北京市东城区学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、北京市东城区学年高二下学期期末考试化学试题北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64 Zn 65第I部分(选择题 共42分)本部分共21小题，每小题2分，共42分.每小题只有一个正确选项符合题意.1. 下列电池工作时，O2在正极放电的是2. 在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的A. HCl B. CuCl2 C. NaOH D. CuSO43. 配制FeCl3溶液时，为防止出现浑

2、浊，可向该溶液中加入少量A. 铁 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 氢氧化钠4. 工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠 B. 铁 C. 铜 D. 银5. 下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A. 加压 B. 升温C. 加入催化剂 D. 增大反应物浓度6. 在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A. 阳极 B. 阴极 C. 正极 D. 负极7. 氢气可通过下列反应制得：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) Ht1)下，X2 (g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t

3、1)K(t2)Br2 (g)+H2 (g)2HBr(g)5.610 79.3106I2 (g)+H2 (g)2HI(g)4334下列说法不正确的是A. 和均是放热反应B. 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：C. 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率D. 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率20. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如下.下列说法不正确的是A. 溶液中OH-向电极a移动B. O2在电极b上发生还原反应C. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4:5D. 电极a的反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O21. 向密闭容器中

4、，按n(CO)：n(H2)=1：2充入反应物，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0.L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系.下列说法中，正确的是A. X代表压强 B. L1 ”“=”或“c(OH-)b. c(Na+)”“ CH3COOH在水溶液中只有部分电离成H+和CH3COO-(2)碱 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(3)abd23.(8分)(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)正(3) 2C1- - 2e-Cl2(4)2H2O+2e-H2+2OH-， Na+由阳极区移向阴

5、极区，消耗水且生成了NaOH24.(8分)(1)0.006(2)吸热(3)1.8(4)0.30 molL25.(8分)(1) AgCl(2)Ag+(3)AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-(4)难溶盐在水中存在溶解平衡；通过溶解平衡的移动，溶解度小的难溶盐转化为溶解度更小的难溶盐容易实现26.(7分)(1) Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3(2)升高温度、适当增大硫酸的浓度或减小铁硼矿粉的粒径等(3)将Fe2+氧化为Fe3+，使Al3+和Fe3+沉淀完全(4)MgSO427.(17分)(1) 相同条件下，温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短 放 温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小i. 4：15ii. 50%(2)SO2+SO32-+H2O2HSO3-i. ii. HSO3-2e-+H2OSO42-+3H+，多出的H+与HSO3-反应生成SO2