中考化学第二轮复习专题十九科学探究题.docx

1、中考化学第二轮复习专题十九科学探究题专题十九科学探究题20182018详解详析第31页A组基础巩固1.(2018中考预测)下列实验仅利用家庭生活用品不可能完成的是(D)A.用肥皂水鉴别自来水是软水还是硬水B.探究蜡烛火焰各层温度的高低C.用食醋除去热水瓶中的水垢D.用加热法修补破裂的电木插座2.(2018山东济宁邹城三中一模)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性,又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大,又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气,又说明水是由氢气和氧气组成的D.图4所示

2、实验既可探究可燃物的燃烧条件,又说明红磷不是可燃物 3.(2018河北保定测试)小明设计了如图所示的装置A、B进行趣味实验。(1)使用装置A进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球鼓起来。你推测胶头滴管和锥形瓶中的物质可能分别是(写出一组物质即可)CO2和NaOH溶液;(2)使用装置B进行实验时,将滴管中的物质加入到锥形瓶中,发现气球也鼓起来,请你推测发生反应的化学方程式可能为(写出一个即可)Zn+H2SO4ZnSO4+H2;(3)请你说出装置A、B中气球都能鼓起来的共同原理是滴管中的物质和锥形瓶中的物质反应,使锥形瓶内的压强发生改变。4.(2018湖北黄冈黄梅县校级模拟)如图是几种

3、实验室制取气体的发生装置和收集装置,请回答下列问题:(1)指出图中标有数字的仪器名称:酒精灯。(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时应选用B(填字母标号,下同)作发生装置,写出该反应的化学方程式:2H2O22H2O+O2;若要收集较为纯净的氧气最好选用D装置。(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水,再连接量筒,可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积,测量时气体应从b(填“a”或“b”)进入F中。B组综合提升1.(2018湖南娄底新化一模)根据下列实验装置图,回答问题:(1)写出图中仪器的名称:铁架台。(2)实验室制取二氧化碳气体,在加入药品前必须进行的一步操作是

4、检查装置的气密性,选用的气体发生装置是B(填序号)。(3)实验室用高锰酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取干燥的氧气,所选气体发生、干燥和收集装置的接口连接顺序是bfge(用接口字母表示)。(4)下列气体中,能用D装置收集的有ABC(填序号)。A.O2B.H2C.CO22.(2018中考预测)某兴趣小组利用如图装置(省略夹持仪器)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。【实验步骤】将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中;打开止水夹K1,待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K2;待充分反应后,打开止水夹K2。【实验现象】整个实

5、验过程中,观察到注射器中的液体液体自动喷出或自动喷入U形管或进入U形管,U形管中液体变红,并有部分液体沿导管进入广口瓶,广口瓶中的液体出现浑浊。【实验解释】步骤中发生反应的化学方程式为CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,产生上述现象的原因二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,广口瓶中气压变小,流入瓶中的氢氧化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀,此时U形管右侧气压也变小,使注射器中液体自动喷出,酚酞溶液遇碱性氢氧化钙溶液变为红色。3.(2018江西抚州崇仁一中一模)如图所示的暖宝宝是一种防寒用品。小明想知道暖宝宝中的主要成分有哪些?暖宝宝发热的原因是什么?(1)小明探究:暖宝宝中的主要成分是什么?

6、剪开内包装袋,倒出其中的粉末,发现呈黑色。【提出猜想】该黑色粉末可能含有木炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。【初步验证】将磁铁靠近黑色粉末,部分被吸引。【得出结论】该黑色粉末中一定含有铁粉,可能含有木炭粉、氧化铜中的一种或两种。【查阅资料】木炭与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应能产生蓝色溶液。【进行实验】实验编号实验操作实验现象取少量黑色粉末于试管中,加足量稀硫酸固体部分溶解,有气泡产生,溶液未变蓝色取实验的残渣灼烧,将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方澄清石灰水变浑浊由实验可知,该黑色粉末中一定含有铁粉,一定不含氧化铜。写出实验的化学反应方程式:Fe+H2SO4FeSO4+H2。由实验可知,

7、该黑色粉末中一定含有木炭粉。(2)小明思考:暖宝宝为什么会发热?【查阅资料】暖宝宝中除含有铁粉、木炭外,还含有食盐和水。暖宝宝贴在衣服上与空气接触后会发热的原因是暖宝宝中的铁粉与水和空气中氧气发生了缓慢氧化,进而放出热量。由此可见,人们可以利用化学反应放出的热量来造福人类,请你再举一例:燃烧燃料做饭。请你猜测暖宝宝中氯化钠的作用是加速铁粉氧化,更快地放出热量。 配套练习九年级化学试卷一、选择题（共8小题，每小题0分，满分0分）1科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（）【分析】根据科学家们各自在科学上做出的贡献进行分析解答本题。【解答】解：门捷

8、列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表。故选：B。2饺子是中国北方人喜爱的食品，所用食材中富含糖类物质的是（）A小麦粉 B食盐 C芹菜 D猪肉【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。【解答】解：A、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项正确。B、食盐中富含无机盐，故选项错误。C、芹菜中富含维生素，故选项错误。D、猪肉中富含蛋白质，故选项错误。故选：A。3氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是（）A空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼B工业上可以利用分离液态空气法制取氧气C氧气可以支持燃烧，说明氧气

9、具有可燃性D氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动【分析】A、根据同种物质的性质相同分析；B、根据工业制取氧气的原理分析；C、根据氧气的性质和用途分析回答；D、根据氧气具有氧化性分析。【解答】解：A、空气中的氧气与水中溶解的氧气是同一种物质，化学性质同样活泼，故A正确；B、工业上可以利用分离液态空气法制取氧气，故B正确；C、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故C错误；D、氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动，故D正确。故选：C。4人若长期食用“镉大米”（镉含量超标）会引起痛痛病。研究表明水稻对镉的吸收率与土壤的pH有紧密关系（如图所示），下

10、列物质中可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收率的是（）A氯化钾 B烧碱C熟石灰 D硫酸亚铁（水溶液显酸性）【分析】根据题干图象信息以及常见物质溶液的酸碱性来分析。【解答】解：A根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而氯化钾呈中性，故不符合题意；B根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而烧碱是氢氧化钠俗称，属于强碱，腐蚀性强，不能用来改良土壤结构，故不符合题意；C根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率几乎不变即最小，而熟石灰呈弱碱性，故符合题意；D根据上述分析可知，土壤pH=7.6左右时，水稻对镉的吸收率

11、几乎不变即最小，而硫酸亚铁水溶液显酸性，故不符合题意。故选：C。5化学学习要建构若干基本观念，以下四类化学基本观念中认识不正确的是（）A元素观：金刚石和石墨均由碳元素组成B分类观：从组成上看干冰和酒精都属于氧化物C变化观：氢气和水可以相互转化D微粒观：一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成【分析】根据已有的物质的构成以及性质进行分析解答即可。【解答】解：A、金刚石和石墨均由碳元素组成，正确；B、酒精由C、H、O三种元素组成，不是有机物，错误；C、氢气和水可以相互转化，正确；D、一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，正确；故选：B。6溶解度是定量表示物质客解性的一种方法，图中给出了三种

12、物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）A60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵B三种物质的溶解度均随温度升高而增大Ct时，将30g氯化铵加入50g水中，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%D80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，析出晶体的质量后者大【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解；A、据图可以看出，60时，三种物质中溶解度最大的是硫酸铵，正确；B、

13、据图可以看出，三种物质的溶解度均随温度升高而增大，正确；C、t时，氯化铵的溶解度为40g，将30g氯化铵加入50g水中，只能溶解20g，最终所得溶液溶质质量分数为37.5%，错误；D、80时氯化钾和氯化铵的饱和溶液分别降温至20，由于不知道饱和溶液的质量，故不能确定析出晶体质量的大小，错误；故选：CD。7某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（）A滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+B滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2+和Ag+C滤渣中一定含有银，可能含有锌和铁D滤渣中一定含有

14、银和铁，可能含有锌【分析】锌比铁活泼，铁比银活泼，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉时，锌先和硝酸银反应，后和硝酸亚铁反应；锌、铁能和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应。【解答】解：A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有铁，即硝酸银完全反应，滤液中不含有银离子，一定含有锌和硝酸银、硝酸亚铁反应生成的锌离子，不一定含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁完全反应时，则滤液中不含有亚铁离子，该选项说法不正确；B、滤液中一定含有Zn2+，一定没有银离子，可能含有亚铁离子，这是因为如果硝酸亚铁部分和锌反应时，则滤液中含有亚铁离子，该选项说法不正确；C、滤渣中一定含有

15、银和铁，该选项说法不正确；D、滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌，该选项说法正确。故选：D。8化学反应不仅生成了新物质，还伴随着能量变化。下列事例中通过化学反应提供能量的是（）【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。B、风力发电过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、太阳能供热过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、蓄电池放电是化学能转化为电能，有新物质生成，属于化学变化。故选：D。二、解答题（共2小题，满分6分）9（6分）海洋是个巨大的宝藏。

16、人类利用海洋化学资源大体上经历了如图1所示几个阶段。（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，不仅含有泥沙，还含有Ca2+、SO42、Mg2+等为去除三种杂质离子，可向粗盐水中依大加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3（填化学式），过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。（2）氯碱工业基本流程（图2）：由图示可知工艺中可循环利用的物质是NaCl。（3）海水提镁流程：海水（MgCl2）氢氧化镁氧化镁镁，写出其中任一个反应的化学方程式MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换的目的是获得比

17、较纯净的氧化镁。（4）下列方法中能淡化海水的是C（填字母）。A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法【分析】根据海水晒盐的原理、粗盐中可溶性杂质去除所加入的试剂原则以及海水制镁的流程进行分析解答即可。【解答】解：（1）海水经日晒蒸发水分，变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程是蒸发水分析出晶体，叫蒸发结晶，这样得到的是“粗盐”，含有Ca2+、SO42、Mg2+等为去除三种杂质离子，要除去这些杂质离子，加入的试剂要注意后加入的试剂需要把先加入的过量的试剂除去，故可向粗盐水中依大加入过量的 BaCl2、NaOH、Na2CO3；过滤去除沉淀后再加入适量盐酸，将溶液调至中性。故填：蒸发结晶；BaC

18、l2、NaOH、Na2CO3；（2）根据图示可以看出，该工艺中可循环利用的物质是氯化钠，故填：NaCl。（3）海水提镁中氯化镁能与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2，提取氯化镁历经 a、b两步转换是为了获得比较纯净的氧化镁，故填：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2+CaCl2；获得比较纯净的氧化镁。（4）多级闪急蒸馏法能淡化海水，故填：C。10请分析下列实验装置，阅读所给材料，回答问题：材料：氨气（NH3）常温下是一种具有刺激性气味的无色气体，对人体有较大毒性，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性。实验室可用加热

19、氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的方法制取氯气，同时生成氯化钙和水。铵盐易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，CaCl2溶液显中性，NH4Cl溶液显酸性。（1）实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，应选取的发生装置是B（填装置编号）。（2）用C装置收集氨气时，气体应从b口通入（填“a”或“b”）；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸（填“红色”或“蓝色”）。（3）某同学对充分反应后反应器内的固体物质做进一步研究：【提出问题】固体物质的成分是什么？【作出猜想】猜想I：Ca（OH）2、NH4Cl和CaCl2猜想II：Ca（OH）2和CaCl2猜想III：

20、NH4Cl和CaCl2猜想IV：只有CaCl2有同学对上述猜想提出质疑：有一种猜想不合理。你认为是猜想I。【实验探究】取反应器内少量固体于试管中，加水溶解、过滤，得到滤液。取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明猜想II（填一种猜想）不正确。再取少量滤液于另一试管中，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该同学认为固体中含有NH4Cl，于是得出结论猜想III正确。你认为该同学的结论不合理（填“合理“或“不合理”），理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，请你提出改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。【分析】氢氧化钙和氯化铵在加

21、热条件下反应生成氯化钙、水和氨气，氨气和水反应生成氨水，氨水能使石蕊试液变蓝色；氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。【解答】解：（1）实验室制取氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3，反应需要加热，应选取的发生装置是B。故填：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3；B。（2）用C装置收集氨气时，由于氨气密度比空气小，气体应从b口通入；检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，这是因为氨气能够水反应生成氨水，氨水能使湿润的红色石蕊试纸。故填：b；红色。（3）【作出猜想】上述猜想中，猜想I不合理，这是因为氢氧化钙和氯化铵不能共存。故填：猜想I。

22、【实验探究】取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞试液溶液，颜色无变化，说明溶液不显碱性，即溶液中不含有氢氧化钙，说明猜想II不正确。故填：猜想II。该同学的结论不合理，理由是氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。故填：不合理；氯化钙也能和硝酸银反应生成白色沉淀。【评价反思】该同学认为实验装置仍有不足之处，不足之处是：没有处理尾气装置，改进措施：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。故填：在C装置的a导管连接吸收氨气的装置。二.计算题11（5分）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反

23、应。（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）【分析】根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，而bc段 是氢氧化钠和硫酸铜反应，cd为氢氧化钠过量。据此分析和计算。【解答】解：（1）根据溶质的变化可以看出，ab段是硫酸和氢氧化钠的反应，所以ab段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。（2）根据图，可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g50g=100g。设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x。2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）280 1608%100g 100gx=x=16%答：（1）ab段表示氢氧化钠与混合物中的 硫酸发生反应。（2）反应

24、前混合液中硫酸铜的质量分数为16%。配套练习九年级化学试卷一、选择题（本题包括12个小题,每小题3分,共36分。每小题只有一个选项符合题意）12018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”。化学与环境、材料、能源等关系密切。下列说法正确的是A焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放C燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发2下列实验操作不能达到目的的是选项目的操作A清洗暖水瓶中的水垢先用醋酸浸泡，再用水冲洗B清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗C区分腈纶线、羊毛线点燃，闻燃

25、烧产生的气味D测定碳酸钠溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上3下列实验操作或现象正确的是4化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是A用甲醛水溶液浸泡鱼虾，防止其变质B蔗糖的化学式为C6H12O6，它是食品中常用的甜味剂C缺乏维生素A会引起坏血病，缺乏维生素C会引起夜盲症D钙是人体内含量最高的金属元素，缺钙会导致骨质疏松、患佝偻病5如图所示，在蒸馏烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒碎瓷片，连接装置进行制取蒸馏水的实验。下列说法不正确的是A实验时，冷凝管应该用铁架台夹持固定B实验时，冷凝管进、出水的方向：b进a出C图中所示装置，温度计的位置不对，水银球应该插入液态水中D石棉的

26、作用是使蒸馏烧瓶均匀受热，碎瓷片的作用是防止加热时出现暴沸6化学实验应高度关注安全问题。下列说法不正确的是A若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即涂上3%5%的NaOH溶液B实验时，万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗，切不可用手揉眼睛C若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖D若不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液7如图，通过实验探究铁钉锈蚀的条件。下列说法不正确的是A中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是丙 B中使用煮沸的蒸馏水，目的是除去水中的氧气 C中植物油的作用是隔绝空气，中氯化钙的作用是作干燥剂 D对比实验，得出结论：铁生锈的主要条件是与

27、空气、水直接接触8除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是选项物质（括号内为杂质）实验方案AFeCl2溶液（CuCl2）加入过量铁粉，过滤BO2（CO2气体）通过灼热的铜CMgSO4溶液（硫酸）加入过量Mg(OH)2，过滤DCuO（木炭粉）在空气中充分灼烧9下图是CO与Fe2O3反应的实验装置图，下列说法不正确的是A实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯B实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色CCO与Fe2O3反应的化学方程式为Fe2O3+CO2Fe+CO2D尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO + O2 2CO210某有机物由碳、氢、

28、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数饼状图，图乙是该物质化学反应的微观示意图（未配平）。下列说法不正确的是A元素A、B、C分别表示氢、碳、氧B该有机物化学式表示为CH4OC乙中的生成物是两种氧化物D乙中的化学方程式为2CH3OH3O22CO24H2O11将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量且溶质质量分数相等的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与 时间的关系如图所示。下列说法正确的是Aa表示铁与稀盐酸反应Ba表示的反应，金属一定有剩余Cb表示的反应，稀盐酸一定有剩余D若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是铁12氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物12.8g溶于足量水后，加入足量的Na2CO3溶液，溶

29、液中的Ca2+ 全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到20gCaCO3。则原12.8g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2O2）A52 B53 C54 D11第卷（非选择题 共54分）二、填空题（本题包括4个小题，共28分）13（7分）溴原子结构示意图如图所示，请回答下列问题：（1）图中x的值为 。（2）溴元素的化学性质与下图中 （填字母标号）的化学 性质相似。A、B、C、D属于 种元素。（3）第117号元素在元素周期表中的部分信息如图所示，它与溴元素属同主族元素，则第117号元素原子最外层有 个电子，原子中有 个质子。（4）依据Fe+CuSO4FeSO4+Cu，推断出Fe的金属活动性比Cu强，非金属也有类似规律，据此推断，在2KI+Cl2=2KCl+I2反应中，Cl的“非金属活动性”比I的 （填“强”或“弱”）。14（7分）硫酸锂（Li2SO4）和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/010203040溶解度/gLi2SO436.135.434.834.333.9KNO3 13.320.931.645.863.9请回答下列问题：（1）依据溶解度表，绘制溶解度曲线如图所 示，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的 是 。（填“甲”或“乙”）（2）Li2SO4和KNO3在某一温度时具有相同 的溶解度x，则x的