全国Ⅲ卷理综化学压轴卷.docx

1、全国卷理综化学压轴卷2019 全国卷理综化学压轴卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 1277化学与生活密切相关。下列说法中正确的是A水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C利用肥皂水处理蚊虫叮咬.主要是利用肥皂水的弱碱性D食品包装盒中的生石灰或铁粉.都可以起到抗氧化作用8设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法不正确的是A1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB500 mL 0.5 molL1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC30 g

2、HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD2.3 g Na与O2完全反应.反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间9阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3).可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸)与乙酸酐(CH3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是A可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸B已知HCHO为平面形分子.则乙酸酐中最多8个原子共平面C1 mol乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOHD服用阿司匹林时若出现水杨酸反应.应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液10用下图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中.预测的现象与实际相符的是()选项中物质中物质预测中的现象A稀

3、盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色11与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A甲、乙装置中.锌棒均作负极.发生氧化反应B甲中锌棒直接与稀H2SO4接触.故甲生成气泡的速率更快C甲、乙装置的电解质溶液中.阳离子均向碳棒定向迁移D乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷.提高电池效率12常温下.用0.10 molL1的氨水滴定20.00 mL a molL1的盐酸.混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 A图上四点对应溶液中离

4、子种类相同B若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O) .则N点为滴定反应的恰好反应点C图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQD若N点为恰好反应点.则M点溶液中存在c(Cl)2c(NH3H2O)2c(NH4+)13W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W最外层电子数是内层电子数的3倍.Y在短周期元素中原子半径最大.Z的最高价与最低价代数之和为4。下列说法不正确的是A氢化物的稳定性：XWZBZ与W形成的某种物质能使品红溶液褪色CX与Y形成共价化合物DW与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂26亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂.使用时必

5、须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去.NO可与过氧化钠粉末发生化合反应.也能被酸性KMnO4氧化成NO3)。(1)仪器a的名称是_。(2)A中实验现象为_。(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度.C装置中盛放的试剂可能是_(填字母序号)。AP2O5 B无水CaCl2 C碱石灰 D浓硫酸(4)E中发生反应的离子方程式为_。(5)从提高氮原子利用率的角度出发.其中B装置设计存在一定缺陷.如何改进?_。(6)已知：2NO2+2I+4H+=2NO+I2+2H2O；2S2O32+I2=2I+S4O62为测定得到产品中NaNO2的纯度.采取如下实验步骤：准确称取质

6、量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中.加适量水溶解后.加入过量的0.800molL1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后.用0.500molL1Na2S2O3溶液滴定至终点.读数.重复以上操作.3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象_.该样品中NaNO2纯度为_(保留一位小数)。27下图是闪锌矿（主要成分是.含有少量）制备的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎.目的是_。（2）溶浸过

7、程使用过量的溶液和浸取矿粉.发生的主要反应是：。下列判断正确的是_（填字母序号）。a.浸出液中含有等阳离子b.加入硫酸.可以抑制水解c.若改用溶液进行浸取.将发生反应：（3）工业除铁过程需要控制沉淀速率.因此分为还原和氧化两步先后进行.如下图。还原过程将部分转化为.得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a.再通入。a可以是_.加入a的作用是_。除铁过程中可以控制溶液中的操作是_。28近年来环保要求日益严格.烟气脱硫脱硝技术也逐步完善.目前比较成熟的“氨水臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图所示：(1)静电除尘处理的烟气属于_(填分散系名称).脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔底充入而氨水

8、从中上部喷淋的主要目的是_。(2)已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g)H1115.2 kJmol1；2O3(g) 3O2(g)H2286.6 kJmol1。写出臭氧与NO作用产生NO2和O2的热化学方程式：_。(3)恒容密闭体系中NO氧化率随 值的变化以及随温度的变化曲线如图所示。NO氧化率随值增大而增大的主要原因是_。当温度高于100 时.O3分解产生活性极高的氧原子.NO转化率随温度升高而降低的可能原因：平衡后.温度升高平衡逆移；发生反应_。(4)已知2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)H744 kJmol1。为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应.在密闭容器中充入1

9、0 mol CO和8 mol NO.发生反应.如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。当压强为10 MPa、温度为T1时.该温度下平衡常数Kp_MPa1(保留2位有效数字)(用平衡分压代替平衡浓度计算.分压总压物质的量分数)。 (5)可用电化学法处理废水中的NH4+.并使其转化为NH3而循环利用。在含NH4+的废水中加入氯化钠.用惰性电极电解。装置如图所示.电解时a极的电极反应式为_。35化学选修3：物质结构与性质硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为_.其电子填充的最高能级的轨道数为_。(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、

10、K2S等.四种物质的熔点由高到低的顺序依次为_.原因是_。(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物.酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2PbCl4+H2S.则H2PbCl4中配位原子是_.第一电离能I1(Cl)_I1(S)(填“”、“”或=”).H2S中硫的杂化方式为_.下列分子空间的构型与H2S相同的有_。AH2O BSO3 CO3 DCH4(4)方铅矿的立方晶胞如图所示.硫离子采取面心立方堆积.铅离子填在由硫离子形成的_空隙中。已知晶体密度为gcm3.阿伏加德罗常数的值为NA.则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为_nm。36化学一选修5：有机化学基础根皮素R()可应用于面膜、护肤膏霜

11、和精华素中。其中一种合成R的路线如下：已知+RCHO+H2O(1)A的化学名称是_.BC的反应类型是_。(2)D的结构简式是_.其核磁共振氢谱共有_组峰。(3)EF的化学方程式为_.G的官能团的名称是_。(4)GH的化学方程式为_。(5)M是F的同分异构体.同时符合下列条件的M的结构有_种(不考虑立体异构)1能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应(6)设计以丙烯和1.3丙二醛为起始原料制备的合成路线_(无机试剂任选)。参考答案7【 答案】C【 解析】A水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐.属于硅酸盐产品.但水晶的主要成分为二氧化硅.不属于硅酸盐.故A错误；B紫外线能使蛋白质变性.不是盐析.应

12、注意防晒.故B错误；C肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应.可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状.故C正确；D铁在食品包装盒中起到了吸收水分和氧气的作用即抗氧化作用.生石灰不能与氧气反应.可以作干燥剂.不能作抗氧化剂.故D错误；答案选C。8【 答案】D【 解析】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键.4个碳氢键合为4个共价键.总计6个共价键.因而1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA.A项正确；B.n(Na+)=n(Cl-)=0.5L0.5molL-1=0.25mol.n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个.但水会电离出极少量的H+和OH-.因而NaCl溶

13、液中微粒数大于0.5NA.B项正确；C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O.原混合物相当于30gCH2O.n(CH2O)=1mol.因而C原子数为NA.C项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠.钠元素的化合价由0变为+1.因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol1NA=0.1NA.D项错误。故答案选D。9【 答案】A【 解析】A.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.而乙酰水杨酸不易被氧化.故A正确；B.HCHO为平面形分子且单键可以旋转.因此碳氧双键周围的原子都可处于同一平面.甲基上的碳原子为饱和碳原子.每个甲基上有2个氢原子不

14、能共平面.所以乙酸酐中最多有9个原子共平面.故B错误；C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都能与NaOH反应.因每1 mol酚酯基可消耗2 mol NaOH.故最多可消耗3 mol NaOH.故C错误；D.阿司匹林为感冒用药.服用过量会造成水杨酸中毒.出现水杨酸反应应静脉注射NaHCO3溶液而不是Na2CO3溶液.Na2CO3溶液碱性太强.故D错误；故选A。10【 答案】D【 解析】A.盐酸先与氢氧化钠反应.再与碳酸钠反应.所以反应初期无气泡产生.故A错误；B.浓硝酸能使金属铝钝化.即不会产生大量红棕色气体.故B错误；C.氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中.即氢氧化钠过量.氯化铝转化为偏铝酸钠.无白色沉淀

15、生成.故C错误；D.草酸具有还原性.能使高锰酸钾褪色.故D正确；故选D。11【 答案】D【 解析】根据图示.甲未构成闭合电路.不属于原电池装置.发生化学腐蚀；乙满足构成原电池的条件.是原电池.其中锌为负极.碳棒为正极.结合电极反应式和原电池原理分析解答。A. 根据上述分析.甲不是原电池.故A错误；B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触.发生化学腐蚀.乙中构成了原电池.负极失去电子的速率加快.因此正极放出氢气的速率增大.故B错误；C. 甲不是原电池.电解质溶液中的阳离子向锌移动.故C错误；D. 盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路.盐桥既可沟通两方溶液.又能阻止反应物的直接接触.迅速平衡电荷.使由它

16、连接的两溶液保持电中性.提高电池效率.故D正确；答案选D。12【 答案】C【 解析】A.四点对应的溶液中均存在： H、 OH、NH、Cl.故A正确；B. 若N点溶液中存在c(H)c(OH)c(NH3H2O).根据质子守恒定律.可知c(H)c(OH)c(NH3H2O)为NH4Cl溶液中的质子守恒.B正确；C.无法比较N点和P点影响水电离的程度.故C错误；D.M点溶液中c(NH4Cl)c(HCl).则根据氯原子和氮原子守恒.故D正确；故选C。13【 答案】C【 解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素.W最外层电子数是内层电子数的3倍.W位于第二周期.为氧元素；Y在短周期元素中原子半

17、径最大.Y是钠元素.所以X是氟元素；Z的最高价与最低价代数之和为4.Z的最高价是+6价.为硫元素。A. 非金属越强.氢化物越稳定.则氢化物的稳定性：XWZ.A正确；B. Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色.该物质是二氧化硫.B正确；C. X与Y形成离子化合物NaF.C错误；D. W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂.该物质是过氧化钠.D正确；答案选C。26【 答案】分液漏斗 剧烈反应.产生大量红棕色气体 C 3MnO4-+4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O 在B装置中加入一定的稀硫酸.使NO2全部转化为NO 溶液由蓝色恰好变为无色.且半分钟内不变色 69.0% 【 解析】 (1

18、)根据图示.仪器a为分液漏斗.故答案为：分液漏斗；(2)A中浓硝酸与碳在加热是反应发生反应.C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O.可以看到的实验现象为碳与浓硝酸剧烈反应.三颈烧瓶内充满红棕色气体.故答案为：碳与浓硝酸剧烈反应.三颈烧瓶内充满红棕色气体；(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度.生成的一氧化氮.需要在C装置中净化.主要是除去水蒸气和可能出现的酸雾.因此盛放的试剂可能是碱石灰.其他几种均不能除去酸雾.故答案为：C；(4)根据题意.E中NO被高锰酸钾氧化生成NO3-.反应的离子方程式为3MnO4- +4H+5NO=3Mn2+5NO3-+2H2O.故答案为：3MnO4- +4H+5N

19、O=3Mn2+5NO3-+2H2O；(5)浓硝酸易挥发.A中生成的二氧化氮中一定有少量硝酸蒸气逸出.二氧化氮与水反应也会生成硝酸.B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余.从提高氮原子利用率的角度出发.可以在B装置中加入一定的稀硫酸.使NO2全部转化为NO.故答案为：B装置中加入一定的稀硫酸.使NO2全部转化为NO；(6)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度.在酸性条件下.NaNO2能将I-氧化为I2.碘和淀粉显示蓝色.所以加适量水溶解.加入过量的0.800molL-1KI溶液、淀粉溶液.然后滴加稀硫酸.溶液由蓝色恰好变为无色.且半分钟内不变色；3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、

20、19.98mL、20.25 mL.很明显20.25 mL误差较大.删除.平均消耗的Na2S2O3溶液的体积=20.00mL.由S2O32-能将I2还原为I-可知.2NO2-I22S2O32-；消耗NaS2O3的物质的量为0.500molL-120.0010-3L=0.01mol.则NaNO2的物质的量为0.01mol.此NaNO2的纯度为100%=69.0%.故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色.且半分钟内不变色；69.0%。27【 答案】增大接触面积.加快反应速率 ab 调节溶液的.以除铁 控制加入的量、通入的速率 【 解析】（1）粉碎闪锌矿能增大固体接触面积.加快化学反应速率；（2）a.由分析

21、可知.浸出液中溶质为和、硫酸亚铁和硫酸锌.则含有等阳离子.故a正确；b.水解显酸性.加入硫酸.可以使水解平衡逆向移动.抑制水解.故b正确；c.若改用溶液进行浸取.将发生反应：.故c错误；（3）由分析可知.a可以是.作用是调节溶液的.促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀以除铁；除铁过程中可以控制溶液中的操作可以是控制加入的量、通入的速率等。28【 答案】胶体 利用逆流原理(增大SO2、NO2与氨水的接触面积).让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收 NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H200.9 kJmol1 n（O3）/n（NO）值增大.O3浓度增加.有利于平衡NO(g)O3(g)

22、NO2(g)O2(g) 正向移动.NO氧化率增大 NO2ONOO2 0.089 2NH4+2e=2NH3H2(或2H2O2e=H22OH.NH4+OH=NH3H2O) 【 解析】 (1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；气体从下往上扩散而氨水从上往下喷淋.增大被吸收气体与氨水的接触面积.延长反应时间.能让烟气中的SO2和产生的NO2充分被氨水吸收。(2) 已知：2NO2(g)2NO(g)O2(g) H1115.2kJmol1；2O3(g)3O2(g) H2286.6kJmol1。根据盖斯定律.由-得反应NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) H=H2H1=200.9 kJmol1；(3

23、)根据平衡移动原理.增大n(O3)/n(NO)比值.O3浓度增加.有利于平衡NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g) 正向移动.使NO氧化率增大； 当温度高于100 时.O3分解生成活性极高的氧原子.NO转化率降低.说明反应中NO2转化为NO.故考虑发生了反应NO2ONOO2；(4)体积分数为物质的量分数。2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)初始(mol): 8 10 0 0变化(mol): 2x 2x x 2x平衡(mol): 82x 102x x 2x体积分数25%.解得x2；故Kp0.089MPa1。(5)用惰性电极电解铵氮变氨氮.是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应

24、生成氨气和氢气.为确保氨气能挥发出去.需要保证a极为阴极.否则氨气将大部分溶解在水中.电极反应式为2NH4+2e=2NH3H2或2H2O2e=H22OH.NH4+OH=NH3H2O。35【 答案】 3 Na2SK2SS8SO2 Na2S、K2S均为离子晶体.熔点较高.Na+半径比K+半径小.故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体.熔点较低.因S8的相对分子质量比SO2大.故S8熔点比SO2高 Cl sp3 AC 四面体 107 【 解析】 (1)硫为16号元素.硫离子核外有18个电子.基态硫离子价层电子的轨道表达式为.其电子填充的最高能级为3p.含有3个相互垂直的原子轨道.故答案为：；3；

25、(2) Na2S、K2S均为离子晶体.熔点较高.Na+半径比K+半径小.故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体.熔点较低.因S8的相对分子质量比SO2大.故S8熔点比SO2高.因此四种物质的熔点由高到低的顺序依次为Na2SK2SS8SO2.故答案为：Na2SK2SS8SO2；Na2S、K2S均为离子晶体.熔点较高.Na+半径比K+半径小.故Na2S熔点高；S8、SO2均为分子晶体.熔点较低.因S8的相对分子质量比SO2大.故S8熔点比SO2高；(3) H2PbCl4中配位原子是Cl.中心原子是Pb；同一周期.从左到右.第一电离能呈现增大的趋势.I1(Cl)I1(S)；H2S中硫的价层电子对

26、数=2+=4.采用sp3杂化.为V形分子；AH2O中O的价层电子对数=2+=4.采用sp3杂化.为V形分子；BSO3中硫的价层电子对数=3+=3.采用sp2杂化.为平面三角形分子；CO3中O的价层电子对数=2+=3.采用sp2杂化.为V形分子；DCH4中C的价层电子对数=4+=4.采用sp3杂化.为正四面体形分子；空间的构型与H2S相同的有AC.故答案为：Cl；sp3；AC；(4)根据方铅矿的立方晶胞图.硫离子采取面心立方堆积.铅离子填在由硫离子形成的四面体空隙中。一个晶胞中含有4个铅离子.硫离子的数目=8+6=4.晶胞的质量=g=g.则晶胞的棱长=cm.晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为晶胞体

27、对角线的=cm=107nm.故答案为：四面体；107。36【 答案】苯酚 取代反应 4 （酚）羟基、醛基 13 【 解析】 (1)根据以上分析.A的化学名称是苯酚；B和氯气在光照的条件下发生取代反应生成C.所以BC的反应类型是取代反应.故答案为：苯酚；取代反应；(2)D的结构简式是.分子中有4种类型的氢原子.其核磁共振氢谱共有4组峰.故答案为：；4；(3) E的结构简式为.E在铜作催化剂的条件下发生催化氧化生成F.所以EF的化学方程式为；G的结构简式为.含有的官能团的名称是（酚）羟基、醛基.故答案为：；（酚）羟基、醛基；(4) 根据已知G和I生成H.GH的化学方程式为.故答案为：；(5)F的结构简式为.M是F的同分异构体.符合条件能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基.能发生银镜反应说明含有醛基.可能的结构有：苯环上有一个-OH、一个-CHO和一个-CH3共有10种；苯环上有一个-OH和一个HCOOCH2-.处于邻、间、对共3种；所以共有13种.故答案为：13；(6)根据已知.结合题给原料1.3丙二醛和丙烯.若要制备.需要由丙烯制得丙酮.丙酮和1.3丙二醛发生已知的反应得到。所以具体的合成路线设计为：.故答案为：。