备战高考化学硫及其化合物大题培优 易错 难题含答案解析.docx

1、备战高考化学硫及其化合物大题培优 易错 难题含答案解析备战高考化学硫及其化合物(大题培优 易错 难题)含答案解析一、高中化学硫及其化合物1物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。(1)图中Y物质的化学式为_。(2)治理含CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质S和无毒的气体则治理烟道气反应的化学方程式为_。(3)实验室中X气体由不溶性的硫化亚铁(FeS)固体和稀硫酸混合反应制得，该反应的离子方程式为：_。(4)Na2S2O3(硫代硫酸钠)是一种用途广泛的钠盐。下列物质用于Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是_。a.Na2S+S b.Z+S

2、 c.Na2SO3+Y d.NaHS+NaHSO3Na2S2O3具有较强还原性，能作为织锦物漂白后的脱氯剂，脱氯后S2O32-转变为SO42-。 现需处理含标准状况下Cl2 2.24L的织锦物，理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积为_L。【答案】SO3 2CO+SO2 2CO2+S FeS+2H+=Fe2+H2S bd 25 【解析】【分析】依据元素化合价和物质分类分析，X为气态氢化物为H2S，Y为硫元素的+6价氧化物为SO3，Z为+4价的盐可以为Na2SO3。(1)Y是S元素化合价为+6价；(2)根据反应物、生成物，结合反应中电子转移数目相等，可得反应方程式；(3)F

3、eS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，根据离子方程式中物质拆分原则书写反应的离子方程式；(4)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；根据元素化合价升降总数相等，计算反应消耗的Na2S2O3的物质的量，再根据n=cV计算其物质的量。【详解】根据上述推断可知X是H2S，Y是SO3，Z是Na2SO3。(1)Y为S元素的氧化物，化合价为+6价，则Y为SO3；(2) CO、SO2反应产生S单质和CO2，根据电子守恒、原子守恒，可得反应方程式为：2CO+SO2 2CO2+S；(3)FeS与稀硫酸发生复分解反应产生H2S和FeSO4，反应的

4、离子方程式为：FeS+2H+=Fe2+H2S；(4)Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C中物质中S化合价都大于+2价，B、D中S元素化合价必须分别大于2和小于2，故合理选项是bd；根据题干信息可知发生反应方程式为：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，标准状况下2.24L Cl2的物质的量是n(Cl2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，在反应中获得电子变为-1价的Cl-，0.1molCl2获得电子的物质的量是0.2mol；S2O32-转变为SO42-，每1mol S2

5、O32-失去8mol电子，则转移0.2mol电子，需消耗S2O32-的物质的量n(S2O32-)=0.2mol8=0.025mol，根据n=cV可知理论上需要0.00100mol/L Na2S2O3溶液的体积V=0.025mol0.00100mol/L=25L。【点睛】本题考查硫其化合物性质的综合应用、氧化还原反应的计算，正确提取图象信息，结合氧化还原反应规律分析为解答关键，注意掌握常见元素及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。2AH等8种物质存在如下转化关系(反应条件，部分产物为标出).已知: A 是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体。按要求回答问题:（1）

6、写出下列物质的化学式:A_，B_，写出B的一种危害_。（2）写出下列反应的化学方程式:EF_；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式:_；铜与H的浓溶液反应的离子方程式：_。（3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法_。【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O 取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+ 【解析】【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和O2反应生成NO2，所以F是NO；NO2和水反应生成的H是HNO3

7、；A是酸式盐，和NaOH反应生成E，E和O2反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和O2反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反应生成的D为H2SO4；A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3。【详解】（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，SO2属于酸性氧化物，能和H2O反应生成H2SO3，H2SO3不稳定，易被空气氧化生成H2SO4，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和H2O，反应方程式为4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、

8、CO2和H2O，反应方程式为C + 2H2SO4(浓)CO2 + 2SO2 + 2H2O，铜和稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu + 8H+ + 2NO3=3Cu2+ + NO + 2H2O；（3）NH4+检验方法是取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+，故答案为取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+。3已知X、Y均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：X_、Y_、A_、B_、C_。(

9、2)反应的离子方程式为_。【答案】Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 【解析】【分析】A与硝酸酸化的AgNO3溶液反应产生白色沉淀，A中含Cl-；B与盐酸酸化的BaCl2溶液反应产生白色沉淀，B中含SO42-；又根据X、Y均为有刺激性气味的气体，且X能与反应，则X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。【详解】(1)分析可知，X为Cl2，Y为SO2，A为HCl，B为H2SO4，C为FeCl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H

10、+。4有一白色粉末X，对X检验时，所做实验和现象为：（1）写出X的化学式_。（2）在步反应中H2SO4的作用是_。在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性（3）写出、两步反应的离子方程式：_、_。【答案】Na2SO3 BaSO32HBa2SO2H2O SO32Br2H2O2HSO422Br 【解析】【分析】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X为Na2SO3，据此

11、分析。【详解】根据加氯化钡溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入溴水，溴水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钡也会产生白色沉淀，所以X为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X为Na2SO3；(1) X的化学式为Na2SO3；(2) 在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、具有高沸点、难挥发性；答案为；(3)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为: SO2+2OH=SO32-+ H2O；亚硫酸钠与氯化钡反应生成与硫酸钡沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3；亚硫酸钠与溴水发生氧

12、化还原反应生成硫酸钠和氢溴酸，离子方程式为：SO32Br2H2O2HSO422Br。5有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 gmol1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。（1）A的化学式为_。（2）H的电子式为_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。【答案】FeS2 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4 【解析】【分析】E是常见气体，且E能使品红溶液褪色，则首先考虑E为SO2；D为红棕色固体，则D为Fe

13、2O3；A只含两种元素，B是常见气体，且B为单质，A和B煅烧生成SO2和Fe2O3，则B为O2，A含有Fe、S两种元素，而A的摩尔质量为120 gmol1，则A为FeS2；C的浓溶液可干燥某些气体，则C为硫酸，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3和水，F为紫红色金属，则F为Cu，Cu可以与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4，则G为Fe2(SO4)3，H为H2O；Fe2(SO4)3、H2O、SO2反应生成FeSO4和H2SO4，则J为FeSO4，I为CuSO4，据此分析解答。【详解】（1）由以上分析知，A为FeS2；故答案为：FeS2；（2）由以上分析知，H为H2O，其

14、电子式为；故答案为：；（3）反应为Cu与Fe2(SO4)3反应生成CuSO4、FeSO4，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（4）反应为Fe2(SO4)3、H2O、SO2反应生成FeSO4和H2SO4，化学方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4；故答案为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。6A、B、C、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和 NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别

15、溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）B _ D _；（2）写出少量盐酸与 D 反应的离子方程式：_；（3）将含相同物质的量 A、B、C 的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4）C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Cu2+、NO3-、Cl- Cu2+Fe=Cu+Fe2+ 取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，

16、有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42- 【解析】【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定如Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgN

17、O3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，以此来解答。【详解】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；。四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液AgNO3；而D生成无色气体，

18、则为二氧化碳，即D为Na2CO3。综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；（1）由上述分析可知B为AgNO3；D为Na2CO3，故答案为： AgNO3；Na2CO3；（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2+H2O；（3）A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4，将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，溶液中存在的离子及物质的量之比为：Cl-、NO3-、Cu2+，在此溶液中加入铁粉，可以将其中的铜置换出来，发生反应的离子方程式Cu2+Fe=Cu+Fe2；故答案为：Cu

19、2+、NO3-、Cl-；Cu2+Fe=Cu+Fe2+；（4）C为CuSO4，检验硫酸根离子，可取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-，故答案为：取少量C溶液于试管中，先加足量盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-。【点睛】无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C为硫酸铜为推断的突破口，在分析A、B、C 的溶液混合后离子组成时，要考虑混合时离子间的相互反应。7有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色，A是一种常见的

20、酸，B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），D为红褐色固体，F可用作净水剂请回答下列问题：（1）F、Z的化学式分别为 、 （2）检验F中阴离子的操作方法是 （3）写出溶液转化为溶液的离子方程式 （4）写出反应的化学方程式 ，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，转移的电子的物质的量为 mol【答案】（1）KAl（SO4）2.12H2O；Cu；（2）取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42；（3）Al3+4OH=AlO2+2H2O；（4）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3；0.4【解析】X、Y、Z是三种常见金属单质，Z为紫红色

21、，则Z为Cu；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），B中含有K元素，C在空气中放置生成D为红褐色固体，则C为Fe（OH）2、D为Fe（OH）3，D加热生成E为Fe2O3，金属X与氧化铁反应得到Fe，为铝热反应，则X为Al，Y为Fe，溶液1中含有铝盐、亚铁盐，与B反应生成氢氧化铁与溶液，则B为KOH，溶液中含有KAlO2，溶液中加入常见的酸A得到溶液，再经过浓缩、降温得到F，F可用作净水剂，可知A为硫酸、F为KAl（SO4）2.12H2O（1）F、Z的化学式分别为KAl（SO4）2.12H2O、Cu，故答案为KAl（SO4）2.12H2O；Cu；（2）F中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子方法是

22、：取少量F于试管中配成溶液，再向其中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明含有SO42，（3）溶液转化为溶液的离子方程式：Al3+4OH=AlO2+2H2O，（4）反应的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，该反应中每消耗2.24L（标准状况）O2，其物质的量为=0.1mol，转移的电子的物质的量为0.1mol4=0.4mol【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe等元素单质化合物性质，物质的颜色、反应现象及转化中特殊反应等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，涉及电子式，是对学生综合能力的考查，难度中等8甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中

23、位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答：（1）写化学式：丙_，E_。（2）X的电子式为_。 （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：_ _，反应中氧化剂是_，1molA参加反应转移电子_mol。（4）写出反应的离子方程式：_ _。（5）物质F的俗名是_或_，其溶液显_性，原因是_（用一个离子方程式表示）【答案】【答题空1-1】O2【答题空1-2】SO3【答题空1-3】【答题空1-4】2 Na2O22 H2O =4 NaOH O2【答题空1-5】Na2O2【答题空1-6】1【

24、答题空1-7】HCO3-+H+= CO32-+ H2O【答题空1-8】纯碱【答题空1-9】苏打【答题空1-10】碱【答题空1-11】CO32-+ H2OHCO3-+ OH-【解析】【分析】【详解】甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为O2，甲和丙反应生成的A焰色反应为黄色证明甲为金属钠Na，A为Na2O2，F为Na2CO3；B为NaOH，G的焰色反应为黄色，判断G为NaHCO3；乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，判断乙为S，所以X为Na2S，A和X的摩尔质量相同为78g/mol；依据转化关系可知D为SO2，E为SO3；E（SO3）+B（NaOH）=C（Na2SO4）（1）依据判

25、断可知丙为：O2；E为SO3；故答案为：O2；SO3；（2）X为Na2S，是离子化合物，化合物的电子式为：故答案为：（3）A（Na2O2）与H2O反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；氧化剂还原剂都是过氧化钠，所以氧化剂为：Na2O2；1mol过氧化钠自身氧化还原反应，参加反应转移电子为1mol；故答案为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2； Na2O2；1；（4）应是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的离子方程式为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；故答案为：HCO3-+H+=CO32-+H2O；（5）物质F是碳酸钠，它的俗名是纯碱，或苏打；其溶液呈碱性，是

26、因为碳酸根离子水解的结果，反应的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；故答案为：纯碱；苏打；碱；CO32-+H2OHCO3-+OH-；9某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。请回答下列问题：（1）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_(填编号)。aNaOH溶液、酚酞试液 b稀H2SO4酸化的KMnO4溶液c碘水、淀粉溶液 d氨水、酚酞试液（2）写出软锰矿浆吸收SO2 的离子方程式_。（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和

27、Fe3+，其原理是_。（4）写出KMnO4与MnSO4溶液反应的离子方程式_。（5）工业上采用电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，其中隋性电极作阳极，铁作阴极，请写出阳极的电极反应式_。（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过_(填操作名称)、过滤制得硫酸锰晶体。【答案】bc MnO2+SO2=Mn2+SO42 消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+ MnO42-e-=MnO4- 蒸发浓缩、冷却结晶 【解析】【分析】由流程可知，二氧化硫能与二氧化锰反应生成硫酸锰，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，Mn

28、S将铜、镍离子还原为单质，高锰酸钾能与硫酸锰反应生成二氧化锰，通过过滤获得二氧化锰，以此解答该题。【详解】(1)准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量，二氧化硫与氨水、NaOH反应不易控制，且加指示剂现象观察的滴定终点与反应终点误差大，而b、c中利用还原性及高锰酸钾褪色、淀粉变蓝等可准确测定气体的含量，故答案为bc；(2)SO2与稀硫酸酸化的软锰矿发生氧化还原反应生成硫酸锰，反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2+SO42；(3)由于碳酸锰能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，从而促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀，涉及反应为3MnCO3+2Al3+3H2O2Al(OH)3+3CO2+3M

29、n2+或3MnCO3+2Fe3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+3Mn2+；(4)KMnO4 与MnSO4溶液反应的离子方程式为2MnO4+3 Mn2+2 H2O5MnO2+4H+；(5)惰性电极作阳极，铁作阴极，则阳极上失去电子发生氧化反应，则阳极反应为MnO42eMnO4；(6)除杂后得到的MnSO4溶液可以通过蒸发浓缩，冷却结晶(过滤)制得硫酸锰晶体。10氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。实验室合成原理：SO2Cl2SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示。（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是_；_(已知处通入Cl2、除杂装置可以重复使用)。（2）冷凝管上连接的干燥管的作用是：尾气处理；_。（3）实验室制Cl2的离子方程式为_。（4）该实验中制取SO2，下列最适宜的试剂是_(填下列字母编号)。ACu固体与18.4molL-1硫酸BNa2SO3固体与20%硫酸CNa2SO3固体与70%硫酸DNa2SO3固体与18.4molL-1硫酸（5