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1、浙江省温州市十五校联合体学年高二上学期期中联考化学试题 含答案绝密考试结束前2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高二年级 化学学科 试题考生须知：1本卷共7页满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题纸。5可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Fe-56选择题部分一、选择题(本题共24小题，每小题2分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得

2、分)1下列能源中，大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是A化石能源 B太阳能 C氢能 D地热能2下列反应中，属于吸热反应的是A乙醇燃烧 B碳酸钙受热分解C氧化钙溶于水 D盐酸和氢氧化钠反应3下列物质中，属于强电解质的是AH2O BNaOH CNH3H2O DCH3COOH4下列物质的电离方程式正确的是AHClO=H+Cl- BH2CO32H+CO32-CNaHCO3=Na+H+CO32- DKOH=K+OH-5仪器名称为“酸式滴定管”的是A B C D6在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是 A分子运动速率加快，使反应物分

3、子间的碰撞机会增多 B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多 D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞7下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是ANaHCO3 BFeSO4 CCa(ClO)2 DNaHSO48通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H1= +571.6kJmol1 焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H2= +131.3kJmol1 甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=

4、CO(g)+3H2(g) H3= +206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的H= +74.8kJmol19关于下列装置的说法，正确的是 A装置中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 B装置将电能转变为化学能 C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铁棒 D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中的Cu2+浓度保持不变10据有关报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程如图：下列说法中正确的是A状态状态是放热过程B该过程中，CO先断键形成C和O，再生成CO2C状态状态表示CO

5、和O2反应，生成了CO2D状态状态表示催化剂对反应没有起作用11用惰性电极电解下列各组中的3种电解质溶液，在电解过程中溶液pH依次为升高、降低、不变的组是AAgNO3，CuCl2，Cu(NO3)2 BCaCl2，KOH，NaNO3 CKBr，CuSO4，Na2SO4 DH2SO4，HCl，K2SO412对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大13在一定温度下的恒容密闭容器中，反应3X(g)2Y(g)+Z(g)+W(s)，H=-QkJ

6、mol-1，反应已达到平衡的标志是 A混合气体的压强不再变化 B混合气体的密度不再改变C反应混合物中各组分的浓度相等 D两种物质X、Y的反应速率之比为3214下列溶液一定呈中性的是Ac(H+)=c(OH-)=10-6 molL-1的溶液 BpH=7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液15已知0.1molL-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D减小压强（不考虑挥发）16常温下，0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中=110-

7、8，下列叙述正确的是A溶液中水电离出的c(H+)=10-10molL-1B溶液中c(H+)+c(A-)=0.1molL-1C上述溶液加NaA晶体，溶液的c(OH-)增大D常温下将HA稀释十倍，氢离子浓度变为原来的十分之一17下列说法中，正确的是A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能迅速发生18某同学按照课本实验要求，用50mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中

8、和热。下列说法中，正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等19相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是ApH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小C同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大D与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快20N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c) kJmol-1BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H

9、=2(b-a) kJmol-1C1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) H=(b+c-a) kJmol-1D1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) H=(a+b) kJmol-121锌-空气电池适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时，下列说法正确的是A电池工作时溶液中的OH-向石墨电极移动BZn电极发生了氧化还原反应C电子经过溶液移向石墨电极D锌电极的电极反应式：Zn + 2OH-2e- = ZnO + H2O22在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断不正确的是v/molL-1min-1T/Kc/molL

10、-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b6.305.254.203.15Aa=6.00B不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同C318.2bc(A-)Bb点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLCc点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D水的电离程度：cb非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分)25（12分）合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)CO2(g)2CO(g) H，测得压

11、强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：回答下列问题：（1）p1、p2、p3的大小关系是_，图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是_。（2）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生： 反应1：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g) H1= a kJ/mol反应2：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H2= b kJ/mol 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_。 已知298 K时相关化学键键能数据为：化学键HHOHCHE/（kJmol-1）4364654131076则根据键能计算，H1=_。反应1自发的

12、条件是_。（填“较高温度”、“较低温度”、“任意温度”）（3）一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3，向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一段时间后达到平衡状态，测得CH3OH(g)的物质的量为1mol，则此条件下该反应的化学平衡常数K值=_（用分数表示），若开始时充入2 mol CH3OH(g) 和2 mol H2O(g)达到相同平衡时CH3OH的转化率为_，若平衡后再充入4 mol的N2，则c(CO2)和原平衡比较是_。（填“增大”、“减小”、“不变”）26（10分）近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的

13、空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。请回答：已知该反应在2400时，平衡常数K=6.410-3。该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1molL-1、4.010-2 molL-1和5.010-3 molL-1，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”）。（2）汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得到净化。发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) Hab，请解释原因是_。丁同学对

14、、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用右图装置对、重复进行实验，其设计意图是排除Cu在酸碱性不同的溶液中，其还原性不同对该实验结果的影响；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。28（10分）常温下，用0.1000 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00mL0.1000molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。 （1）滴定HCl溶液的曲线是_（填“图1”或“图2”）。（2）a=_mL。（3）E点对应

15、离子浓度由大到小的顺序为_。（4）A、B、C、D、E点中c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。（5）如果用0.1000 molL-1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+) dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6）设CH3COOH的Ka=2.010-5，E点时溶液中CH3COO-的水解程度为0.1%，计算E点时溶液的pH为_（可用对数

16、值表示）。29（10分）滴定是一种化学实验操作也是一种定量分析的手段。它通过两种溶液的定量反应来确定某种溶质的含量。实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，其操作过程为： 准确称取4.080g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中； 向锥形瓶中加30mL蒸馏水溶解； 向溶液中加入12滴指示剂； 用氢氧化钠溶液滴定至终点； 重复以上操作； 根据数次实验数据计算氢氧化钠的物质的量的浓度。已知：、到达滴定终点时，溶液的pH约为9.1。 、邻苯二甲酸氢钾在水溶液中可以电离出一个H+ 、邻苯二甲酸氢钾的相对分子质量为204指示剂酚酞甲基橙pH范围8.28.2 10103.13

17、.1 4.44.4颜色无色粉红色红色红色橙色黄色（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂；（2）完成本实验，已有电子天平、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯等，还必须的仪器是：_；（3）判断到达滴定终点的实验现象是_；（4）在整个滴定过程中，两眼应该注视着_；（5）滴定实验记录数据如下表，则NaOH溶液的浓度为_；实验编号m（邻苯二甲酸氢钾）/gV（NaOH）/mL初始读数末尾读数14.0800.5020.5224.0801.0020.9834.0800.2024.80（6）滴定过程中，下列操作能使测定结果（待测液的浓度数值）偏小的是_。 A上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解

18、 B滴定管在滴定开始时尖嘴有气泡，滴定完成时气泡消失 C滴定完毕，尖嘴外留有液滴或溶液滴在锥形瓶外 D滴定前仰视读数而滴定终了俯视读数2018学年第一学期温州“十五校联合体”期中考试联考高二年级 化学学科 参考答案及评分标准一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）题号12345678910111213答案ABBDACBDAACBB题号1415161718192021222324答案ABCCBAADDAC二、非选择题（本大题共5小题，共52分）25（12分） （1）p1p2p3（2分）； Ka=Kbc(CH3COO-)c(OH-)cc(H+)（2分）；（4）D（2分）；（5）bd（2分）；（6）8-lg2（2分）。29（10分）（1）酚酞（1分）；（2）碱式滴定管（1分）、量筒、药匙（1分）；（3）滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色（2分）；（4）锥形瓶内溶液颜色的变化（1分）；（5）1.000 molL-1（2分）；（6）BC（2分）。