名校试题学年福建省福州市第三中学高二下学期期末考试化学精校解析Word版.docx

1、名校试题学年福建省福州市第三中学高二下学期期末考试化学精校解析Word版2017-2018学年福建省福州市第三中学高二下学期期末考试化学试题化学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单选题1分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是A 化

2、合物：干冰，胆矾，烧碱 B 同素异形体：活性炭,C60，金刚石C 非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气 D 混合物：漂白粉，纯净矿泉水，盐酸2能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A 向水中通入SO2 B 将水加热煮沸C 向纯水中投入一小块金属钠 D 向水中加入NaCl3某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是A 该反应的总反应为放热反应B 使用催化剂，不可以改变反应进行的方向C 反应是吸热反应，反应是放热反应D H2H1+H4对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5

3、v逆(H2O)B 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大5下列图示中关于铜电极的连接错误的是A B C D 6三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A 通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2S

4、O4产品C 负极反应为4OH4e=O2+2H2O，负极区溶液pH降低D 当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成7全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx(2x8).下列说法错误的是A 电池工作时,正极可发生反应：2Li2S6+2Li+2e=3Li2S4B 电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多C 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D 电池工作时，外电路中流过0.04mol电子，负极材料减重0.28g8用铂电极电解100mL HNO3与 AgNO3的混合溶液，通电一段时间后，两

5、极均收集到2.24L气体(标准状况)，则原混合溶液中Ag+的物质的量浓度为A 1molL1 B 2 molL1 C 2.5 molL1 D 3 molL19固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示t时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A 该反应可表示为：2A(g)+B(g)C(g)H0B t时该反应的平衡常数K=6.25C 当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D t，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2510已知：一定条件下。向A、

6、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X(g)2y(g)+z(g)测得A、B容器中X的物质的量n(X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是A 若A、B容积相同，但反应温度不同，且温度：ABB 若A、B反应温度相同，但容积不同，且容积：AcD t1t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率相等11常温下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH,其滴定曲线如图所示.AG=,下列分析不正确的是A ROH为弱碱 B A点溶液c(Cl)=c(R+)C 若b=10时，AG0 D 若b=15,溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)12反应C

7、O(g)+2H2(g)CH3OH(g).反应的平衡常数如表：下列说法正确的是( )温度/0100200300400平衡常数667131.91022.41041105A 该反应的H0B 加压缩体积或增大H2浓度都能提高CO的转化率C 工业上采用高温高压的条件，目的都是提高原料气的转化率D t时,向1L密闭容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡时CO转化率为50%，则该反应温度在0-100之间13常温下，0.1molL-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=110-6，下列叙述正确的是A 该溶液中水的离子积常数为11012B 该一元酸溶液的pH=1C 该溶液中由水电离出的c(H+

8、)=1106molL-1D 向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH-)均增大14把0.02molL-1的醋酸钠溶液与0.01molL-1 盐酸等体积混合，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系不正确的是A c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01molL-1 B c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C 2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)15下列说法正确的是A 0.1molL-1的NaHCO3(aq)中：c(Na+)c(HCO3-)c(H+

9、)c(OH-)B 已知c(石墨，s)=c(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C 将等体积pH=3的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH716常温下,向10mLbmolL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.0lmolL1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(Na+)=c(CH3COO),下列说法正确的是A b=0.0lB 混合后溶液呈碱性C 常温下，所得溶液中CH3COOH的电离常数Ka=109/b0.01molL1D 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小17在不

10、同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H(w) B 正反应速率：v正(y)v正(w)C 反应温度：T2T3 D 混合气体的平均摩尔质量：M(y)KspCu(OH)2C向Na2CO 3溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中产生白色浑浊酸性：盐酸碳酸硅酸D向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡二、综合题1925，几种物质的pH和浓度如下表所示回答下列问题：(1)c1_(填“”、“B；正确；B. 向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X，根据图像，A建立平衡需要的时

11、间短，反应速率快，若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：Aa，气体的总的物质的量为ca，气体的质量不变，对应的平均相对分子质量：ac，正确；D.根据图像，t1t2时间段内，A中反应处于平衡状态，X的浓度变化值为0，反应的平均反应速率为0，而B中反应正在进行，平均反应速率0，错误；综上所述，本题正确答案为D。11C【解析】【详解】A依据图象可知：0.1mol/LROH的AG为-7.2，则：c(H+)/c(OH-)=10-7.2，结合c(H+)c(OH-)=10-14，得c(OH-)=10-3.4mol/L，小于0.1mol/L，所以ROH为弱碱，故A正确；B依据溶液中电荷守恒原则：c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)，A点溶液AG=0，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，溶液呈中性，则c(Cl-)=c(R+)，故 B正确；C当盐酸的体积b=10 mL，与10.00mL 0.1mol/LROH恰好完全反应生成RCl，RCl为强酸弱碱盐，水解显酸性：C(H+)c(OH-), AG=0，故C错误；D.b=15，溶液中存在RCl和HCl(量之比2:1)，依据溶液中存在的电荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(R+)+c(H+)，物料守恒：3c(R+)+c(ROH)=2c(Cl-)，得：1/3c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，故D正确；综上所述，本题选C。