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1、江苏省苏州市届中考化学二模试题有答案江苏省苏州市2019届中考化学二模试题9. 以下是四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是 A.的化学性质比较稳定 B.属于同种元素 C.是一种阴离子 D.容易得到电子10. 水受热变成水蒸气的过程中，下列说法不正确的是 A.水分子运动速率加快 B.水分子之间的间隔变大 C.水分子的数目增多了 D.水分子的结构没有改变11. 下列说法不正确的是A.用钨丝制作白炽灯灯丝 C.甲醛会使蛋白质变性而使人畜中毒C.任何合金都属于混合物 D.硝酸铵固体溶于水时溶液温度升高12. 下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是 A.硫粉在空气中燃烧:产生淡蓝色火

2、焰 B.铁丝在氧气中燃烧:火星四射，生成红色固体 C.红磷在空气中燃烧:发出白光，生成大量的白色烟雾 D.镁条在空气中燃烧:发出耀眼的白光，生成一种黑色固体13. 下列做法不正确的是 A.液化石油气泄漏时应立即关掉气瓶阀门并开窗通风 B.只要可燃物的温度达到了着火点，可燃物就会燃烧 C.燃着的酒精灯打翻烧起来时，应立即用湿抹布盖灭 D.应该用湿毛巾捂住口鼻并尽量贴着地面逃离火灾区14. 下列防止钢铁生锈的措施中不正确的是A.在铁制品表面镀上金属锌 B.用洗涤剂洗净铁制品表面油膜C.保持铁制品表面清洁干燥 D.在铁制品的零件上涂上防锈油15. 向CuCl2溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，

3、得滤液和滤渣向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，有无色气体产生根据上述实验作出的下列推断不正确的是 A金属活动性：FeCu B 滤渣含有铁和铜 C滤液中不含Cu2+ D 滤液质量比原溶液质量大22. 除去食盐水中的CaCl2 和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是 A. B. C. D. 23. 下图是某化学反应的微观示意图，从中获取的相关信息正确的是 A.甲物质是最简单的有机物 B.有三种物质属于氧化物 C.该反应中有4种化合物 D.该反应中甲、乙两物质的化学计量数之比为1:124. 用溶质质量分数为98%

4、的浓硫酸10 mL（密度为1. 84 gmL-1）配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是 A.应量取的水的体积为180mL B.实验中需要三种仪器:烧杯、量筒、玻璃棒 C.装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液浓度低于10% D.若用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，则所得溶液的质量分数小于10%25. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如下图所示。根据相关信息判断下列计算正确的是XX牌化肥主要成分:碳酸氢铵(NH4HCO3)含氮量:14%净含量:50kg/袋“XX”化肥有限责任公司出品 A.碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量比14:4:48:12 B.碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小

5、的顺序为O、C、H、N C.该化肥中碳酸氢铵的纯度为79% D.每袋该化肥中含氮量与30kg尿素化学式为CO(NH2)2含氮量相当非选择题(共50分)26. （5分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点(每个点只能连接1次)。物质的类别:单质氧化物酸碱盐物质的化学式:Al2O3HNO3Ba(OH)2K2CO3Pt27. （11分）写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁： 。 (2)生石灰作为干燥剂: ，该反应属于 (选填“放热”或“吸热”)反应。 (3)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: ，生成物中硫元素的化合价为 价。

6、(4)用稀硫酸除去铁锈: ，反应后所得溶液的颜色为 色。 (5)硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨: ，该反应的基本反应类型是 。 (6)生成沉淀的中和反应: ，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的 (选填“增强”、“减弱”或“不变”)。28. （8分）今年我市初中化学实验考查的内容是“实验室制取二氧化碳气体”，请回答下列相关问题。 (1)下列有关连接仪器方法的描述中，错误的是： (填序号)。 A将单孔胶塞的约二分之一旋进试管口 B乳胶管与玻璃导管连接前用水润湿管口 C乳胶管一端塞进玻璃导管内D玻璃导管口一端旋进乳胶管一端(2)图1是某人设计的制备二氧化碳的示意图， 其中有 处错误。 写出实验室

7、制备二氧化碳气体的化学方程式 。 图1 “实验是检验化学原理的最高法庭”。下列有关实验室 收集二氧化碳方法的叙述中，不符合实验事实的是： (填序号)。 A因为CO2能溶于水，一般不用排水法收集CO2B因为CO2溶解性并不强，与水反应生成的碳酸又很不稳定，可用排水法收集CO2C排水法收集CO2时，需观察倒置的试管内液面下降和有气泡从试管口逸出D通常状况下，CO2密度大于空气，只能用向上排空气法收集CO2E因为CO2是无色气体，排空气法收集CO2时，需用燃着的木条“验满”(3)如图2所示，向集满CO2的试管内倒入约占试管容积三分之一的澄清石灰水， 旋紧胶塞，上、下持续振荡一定时间。写出实验室鉴定C

8、O2的化学方程式 ； 充分振荡后，试管内压强 试管外大气压强(选填“”或“=”或“”)； 振荡试管前，旋紧胶塞的目的是： 、 。 图229. （5分）工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：已知相关物质的溶解度(20)如下表：物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.16.34(1)KMnO4中锰元素的化合价为 。(2)操作I的名称是 。“干燥”过程中温度不宜过高的原因是 （用化学方程式表示）。(3)“通CO2酸化”，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+2K2CO3若用稀H2SO4酸化，反应的化学方程式为： 3K2MnO4+2

9、H2SO4=2KMnO4 +MnO2+2K2SO4+2H2O工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是 。通电(4)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，反应的化学方程式为： 2K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + 2KOH + H2 与“通CO2酸化”相比，其优点是 。30. （13分）某碱厂年产纯碱120万吨，它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：其生产过程中涉及的主要化学反应有：NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NH4Cl + NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+ CO2+ H2O请回答：(1)“碳化”

10、过程中需要的CO2，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为 。实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，不选用浓盐酸的理由是 ；干燥CO2气体，可用的干燥剂是 （填字母）。 A浓硫酸 B固体氢氧化钠 C生石灰(2)该厂“过滤”所得的NH4Cl可作化肥中的 肥， 该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称 ，它的重要用途有 （只写一种）。实验室进行“过滤”操作时，下列说法正确的有 （填字母）A使用的漏斗叫长颈漏斗 B液面应低于滤纸边缘C玻璃棒应不停搅拌 D漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%

11、），设计了如下两种实验方案：方案一：称取样品10.65g，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）方案二：用右图所示的装置收集，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中仪器A的名称是 ，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 。（装置的气密性良好） 31. （4分）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下： 已知：Fe3 +、Al3 +、F

12、e2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。（1）步骤I前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。 。（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.06.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分离得到浸出液。（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中

13、，可除去的杂质金属离子有 。 （4）从母液中可回收的主要物质是 。 。32. （4分）二氧化锰可以用来催化过氧化氢的分解：现将0.5g MnO2加入50 ml过氧化氢溶液中，收集产生的氧气（该实验条件下，氧气的密度是1.33g/l），每20s 记录所收集的气体体积并记录在下表中：时间/s020406080100氧气体积/cm304870828888平均反应速率/cm3 s-10.02.41.1_0.30.0(* 平均反应速率是指每20秒内气体产生的平均速率)（1）上述表格中代表的数据是_（2）如果重做以上实验，并用1.0g MnO2做催化剂，最终产生的氧气总量会如何变化？ _（填“增大”、“减

14、少”或“不变”）理由是_（3）该实验条件下，最终产生的氧气质量是 _克。（结果保留两位小数）参考答案选择题(包括25题，每题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意。)1-5 BDDBD 6-10 CCBCC 11-15 DABBD 16-20 ACBCA 21-25 BDADC非选择26.（5分，每条线1分） 27.（11分，每空1分，方程式化学式写对给0.5分）(2)放热 （3）+4 （4）黄色 （5）复分解反应 （6）减弱 （化学方程式答案略） 28.（8分，每空1分）(1)C (2)3 ,方程式略，AD (3)方程式略，,防止石灰水冲出试管腐蚀皮肤、促进石灰水充分吸收二氧化碳29. （

15、5分，每空1分）（1）+7 （2）过滤，方程式略 （3）相同条件下，硫酸钾和高锰酸钾溶解度都比较小，无法采用浓缩结晶的方法加以分离。（4）生产的氢氧化钾可以循环使用30. （13分，每空1分，计算3分）（1）方程式略，浓盐酸有挥发性，使制得的气体不纯，A（2）氮，小苏打，作发酵粉或治疗胃酸过多，BD（3）方案一：解：设碳酸钠的质量为xNa2CO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl 106 197x 19.70g 解得x=10.60g 该厂产品中碳酸钠的质量分数为 99.5%99.2% 属于优等品。 答：略。 方案二： 锥形瓶， 二氧化碳溶于水或与水反应、导管中有水 31. （4分，每空1分）（1）增加接触面积使反应充分同时加快反应速率。（2）石灰石（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+ （4）NaOH、Na2SO432. （4分，每空1分）（1）0.6（2）不变,催化剂只改变化学反应速率，两次实验所用过氧化氢的质量相等（3）0.12