历年新课标I卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案.docx

1、历年新课标I卷普通高等学校招生全国统一化学考试及答案2014年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学1.下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯解析：戊烷只有碳骨架异构，有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体；戊醇在戊烷的三种骨架结构上羟基的位置不同有8种同分异构体(1戊醇、 2戊醇、3戊醇、2甲基1丁醇、2甲基2丁醇、3甲基2丁醇、3甲基1丁醇、2，2二甲基1丙醇、)；戊烯共有5种结构(1戊烯、 2戊烯、2甲基1丁烯、2甲基2丁烯、3甲基1丁烯)；乙酸乙酯有6种同分异构体(属于酯的4种：甲酸1丙醇酯、甲酸2丙醇酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯；属于酸的两

2、种：丁酸、2甲基丙酸)，所以最少的是戊烷。答案：A2.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )选项现象或事实解释A.用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜解析：A、烧碱的主要成分是NaOH；B、漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成HClO(不稳

3、定，易分解)；D、印刷线路板发生的离子反应为2Fe3+2Cu=2Fe2+2Cu2+，而不是FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。答案：C 3.已知分解1mol H2O2放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，H2O2分解的机理为： H2O2+ I H2O+IO H2O2+ IO H2O+O2+ I下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应速率与I浓度有关 B.IO也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJmol-1 D.解析：决定化反应速率的主要是慢反应，所以I-浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误；98KJmol-1是该反应的H，活化能不能确定，C 错误；把两个方程式处理得到：

4、2H2O22H2OO2，v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D错误。答案：A 4.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )A.原子的最外层电子数：XYZ B.单质沸点：XYZ C.离子半径： Y+ D.原子序数：XYZ解析：由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数FSNa，A错误；单质沸点：SNaF2，B错误；离子半径：S2-F-Na+，C错误；原子序数：SNaF，D正确。答案：D5.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下

5、列说法错误的是( )A.溴酸银的溶解是放热过程B.温度升高时溴酸银溶解速度加快C.60时溴酸银的约等于D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：该图像只是给出溴酸银溶解度与温度的关系，无法判断其溶解过程的热效应，A错误；由于物质的溶解过程是吸热过程，温度升高溶解速率加快，B正确；60时溴酸银溶解度约为0.6g，n(AgBrO3)0.0025mol，c(Ag+)c(BrO3-)0.025molL-1，Ksp6.2510-4，C正确；由于硝酸钾的溶解度随温度变化程度很大，而溴酸银溶解度随温度变化不大，可以用重结晶的方法提纯，D正确。答案：A6.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(

6、)A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：容量瓶是对精度要求很高的仪器，不能高温烘干，以免对其精度造成影响，A错误；滴定管在盛装溶液前，都需要用待盛装溶液润洗，B正确；酸碱滴定实验中，锥形瓶不能润洗，否则会造成待滴定溶液的溶质增多，造成测定结果偏高，C 错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，只能放弃重配，若吸出溶液，溶质减少，配得溶液浓度偏低，D错误。答案：B7.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是(

7、)选项实验结论A.稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液(AgCl) (Ag2S)B.浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸解析：由于稀硫酸与Na2S反应生成的H2S会与AgNO3反应生成黑色Ag2S沉淀和强氧化性的HNO3，进而把H2S氧化为S沉淀，同时生成的Ag2S黑色沉淀遮盖AgCl浊液，不能观察AgCl转化为Ag2S，A错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖碳化，并放出大量的热量，进而与生成的C反应生成SO2，使中的溴水褪色，通过蔗糖变黑、溴水褪色可以得出浓硫

8、酸具有脱水性、氧化性，B正确；稀盐酸与Na2SO3反应生成的SO2与Ba(NO3)2发生氧化还原生成BaSO4，SO2与BaCl2则不反应， C 错误；由于浓硝酸有挥发性，会有较多的HNO3进入与Na2SiO3反应，影响碳酸与硅酸酸性的比较，D错误。答案：B8.(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有橡胶的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关信息如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解度异戊醇880.8123131微溶乙 酸601.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和23

9、片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140143 馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题：(1)装置B的名称是： (2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是： ； 第二次水洗的主要目的是： 。(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后 (填标号)，A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出C.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出D.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将

10、乙酸异戊酯从上口放出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是： (5)实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： (6)在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是： (填标号)a bc d(7)本实验的产率是： A.30 B.40 C.50 D.60(8)在进行蒸馏操作时，若从130 开始收集馏分，产率偏 (填高或者低)原因是 解析：(1)仪器B是球形冷凝管(2)第一次水洗主要是洗掉浓硫酸和过量的乙酸。第二次水洗则主要是洗去上一步加入的饱和NaHCO3。主要从物质的溶解性和存在的杂质考虑。(3)乙酸异戊酯比水要轻，分液时下层必须从下口放出，上层液体从上口倒出。所以选d。(4)由于乙酸的沸点最低，所以会有较多的乙

11、酸挥发损耗，加入过量的乙酸可以保证使异戊醇更多的转化为产品(5)无水MgSO4有较快的吸水性，且不与乙酸异戊酯反应，可以吸收水，便于下一步的蒸馏。(6)a、d的温度计位置错误，冷凝管应该用直形冷凝管，若用球形冷凝管，冷凝的液体不能全部流下，所以应该用b。(7)从反应方程式可以看到乙酸过量，则按异戊醇计算。理论上可以生成乙酸异戊酯6.6g。则产率为：3.9g/6.5g100%60%.(8)会使产率偏高，溶于乙酸异戊酯的异戊醇会进入到产品中。答案：(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分浓硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠。(3)d。(4)提高异戊醇的转化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高，会收集到少量未反应的异

12、戊醇。9.(15分)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_。(2)H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为_(填化学式)。NaH2PO2为_(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与B

13、a(OH)2溶液反应的化学方程式_。(4)H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。解析：(1)一元酸，只发生一步电离，中强酸是弱电解质：H3PO2H+H2PO2-(2)利用元素化合价代数和为零，得出P元素为+1价。H3PO2做还原剂，Ag+是氧化剂，二者14反应，则H3P

14、O2失去4个电子，P元素变为+5价，生成H3PO4。由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正盐，弱酸强碱盐水解显碱性。(3)反应的反应物与产物都给出，是P元素的歧化反应，注意配平就可以：2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2(4)阳极室电极上发生氧化反应，失电子的是OH-。2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，H+通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，生成H3PO2.由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而生成H3PO3。答案：(1)H3PO2H+H2PO2-(2)+1。H3PO4。正盐，碱性。(3)2P43Ba(OH)26H2O2PH33Ba(H2PO2)2(4)2H2O4e-4HO2或4OH-4e-2H2OO2.由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料