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1、最新高中化学必修一笔记整理精华版-1-第1章认识化学学科第1节认识化学科学一、化学的含义和特征1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。2、特征：认识分子和制造分子。3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。二、化学的形成和发展1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。三、元素与物质的关系1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，在这两种状态下，分别形成

2、单质和化合物。2、研究物质的顺序：金属非金属氢化物金属氧化物非金属氧化物碱含氧酸盐盐3、氧化物的酸碱性：1-2-第1章认识化学学科第2节研究物质性质的方法和程序一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。（一）Na的性质31、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8，沸点为882.9，密度为0.97g/cm。+（稳定结构），还原性极强。2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na点燃点燃（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O22Na+Cl2=2NaCl点燃2Na+S=Na2S（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：浮：Na浮在水面上；熔：融

3、化成一个小球；游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2（4）与盐反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H26Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H24Na+TiCl4(熔融状)高温Ti+4NaCl(5)Na在空气中的一系列变化：NaO2Na2OH2ONaOHCOHO2,Na2CO310H2O2风化Na2CO34Na+O2=2Na2ONa2O+H2O=2NaOH2NaOH+9H2O+CO2=Na2CO310H2ONa2CO310H2O风化Na2CO3+10H2O3、Na的保存：钠通常保存

4、在煤油或石蜡油中。4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。（二）Na2O的性质1、物理性质：白色固体，不可燃。2、化学性质：（1）与水反应：Na2O+H2O=2NaOH（2）与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（3）与非金属反应：Na2O+CO2=Na2CO33、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3(三)Na2O2的性质1、物理性质：淡黄色固体。2、化学性质：（1）与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（放出大量的热）（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（放出大量的热）（3）与酸反应：2Na2O2+4HC

5、l=4NaCl+2H2O+O23、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O+O22NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气体。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO22-3-二、研究物质的基本程序：观察物质外观预测物质性质实验和观察解释和结论进一步研究发现特殊现象，提出新问题（一）氯气的

6、性质1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。2、化学性质：（1）与金属反应：与钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色烟。规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。（2）与非金属反应：氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃2HCl苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl发生爆炸。（3）与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO分子：Cl2,H2O,HClO(弱酸)

7、氯水呈黄绿色氯水有漂白性新制氯水中的微粒离子：H,Cl,ClO,(OH)呈酸性生成AgCl沉淀（4）与碱反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl2+2H2O=2HCL+2HClO2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O2HClO+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O（5）与盐反应：Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=NaCl+Br23、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒

8、剂。（二）HClO的性质1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O22、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClOCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO2NaClO+H2O+CO2=Na2CO3+2HClO【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2+Cl2】【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2+2H2O】3-4-第1章认识化学学科第3节化

9、学中常用的物理量物质的量一、物质的量（n）1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。121mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。NA=6.021023mol-14、公式：n=NNAN:微粒数。二、摩尔质量（M）1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。-1(g/mol)或kgmol-1(kg/mol)。2、单位：gmolm3、公式：n=M三、摩尔体积（Vm）1

10、、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。-1(L/mol)或m3mol-1(m3/mol)2、单位：Lmol3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4Lmol-1。（标准状况：指温度为0、压强为101kPa的状况，简称STP。）V4、公式：n=Vm5、书写规律：在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：气体体积大小1、粒子数目固、液体体积大小的主要因素2、粒子(半径)大小的主要因素3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗

11、定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】pV=nRT热力学温度气体常数四、物质的量浓度（cB）1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。-1(mol/L)或molm-3(mol/m-3)。2、单位：molL3、公式：nB=cBV4、一定物质的量浓度溶液的配置：4-5-（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。容量瓶：常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。规格：100mL、250mL、500mL、1000mL瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。（2）配置步骤：计算称量(量取)溶解(冷却至室温20）转移洗涤：2-3次。摇匀定容：加水至刻度线

12、下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。摇匀装瓶贴标签五、化学中的一些定量关系1、化学方程式中的定量关系H2+Cl2=2HCl1:1:2(分子数之比)2g:71g:73g(质量之比)1mol:1mol:2mol(物质的量之比)1:1:2(体积之比)1mol:22.4L:44.8L(标况下，物质的量与气体体积关系)22.4L:71g:2mol(标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)2、物质的量与各种物理量之间的关系气体密度(g/L)物质的质量气体的体积m（g）L（STP）气体密度(g/L)MMVmVm物质的微粒数NANA物质的量n(mol)NANA气体物质的分子数溶质的质量m(g)MM溶质的

13、物质的量n(mol)NANA溶质的微粒数溶液体积V(L)溶液体积V(L)物质的量浓度cBM1000M1000溶质质量分数5-6-第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类一、元素在自然界中的存在状态1、游离态：元素以单质形式存在的状态。2、化合态：元素以化合物形式存在的状态。二、研究物质的顺序金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物含氧酸盐氢化物三、物质的分类单质金属单质非金属单质有机化合物酸性氧化物(SO2,SO3,P2O5)氧化物碱性氧化物两性氧化物(Na(AlO2O,CaO,2)3FeO23)不成盐氧化物(CONO)，一元酸(HCl,HNO)3按电离出的氢原子数二元酸(HSO,24H2SO3

14、)三元酸(HPO34)酸按是否含氧元素无氧酸含氧酸(HCL)(HSO2)4纯净物按照在水里是否完全电离强酸弱酸(H(HCl,HNO,H3CO,HClO23SO,HClO)24,HSO234,HClO)3化合物无机化合物物质一元碱(NaOH)按电离出的氢氧根离子数目二元碱Ba(OH)2碱Fe(OH三元碱)3按照在水里是否完全电离强碱弱碱(K、(NHNaH3、Ca)O2、Ba碱)按酸根离子分：碳酸盐，硫酸盐，氯化物等盐按阳离子分：铜盐、铁盐、铵盐等正盐(NaCO22)根据酸与碱是否完全被中和酸式盐(NaHCO,3NaHSO)4碱式盐Cu(OH2)2CO3溶液混合物浊液悬浊液乳浊液(泥水混合物(油水

15、混合物)胶体Fe(OH)胶体，淀粉溶液，烟雾，有色玻璃36-7-四、物质的分散体系1、定义：一种或几种物质（称为分散质）分散到另一种物质（成为分散剂）中形成分散系。2、分类：浊液(悬浊液或乳浊液)粒子直径大于-710m97分散系胶体粒子直径在1010m溶液粒子直径小于109m3、胶体的性质（1）丁达尔效应（现象）：可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的光区。此性质可用于胶体与溶液的区别。（2）聚沉：胶体形成沉淀析出的现象。加盐、加热和搅拌均能引起胶体的聚沉。（3）电泳：在通电情况下，胶体微粒向直流电源的某一极移动，这种现象称为电泳。（4）渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯

16、、精制胶体的操作称为渗析。4、胶体的制备：FeCl3+3H2O加热Fe(OH)3+3H2O将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至呈红褐色。5、胶体的应用：（1）农业生产：土壤的保肥作用（2）医疗卫生：血液透析、血清纸上电泳、利用电泳分离蛋白质（3）日常生活：制豆腐原理（胶体的聚沉）和豆浆、牛奶、明矾净水，都跟胶体有关。7-8-第2章元素与物质世界第2节电解质一、电解质及其电离1、电解质：在溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在溶液中或熔融状态下不能够导电的化合物。2、电解质的电离：电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。3、强电解质与弱电解质：强酸强电解

17、质(在水溶液中能完全电离)强碱绝大多数盐电解质化合物弱酸弱电解质(在水溶液中不能完全电)离弱碱极少数盐非电解质4、电离方程式：HCl=H+Cl+NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-NaHSO4=Na+H+SO42-+HCO3-HCO3-H+CO32-H2CO3H-+CH3COOHCH3COO+HNH3H2ONH4+OH-H2OH+OH-二、电解质在水溶液中的反映1、离子反应：溶液中有离子参加的反应称为离子反应。2、离子方程式：（1）离子方程式：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。（2）离子反应发生的条件：复分解式的离子反应只要满足下列3个条件之一则发生反应：生成了难溶物生成了难电离物

18、质生成了气体（3）书写时的注意事项：两守恒：a、电荷守恒b、质量守恒书写时用分子式表示：a、难溶物质b、难电离物质（包括弱酸、弱碱、水，如CH3COOH,NH3H2O）c、气体d、单质e、氧化物f、Ca(OH)2：在反应中写离子式；在生成物中写化学式；澄清石灰水时写离子式；石灰乳或消石灰石写化学式。g、浓硫酸、浓磷酸、硝酸铅(CH3COO)2Pb8-9-第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、定义：在化学反应过程中有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应；在化学反应过程中没有电子转移的化学反应叫做非氧化还原反应。2、氧化还原反应的实质：有电子转移（得失或偏移）。3、特征（标志）

19、：反应前后元素的化合价有升降。4、氧化反应及还原反应：氧化剂（氧化性）得电子化合价降低发生还原反应还原产物反生应同时存在数目相等数目相等同时存在同时产生成物物还原剂（还原性）失电子化合价升高发生氧化反应氧化产物5、氧化还原反应表示方法：-双线桥法：得e，还原反应氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物-，氧化反应失e-失2e，氧化反应失12e，氧化反应点燃MnO22Na+Cl2=2NaCl2KClO3=2KCl+3O2加热得e-，还原反应得12e-，还原反应-单线桥法：e氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物6、氧化还原反应与化合、分解、置换、复分解反应的关系：分解反应化合反应氧化还原反应复分解反应置换反应

20、二、氧化剂和还原剂1、定义：氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。2、氧化性、还原性与化合价的关系：元素处于高价态时，应具有氧化性；元素处于最高价态时，只具有氧化性；9-10-元素处于低价态时，应具有还原性；元素处于最低价态时，只具有还原性。3+常见的氧化剂：O2,O3,Cl2,Br2,HNO3,浓H2SO4,HClO,H2O2,KMnO4,Fe2+,S2-,I-常见的还原剂：金属单质，C,CO,H2,KI,H2S,Fe3、氧化性与还原性的比较-方程式法得e强氧化剂+强还原剂=还原产物

21、（弱还原性）+氧化产物（弱氧化性）-失e氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物【特例：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4】反应条件：是否加热活动性顺序：氧化性减弱单质的还原性减弱F,O,Cl,Br,I,SK,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pd,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Ag对应阴离子的还原性减弱对应阳离子的氧化性减弱+失去nH+能力：弱酸盐强酸盐】【得H【拓展：强酸+弱酸盐=强酸盐+弱酸】【失H+能力：强酸弱酸】得到nH+3、反应的先后顺序：一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的先反应；一种还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的先反应。三、铁及其化合物的氧化性或还原性

22、常见价态0价+2价+3价元素FeFeFe相关FeFeCl2浅绿色FeCl3红棕色物质Fe(OH)2白色Fe(OH)3红褐色FeO黑色Fe2O3红棕色（一）Fe的性质1、物理性质：固体，纯铁具有银白色金属光泽，密度为7.8g/cm3,延展性良好。2、化学性质：（1）与弱氧化剂反应：Fe+2H+=Fe2+H2Fe+S加热FeSFe+2FeCl3=3FeCl2Fe+Cu2+=Fe2+Cu（2）与强氧化剂反应：Fe(少量)+4HNO3=Fe(NO)3+NO+2H2O3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O2Fe+6H2SO4(浓)加热Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2Fe

23、+3Cl2点燃2FeCl310-11-【Fe遇冷的浓硝酸、浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜】（3）与水反应：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2（4）与氧气反应：3Fe+2O2点燃Fe3O4（二）亚铁盐和铁盐的转化2+1、FeFe3+2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+4Fe+O2+4H+3+=4Fe+2H2O4Fe(OH)3+O2+H2O=4Fe(OH)3白色灰绿色红褐色3+Fe2、Fe2+3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I22Fe2+3+（三）Fe、Fe的检验2+2+2OH-=Fe(OH)21、Fe的检验：加NaOH溶液：Fe4Fe

24、(OH)2+O2+H2O=4Fe(OH)3先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀加KSCN(硫氰化钾)Cl2(强氧化剂等)：2+Cl2=2Fe3+2Cl-2FeFe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）3+3+3SCN-=Fe(SCN)3（血红色）2、Fe的检验：加KSCN溶液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3加NaOH溶液：Fe（四）铁和铁的化合物相互转化关系稀H2SO4FeHClFeCl2O2，高温(Fe过量)O2(过量)高温CO,高温；AlCl2，加热Cl2CuFeZnCO，高温CO，高温O2,点燃FeCl3H2SO4粉，点燃FeSO4FeO-SCNFe2O3Fe3O4-OHH2SO4加热-OHHClFe(SCN)3H2O，O2Fe(OH)2Fe(OH)311-12-第3章元素与物质世界第1节碳的多样性一、多种多样的碳单质1、同素异形体：有同一种元素组成的性质不同的单质。2、碳单质的物理性质与用途：碳