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1、物理化学习题第一章 气体一、选择题1. 在温度为T、体积恒定为V 的容器中，内含A、B两组分的理想气体混合物，它们的分压力与分体积分别为pA、pB、VA、VB。若又往容器中再加入物质的量为 nC 的理想气体C，则组分A的分压力pA ，组分B的分体积VB 。A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法判断应分别填入: (c)不变； (b)变小 。因为：pA=nART/V； VB=nBRT/p2. 已知CO2的临界参数tc=30.98，pc=7.375MPa。有一钢瓶中贮存着29的CO2，则CO2 状态 。A. 一定为液体 B. 一定为气体C. 一定为气、液共存 D. 数据不足，无法确定应选择填

2、入: (d) 数据不足，无法确定 。因为不知道其压力。3. 在恒温100的带活塞气缸中，放有压力为101.325kPa的水蒸气。于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原体积的1/3，此时水蒸气的压力 。A. 303.975kPa B. 33.775kPaC. 101.325kPa D. 数据不足，无法计算应填入: (c) 101.325kPa；因为温度未变，可有水蒸气冷凝，但压力不变。4、真实气体在（ D ）条件下，其行为与理想气体相近。A.高温高压 B.低温低压 C.低温高压 D.高温低压5、双参数普遍化压缩因子图是基于： A A. 对应状态原理； B. 不同物质的特征临界参数C. 范德华方程；

3、 D. 理想气体状态方程式6、若一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的： DA. 热力学能必定减少； B. 焓必定减少；C. 焓必定增加； D. 单一条件无法判断。二、判断：1、道尔顿分压定律只适用于理想气体。 （ ）2、当真实气体分子间吸引力起主要作用时，则压缩因子Z小于1。 ( )三、填空题：1. 物质的量为5mol的理想气体混合物，其中组分B的物质的量为2mol，已知在30下该混合气体的体积为10dm3，则组分B的分压力pB= kPa，分体积VB= dm3（填入具体数值）。分别填入: pB = nBRT/V = 504.08 kPa VB= nBRT/p = yBV = 4.0

4、dm32. 一物质处在临界状态时，其表现为 。应填入: 气、液不分的乳浊状态。3. 已知A、B两种气体临界温度关系为Tc(A) 1 ，则表明该气体的 Vm 同样条件下理想气体的Vm , 也就是该真实气体比同条件下的理想气体 压缩。应分别填入: 理想气体; 大于; 难于。5. 已知耐压容器中某物质的温度为30 ，而它的对比温度Tr = 9.12 ，则该容器中的物质应为 ，其临界温度为 。应分别填入: 气体；33.24 K 。第二章 热力学第一定律一、选择题1、理想气体向真空膨胀，所做的体积功为（ A ）。A.等于零 B.大于零 C.小于零 D.不能计算2、下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A

5、) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D。因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同。另外，向真空蒸发是不做功的，W0，故由热力学第一定律UQW得UQ，蒸发过程需吸热Q0，故U0。3、第一类永动机不能制造成功的原因是(A) 能量不能创造也不能消灭(B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功(D) 热不能全部转换成功答案：A4、盖斯定律包含了两个重要问题, 即(A) 热力学第一定律和热力学第三定律(B) 热力学第一定律及热的基本性质(C) 热力学第三定律及热的基本性质(D) 热力学第一定律及状

6、态函数的基本特征答案：D5、功和热 AA都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值;B都是途径函数，对应某一状态有一确定值;C都是状态函数，变化量与途径无关；D都是状态函数，始终态确定，其值也确定。答：A都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值。6、一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力为p2，则等温膨胀的终态体积V(等温)与绝热膨胀的终态体积V(绝热)的关系是：( A )。 A. V(等温) ? V(绝热)； B. V(等温) ? V(绝热)； C. 无法确定； D. V(等温) = V(绝热)。7、可逆过程是DA. 变化速率无限小的过程； B. 做最大功的过程；C. 循环

7、过程; D. 能使系统和环境完全复原的过程。答：“（d） 能使系统和环境完全复原的过程 ” 。8、某气体从一始态出发，经绝热可逆压缩与恒温可逆压缩到相同终态体积V2，则 p2(恒温) p2(绝热)；Wr(恒温) Wr(绝热)；U(恒温) U(绝热)。A大于； B. 小于； C. 等于; D. 不能确定。答: p2(恒温) p2(绝热)； Wr (恒温) Wr(绝热)；U(恒温) 0, ?H 0, ?p 0 （B）Q 0, ?H 0 （C）Q 0, ?H 0, ?p 0 （D）Q 0, ?H 0, ?p 0 ?答案：C。节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低。15、经绝热可逆膨胀和绝热反抗恒外压膨胀到相

8、同终态体积V2,则T2(可) T2(不),在数值上W(可) W(不)。A大于； B. 小于; C. 等于; D. 可能大于也可能小于。答: 应分别填入 (b) 小于；（a）大于。二、判断题1、隔离(或孤立)系统的热力学能总是守恒的。 ( )2、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。因为是恒压，所以?H=Q；又因为是绝热，Q=0，故?H=0。 ( )3、隔离系统中无论发生什么变化，。 ( )4、真实气体的节流膨胀过程是等焓过程。 ( )三、填空题1、1mol某理想气体的Cv,m = 1.5R，当该气体由p1、V1、T1的始态经过一绝热过程后，系统终态的p2V2 与始态的p1V1之差为1kJ，则

9、此过程的W = 1.5 kJ，? H= 2.5 kJ。2、若将1mol、p =101.325kPa、t = 100的液体水放入到恒温100的真空密封容器中，最终变为100、101.325kPa的水蒸气，vapHm=40.63kJmol-1，则此系统在此过程中所作的 W= kJ，U= kJ。答：填入“0”；“37.53”。3、已知下列反应的?rH (298 K)分别为：（1）CO(g)+O2(g) CO2(g)，?rH,1=283?0 kJmol-1；（2）H2(g)+O2(g) H2O(l)， ?rH,2=285?8 kJmol-1；（3）C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+ 3H

10、2O(l)，?rH,3 =1370 kJmol-1；则反应 2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) 的?rH (298 K)= 。（已知反应产物分别为纯水和纯乙醇，两者未混合，不必考虑混合焓。）339?2 kJmol-1 2(1)+4(2)(3)4、已知25下的热力学数据如下：C(石墨)的标准摩尔燃烧焓cHm= -393.51kJmol-1; H2(g)的标准摩尔燃烧焓cHm = -285.83kJmol-1; CH3OH(l)的标准摩尔燃烧焓cHm = -726.51 kJmol-1； 则CH3OH(l)的标准摩尔生成焓fHm= -238.7 kJmol-1。第三章?热

11、力学第二定律1、在T1=750K的高温热源与T2=300K的低温热源间工作一卡诺可逆热机,当其从高温热源Q1=250kJ时,该热机对环境所做的功W= -150 Kj，放至低温热的热Q2= -100 kJ。2、以汞为工作物质时，可逆卡诺热机效率为以理想气体为工作物质时的 100% 。 （可逆热机效率与工质无关）3、液体苯在其沸点下恒温蒸发，则此过程的U 大于零； H 大于零；S 大于零； G 等于零 。4、将1mol 温度为100 、压力为101.325kPa的液体水投入一密封真空容器中，并刚好完全蒸发为同温同压的水蒸气，则此过程的H 大于零；S 大于零 ； G 等于零 。5、H2与O2均为理想

12、气体，当经历如下所示的过程后，则系统的U 等于零 ; H 等于零 ; S 等于零 ; G 等于零 。6、732 K时，反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的 ?rG=20.8 kJmol-1，?rH=154 kJmol-1，则该反应的?rS = 239 JK-1mol-1 。7、某双原子理想气体3 mol从始态300 K，200 KPa下经过恒温可逆膨胀到150KPa，则其过程的功W是 2152.6 J。8、某双原子理想气体3 mol从始态350K，200 KPa下经过绝热可逆膨胀到235.5 K平衡，则其过程的功W是 7139.6 J。9、在真空密封的容器中,1mol温度为100、压力为101.325 kPa的液体水完全蒸发为100、101.325 kPa的水蒸气, 测得此过程系统从环境吸热37.53kJ,则此过程的H= 40.63 kJ, S= 108.88 JK-1, G= 0 kJ。判断题1、绝热过程都是等熵过程。2、理想气体的熵变公式只适用于可逆过程。3、等温等压且不涉及非体积功条件下，一切吸热且熵减小的反