届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡检测三.docx

1、届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡检测三第七章 化学反应速率与平衡检测题（三）一、选择题1.一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： ( ) A改变温度 B恒容，充入N2C恒容，充入He气 D恒压，充入He气2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 molL-1min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( )A1 B2 C3 D43.在一定温度下，下列叙

2、述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是( )C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间内a mol A生成，同时生成 3amolB A、B、C的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化 单位时间消耗 a mol A，同时生成3a mol B A、B、C的分子数目比为1:3:2 A B C D4.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2X，该反应中R的体积分数如图所示，下列情况正确的是（ ）A.正反应为吸热反应，X为气体B.正反应为吸热反应，X为固体或液体C.正反应为放热反应，X为气体D.正反应为放热反应，X为固体或液体5.在密闭容器

3、中进行如下反应：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/L BY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/L DZ为0.4 mol/L 6.已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等

4、于92.0 kJ D无法确定7.某温度下，反应2N2O54NO2O2开始进行时，c(N2O5)0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)0.030 mol/L。则该反应的反应速率为() Av(N2O5)1.810-4 mol/(Ls) Bv(N2O5)1.0810-2 mol/(Ls)Cv(NO2)1.810-4 mol/(Ls) Dv(O2)1.810-4 mol/(Ls)8.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高9.向甲、乙两个容积均

5、为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）xC（g）；H0测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 molL1c（A）1.56 molL110.一定温度下，在2L密闭容器中发生下列反应：4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g）；已知该反应的平衡常数：k300k350，且体系中n（NO

6、2）（单位：mol）随时间变化如下表：时间（s）050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列说法一定正确的是（）A. 正反应为吸热反应B. 如果t2t1，那么ab=c，且a=10+0.5bC. 如果t2t1，那么t2达到平衡的时间介于1000s至1500s之间D. 如果t2t1，那么b10.0811.下列有关说法正确的是（）A.合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少C. 100 mL pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA的酸性比HB的弱D

7、. 已知I3I2+I，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大12.下列化学用语的相关表述正确的有（）A. H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为a kJB. 因CuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出b kJ热量C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2

8、（g）2NH3H=d kJ/mol，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ13.在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A升高温度，平衡常数增大BW点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率CQ点时，Y的转化率最大D平衡时充入Z达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大14.合成氨反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H”、“”、“=”） 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）

9、达到平衡，达到平衡状态的标志 。A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态C混合气体的颜色不再改变的状态D混合气体的密度不再改变的状态E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度(2)25时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17、1.01105Pa，往10L密闭容器中充

10、入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 molL-1，c（N2O4）=0.16 molL-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g）2NO2（g）的平衡常数K为 。参考答案1.B 2.A 3.B 4.C 5.A 6.A 7.A 8.D9.AD解析：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数

11、相同故B错误C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/Lc（A）1.56mol/L，故D正确；考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线。10.D解析：A该反应的平衡常数：k300k35

12、0，温度越大，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A错误；B如果t2t1，t1反应快，先达到平衡，但b与c也不一定相等，而且20aab，所以a10+0.5b，故B错误；C如果t2t1，那么t2达到平衡的时间应该在t1后，但是t1达到平衡的时间可能是小于1000s，那么t2达到平衡的时间也就不能确定了，故C错误；D如果t2t1，那么t2时反应较快，1000s时已经达到了平衡，而且升温时平衡向左移动，n（NO2）10.8，故D正确。11.C解析：A使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B铅蓄电池在放电过程，为原电池，Pb作负极，Pb

13、O2为正极，两极反应都生成PbSO4，两极质量都减小，故B错误；C等体积pH=3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气多，说明HA可以提供的氢离子多，HA的电离程度比HB小，HA的酸性比HB的弱，故C正确；D向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，CCl4萃取溶液中的I2，说明I2在CCl4中的溶解度比在水中的大，故D错误。12.D解析：ANaOH固体溶于水要放热，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量大于a kJ，故A错误；BCuSO45H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）H=+b kJ/mol，故1 mol CuS

14、O4（s）与水生成CuSO45H2O，放出bkJ热量，生成的CuSO45H2O溶于水时溶液吸热，所以1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出的热量是两次热量变化之差，小于b kJ热量，故B错误；C燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+2c kJ/mol，故C错误；D根据N2（g）+3H2（g）2NH3为可逆反应，不能进行到底，故向某容器中通人1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出的热量小于d kJ，故D正确。13.C解析：温度在a之前，升高温度，X的含量减小

15、，温度在a之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；BW点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，故C正确；D反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误。1

16、4.B解析：At1时正反应速率增大，且大于逆反应速率，则应为增大压强，故A错误； Bt2时正逆反应速率同等程度增大，则为使用了催化剂，故B正确；Ct3时正反应速率减小，且逆反应速率大于正反应速率，则为减小压强，故C错误；Dt4时反应速率瞬间不变，然后减小，应为减小生成物浓度，故D错误。15.B 解析：A、降低温度平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故A错误；B、增大压强，虽然平衡不移动，但反应物和生成物的浓度都增大，混合气体颜色变深，故B正确；C、增大CO的浓度，平衡右移，NO2的浓度减小，混合气体颜色变浅，故C错误；D、使用催化剂平衡不移动，反应物和生成物的浓度都不变，混合气体颜色

17、不变，故D错误。16. C 解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m= rq，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。17.0.3 5.710172HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2OCaSO4 H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右，c(AsO43)增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀 或：pH增大

18、，促进H3AsO4电离，c(AsO43)增大，Qc=c3(Ca2)c2(AsO43)KspCa3(AsO4)2，Ca3(AsO4)2才沉淀 2.5103。18.（1）N2来源于空气，H2来源于焦炭与水蒸气的反应 （2）A （3）w.w.w.k.s.5.u. c.o.mN2 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降； 提高氨气的转化率，进一步 与NO反应生成硝酸 （4）NONO2H2O2HNO2； CO(NH2)22HNO2CO22N23H2O 19.（1）2NH3（g） N2（g）+ 3H2（g） H +92.4 kJ mol-1 ； 1.5mol.L-1.min-1 50%（2）4NH3+3O22N2+6H2O， 负极 2NH3+6OH-6e= N2+6H2O （3）C （4）0.002 mol/L20.（1） ACE BC （2）2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l) H=-1225KJ/mol (3)5.2mol 62% 4 1/4