向的D神经递质一定是从一个神经元的轴突传至下一神经元的树突或细胞体，引起下一神经元兴奋6.以下关于人体内环境和稳态和叙述，错误的是：A马拉松运动员比赛中细胞呼吸会产生乳酸，但血浆PH值会保持相对稳定B人体在炎热条件下甲状腺激素分泌量

5、和产热量均低于在寒冷条件下C夏季室外施工的工人，体内抗利尿激素的含量会下降D人体内环境稳态的维持需神经-体液-免疫调节共同完成7.化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料B2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应8.己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物

6、、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围77产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-ClO-=NO3-Cl-B.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色C.向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2 D.低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液9.某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A. 装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcdB. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe

7、2FeO+N2C. 装置D的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2D. 装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应10.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.12.4g白磷中所包含的PP共价键有0.6NAB.60gSiO2晶体中含有NA个SiO2分子C.1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖的分子数一定为nNAD.标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2反应，转移电子数为2NA11. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单

8、质A与E的状态不同。下列判断正确的是 A.A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高 B.C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸 C.原子半径由大到小的顺序是EFCD D.C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应12.一种白色固体可能由Na+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-、SO32-、SO42-离子中的若干种组成，某同学设计实验检验其组成，记录如下：实验步骤实验操作实验现象将固体溶于水，用pH试纸检验无色溶液pH=9向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置产生气泡，CCl4层呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀

9、产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列关于固体组成的结论错误的是A. 不能确定是否含有Ba2+、Cl- B. 至少含有SO32-、SO42-中的一种离子C. 肯定含有HCO3-和Br- D. 无需检验即可断定溶液中含有Na+13.一种以2 molL-1的Na2SO4溶液为电解质溶液的钠离子电池的总反应如下：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有关说法正确的是A. 放电时，NaTi2(PO4)3发生氧化反应B. 放电时，Na+向锌棒一极移动C. 充电时，阳极反应式为Ti2(PO4)3+-2e-=Ti2(PO4)33+D.

10、充电时，每转移0. 2 mol电子，阴极增重6.5 g14.某同学绘出了沿直线运动的物体的位移x、速度v、加速度a随时间变化的图像如图所示,若该物体在t=0时刻初速度为零,则下列图像中该物体在t=4 s内位移一定不为零的是()15.如图为某着陆器经过多次变轨后登陆火星的轨迹图,轨道上的P、S、Q三点与火星中心在同一直线上,P、Q两点分别是椭圆轨道的远火星点和近火星点,且PQ=2QS,(已知轨道为圆轨道)下列说法正确的是()A.着陆器在P点由轨道进入轨道需要点火加速B.着陆器在轨道上由P点运动到S点的时间是着陆器在轨道上由P点运动到Q点的时间的2倍C.着陆器在轨道上S点与在轨道上P点的加速度大小

11、不相等D.着陆器在轨道上S点的速度小于在轨道上Q点的速度16如图所示，M、N是两块水平放置的平行金属板，R0为定值电阻，R1和R2为可变电阻，开关S闭合。质量为m的带正电的微粒从P点以水平速度v0射入金属板间，沿曲线打在N板上的O点。若经下列调整后，微粒仍从P点以水平速度v0射入，则关于微粒打在N板上的位置说法正确的是()A保持开关S闭合，增大R1，微粒打在O点右侧B保持开关S闭合，增大R2，微粒打在O点左侧C断开开关S，M极板稍微上移，微粒打在O点右侧D断开开关S，N极板稍微下移，微粒打在O点右侧17如图甲所示，一绝缘的竖直圆环上均匀分布着正电荷一光滑细杆从圆心垂直圆环平面穿过圆环，杆上套有

12、带正电的小球，现使小球从a点由静止释放，并开始计时，后经过b、c两点，运动过程中的vt图如图乙所示下列说法正确的是()A带电圆环在圆心处产生的场强不为零Ba点场强大于b点场强C电势差Uab小于UbcD小球由b到c的过程中平均速度小于0.55m/s18.滑块a、b沿水平面上同一条直线发生碰撞，碰撞后两者粘在一起运动，两者的位置x随时间t变化的图像如图所示。则滑块a、b的质量之比（ ）A. 5：4 B. 1：8 C. 8：1 D. 4：519如图所示，M为水平放置的橡胶圆盘，在其外侧面均匀地带有负电荷在M正上方用丝线悬挂一个闭合铝环N，铝环也处于水平面中，且M盘和N环的中心在同一条竖直线O1O2上

13、现让橡胶圆盘由静止开始绕O1O2轴按图示方向逆时针加速转动，下列说法正确的是()A铝环N对橡胶圆盘M的作用力方向竖直向下B铝环N对橡胶圆盘M的作用力方向竖直向上C铝环N有扩大的趋势，丝线对它的拉力增大D铝环N有缩小的趋势，丝线对它的拉力减小20如图所示，竖直向上的匀强电场中，一竖直绝缘轻弹簧的下端固定在地面上，上端栓接一带电小球，小球静止时位于N点，弹簧恰好处于原长状态保持小球的带电量不变，现将小球提高到M点由静止释放则释放后小球从M运动到N的过程中()A小球的机械能与弹簧的弹性势能之和保持不变B小球重力势能的减少量等于小球电势能的增加量C弹簧弹性势能的减少量等于小球动能的增加量D小球动能的增

14、加量等于电场力和重力做功的代数和21.如图所示，以O为圆心、MN为直径的圆的左半部分内有垂直纸面向里的匀强磁场，三个不计重力、质量相同、带电荷量相同的带正电粒子a、b和c以相同的速率分别沿aO、bO和cO方向垂直于磁场射入磁场区域，已知bO垂直于MN，aO、cO和bO的夹角都为30，a、b、c三个粒子从射入磁场到射出磁场所用时间分别为ta、tb、tc，则下列给出的时间关系可能正确的是()Atatbtbtc Ctatbtc Dtatbtc22.（9分）在研究平抛运动的实验中，某同学记录了小球运动过程经过的A、B、C、D、E、F、G点的位置，相邻两点的时间间隔均为t=0.05s。取A点为坐标原点，

15、以+x方向表示水平初速度方向、+y方向表示竖直向下方向，实验记录如下：（结果保留两位小数）（1）作出的x-t图像如图1所示，小球平抛的水平初速度大小是_m/s（2）以t为横坐标， y/t为纵坐标，作出y/t-t图像如图2所示，图像2所对应的函数解析式为y/t=4.88t+0.59重力加速度的测量值是_ m/s2t=0.10s时，小球的竖直分速度大小是_m/s23.（6分）电压表V1的量程为2V，内阻约为2k。现要较准确测量其内阻RV，实验室提供的器材如下：电流表A：量程0.6A，内阻约0.1 电压表V2：量程5V，内阻约为5 k定值电阻R1：阻值30 定值电阻R2：阻值3 k滑动变阻器R3：最

16、大阻值100，最大电流1.5A电源E：电动势6V，内阻约0.5开关S，导线若干（1）请根据你选择的实验器材在线框内画出实验电路图并标明所选器材的字母代号。（2）请根据设计的电路图，用实验测得的物理量表示电压表V1的内阻RV= 24.（14分）如图甲所示，在水平地面上放置一个质量为m=4kg的物体，让其在随位移均匀减小的水平推力作用下运动，推力F随位移x变化的图象如图乙所示。已知物体与地面之间的动摩擦因数为=0.5，g=10 ms2。求：(1)运动过程中物体的最大加速度为多少? (2)距出发点多远时物体的速度达到最大?(3)物体在水平面上运动的最大位移是多少?25.（18分）如图所示，在空间内建

17、立平面直角坐标系，第I象限存在大小为E1的匀强电场，方向和x轴成45角。第II象限存在匀强电场E2=10N/C，方向沿y轴负方向。第III象限有垂直纸面向外的匀强磁场。第IV象限有一个正三角形有界磁场，方向垂直纸面向里，图中未画出。一个带正电的离子，其比荷，以初速度从y轴上A点（0，m）处垂直电场方向射入第I象限，后经x轴正向上的某点B垂直于x轴进入第IV象限，在第IV象限中经过正三角形有界磁场偏转，从y轴上的C（0，-1m）点垂直于y轴进入第III象限。（离子重力不计）。求：（1）离子从C点开始到第三次经过x轴负半轴的时间； （2）正三角形磁场的最小边长；（3）B点坐标及E1大小。26. 碱

18、式碳酸镍Nix(OH)y(CO3)znH2O是一种绿色粉末晶体，常用作催化剂和陶瓷着色剂，300以上时分解生成3种氧化物。为确定其组成，某同学在实验室中进行了有关的实验探究。回答下列问题：（l）甲、乙两装置可分别选取下列装置_、_（填字母，装置可重复选取）。（2）称取一定量的碱式碳酸镍样品，放入硬质玻璃管内；安装好实验仪器，检查装置气密性；加热硬质玻璃管，当装置C中 （填实验现象）时，停止加热；打开活塞K，缓缓通入空气，其目的是 。（3）装置A的作用是 ，若没有装置E，则会使x/z （填写“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（4）实验前后测得下表所示数据：装置B中样品质量/g装置C 质量g装置D

19、质量/g实验前3.77132.0041.00实验后2.25133.0841.44已知碱式碳酸镍中Ni化合价为2价，则该碱式碳酸镍分解的化学方程式为 。（5）采取上述实验装置进行该实验时，必须小心操作，且保证装置气密性良好，否则浓硫酸倒吸，可导致加热的硬质玻璃管炸裂。为防止浓硫酸倒吸入硬质玻璃管中，提出你的改进措施：_。27.金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C2Fe+2Ti

20、O2+CO2，钛酸亚铁的化学式为 ；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为 。（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是 ，此时溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为 。（3）中间

21、产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为 。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。除去所得金属钛中少量的金属镁可用的试剂是 。28.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰（甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，有以下三种：部分氧化：CH4(g)+ O2(g)CO(g)+2H2(g) H1=-35.9kJmol-1 水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H2=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3=-

22、41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H4 则反应自发进行的条件是_，H4 =_kJmol-1。（2）起始向密闭容器中充入一定量的CH4(g)和O2(g)，发生反应。CH4(g)的平衡转化率与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。N、P两点的平衡常数：K(N)_K(P)（填“”“”或“=”）,理由是 。M、N两点的H2的物质的量浓度c(M)_c(N)（填“”“”或“=”）。（3）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mo

23、l H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是_（填“T1”或“T2” 或“T3”）；该温度下的化学平衡常数为_（用a、V表示）。（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO2、H2O生成甲醇的光能储存装置如图所示，制备开始时质子交换膜两侧的溶液质量相等。则b极的电极反应式为 ；当电路中有3mol电子转移时，质子交换膜两侧溶液相差 g29(10分)下图为25（光合作用最适温度）时，a、b两种植物CO2吸收量随光照强度的变化曲线，两种植

24、物呼吸作用最适温度均为30。请回答下列问题： （1）若白天平均光照强度在Y，a植物每天至少需 小时以上光照才能生长。（2）P点时，a植物叶肉细胞中产生H的细胞器是_。（3）当光照强度为Z时，限制a、b植物光合速率的主要外界因素是_。（4）若使温度提高到30(其他条件不变)，则图中P点 （左移/右移/不变），M点 （左上移/左下移/右上移/右下移/不变）。30（10分）蜂王浆，又名蜂皇浆、蜂乳，是蜜蜂巢中培育幼虫的青年工蜂咽头腺的分泌物，是供给将要变成蜂王的幼虫的食物，也是蜂王终身的食物。蜂王浆中蛋白含量高达60%以上，现在已经成为增强机体免疫功能的保健品之一。为研究蜂王浆对机体免疫细胞增殖和功

25、能的影响，用小鼠细胞作为实验材料，进行不同条件下的离体培养，实验结果如下表所示，请分析后回答问题：组别实验处理吞噬细胞功能增强（%）IFN（干扰素）含量（mg/L）B细胞数目增加（%）T细胞数目增加（%）1细胞培养液051002蜂王浆细胞培养液20.315.15.74.93蜂王浆蛋白酶细胞培养液85.580.216.616.7（1）表中的B细胞和T细胞均由 分化产生，前者在 中发育成熟，后者在 中发育成熟。（2）干扰素属于免疫活性物质中的 ，它的作用是 。抗体也属于免疫活性物质，它由浆细胞产生，浆细胞是由 分化产生。（3）表格中，B细胞和T细胞数目相对于原来均有所增加，表明 免疫比原来增强，吞

26、噬细胞功能相对于原来有所增强，表明 免疫比原来增强。（4）研究发现，蜂王浆中起作用的是一段含有10个氨基酸的多肽。请分析，第3组比第2组免疫调节效果好的原因是 。31.（7分）下图为某草原生态系统的食物网，请分析后回答以下问题：（1）此生态系统的基石为_。在食物网中，牧民和兔的种间关系为 。（2）植物中的能量可通过 条食物链传递给鹰。假设植物有1000kg，那么理论上鹰体重增重最多是 kg。（3）该草原生态系统被火灾破坏，后来牧民重建家园，恢复生物群落是 演替的过程。（4）在该草原生态系统中，草返青时，“绿色”作为一种 信息，为兔和鼠提供了可采食的信息。蛇能够根据鼠的气味去猎捕鼠，鼠同样能依据

27、蛇的气味或行为特征去躲避猎捕，可见，信息还能够 ，以维持生态系统的稳定。32（12分）在老鼠中，基因C决定色素的形成，其隐性等位基因c则为白化基因；基因B决定黑色素的沉积，其隐性等位基因b在纯合时导致棕色表现型；基因A决定毛尖端黄色素的沉积，其隐性等位基因a无此作用；基因型为C_A_B_的鼠为栗色鼠。有两只基因型相同的栗色鼠甲、乙，其交配后代有三种表现型，比例为：9栗色，3黑色，4白化。（1）若只考虑老鼠体色有色和白化的遗传，遵循基因的_定律。（2）这两只栗色的双亲鼠的基因型是_，其后代白化鼠中纯合子占白化鼠的_。（3）若又有一黑色丙鼠与一栗色丁鼠交配，产生了如下后代：9/32栗色，9/32黑

28、色，3/32黄棕色，3/32棕色，8/32白化，则丁鼠的基因型是_，后代鼠中有色鼠：白化鼠的比例为_，其后代白化鼠的基因型有_种。33题为物理必做题33.（15分）四分之一光滑圆轨道固定于粗糙水平面上，紧靠轨道放一上表面粗糙的长木板，长木板上表面与轨道末端相切，轨道末端C点固定有大小不计的压力开关和长木板相连，当对开关的压力超过15N时触发压力开关，使长木板和圆轨道脱离。已知长木板长1m，圆轨道半径R=1m,滑块和长木板的质量均为1kg，滑块与木板间的动摩擦因数1=0.4，木板与水平面间的动摩擦因数2=0.1，g取10m/s2。若滑块从轨道上距离C点高h=0.45m的位置静止释放，求（1）滑块

29、到C点时物块对轨道压力的大小？（2）从滑块滑上木板到滑块停止运动的过程中滑块的位移大小？（3）从滑块滑上木板到滑块停止运动的过程中，地面、滑块、木板这个系统产生的总热量是多少？35.黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物。火法冶炼黄铜矿的过程中，其中一步反应是；2Cu2O+ Cu2S6Cu+SO2。回答下列问题。（1）Cu+的价电子轨道表示式为 ；Cu2O与Cu2S比较，熔点较高的是 ，原因为 。（2）SO2与SO3的键角相比，键角更大的是 。将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图1所示。此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_；该结构中SO键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为_（填图中字母）。（3）离子化合物CaC2的一种晶体结构如下图2所示。写出该物质的电子式 。从钙离子看，属于 堆积；一个晶胞含有的键平均有_个。（4）奥氏体是碳溶解在Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如上图3所示，则该物质的化学式为_，若晶体密度为dg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为 pm。（阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可）。36. 一种重要的有机化工原料有机物X，如图是以它为