高中化学 必修1第二章化学物质及其变化复习提纲.docx

1、高中化学 必修1第二章化学物质及其变化复习提纲必修1第二章化学物质及其变化复习提纲西关培英中学高三备课组供稿 （修改：流花中学 尚新芳）一、 物质的分类、性质及其应用：例题1：将中的物质与中的物质分类用短线连起来 （） （） Na2SO4 含氧酸盐 KHSO4 无氧酸盐 NaCl 钠盐 BaSO4 硫酸盐 NaHCO3 酸式盐阅读：必修一20页至21页思考： 1、物质一般分为纯净物和混合物，纯净物一般可以分为哪两类？2、纯净物中的化合物可以按照哪些标准进行分类？（按照组成、能否电离、成键类型 ）3、常见的混合物有哪些？例题2：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1

2、)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： . (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是 . (2)现提供以下试剂： A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。（ ）同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法 (3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 . 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行? 理由是： 查阅考纲：1、物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概

3、念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2、掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。 3、掌握常见非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。阅读：必修一20页至25页思考：1、常见无机物按照组成一般如何分类？（氢化物、氧化物、酸、碱、盐）2、氧化物、酸、碱、盐又可以如何分类？3、各类无机物有哪些重要性质？4、掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？习题：1、只含有一种元素的物质是： AA可能是纯净物，也可能是混合物B可能是单质，也可能是化合

4、物C一定是纯净物D一定是单质2、下列各组物质按酸碱盐顺序排列正确的是：B A硫酸、纯碱、石膏B氢硫酸、烧碱、明矾C石炭酸、乙醇、苏打D磷酸、熟石灰、苛性钾3下列物质是化合物的是 （ ）A分析纯盐酸 B氧气 C黑火药 D干冰4只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是 （ ）AH2O BNH3 CNaH DH2SO45组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是 （ ）AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO36下列物质：H2O Na

5、Cl H2SO4 Ca(OH)2 Fe2O3 FeSO47H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3中，其中属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于酸的是 ；属于盐的是 。（填写各物质的序号）7、 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液在空气中点燃NaOH溶液 CuO 8、在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是AgNO3溶液NaOH溶液 AC CO CO2 Na2CO3 BCu Cu(NO3)2溶

6、液 Cu(OH)2H2OH2SO4溶液点燃Na2CO3溶液 CFe Fe2O3 Fe2(SO4)3溶液 DCaO Ca(OH)2溶液 NaOH溶液9、AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。（1）写出E的电子式：_。（2）写出反应的离子方程式：_。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_ 。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：_ 。二、分散系及其分类例题：取少量Fe2O

7、3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为 ，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为 ，此反应属于 反应。在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈 色，即可制得Fe(OH)3胶体。另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线 的角度，可以看到 烧杯中会产生丁达尔效应。用这个

8、实验可以区别 。取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为 ，此反应也属于 反应。答案：Fe2O36HCl2FeCl33H2O （1） FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl 复分解 （2）红褐 （3）90 甲 胶体与溶液 （4）Fe(OH)33HClFeCl33NaCl 复分解查阅考纲：了解胶体是一种常见的分散系阅读课本：阅读：必修一22页至25页设计问题：1、分散系的概念：_的体系，叫做分散系。_称作分散质，_称作分散剂。2、按照分散剂和分散质所处的状态（气

9、态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。3、按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？4、不同的分散系有什么区别？归纳与整理 分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒

10、食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水巩固练习：1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是 （ ）A. 2mol/LH2SO4溶液 B. 2mol/LNaOH溶液 C. 2mol/LMgSO4溶液 D. 硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是 （ ）A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （

11、）A.是否是大量分子或离子的集合体 B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸 D.是否均一、透明、稳定4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（ ） A.溶液 B.悬浊液 C.胶体 D.乳浊液5在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙 ；KNO3晶体中含有少量食盐 。参考答案：1A 2C 3B 4C 5过滤 结晶三、离子反应例现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH

12、、C1、CO32、NO3、SO4已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。（3）在100mL0.1molL-1E溶液中，逐滴加入35mL 2molL-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。查阅考纲：1、了解强电解质和弱电解质的概念 2、了解离子反应的概念、离

13、子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 3、能正确书写离子方程式，并能进行有关的计算。阅读：必修1第27页第二段至第28页第四段；选修4第41页第一段第7行。思考： 1、什么是强电解质，例题中A、B、C、D、E各是什么？ 2、写出E溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 习题：1下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是 ANa+、NH4+、C1、NO3 BH+、Fe2+、C1、NO3 CNa+、S2、SO32、SO42 DK+、HCO3、NO3、A1O22下列离子反应方程式正确的是A澄清石灰水吸收氯气：Cl22OHC

14、lClOH2OB将金属Na加入冷水中：NaH2ONaOHH2C向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O D在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O3(2008江苏) 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 B D A使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc（H+）=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4、(2008广东)下列化学反应的离子方程式正确的是 CA、用稀HNO

15、3溶解FES固体：FeS+2H+=Fe2+H2SB、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2CLO-=CaSO4+2HClOC在稀氨水中同入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4+HCO3-D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42-=CaSO4+H2O四、氧化还原反应例题1：锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑，一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C=4Sb+6CO 关于反应的说法正确的是A反应中的氧化剂分别是Sb2

16、S3、Sb4O6B反应中每生成3mol FeS时，共转移6mol的电子C 反应说明高温下Sb的还原性比C强D 每生成4Sb时，反应与反应中的还原剂的物质的量之比为4 ：3查阅考纲：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关的计算。阅读：必修1第31页第一段至第32页第二段；选修4第70页第一段和第71页第五段；选修4第80页第二段。思考： 1、如何判断氧化剂和还原剂。 2、电子的转移要遵循什么规律。 3、如何在氧化还原反应中利用强弱规律解决问题。习题：1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、Cu

17、SO4、NO2、NO、和H2O，当NO2、NO的物质的量为1：1是，实际参加反应的Cu2S和HNO3的物质的量之比为 A、1 ：7 B、1 ：9 C、1 ：5 D、2 ：92、据报道，在全国各地发生了多起因洁污剂混合放出氯气而中毒的事件，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。请根据你的化学知识做出如下的推断： （1） 当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯元素，若可能存在的离子组合是ClO-和Cl-或者ClO3-和Cl-，则当另一种具有 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）的液态洁污剂与之混合，可能发生反应而产生氯气。 （2）该可能发生的反应中发生氧化还原反应的过程是 （3）写出Cl

18、O-和Cl-可能发生的反应的离子方程式 （4）若反应转移了0.5mol的电子，则ClO3和Cl可能发生的反应产生的氯气在标准状况下体积为 阅读：选修4第70页第一段和第71页第五段；选修4第80页第二段。查阅考纲：了解原电池和电解池的工作原理例题：某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72的工业盐酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行废水处理：静置，滤去沉淀物符合排放标准的废水通电用铁电极电解加入适量食盐水以增强溶液导电性含Cr2O72的酸性废水在整个过程中，Cr2O72还原为Cr3，溶液的PH逐渐升高，最后滤出的沉淀物有Cr(OH)3和Fe(OH)3。试分析此污水处理过程，回答：（1）电

19、解时电极反应：阳极 ；阴极 。（2）写出Cr2O72转变成Cr3的离子方程式 。 （3）电解过程中Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀是怎样产生的？（4）溶液的PH逐渐增大的原因是 （5）能否将Fe电极改成石墨电极？为什么？ 答案一、物质的分类及其性质：例题（1）Br2；Fe3+（2） 乙 同学正确选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红 （3）Fe2+；不可以，因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2思考：1、常见无机物分为金属单质、非金属单质、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐等。2、各类无机物的重要性质（含例子）主要有：1、金属单质：（1）与非氧化性酸溶液或水的置换：2N

20、a + 2H2O = 2NaOH + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（2）与盐溶液的置换：Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3) 2 + 2Ag （3）与非金属单质化合成无氧酸盐：2Al+3SAl2S3 2Fe +3Cl22FeCl32、非金属单质：（1）与碱溶液或水的岐化：Cl2 + H2O=HCl+HClO 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3 + 3H2O（2）与盐或酸溶液的置换：Cl2+H2S=2HCl+S I2+Na2S=2NaI+S（3）与金属单质化合成无氧酸盐：2Cu+SCu2S Fe+S FeS（4）与氢气的化合：H2+F2=2HF3、金属氧化物：

21、（1）与水化合成可溶性碱：Na2O+H2O=2NaOH BaO+H2O=Ba(OH)2（2）与酸溶液的复分解： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（3）与非金属氧化物化合成含氧酸盐：CaO+SiO2CaSiO34、非金属氧化物：（1）与水化合成可溶性酸：SO3 + H2O = H2SO4（2）与碱溶液的复分解：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O（3）与金属氧化物化合成含氧酸盐：Na2O + CO2 = Na2CO35、酸：（1）使指示剂变色：石蕊由紫色变红、酚酞的无色不变、甲基橙由橙色变红。（2）与金属单质置换：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2（3）与金

22、属氧化物的复分解：3H2SO4+Fe2O3 =Fe2(SO4)3 + 3H2O（4）与碱的复分解：H2SO4 +Ba(OH)2 =BaSO4+ 2H2O（5）与盐的复分解：H2SO4 +Na2CO3 =NaHSO4 + NaHCO3（6）不稳定性酸的分解：H2SiO3SiO2+ H2O6、碱：（1）使指示剂变色：石蕊由紫色变蓝、酚酞由无色变红、甲基橙由橙色变黄。（2）与非金属氧化物的复分解：SO3 +2NaOH=Na2SO4 + H2O（3）与酸溶液的复分解：3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + 6H2O（4）与可溶性盐的复分解：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3+

23、3NaCl（5）难溶性碱的热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O7、盐：（1）与金属单质或非金属单质的置换：Fe + Cu(NO3)2= Fe(NO3) 2 + Cu（2）与酸的复分解：H2SO4 +NaHCO3 = Na2SO4 + CO2+H2O（3）与碱溶液的复分解：Fe2(SO4)3 +3Ba(OH)2 =2Fe(OH)3+3BaSO4（4）与可溶性盐的复分解：Fe2(SO4)3 +3BaCl2=3BaSO4+ 2FeCl3（5）盐的热分解：2AgNO32Ag+2NO2+O2 NH4HCO3NH3+CO2+H2O（6）盐的（双）水解：H2O+HCO3-=H2CO3 +OH-

24、2H2O+Cu2+=Cu(OH)2 +2H+3H2O+3CO32-+2Al3+=2Al(OH)3 +3CO2 6H2O+3AlO2-+Al3+=4Al(OH)33、掌握一种重要无机物（以SO2为例）的性质，应该从三方面去进行：（1）从物质类型的主要性质去掌握。SO2是非金属氧化物：与水化合（SO2+ H2O = H2SO3）、与碱溶液复分解（SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O）、与金属氧化物化合（Na2O + SO2 = Na2SO3）（2）从所含元素的化合价高低去掌握。SO2中S元素呈4价，介于最高6价和最低2价之间，因此既有氧化性，又有还原性（以还原性为主）。SO2+2H

25、2S= 2H2O3S、SO2 + Br2+2H2O=H2SO4+ 2HBr（3）从特性去记忆。SO2能与品红化合，导致品红不稳定退色；加热分解后红色复原。习题答案：1. A 2. B 3D 4D 5 D 67、D 8、D9、（1） （2）Cl22OHClC1OH2O（3）4AlCl36Na2O26H2O4Al(OH)312NaCl+3O2（4）2C12eCl2二、离子反应 例题（1）c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+）（CO32）或c（Na+）c（C1）c（HCO3）c（OH）c（H+） （2）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH=2A1O2+3BaSO4+4H2O （

26、3）0.01mol思考：1、能够全部电离的电解质称为强电解质。A：Na2CO3 B：Ba（OH）2 C：HCl D：AgNO3 E：Al2（SO4）32、Al3+3OH-=Al（OH）3 Al3+4OH-=AlO2-+2 H2O习题：1、A 2、A三、氧化还原反应例题 B 思考： 1、反应中失电子，元素化合价升高的是氧化剂，得电子，元素化合价降低的，是还原剂 2、电子的转移要遵循相等规律，就是得失电子数目要相等。 3、强弱规律就是反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性习题： 1、A 2、（1）酸性 （2）C1-Cl2 （3）C1O-+ C1-+2 H+= Cl2+H2O （4）6.72L例题（1）Fe2e Fe2+， 2H+ 2eH2 ； （2）Cr2O72- 6Fe2+ 14H+2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O； （3）由于阴极H+放电，破坏了水的电离平衡，产生的OH-于溶液中Cr3+、Fe3+形成Cr(OH)3、Fe(OH)3沉淀； （4）Cr2O72-被还原时消耗H+，阴极H+放电消耗H+； （5）不能，因为在阳极上将是Cl-放电，不会产生Fe2+，无法还原Cr2O72-