硅酸教案设计完美版.docx

1、硅酸教案设计完美版引入展示硅胶干燥剂的图片硅酸在生活生产中的应用学生对图片非常感兴趣，纷纷低声交头议论创设情境，从感性上让学生接触硅酸，激起学生学习的兴趣，引出“如何制备硅酸”的问题。 0.5min提问硅胶干燥剂是由硅酸制得的，那么是如何制成的呢？0.5min讲解由硅酸颗粒硅酸凝胶硅胶干燥剂的形成过程，硅酸白色不溶水，着重强调硅酸不溶于水的性质。从硅酸到硅胶的形成过程，硅酸的物理性质。倾听、领会、记忆。1min板书一、硅酸的性质：不溶于水提问硅胶干燥剂在我们生活中十分重要，那么实验室是如何制备硅酸的呢？前面我们通过对比CO2和SiO2，学习了SiO2的性质和用途。我们已经知道CO2溶于水可以生

2、成H2CO3，但是我们上节课已经知道SiO2不溶于水且不和水反应，那么就不能通过这种方法制备硅酸，还有什么办法吗？ 提问我们结合初中制备CO2的方法来设想一下。初中制备CO2是利用碳酸盐与酸反应，是强酸制弱酸的原理。副板书CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 回顾CO2的制备原理回忆初中CO2的实验室制法，完成方程式，思考其制备原理、推测H2SiO3的制备方法。回顾旧知识，创设问题情境，培养学生的探究精神，帮助学生体验科学的探究过程。引导学生学会类比迁移，提高自主学习能力，培养学生利用已有知识，分析、解决实际问题的能力。1.5min提问H2SiO3也是一种很弱的酸，我们是否也可以用

3、硅酸盐和强酸来制备呢？H2SiO3是弱酸。板书一、硅酸的性质：弱酸讲解由于硅酸不溶于水，所以我们要选择可溶性的硅酸盐，比如Na2SiO3，强酸我们同样选择盐酸。制备H2SiO3所需试剂的选择。回答制备H2SiO3所需试剂0.5mim板书Na2SiO3+HCl展示实验所需药品、仪器、步骤。提示学生思考酚酞的作用，提醒实验的注意事项。看PPT。以直观观察，记住 实验现象，引发对 现象的思考。2mim实验演示播放实验视频。观看视频，注意观察实验现象。提问同学们看到了什么现象？回答实验现象：滴入酚酞，溶液呈红色；滴入盐酸有透明胶状物质生成。1.5min讲解Na2SiO3溶液中加入酚酞后，溶液呈红色，说

4、明Na2SiO3溶液呈碱性。有透明胶状物质生成，说明Na2SiO3与盐酸反应生成了H2SiO3， H2SiO3不溶于水。倾听，并回答：Na2SiO3溶液呈碱性、H2SiO3不溶于水。通过解释实验现象，加深学生的感性认识，并培养学生由感性到理性的认识方法，培养其观察概括能力。板书Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（强调沉淀符号）实验室制备硅酸的反应方程式书写回答：方程式如何配平，包括元素守恒、原子守恒、反应条件。夯实化学方程式的书写。讲解刚才老师要同学们思考酚酞的作用。这里老师给同学们做一下拓展。我们已经知道饱和Na2SiO3溶液呈碱性，逐滴加入稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失，

5、说明溶液pH在怎么变化？这时候就看到了硅酸胶体的生成。所以指示剂酚酞起到了帮助我们判断溶液pH的作用。 拓展酚酞的作用回答：溶液pH降低拓展酚酞的作用，加深学生对实验步骤的理解。1min提问老师上星期去实验室做实验的时候，发现有一瓶Na2SiO3溶液没有盖好橡胶塞，仔细一看，发现有白色胶体。这是为什么呢？提醒一下同学们，空气中存在CO2。请同学们尝试着写出反应方程式。Na2SiO3的变质原理思考、分析，并写出变质的方程式。利用学生熟悉的情境引入，突出化学的实用性，激发学生的研究热情，培养学生信息分析和总结能力，同时夯实化学方程式的书写。1min板书硅酸钠变质：Na2SiO3+H2O+CO2=H

6、2SiO3 +Na2CO3（强调沉淀符号）提问我们通过HCl可以制得H2CO3和H2SiO3，说明盐酸的酸性如何？我们已经知道H2CO3和H2SiO3都是很弱的酸，那么谁的酸性更强呢？HCl、H2CO3和H2SiO3三者酸性的相对强弱回答：HCl的酸性强于H2CO3和H2SiO3，H2CO3的酸性强于 H2SiO3。训练学生的理性思维，培养学生对知识的归纳、总结能力。1min板书酸性比较：HCl H2CO3 H2SiO3小结这节课我们知道了硅酸是一种不溶于水的弱酸，制备了硅酸，并分析了硅酸钠变质的原理，从而归纳了HCl、H2CO3和H2SiO3之间的酸性相对强弱。我们这节课的重点是这两个反应方

7、程式，同学们课后要多加复习巩固。整理本节课的知识框架和思路。倾听、记忆、感悟。明确本节课收获，理顺思路,促进知识系统化。1min习题如PPT第10页所示练习巩固应用板书设计硅酸H2SiO3 一、硅酸的性质：难溶于水；弱酸二、硅酸的制备实验室制法：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl硅酸钠变质：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3酸性比较：HClH2CO3H2SiO3 副板书CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2教学设计反思硅是无机非金属材料的主角。硅及其化合物在生产生活中具有广泛的应用，前景十分广阔，地位非常重要。在生活中，学生接触硅胶干燥剂较多，

8、感性认识较为丰富。本人充分利用干燥剂的图片和学生已有的知识经验，增强学生的感性认识，从感性经验上升为理性认识。同时，充分调动学生的积极性，调节学生的知识结构，从已有知识二氧化碳的实验室制备方法过渡到硅酸的制备。知识的类推迁移的思路和方法是本节课学法渗透的核心，教师在引导学生走向知识和收获知识时，更关注到学生能力和方法上的收获。根据实验室中见过的硅酸钠变质的事实依据，引导学生思考其原理，为判断HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性做好铺垫，既能激发学生学习兴趣、创造研究情境，更能更好地建立起化学知识与实际问题之间的联系，将新知识和学生的生活体验结合起来，很好地将学生从生活带入到化学研究中来。引导学生根据本节课所学知识，归纳总结HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性相对强弱，理顺知识结构，培养学生的分析、归纳能力。精心设计的板书，技巧性地展现了全课内容的重点和难点。整堂课中学生自主思考交流的机会较多，能够充分发挥学生的主观能动性。为了帮助学生自学，提高课堂教学效率，本节课还可以设计如下的学案。通过阅读填写学案，培养学生提炼、观察、分析和归纳总结的能力。硅酸 学案一、认识硅酸归纳硅酸的性质： 二、制备硅酸1. 实验室制备药品： 仪器：试管、量筒、胶头滴管操作步骤现象结论和思考 反应方程式： （2）硅酸钠变质反应方程式： 酸性比较： 三、我的收获（1）知识上： （2）方法上：